天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二第二次月考（化学） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 2. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 3. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 6. 用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 7. 下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是 A. 上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池中每通过2mol e-，负极减轻207g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 8. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 11. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HY的电离方程式为 B. 水的电离程度：a>b C. 时，反应后的两种溶液中 D. b点时： 12. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 13. 工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A. X应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区pH升高 C. 图中的b%<a% D. 在电极上发生的反应为 14. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（，难溶于熔融硫），下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 放电时，在熔融钠-硫电池的正极放电 C. 放电时正极反应为 D. 充电时，为隔膜，起到电解质溶液的作用 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池。 图中A是___________(填“原电池”或“电解池”)，B是___________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是___________(填化学式)，判断___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）写出B中的电极反应。 正极：___________；负极：___________。 （4）这种设计的优点在于(写出两点)：___________，___________。 16. 按要求填写下列空白 （1）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示）__________。 （2）已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为_____该反应的_____0（填“>”“<”或“=”）。 （3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_____，配制溶液正确的方法是_____。 （4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中_____，_____。[已知：，] 17. 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： （1）用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。 ①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为__________________。电极a的电极反应式为__________________。 ②上述电解过程进行1~2min后，打开K1，闭合K2写出电极b的电极反应式__________________。 ③下列说法中，正确的是______（填字母序号）。 a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 （2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为__________________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“PbO2”）连接，溶液的pH会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 2025-2026学年度第一学期高二第二次月考（化学） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 原电池 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. （4） ①. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 ②. 提高产出碱液的浓度 【16题答案】 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） ①. ②. ＞ （3） ①. ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 有气泡产生，电极附近溶液变红色 ②. ③. ④. a （2） ①. ②. Pb ③. 减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. H2O2 ②. Fe （2） ①. 2.8~4.2 ②. CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ③. 92.67 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $