江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期12月 阶段检测高一化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 一、单选题(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 1. 化学品在食品工业中有重要应用。下列说法不正确的是 A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 生石灰可用作食品脱氧剂 C. 氯化钠可用作食品调味剂和防腐剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 2. 2021年10月16日，“长征二号F”火箭将“神舟十三号”载人飞船送入太空。火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和，发生反应的化学方程式为，已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 既是氧化产物也是还原产物 D. 1 mol 完全反应，转移16 mol电子 3. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： B. 钠和水反应： C. 铁粉加入氯化铁中： D. 向少量碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水： 4. 下列性质和用途一致的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. K2FeO4(高铁酸钾)具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. FeCl3溶液具有酸性，可以腐蚀铜箔制造印刷电路板 D. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 5. 某同学配制500 mL 1.00 mol/L的某溶液，有关操作正确的是 A. 配制H2SO4溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中 B. 配制盐酸溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸约42.0 mL C. 配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，并快速将溶液转移到容量瓶中后定容 D. 配制NaCl溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 甲：测定新制氯水的 B. 乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C. 丙：制备胶体 D. 丁：验证、、非金属性的强弱 7. 室温下，通过下列实验探究一定浓度溶液的性质。 实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向溶液中通入过量的，无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A. 实验1说明可电离出 B. 实验2中溶液红色变浅的原因是： C. 由实验3可以推测与没有发生反应 D. 实验4反应后的溶液中存在大量的、、 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性：W＞X B. W与Y的最高化合价为+6 C. 原子半径：Y＜X＜Z＜W D. 简单氢化物的稳定性：X＞Y 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 饱和NaCl溶液 B. C. D. 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 B 向X溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 X溶液中一定含有 C 向Y溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失 Y溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该溶液中肯定含K+，可能含Na+ A. A B. B C. C D. D 11. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下： 下列分析不正确的是 A. 上述反应类型有分解反应、化合反应、置换反应 B. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 C. 利用反应④可除去固体中混有的少量 D. 反应⑤、⑥可应用于潜水艇中氧气的供给 12. 从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C. 试剂c可以选择Cl2或H2O2 D. 若滤渣Y的质量大于试剂a的质量，废液中 13. 向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时溶液中 B. 的增加可能是由于温度升高导致的 C. 减少的原因可能是： D. 参加反应的NaOH与的物质的量之比为2：1 二、非选择题(本题共4小题，共61分。) 14. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素①～⑧中，原子半径最大的是________(填元素符号)。元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 （2）元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是________。 （3）元素④在周期表中的位置是________。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 （4）元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________。 15. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在常温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 已知：①人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL，约1.5，体温约37℃。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 （1）NaHCO3作为抗酸药的原理是___________(用化学方程式表示)。 提出猜想：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）分别配制等浓度的溶液和溶液 ①实验室欲配制溶液，实验时应选用的仪器有电子天平、烧杯、胶头滴管、___________、___________。 ②实验中应用电子天平称取碳酸钠的质量为___________。 ③配制过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．使用容量瓶前未干燥 B．未洗涤玻璃棒和烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．转移时有液体溅出 分别测量溶液和溶液的，结果分别为11.5和8.3。得到结论：上述猜想正确。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 （3）如图1，常温下，向烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再分别加入固体和固体，并持续搅拌。测得溶液随时间的变化曲线如图2所示。 ①与相比，不适合作为抗酸药的原因是___________。 ②从控制变量和对比实验的角度看，本实验设计不够严谨，不严谨之处是___________。 （4）也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是___________。 16. 实验室制备并收集无水FeCl3的装置如图所示(部分夹持装置略)。已知FeCl3在空气中易潮解，300℃左右升华。 实验步骤如下： Ⅰ．连接仪器，检查气密性，装入药品； Ⅱ．打开分液漏斗活塞，点燃装置a处酒精灯，当收集器内充满黄绿色气体，点燃装置d处酒精灯； Ⅲ．反应结束，熄灭装置d处酒精灯，待硬质玻璃管冷却至室温； Ⅳ．关闭分液漏斗活塞，熄灭装置a处酒精灯； Ⅴ．从K处通入一段时间干燥空气后，拆卸装置并及时密封收集器。 回答下列问题： （1）①装置f中的试剂是________。 ②装置b的作用为________。 （2）①a中发生反应的离子方程式为________。 ②步骤Ⅴ中通入一段时间干燥空气的目的是________。 （3）加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要的操作是________。 （4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： ①称取a g样品配成250 mL溶液，加入过量铜粉将Fe3+还原为Fe2+，过滤；取25.00 mL所得滤液，恰好与VmLcmol/LK2Cr2O7溶液完全反应； (已知未配平，杂质、Cl-、Cu2+不参与反应)。 ②另取a g样品，在脱水剂SOCl2蒸汽作用下，加热至恒重，测得固体质量为b g。(SOCl2遇水极易反应生成气体，该过程中FeCl3未升华)。 则n=_______(用含a、b、V、c的表达式表示)，下列情况会导致n测量值偏小的是________(填标号)。 A．实验①中，称重后样品发生了潮解 B．实验①中配制溶液时，俯视刻度线定容 C．实验①中配制溶液时，未对所用烧杯和玻璃棒进行洗涤 D．实验②中样品与SOCl2反应时，失水不充分 17. 以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备的流程如下： （1）将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是______（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为、______。 （2）加入将氧化为，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。 ①“氧化”时的离子方程式为____________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为______。 （3）对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到晶体应选择的温度为______。 （4）将24.6 g （摩尔质量为246 g·mol-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为__________。 ②e点对应固体成分的化学式为______。 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期12月 阶段检测高一化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 一、单选题(本题共13小题，每小题3分，共39分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共61分。) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （4） 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 50 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 0.530 g(或者0.53 g) ④. C （3） ①. ①与相比，反应时造成胃液更大；的持续时间过长，会导致胃部不适 ②. 实验没有模拟人体的温度 （4）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【16题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中混入的HCl （2） ①. ②. 通入干燥空气把装置内残留的排入装置g中被溶液充分吸收，防止产生污染且引发危险 （3）在沉积的氯化铁固体下方加热 （4） ①. ②. BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎菱镁矿渣或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 6 （3）30 ℃ （4） ①. ②. MgO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $