精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

24级高二上学期第一次月考化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Cu：64 O：16 1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰干电池不可充电，属于一次电池，A正确； B．镍氢电池可重复充放电，属于二次电池，B错误； C．铅酸蓄电池可充电使用，属于二次电池，C错误； D．锂离子电池可重复充放电，属于二次电池，D错误； 答案选A。 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】构成原电池需要满足四个条件：一是有两个活泼性不同的电极，且电极具有导电性；二是存在能导电的电解质溶液；三是电极与电解质溶液接触，且通过导线等形成闭合回路；四是能发生自发的氧化还原反应。这四个条件缺一不可，共同保证原电池能将化学能转化为电能并持续工作。 【详解】A．该装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，故A错误； B．该装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故B错误； C．该装置没有外电路，因此没有形成闭合回路，故C错误； D．该装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反应，因此Al作负极，Mg作正极，该装置能将化学能转化为电能，故D正确； 故答案选D。 3. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于其计量系数之比，将各物质的反应速率统一换算为D的速率（单位：mol/(L·s)），据此解答。 【详解】A．A的速率对应v(D)=2×0.5=1mol/(L·s)，故A不符合题意； B．B的速率对应v(D)=4×0.3=1.2 mol/(L·s)，故B符合题意； C．C的速率对应v(D)= (4/3)×0.8≈1.07 mol/(L·s)，故C不符合题意； D．D的速率为v(D)=1/60≈0.0167 mol/(L·s)，故D不符合题意； 答案选B。 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D. 增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度使反应物分子的平均能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确； B．对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强会增大气体反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多；温度和反应活化能均不变，活化分子百分数不变，反应速率加快，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，C正确； D．在温度和催化剂不变时，增大反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，不会改变分子的能量分布和活化分子百分数；该说法中“活化分子百分数提高”错误，D错误； 故选D。 5. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．a比c活泼，a作负极，c作正极，a溶解，c有红色固体物质附着，A项错误； B．电子不会经过电解质溶液，故B项错误； C．当c为Zn，d为Fe时，没有形成电池结构，属于化学腐蚀，所以c、d均有气泡产生，故C项错误; D．活泼性a＞b，a 出现气泡，产生氢气，为正极，若a是镁，b为铝，符合题意，故D项正确； 故答案选A 6. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．起始时，B的浓度为，5min时，B的浓度减少，剩余0.2mol/L，生成C和D的浓度分别为和，总气体物质的量为，A正确； B．A为固体，无法用A的浓度变化表示反应速率，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，正确关系应为当，该反应已达到平衡状态，C错误； D．保持容器体积不变，增加充入A物质的量，A为固体，浓度为定值，反应速率不变，D错误； 故选A。 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①缩小容器体积，气体浓度增大，速率加快；②增大反应物浓度，正反应速率增大；③碳为固体，增加固体的用量不影响速率；④恒压下充He，体积增大，浓度降低，速率减小；⑤恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，速率不变；⑥升温，加快反应速率；⑦粉碎碳，增大接触面积，速率加快；能够使反应速率增大的措施为①②⑥⑦，D正确； 故选D。 8. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.    B.    C.    D.    【答案】C 【解析】 【分析】化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固体和纯液体不代入平衡常数； 【详解】A．该反应平衡常数表达式为：，故A错误； B．该反应平衡常数表达式为：，故B错误； C．该反应平衡常数表达式为：，故C正确； D．该反应平衡常数表达式为：，故D错误； 故选C。 9. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A. a的值为3 B. Y的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】列三段式有，据此分析； 【详解】A．参加反应的不同物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，Z与Q的浓度变化相同，所以a=2，故A错误； B．Y的转化率为，故B正确； C．反应速率，故C错误； D．平衡时X的浓度为，故D错误； 故选B。 10. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确； B．甲电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应方程式为：，若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，甲池生成的速度小于乙池消耗的速度，故无法抵消，乙池c(OH-)减小，C错误； D．H2在阴极生成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选择C选项。 11. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的电极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e－+2OH－=2H2O，通入氧气的电极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，电子是从负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．由分析可知，电极1为正极，O2在正极得到电子发生还原反应，A正确； B．由分析可知，电极1为正极，电极2是负极，电子由电极2经导线流向电极1，B正确； C．由分析可知，O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，外电路中每转移，理论上消耗0.25mol，体积为5.6L(标准状况)，C错误； D．由分析可知，电极1为正极，电极2是负极，氢氧化钾溶液中的向电极1移动，D正确； 故选C。 12. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化剂可降低反应 B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3 C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 该反应中状态3最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变ΔH，A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，即能垒最高的步骤。由反应历程图可知，状态2到状态3的能量差最大，即活化能最大，该步骤为决速步骤，B正确； C．反应物CO2含极性键C=O和H2S含极性键H-S，均无非极性键，断裂的化学键均为极性键；生成物中S2含非极性键S-S，CO含有极性键C≡O和H2O含有极性键H-O，该反应中只有极性键的断裂与形成、非极性键的形成，无非极性键的断裂，C错误； D．能量越低的状态越稳定，由图可知状态1的相对能量最低，故状态1最稳定，D错误； 故选B。 13. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】化学平衡状态判断依据为“正逆相等，变量不变”。 ① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，符合平衡状态 ，正确； ②生成O2和NO均为正反应方向，无法判断平衡，错误； ③速率比始终为2:2:1，与是否平衡无关，错误； ④颜色不变说明 NO2浓度恒定，正确； ⑤在恒定体积容器中全气体参与的化学反应，气体质量不变，且体积不变，因此，混合气体的密度始终不变，无法判定平衡状态 ，错误； ⑥可逆反应前后化学计量数改变，压强不变说明气体总物质的量稳定，正确； 综上所述，符合题意的为①④⑥； 故答案选A。 14. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，故A错误； B．在精炼铜中，粗铜作阳极与电源正极相连，精铜作阴极，与电源的负极相连，电解液为硫酸铜溶液，故B错误； C．带有盐桥的铜锌原电池中，作负极锌的电解液为硫酸锌，做正极铜的电解液为硫酸铜，故C错误； D．电解饱和食盐水的阳极产生氯气，阴极产生氢气，故D正确； 故选D。 15. 下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置是电解池，铁作阴极而被保护，所以可以减缓铁的腐蚀，故A正确； B．开关置于A处，铁棒作阴极而被保护，开关置于B处，铁作正极而被保护，所以均可减缓铁的腐蚀，故B正确； C．该装置是原电池，铁作正极，为牺牲阳极法，故C正确； D．该装置是原电池，碳棒作正极，铁作负极，则电极反应式：，故D错误。 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为________。 （2）反应起始至t min(设)，X的平均反应速率是________。 （3）在()时，v(正)________v(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．2v正(X)逆(Y) B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. D （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，X的物质的量随时间减小，为反应物；Y、Z的物质的量随时间增加，为生成物。当反应进行到 时，，，。化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 反应起始至 （设 ），X的平均反应速率 。 【小问3详解】 在 () 时，反应尚未达到平衡，反应正向进行，因此 。 A．根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有 ，而 不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； B．无论反应是否达到平衡，同一方向上 X、Y 的反应速率之比始终等于化学计量数之比 ，不能说明反应达到平衡状态； C．该反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态； D．生成 代表正反应速率，生成 代表逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比 ，说明正逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态。 故选D。 【小问4详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，不符合题意； B．适当降低温度，反应速率减小，不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意； D．保持温度不变，将容器体积压缩为 ，体系压强增大，各气态组分的浓度均增大，反应速率增大，符合题意。 故选CD。 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过分子间脱水制得： 在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式________；在时，反应的平衡常数为________； （2）达到平衡时________。 （3）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：、、，此时反应________(是否)达到平衡状态。 Ⅱ．已知可逆反应： ，请回答下列问题： （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 （5）若反应温度升高，正反应速率________，逆反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）否 （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为 K=； 由图像可知，在 达到平衡时，各物质的浓度分别为：c(CH3OCH3)= 1.0 mol⋅L−1，c(H2O)=0.8 mol⋅L−1，c(CH3OH)=0.4 mol⋅L−1。代入平衡常数表达式计算可得：K==5； 【小问2详解】 在恒容密闭容器中，气体的物质的量之比等于其浓度之比。因此达到平衡时，1.0:0.4:0.8=5:2:4； 【小问3详解】 此时反应的浓度商为 Qｃ===0.125。因为 Qc=0.125≠K=5，所以此时反应未达到平衡状态； 【小问4详解】 达到平衡后，M 的转化率为 60%，则反应消耗的 M 的浓度为 Δc(M)=1 mol⋅L−1×60%=0.6 mol⋅L−1。根据化学方程式 M(g)+N(g) P(g)+Q(g)的计量数关系可知，消耗的 N 的浓度 Δc(N)=Δc(M)=0.6 mol⋅L−1。因此，N 的转化率为×100%=25%； 【小问5详解】 对于任何化学反应，升高温度都会使分子热运动加剧，活化分子百分数增加，有效碰撞频率提高，因此正反应速率和逆反应速率都会增大。 18. 海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题： （1）利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是________；a处溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。 ①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为________法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？________。 ②装置中开关K置于M处，若X为________棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。这种方法叫________。 A．Cu B．Zn C．C （3）如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是________。 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 【答案】（1） ①. a处生铁丝发生吸氧腐蚀消耗氧气，b处生铁丝发生析氢腐蚀产生氢气，导致a处气体压强小于b处气体压强 ②. 增大 （2） ①. 外加电流的阴极保护（或外加电流） ②. 将X换为铜棒，将海水换为硫酸铜溶液 ③. B ④. 牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极法） （3）C 【解析】 【小问1详解】 a处生铁丝在呈中性的饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗密闭管内的氧气，导致a侧气体压强减小；b处生铁丝在呈酸性的稀硫酸中发生析氢腐蚀，生成氢气，导致b侧气体压强增大。因此，在压强差的作用下，a处液面上升，b处液面下降。a处发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为，反应生成了，故a处溶液的pH将增大。 【小问2详解】 ①当开关K置于N处时，该装置构成电解池，铁件连接外加电源的负极，作阴极受到保护，这种防护方法称为外加电流的阴极保护法。在实践中若要在铁件表面镀铜，根据电镀原理，镀层金属铜应作阳极，即需将X换为铜棒；待镀金属铁作阴极（不变）；电镀液应含有镀层金属阳离子，即需将海水换为硫酸铜溶液（或含有的溶液）。 ②当开关K置于M处时，该装置构成原电池。要减缓铁的腐蚀，铁必须作原电池的正极受到保护，则负极X的金属活动性必须强于铁。在Cu、Zn、C三个选项中，只有Zn的活动性比Fe强，故选B。这种利用活泼金属作负极来保护正极金属的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法。 【小问3详解】 装置Ⅰ中，Cu的活动性强于C，Cu作负极，C作正极，发生的电池总反应为。要使装置Ⅱ的反应原理与Ⅰ相同，则装置Ⅱ的总反应也必须是该反应。因此，在装置Ⅱ中，Cu作负极，其所在的X溶液应为含有的溶液（如硫酸铜溶液）；a电极作正极，其材料的活泼性应弱于Cu（如Pt或C），其所在的Y溶液应为含有的溶液（如氯化铁溶液）。结合选项表格可知，只有C项完全符合题意。 19. 设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。 （1）甲装置中a通入的气体是___________，写出通入该气体一极的电极反应方程式：___________。 （2）乙装置中，总反应的化学方程式是___________。 （3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质是___________，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量___________(填“增加”或“减少”)12.8 g时，装置乙中产生气体的总物质的量为___________mol，装置戊中电解质溶液质量减少___________g。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. HClO ②. （4） ①. 增加 ②. 0.4 ③. 27 【解析】 【分析】丙装置湿润红色布条褪色，说明乙装置右管产生氯气，左管产生氢气，则甲装置中左边电极为正极，右边为负极，丁中c电极为阴极，d为阳极，戊中X为阴极，Y为阳极； 【小问1详解】 丙装置红色布条褪色，说明乙装置右管产生氯气，左管产生氢气，则甲装置a通入的气体是O2，该极的电极反应式：； 【小问2详解】 乙装置为电解饱和氯化钠溶液装置，总反应的化学方程式是； 【小问3详解】 丙装置中使红色布条褪色的具体物质为：HClO，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 丁装置为电解精炼粗铜装置，c极为阴极，铜离子在上面放电析出，导致c极质量增加，当c极质量增加12.8 g时，即析出铜0.2 mol，转移电子数为0.4NA，装置乙中产生气体的总物质的量0.4 mol，装置戊中电解质溶液质量减少0.2 mol氯化铜即为27 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 24级高二上学期第一次月考化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 Cu：64 O：16 1. 化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是 A. 锌锰干电池 B. 镍氢电池 C. 铅酸蓄电池 D. 锂离子电池 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 3. 在中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应速率的说法错误的是 A. 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D. 增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 5. 已知a、b、c、d四种金属的活动性顺序为a>b>c>d，将其组成四组原电池，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1：c溶解，a有红色固体物质附着 B. 图2：电子移动方向为a→稀硫酸→d→电流表 C. 图3：c有气泡产生，d一定无明显现象 D. 图4：可能出现a有气泡冒出，b溶解的现象 6. 在一定温度时，将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：，经5min后，测得容器内B的浓度减少了，下列叙述正确的是 A. 5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol B. 在5min内，用A的浓度变化表示的该反应的速率为 C. 当时，该反应已达到平衡状态 D. 保持容器体积不变，增加充入A物质的量，则反应速率增大 7. 在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 ①缩小容器体积　　　②增大浓度　　③增加碳的量　　④恒压下充入 ⑤恒容下充入　　⑥升高温度　　　　　⑦将碳粉碎 A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦ 8. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A.    B.    C.    D.    9. 将和充入2L密闭容器中发生如下反应：，2min后达到平衡时生成，测得Q的浓度为，下列叙述正确的是 A. a的值为3 B. Y的转化率为60% C. 反应速率 D. 平衡时X的浓度为 10. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 为电源负极 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 11. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极1为正极，发生还原反应 B. 电子由电极2经导线流向电极1 C. 外电路中每转移，理论上消耗的体积为11.2L(标准状况) D. 氢氧化钾溶液中的向电极1移动 12. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 催化剂可降低反应 B. 该历程中决速步骤为状态2到状态3 C. 该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 该反应中状态3最稳定 13. 可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④⑤ D. 全部 14. 下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是 A．锌铜原电池示意图 B．电解精炼铜示意图 C．锌铜原电池示意图 D．电解饱和食盐水示意图 A. A B. B C. C D. D 15. 下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为 16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为________。 （2）反应起始至t min(设)，X的平均反应速率是________。 （3）在()时，v(正)________v(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．2v正(X)逆(Y) B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为1 L 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过分子间脱水制得： 在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式________；在时，反应的平衡常数为________； （2）达到平衡时________。 （3）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：、、，此时反应________(是否)达到平衡状态。 Ⅱ．已知可逆反应： ，请回答下列问题： （4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 （5）若反应温度升高，正反应速率________，逆反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 海南文昌航天发射场临海，电化学腐蚀是其钢铁设施设备腐蚀的主要形式。回答下列问题： （1）利用如图所示的装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，可观察到a处液面上升，b处液面下降，原因是________；a处溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）如图所示为模拟铁的电化学防护的装置。 ①X为碳棒时，当开关K置于N处，可模拟的防护方法为________法；在实践中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，若要镀铜，该装置要做哪些改变？________。 ②装置中开关K置于M处，若X为________棒(填选项字母，下同)，可减缓铁的腐蚀。这种方法叫________。 A．Cu B．Zn C．C （3）如图所示为两种原电池。下列各组物质中，能使Ⅱ构成原电池且反应原理与Ⅰ相同的是________。 选项 a电极 X溶液 Y溶液 A Fe 硫酸铜 氯化铁 B Zn 氯化铁 硫酸铜 C Pt 硫酸铜 氯化铁 19. 设计如下电化学串联装置图，反应起始从装置甲右侧打开止水夹，通入一定时间b气体后，关闭止水夹，串联电化学装置亦会继续运行，可见丙装置湿润红色布条褪色，回答下列问题。 （1）甲装置中a通入的气体是___________，写出通入该气体一极的电极反应方程式：___________。 （2）乙装置中，总反应的化学方程式是___________。 （3）丙装置中使红色布条褪色的具体物质是___________，淀粉KI溶液中发生反应的离子方程式：___________。 （4）丁装置为电解精炼粗铜装置，当c极质量___________(填“增加”或“减少”)12.8 g时，装置乙中产生气体的总物质的量为___________mol，装置戊中电解质溶液质量减少___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $