2.3 物质的量（培优专练）化学人教版必修第一册

2.3 物质的量 题型1 物质的量及其单位 1．C 2．C 题型2 阿伏伽德罗常数的概念 1．D 2．C 题型3 摩尔质量及计算 1．C 2．B 题型4 气体摩尔体积 1．C 2．C 题型5 阿伏伽德罗定律及其推论 1．A 2．D 题型6 物质的量浓度 1．B 2．B 3．D 题型7 阿伏伽德罗常数相关计算 1．B 2．D 题型8 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 1．(1) (2)c (3) 容积（或） (4)⑤ (5) 多 偏大 (6)c (7) 2．（1）18.4 mol/L （2）500 mL容量瓶 27.2 胶头滴管 （3）BCAFED （4）CD （5）BD 1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．A 10．D 11．B 12．D 13．(1)5.4 (2)A (3)CD (4)2.5 (5) 14．(1) (2) (3) (4)CDEF (5)A (6) （4分） 15．(1) (2) (3) (4) 分液漏斗 容量瓶 (5)BCD (6) 小于 大于 (7) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 物质的量 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 物质的量及其单位 题型2 阿伏伽德罗常数的概念 题型3 摩尔质量及计算 题型4 气体摩尔体积 题型5 阿伏伽德罗定律及其推论 题型6 物质的量浓度 题型7 阿伏伽德罗常数相关计算 题型8 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 物质的量及其单位 1．【物质的量概念】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D．物质的量可以表示宏观物体的多少 【答案】C 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．1 mol任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数，近似值为，C正确； D．物质的量的计量对象为原子、分子、离子等微观粒子，不能用于表示宏观物体的多少，D错误； 2．【物质的量的单位——摩尔】下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的量是可以将宏观物质与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，不具备该桥梁作用，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，和物质的数量含义完全不同，D错误； 故选C。 题型2 阿伏伽德罗常数的概念 1．【阿伏伽德罗常数概念】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol−1 B．NA的值约为6.02×1023 C．1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D．阿伏加德罗常数是6.02×1023，没有单位 【答案】D 【详解】A．阿伏加德罗常数的符号为，单位是，表述正确，A不符合题意； B．的近似值约为，表述正确，B不符合题意； C．根据摩尔的定义，任何粒子所含的粒子数约为，表述正确，C不符合题意； D．阿伏加德罗常数的单位为，且只是其近似数值，不是精确值，表述错误，D符合题意； 故选D。 2．【阿伏伽德罗常数与粒子数目计算】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B．NA个CO2分子与NA个O2分子所含的原子数相等 C．1molO2中含有2NA个氧原子 D．0.5molH2SO4中含有NA个氧原子 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数的近似值为，并非精确等于，且该表述缺少单位，A错误； B．个分子的原子总数为，个分子的原子总数为，二者所含原子数不相等，B错误； C．1个分子含2个氧原子，1mol 中氧原子的物质的量为2mol，对应数目为，C正确； D．1个分子含4个氧原子，0.5mol 中氧原子的物质的量为，对应数目为，D错误； 故答案选C。 题型3 摩尔质量及计算 1．【摩尔质量概念】下列有关摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量 B．摩尔质量的单位是g C．水的摩尔质量是18g·mol−1，数值上等于水的相对分子质量 D．1molO2的质量是32g·mol−1 【答案】C 【详解】A．摩尔质量和相对分子质量是完全不同的物理量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，有单位；相对分子质量是分子的相对质量，是无量纲的比值，A错误； B．摩尔质量的单位是，是质量的单位，B错误； C．当摩尔质量以为单位时，其数值与该物质的相对分子质量相等，水的摩尔质量为，水的相对分子质量为18，二者数值相等，C正确； D．的质量单位为，应为，是的摩尔质量，D错误； 故选C。 2．【摩尔质量与质量换算】下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．氧的质量为 【答案】B 【详解】A．质量的单位为，的质量为，单位描述错误，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为，B正确； C．的摩尔质量为，的相对分子质量为18，二者仅数值相等，单位不同，不能直接表述为相等，C错误； D．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故选B。 题型4 气体摩尔体积 1.【气体摩尔体积概念】下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B．一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 D．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．温度、压强一定时，气体体积由分子数目决定；相同数目原子的气体，分子数目不一定相等（如含2mol原子的物质的量为1mol，含2mol原子的物质的量为2mol，同温同压下体积不同），因此体积不一定相同，A错误； B．气体摩尔体积的定义是单位物质的量的气体所占的体积，“一定物质的量”表述不符合定义，B错误； C．标准状况（0℃、101kPa）下，气体的摩尔体积约为，表述完全准确，C正确； D．标准状况下，水为液态或固液混合态，不属于气体，无法用气体摩尔体积计算其体积，D错误； 故选C。 2.【气体摩尔体积与粒子数目的关系】下列说法正确的是 A．标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为 B．标况下，5.6 L 中所含键的数目约为 C．5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol D．1 mol 的混合气体含有的分子数目为 【答案】C 【详解】A．标况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，A错误； B．标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，元素从0价升高到+3价，转移电子物质的量为，C正确； D．任何气体（包括混合气体）含有的分子数目均为，故和的混合气体分子数为，D错误； 故本题选C。 题型5 阿伏伽德罗定律及其推论 1.【阿伏伽德罗定律】下列说法错误的是 A．温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B．同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于15:32 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于1:3 D．同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于3:2 【答案】A 【详解】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。每个分子含3个原子，每个分子含2个原子，因此两种气体的原子数之比为3:2，原子数不相同，A错误； B．同温同压下，气体的摩尔体积相同。气体密度、摩尔质量M与气体摩尔体积满足，故两气体的密度之比为，B正确； C．同温同容时，气体的压强之比等于物质的量之比。第二个气罐中混合气体的总物质的量为3 mol，以、分别表示两个气罐中的压强，则，C正确； D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。以V表示气体体积、n表示气体的物质的量，则，D正确； 故选A。 2.【阿伏伽德罗定律的推论】向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A．同温同压时，三种气体的密度： B．同温同压同质量时，三种气体的体积： C．同温同压同体积时，三种气体的质量： D．同温度同密度时，三种气体的压强： 【答案】D 【详解】A．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故密度，A正确； B．根据理想气体状态方程可推知，，同温同压同质量时，气体体积与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故体积，B正确； C．同温同压同体积时，气体物质的量相同，根据，质量与摩尔质量成正比，三种气体摩尔质量，故质量，C正确； D．根据理想气体状态方程可推知，，同温同密度时，气体压强与摩尔质量成反比，三种气体摩尔质量，故压强应为，选项顺序错误，D错误； 故选D。 题型6 物质的量浓度 1.【物质的量浓度计算】与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D．200mL 0.2mol/L KCl溶液 【答案】B 【分析】溶液中 【详解】A．溶液中，A错误； B．溶液，B正确； C．溶液，C错误； D．溶液，D错误； 故选B。 2.【物质的量浓度比较】下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．在溶液中电离生成和，无自由移动的，物质的量浓度为0，A不符合题意； B．是强电解质，完全电离，1mol 电离出3mol ，故物质的量浓度为，B符合题意； C．是强电解质，完全电离，1mol电离出2mol，故物质的量浓度为，C不符合题意； D．是强电解质，完全电离，1mol电离出1mol，故物质的量浓度为，D不符合题意； 故选B。 3.【物质的量浓度与质量分数的关系】将质量为表面已部分氧化的钠块，投入水中，充分反应后收集到标准状况下的气体，所得溶液的密度为，溶液的溶质质量分数为。下列相关表述正确的是 A．反应生成的总物质的量为 B．原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为 C．所得溶液的溶质质量分数为 D．最终得到的溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．表面部分氧化的钠块为和的混合物，m g固体中元素总物质的量小于，根据钠元素守恒，反应生成总物质的量等于元素总物质的量，因此不为，A错误； B．与水反应的定量关系为，标准状况下V L的物质的量为，则未被氧化的物质的量为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠的质量为，该表达式仅计算了反应生成的质量与密度的比值，那么单位应是体积，而不是质量分数，且遗漏了反应生成的，C错误； D．物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式为，的摩尔质量M=40g/mol，代入得，D正确； 故选D。 题型7 阿伏伽德罗常数相关计算 1.【阿伏伽德罗常数计算】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g固体中含数目为 B．100g46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为 C．等物质的量的与反应，转移电子数为 D．的NaOH溶液中含数目为 【答案】B 【详解】A．固体中无，A项错误； B．100g46%的乙醇水溶液中含46g乙醇（1mol）和54g水（3mol），乙醇和水中的氧原子总数为，B项正确； C．等物质的量不一定为1mol，转移电子数不一定为，C项错误； D．没有体积，无法计算NaOH的物质的量，D项错误。 故选B。 2.【转移电子数目计算】设为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性溶液中滴加少量乙二醇（），发生反应：。下列叙述正确的是 A．中含有的原子总数为 B．上述反应中，消耗时生成的分子数为 C．常温常压下，二氧化碳气体中含有的分子数为 D．上述反应中，生成水时理论上转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．1个分子含2个、6个、2个，共10个原子，1mol乙二醇含原子总数为，A错误； B．由反应方程式可知，消耗时生成，则消耗生成，分子数为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于，物质的量小于，分子数小于，C错误； D．物质的量为，反应中每生成转移电子（从价降为价，共得电子），故生成转移电子数为，D正确； 故选D。 题型8 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 1.【固体配制溶液及误差分析】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 I.用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 (1)称取固体的质量是_________g。 (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。 a.定容  b.计算  c.冷却  d.摇匀  e.转移  f.洗涤  g.称量  h.溶解 Ⅱ.某兴趣小组为探究溶液的性质，只需要480 mL 0.4 mol/L的溶液。 (3)应选用______mL的容量瓶进行配制，如图所示。容量瓶上除了标有“20℃”外，还标有“_____________”。定容时，当加水至标线_____________处，应改用胶头滴管滴加。 (4)上图配制过程中明显错误的为_______(填序号)。 (5)若用晶体来配制溶液，需要晶体的质量要比纯净的碳酸钠质量______(“多”或“少”)。用托盘天平称取晶体时，能精确到______g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大     b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液     d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 (7)与HCl反应，从反应历程来看，实质是分两步进行，试写这两步反应的离子方程式： 第一步：______________________________； 第二步：______________________________。 【答案】(1) (2)c (3) 容积（或） (4)⑤ (5) 多 偏大 (6)c (7) 【详解】（1）配制的溶液，需要的物质的量，其质量。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的完整步骤为：计算(b) 称量(g) 溶解(h) 冷却(c) 转移(e) 洗涤(f) 定容(a) 摇匀(d)。因此，按照操作顺序，第4步是冷却，对应字母c。 （3）实验室没有规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用的容量瓶进行配制。容量瓶上通常标有温度（）、容积（或）和刻度线。在定容操作中，当加水至距离刻度线处时，为了防止加水过量，应改用胶头滴管滴加。 （4）观察配制过程图示，图⑤在进行定容操作时，视线仰视刻度线，这是错误的。正确的操作应该是视线与容量瓶中凹液面的最低处保持水平。 （5）的摩尔质量（）大于的摩尔质量（），为了提供相同物质的量的，所需十水碳酸钠晶体的质量更多。实验室常用的托盘天平精确度为。若所取的晶体失去了一部分结晶水，其实际摩尔质量减小，称取相同质量的固体时，其中含有的物质的量偏大，最终导致所配制的溶液浓度偏大。 （6）a．定容时仰视刻度线，会导致实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，a错误； b．定容时如果加水超过刻度线，会导致浓度偏小，且无法通过吸出液体补救（会吸出溶质），必须重新配制，b错误； c．转移时溶液倒出容量瓶外，导致溶质损失，必须重新配制，c正确； d．摇匀后液面低于刻度线，是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，属于正常现象，若再加水至刻度线会导致体积偏大，浓度偏小，d错误； 故选c。 （7）碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的。第一步是碳酸根离子结合一个氢离子生成碳酸氢根离子，无气体放出，离子方程式：；第二步是碳酸氢根离子继续结合氢离子生成碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳气体，离子方程式：。 2.【浓溶液配制稀溶液及误差分析】某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 （2）将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 （3）将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 （4）下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D．取浓硫酸时仰视读数 （5）取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A．的物质的量 B．的浓度 C．的数目 D．密度 【答案】（1）18.4 mol/L （2） 500 mL容量瓶 27.2 胶头滴管 （3）BCAFED （4）CD （5）BD 【详解】（1）标签给出浓硫酸的密度为1.84 g/mL、质量分数为98%，硫酸的摩尔质量为98 g/mol。取1 L（即1000 mL）该浓硫酸，其中硫酸的物质的量为，故该浓硫酸的物质的量浓度为； （2）A．需要配制480 mL稀硫酸，常用容量瓶没有480 mL的规格，应选用500 mL容量瓶，实际按500 mL配制。洗涤烧杯内壁和玻璃棒所得的洗涤液应转入该容量瓶，使残留的硫酸也进入所配溶液，因此填500 mL容量瓶。 B．设需量取浓硫酸的体积为。稀释前后硫酸的物质的量不变，计算时应使用容量瓶的标定体积0.500 L，故，保留1位小数，应填27.2。 E．液面接近刻度线时，应改用胶头滴管逐滴加水，以控制加水量，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切，因此填胶头滴管； （3）先量取浓硫酸，将其加入盛有一定量蒸馏水的烧杯中并搅拌稀释（B）；待溶液冷却至室温后，沿玻璃棒转入容量瓶（C）；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶并振荡（A）；继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处（F）；改用胶头滴管加水定容（E）；最后盖紧瓶塞，颠倒摇匀（D）。因此正确顺序为BCAFED； （4）A．摇匀后，部分溶液附着在瓶塞及刻度线以上的瓶壁上，液面可能略低于刻度线，此时不应再加水。若再次加蒸馏水至刻度线，硫酸的物质的量不变，溶液总体积增大，根据，所配溶液的浓度偏小，A错误； B．定容时仰视刻度线，会使溶液凹液面最低处实际高于刻度线，最终溶液体积偏大，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏小，B错误； C．浓硫酸稀释时放出大量热，溶液未冷却至室温就转移、定容，待溶液冷却后，其体积小于容量瓶的标定体积，而硫酸的物质的量不变，所配溶液的浓度偏大，C正确； D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会使读数小于实际体积。按所需读数量取时，实际取用的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，定容后的溶液体积不变，所配溶液的浓度偏大，D正确； 故选CD； （5）A．同一稀硫酸中硫酸的物质的量浓度一定，设所取溶液的体积为，由可知，所取体积改变，所含硫酸的物质的量随之改变，A错误； B．溶液具有均一性，从同一稀硫酸中取出不同体积的溶液，硫酸的物质的量与溶液体积按相同比例变化，二者之比不变，因此的浓度不变，B正确； C．同一稀硫酸中分布均匀，所取溶液体积越大，所含的数目越多，因此其数目随所取体积大小而变化，C错误； D．同一稀硫酸在相同温度下的密度一定，所取溶液的质量与体积按相同比例变化，质量与体积之比不变，因此密度不随所取体积大小而变化，D正确； 故选BD。 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．物质的量不同 B．分子间距离不同 C．气体种类不同 D．分子大小不同 【答案】A 【详解】同温同压下，气体摩尔体积为定值，根据气体体积公式，气体体积由物质的量决定；同温同压下不同气体的分子间距离几乎相等，分子本身的大小远小于分子间距离，对气体体积的影响可忽略，气体种类不直接决定体积大小，故选A。 2．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。下列相关说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．摩尔质量等于相对分子质量 C．任何条件下，气体摩尔体积约为22.4 L D．物质的量适用于计量分子、原子等微观粒子的集合体 【答案】D 【详解】A．国际基本物理量为物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于相对分子质量，二者的单位、物理意义均不同，不能直接等同，B错误； C．只有标准状况下，气体摩尔体积数值约为，且气体摩尔体积的单位为，选项条件、单位均错误，C错误； D．物质的量是专门用于计量分子、原子、离子等微观粒子集合体的物理量，D正确； 故选D。 3．下列溶液中浓度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．的溶液中，1个电离出1个，故浓度为，A不符合题意； B．的溶液中，1个电离出3个，故浓度为，B符合题意； C．的溶液中，1个电离出2个，故浓度为，C不符合题意； D．的溶液中，1个电离出1个，故浓度为，D不符合题意； 故选B。 4．a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】每个硫酸分子含有4个O原子，a mol硫酸含有个硫酸分子，因此其中O原子数为。由题意可得，解得。 故选D。 5．下列说法正确的是 A．32 g 所含的原子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63 g D．个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 【答案】B 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子共含7个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．个分子的物质的量为0.5 mol，1个分子含2个N原子，故所含原子的物质的量为，D错误； 故选B。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D．标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量和所含离子总数，A错误； B．的物质的量为，根据反应，生成的物质的量为，分子数为，B正确； C．与足量铁粉反应生成，反应对应关系为，消耗的物质的量为，质量约为，C正确； D．标准状况下混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，原子数为，D正确； 故本题选A。 7．实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B．称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 【答案】B 【详解】A．配制该溶液需要的质量为，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有4.7g，使所配溶液浓度偏小，A错误； B．Na2CO3粘于称量纸上，使溶质减小，最终溶液浓度偏小，B正确； C．定容摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的内壁处，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液实际体积偏大，浓度偏小，C错误； D．根据稀释定律，稀释后溶液总容积为，故需加水稀释到200mL，D错误； 故选B。 8．下列说法正确的是 A．将溶液加入水中，得到的溶液 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全中和的溶液，需固体 D．配制的溶液，需胆矾 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液和水的密度不相等，将1L溶液加入9L水得到溶液的总体积不等于10L，所以稀释得到的氯化钠溶液的浓度不可能是0.1 mol/L，A错误； B．硫酸是二元强酸，在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，则1 mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为：1 mol/L×2=2 mol/L；溶液具有均一性，取出部分溶液时，溶液中氢离子浓度不变，所以取出的0.5 L溶液中氢离子浓度仍为2 mol/L，B正确； C．硫酸溶液与氢氧化钠溶液的中和反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则由方程式可知，100 mL1 mol/L硫酸溶液完全中和时，需要氢氧化钠的质量为：1 mol/L×0.1 L×2×40 g/mol=8.0 g，C错误； D．配制500 mL0.5 mol/L硫酸铜溶液需胆矾的质量为：0.5 mol/L×0.5 L×250 g/mol=62.5 g，D错误； 故选B。 9．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】等质量的和，物质的量之比，为单原子分子，为双原子分子，原子和分子的个数比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，A正确； 答案选A。 10．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制0.9%的注射液属于粗配质量分数溶液，无需使用容量瓶，A错误； B．量筒的精度为，无法量取精度为的浓盐酸，B错误； C．量筒设计时已考虑液体残留误差，量取后无需洗涤量筒，仅需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，若洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，会导致溶质偏多、浓度偏高，C错误； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量的的物质的量小于，因此样品混有时，溶质总物质的量偏小，根据，溶液体积不变，配得溶液浓度偏低，D正确； 故答案选D。 11．质量分数为的硫酸物质的量浓度为，质量分数为的硫酸物质的量浓度为，已知，则有关、的关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据物质的量浓度与质量分数的换算公式： 其中为物质的量浓度，为溶液密度，为质量分数，为硫酸的摩尔质量（定值）。对两种浓度的硫酸分别列式： 已知，代入两式作比可得： ，硫酸属于密度随质量分数增大而增大的溶液，因此质量分数更大的浓硫酸满足，代入上式可得，即。 故选B。 12．某结晶水合物化学式，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 A．X在25℃时的溶解度为克 B．质量分数为 C．该饱和溶液的密度为 D．物质的量浓度为 【答案】D 【详解】A．溶解度定义为100 g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量，A g结晶水合物中溶质X质量为，溶剂总质量为，代入溶解度比例式计算得溶解度为 g，A正确； B．溶液质量为 g，溶质质量为，质量分数为，B正确； C．溶液总质量为 g，体积为，密度等于质量除以体积，即，C正确； D．溶质X的物质的量等于结晶水合物的物质的量，为 mol，溶液体积为，物质的量浓度为，D错误； 故选D。 二、非选择题（共3题，共52分，除标注外，每空2分） 13．（10分）某化学学习小组利用数字化实验探究与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： Ⅰ．配制稀硫酸 (1)配制的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)________mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，错误的是________(填标号)。 A．转移 B．定容 C．摇匀 (3)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶未干燥 B．移液前未冷却至室温 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 Ⅱ．实验探究 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入滴有酚酞的溶液。开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入的溶液，实验过程中溶液电导率的变化如图2所示： (4)时刻，加入的稀硫酸体积为________mL，时刻之后溶液中的溶质为________。 (5)该过程中发生反应的离子反应方程式为________。 【答案】(1)5.4 (2)A (3)CD (4)2.5 (5) 【分析】Ⅱ．实验探究：向溶液中加入溶液，反应会消耗、、、，生成和，导致离子浓度下降，从而使导电能力下降，当两者恰好完全反应时，溶液的导电能力最低，后续继续滴加溶液，离子浓度会不断升高，从而使溶液导电能力提高，由此解答； 【详解】（1）根据物质的量浓度和质量分数的公式可以求得浓硫酸的浓度，，稀释过程中溶质的物质的量不变，，解得； （2）容量瓶不能用于稀释浓硫酸，并且浓硫酸放热会导致容量瓶精度受损，操作错误；其余定容和摇匀的操作均正确，故选A； （3）A．容量瓶未干燥，对溶液体积和溶质质量都没有影响，不会影响溶液浓度，A不符合题意； B．移液前未冷却至室温，由于冷却后体积减小会导致所配溶液的体积偏小，故浓度偏高，B不符合题意； C．定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，故浓度偏低，D符合题意； 故选CD； （4）时刻与恰好反应，，代入数据计算：，可得稀硫酸体积为2.5 mL；此后硫酸过量，溶质为。 （5）该过程发生的反应是、与、反应生成和，因此离子方程式为。 14．（16分）化学与生活息息相关。回答下列问题： (1)建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： ________________________（请配平方程式） (2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 (3)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 (4)如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有_________（填字母）。 A．　B．　C．　D．　E．　F． (5)若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (6)溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_________；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1L溶液中的物质的量浓度为_________。 【答案】(1) (2) (3) (4)CDEF (5)A (6) 【详解】（1）中N元素化合从+3价降为NO中的+2价，每个N得1e⁻；HI中部分I从-1价升为中的0价，每生成1个失2e⁻。根据得失电子守恒、原子守恒，可配平化学方程式为。 （2）中+3价N和中-3价N发生归中反应生成，将强电解质拆为离子后消去两边相同的、，所得离子方程式为。 （3）酸性条件下被还原为，Mn元素化合价从+7降为+2，每个得5e⁻；中-1价O被氧化为，每分子失2e⁻。根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒可得离子方程式为。 （4）用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量（电子天平D）→溶解（烧杯C）→转移→定容（250mL容量瓶E、胶头滴管F）。A为圆底烧瓶、B为分液漏斗，配制过程不需要使用。故选CDEF。 （5）A．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高； B．容量瓶残留蒸馏水，对溶质的物质的量n和最终溶液体积V均无影响，浓度不变； C．移液时液体溅出，溶质的物质的量n偏小，浓度偏低； D．摇匀后液面低于刻度线是正常的溶液挂壁现象，浓度无影响。 （6） 该反应中2mol 共失去2mol电子，全部转移给1mol ，单线桥可表示为；根据反应比例，则1L溶液中浓度为。 15．（24分）Ⅰ．关于气体，回答下列问题： (1)与的原子数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 (2)气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成和，则A的化学式为____________。 (3)标准状况下，中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为______。 Ⅱ．实验室需要溶液450mL和硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (4)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)。仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是______。 (5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220mL体积的液体 (6)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中定容，则所配制溶液浓度______。 (7)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好。 【答案】(1) (2) (3) (4) 分液漏斗 容量瓶 (5)BCD (6) 小于 大于 (7) 【详解】（1）2mol 中O原子总物质的量为，3mol 中O原子总物质的量为，原子数之比等于物质的量之比，为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，、的摩尔质量分别为、，故密度比为。 （2）同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故反应的计量数关系为，根据原子守恒可知A的化学式为。 （3）标准状况下的物质的量为，含H原子物质的量为，由可得。 （4）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶（A）和分液漏斗（C）；仪器C为分液漏斗；实验室无规格容量瓶，故E为容量瓶。 （5）容量瓶仅用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解固体，且只有1个刻度无法量取任意体积的液体，故选BCD。 （6）定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏小；未冷却的溶液转移后，冷却至室温时体积偏小，所配溶液浓度偏大。 （7）浓硫酸的物质的量浓度，配制稀硫酸时溶质物质的量为，故需要浓硫酸体积，选择量程接近且大于量取体积的量筒，故选规格。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2.3 物质的量 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型1 物质的量及其单位 题型2 阿伏伽德罗常数的概念 题型3 摩尔质量及计算 题型4 气体摩尔体积 题型5 阿伏伽德罗定律及其推论 题型6 物质的量浓度 题型7 阿伏伽德罗常数相关计算 题型8 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 练综合 融会贯通，拓展提升 题型1 物质的量及其单位 1．【物质的量概念】下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C．1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 D．物质的量可以表示宏观物体的多少 2．【物质的量的单位——摩尔】下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 题型2 阿伏伽德罗常数的概念 1．【阿伏伽德罗常数概念】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol−1 B．NA的值约为6.02×1023 C．1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×1023 D．阿伏加德罗常数是6.02×1023，没有单位 2．【阿伏伽德罗常数与粒子数目计算】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B．NA个CO2分子与NA个O2分子所含的原子数相等 C．1molO2中含有2NA个氧原子 D．0.5molH2SO4中含有NA个氧原子 题型3 摩尔质量及计算 1．【摩尔质量概念】下列有关摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量 B．摩尔质量的单位是g C．水的摩尔质量是18g·mol−1，数值上等于水的相对分子质量 D．1molO2的质量是32g·mol−1 2．【摩尔质量与质量换算】下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．氧的质量为 题型4 气体摩尔体积 1.【气体摩尔体积概念】下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B．一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 D．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 2.【气体摩尔体积与粒子数目的关系】下列说法正确的是 A．标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为 B．标况下，5.6 L 中所含键的数目约为 C．5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol D．1 mol 的混合气体含有的分子数目为 题型5 阿伏伽德罗定律及其推论 1.【阿伏伽德罗定律】下列说法错误的是 A．温度相同、压强相同、体积相同时，和的原子数相同 B．同温同压下，NO气体与气体的密度之比等于15:32 C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有1 mol 和3 mol由与组成的混合气体，两容器中的压强之比等于1:3 D．同温同压下，3 mol 和2 mol 的体积之比等于3:2 2.【阿伏伽德罗定律的推论】向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是 A．同温同压时，三种气体的密度： B．同温同压同质量时，三种气体的体积： C．同温同压同体积时，三种气体的质量： D．同温度同密度时，三种气体的压强： 题型6 物质的量浓度 1.【物质的量浓度计算】与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A．50mL 0.1mol/L FeCl3溶液 B．200mL 0.4mol/L NaCl溶液 C．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液 D．200mL 0.2mol/L KCl溶液 2.【物质的量浓度比较】下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3.【物质的量浓度与质量分数的关系】将质量为表面已部分氧化的钠块，投入水中，充分反应后收集到标准状况下的气体，所得溶液的密度为，溶液的溶质质量分数为。下列相关表述正确的是 A．反应生成的总物质的量为 B．原固体中未被氧化的金属钠的物质的量为 C．所得溶液的溶质质量分数为 D．最终得到的溶液的物质的量浓度为 题型7 阿伏伽德罗常数相关计算 1.【阿伏伽德罗常数计算】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g固体中含数目为 B．100g46%的乙醇水溶液中所含氧原子数目为 C．等物质的量的与反应，转移电子数为 D．的NaOH溶液中含数目为 2.【转移电子数目计算】设为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性溶液中滴加少量乙二醇（），发生反应：。下列叙述正确的是 A．中含有的原子总数为 B．上述反应中，消耗时生成的分子数为 C．常温常压下，二氧化碳气体中含有的分子数为 D．上述反应中，生成水时理论上转移的电子数为 题型8 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析 1.【固体配制溶液及误差分析】纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 I.用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 (1)称取固体的质量是_________g。 (2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。 a.定容  b.计算  c.冷却  d.摇匀  e.转移  f.洗涤  g.称量  h.溶解 Ⅱ.某兴趣小组为探究溶液的性质，只需要480 mL 0.4 mol/L的溶液。 (3)应选用______mL的容量瓶进行配制，如图所示。容量瓶上除了标有“20℃”外，还标有“_____________”。定容时，当加水至标线_____________处，应改用胶头滴管滴加。 (4)上图配制过程中明显错误的为_______(填序号)。 (5)若用晶体来配制溶液，需要晶体的质量要比纯净的碳酸钠质量______(“多”或“少”)。用托盘天平称取晶体时，能精确到______g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)下列说法中，正确的是_________(填字母)。 a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏大     b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液     d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线 (7)与HCl反应，从反应历程来看，实质是分两步进行，试写这两步反应的离子方程式： 第一步：______________________________； 第二步：______________________________。 2.【浓溶液配制稀溶液及误差分析】某实验室浓硫酸试剂瓶的标签如下图所示，回答下列问题： 硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g/mL 质量分数：98% （1）该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到__________中，振荡。 B．用量筒量取__________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用__________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 （2）将上述操作步骤填写完整：A．__________，B．__________，E．__________。 （3）将上述步骤按正确顺序排列：________________________________________。 （4）下列实验操作会导致所配稀硫酸浓度偏大的是__________。(不定项) A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 B．定容时仰视刻度线 C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 D．取浓硫酸时仰视读数 （5）取一定量稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积大小而变化的是__________。(不定项) A．的物质的量 B．的浓度 C．的数目 D．密度 限时：45分钟 满分：100分 一、选择题（每题4分，共12题，共48分） 1．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A．物质的量不同 B．分子间距离不同 C．气体种类不同 D．分子大小不同 2．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。