第1章 常见的酸、碱、盐 微素养·专题突破—离子共存和检验 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以“离子性质-检验方法-综合应用”为逻辑主线，通过知识储备、典例透析、分层训练构建离子共存与检验的系统化突破体系，融合科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识储备|1表格|离子检验“试剂-现象-离子”对应法|从离子特征性质出发，建立检验方法的基础认知| |典例透析|2类型|鉴别“先物理后化学”递推法、探究“猜想-实验-结论”论证法|由单一离子检验过渡到物质鉴别及复杂情境探究| |跟踪训练|15题|离子共存“反应排除”法、酸碱反应“pH-温度”关联分析法|覆盖基础判断、实验设计、计算应用，形成从概念到综合的逻辑链|

第1章 常见的酸、碱、盐 微素养·专题突破—离子共存和检验 知识储备 1.待检溶液中常见离子的检验 加入的试剂 实验现象 待检溶液中含有的离子 紫色石蕊试液 石蕊试液变红 H⁺ 无色酚酞试液 酚酞试液变红 OH⁻ 紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 硝酸银和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cl⁻ 氯化钡和稀盐酸 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 盐酸、澄清石灰水 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO²⁻ 或 HCO₃ 氢氧化钠溶液 (或其他碱溶液) 产生红褐色沉淀 Fe³⁺ 产生蓝色沉淀 2.物质的鉴别是指根据物质的性质差异把物质一一区别开来。我们可以根据物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性等)差异来区别，也可以根据物质的化学性质，选用合适的化学试剂进行实验，根据不同的实验现象来区别。 3.我们常用检验离子的方法来确定一些物质是否存在。 典例透析 类型 ① 离子的鉴别 【例1】同学们整理实验室时，发现桌面上的废液缸中有白色沉淀，已知这组同学的实验内容是“用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钡溶液和稀硫酸”(如图所示)。同学们将白色沉淀过滤，对滤液中的溶质组成展开探究。 【收集证据】小组同学取少量滤液于试管中，向其中加入稀硫酸，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么? 【猜想与假设】小华:Na₂CO₃、Na₂SO₄ 小美：Na₂CO₃、NaOH 小明： 【实验探究】小华取少量滤液于试管中，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察到明显的实验现象是 ，于是证明自己的猜想正确。小明和小美认为小华的实验不能得出正确结论。理由是 类型 ② 离子的检验 【例2】不用其他试剂，鉴别5 瓶失去标签的溶液:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO₄ 溶液和BaCl₂溶液。 (1)观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 色的是CuSO₄ 溶液。 (2)取少量剩余4种无色溶液分别放入4 支试管中，再分别滴加 溶液，可鉴别出NaOH 溶液和BaCl₂溶液。写出CuSO₄ 溶液和NaOH 溶液反应的化学方程式： - 。 (3)请简要写出鉴别剩余2瓶溶液的方法： 跟踪巩固训练 1.下列物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是( ) A. 、 、KCl B. HCl、NaOH、NH₄Cl C. 、HCl D. 、 2.有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列有关推断正确的是( ) A.该溶液中一定含有 SO B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有 SO²⁻ C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有 Ag⁺ D.该溶液中可能含有SO²⁻、 或 9.室温下，小王同学将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸质量变化的曲线如图所示。 (1)B点溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)在C点溶液中加入碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 (3)B点到 C 点过程中,溶液的 pH 逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。 10.如图所示，这是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量(m)变化的关系图。请回答下列问题。 (1)在实验操作过程中，应向 溶液中滴加另一种溶液。 (2)某同学借助 试液观察反应进行的程度，当观察到溶液由红色变为无色时，恰好完全反应。 (3)当反应进行到图中a点时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 :开拓新思路 拓展创新 11.某科学兴趣小组的同学在做氢氧化钙溶液与盐酸反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分? 【查阅资料】( 溶液呈中性。 (1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ; 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有 、HCl; 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有 ;猜想Ⅳ：溶液中的溶质有 、 、HCl。 (2)写出该反应的化学方程式： 。经过讨论，同学们得出猜想 是不正确的。为了验证其他猜想是否正确，同学们又做了以下实验。 (3)【进行实验】请将表格补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中， 滴加酚酞试液 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向试管中加入适量的CaCO₃ 有 气 泡生成 猜想 不正确； 猜想 正确 (4)实验过程中有气泡生成的化学方程式为 。 (5)【拓展】下列物质中还可以单独用来证明上述猜想的是 (填字母)。 A. CuO B. AgNO₃ C. Cu D. NaOH 反应的化学方程式为 。 12.某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱性进行测定。 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱性。以下三种取样位置设定合理的是 (填字母)。 (2)将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡对照，确定了空地土壤的 pH 约为7。 (3)查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是 。 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 13. KOH 溶液中含有H₂O、K⁺、OH⁻,能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探究 KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红? 【猜想】猜想1:KOH 溶液中的 H₂O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH 溶液中的 K⁺使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH 溶液中的 (填化学符号)使无色酚酞试液变红。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①取少量蒸馏水于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液不变色 猜想1不成立 ②取少量 KCl 溶液于试管中，滴入1~2滴无 猜想2不成立 ③ ，滴入 1~2滴无色酚酞试液 试管内溶液变红 猜想3成立 【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是 。 14.(1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。 (2)现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化情况。AB段对应的化学方程式是 在 BC 段溶液中，溶质质量增大的物质是 (填化学式)。 C开拓新思路 拓展创新 15.现有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)₂ 沉淀，沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算： (1)生成最大沉淀量(即B 点)时，对应沉淀的质量。 (2)B点时，所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 典例透析 例1【收集证据】 【猜想与假设】Na₂SO₄、 、NaOH 【实验探究】先产生气泡，然后产生白色沉淀 若滤液中含有氢氧化钠，也会出现上述实验现象，无法证明氢氧化钠是否存在 例2 (1)蓝 (2) (3)分别取少量剩余2种溶液于 2支试管中，再分别滴加BaCl₂ 溶液，有沉淀产生的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸 跟踪巩固训练 1. A 2. D 3. A 4. B 5. A 6. B 7. A 8. C 9. A 10. (1)氢氧化钠(或NaOH) (2)氯化钾(或KCl) (3)氢氧化钙，合理即可] (4) 、 、 11.稀盐酸 溶液 各滴入几滴检验出的 溶液 12. CuSO₄、FeCl₃、K₂SO₄、CaCl₂NaCl、 学科网（北京）股份有限公司 $