下列相关说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．摩尔质量等于相对分子质量 C．任何条件下，气体摩尔体积约为22.4 L D．物质的量适用于计量分子、原子等微观粒子的集合体 3．下列溶液中浓度最大的是 A．的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 4．a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．32 g 所含的原子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63 g D．个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的离子数为 B．与足量反应生成的分子数为 C．与足量铁粉充分反应消耗铁粉质量为3.73克 D．标准状况下，11.2 L CO与混合气体中含有的原子数为 7．实验室配制250mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B．称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．若取配制好的溶液50mL，将其稀释至0.05mol·L-1，则需要加200mL水 8．下列说法正确的是 A．将溶液加入水中，得到的溶液 B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为 C．完全中和的溶液，需固体 D．配制的溶液，需胆矾 9．下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A． B． C． D． 10．关于溶液配制，下列说法正确的是 A．配制0.9% NaCl注射液时所需的250 mL容量瓶不可烘干 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 11．质量分数为的硫酸物质的量浓度为，质量分数为的硫酸物质的量浓度为，已知，则有关、的关系正确的是 A． B． C． D． 12．某结晶水合物化学式，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为的饱和溶液V mL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是 A．X在25℃时的溶解度为克 B．质量分数为 C．该饱和溶液的密度为 D．物质的量浓度为 二、非选择题（共3题，共52分，除标注外，每空2分） 13．（10分）某化学学习小组利用数字化实验探究与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： Ⅰ．配制稀硫酸 (1)配制的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)________mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，错误的是________(填标号)。 A．转移 B．定容 C．摇匀 (3)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶未干燥 B．移液前未冷却至室温 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 Ⅱ．实验探究 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入滴有酚酞的溶液。开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入的溶液，实验过程中溶液电导率的变化如图2所示： (4)时刻，加入的稀硫酸体积为________mL，时刻之后溶液中的溶质为________。 (5)该过程中发生反应的离子反应方程式为________。 14．（16分）化学与生活息息相关。回答下列问题： (1)建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应： ________________________（请配平方程式） (2)某厂废液中，含有的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 (3)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 (4)如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有_________（填字母）。 A．　B．　C．　D．　E．　F． (5)若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________（填字母）。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 (6)溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_________；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1L溶液中的物质的量浓度为_________。 15．（24分）Ⅰ．关于气体，回答下列问题： (1)与的原子数之比为______，同温同压下的密度之比为______。 (2)气体化合物A分子式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成和，则A的化学式为____________。 (3)标准状况下，中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为______。 Ⅱ．实验室需要溶液450mL和硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (4)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)。仪器C的名称是______，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是______。 (5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220mL体积的液体 (6)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中定容，则所配制溶液浓度______。 (7)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用______mL规格的量筒最好。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $