专题03 阿伏加德罗常数的陷阱（重难点讲义）化学鲁科版必修第一册

本讲义聚焦阿伏加德罗常数这一核心知识点，系统梳理其定义（微观粒子数、N_A的意义）、与物质组成（稀有气体单原子、胶粒聚集体、混合物通式法）及性质（气体摩尔体积条件、状态判断）的关系，构建从概念理解到陷阱识别的学习支架。 该资料以考情为导向，通过典例与对练结合（如辨析标准状况下H2O、CCl4等非气体物质陷阱案例），培养学生科学思维（证据推理、模型认知）和严谨科学态度。课中辅助教师突破重难，课后助力学生通过分级练习查漏补缺，强化双基。

专题03阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1.理解阿伏伽德罗常数的基本概念； 2.掌握阿伏伽德罗常数与物质组成的关系； 3.熟练应用阿伏伽德罗常数与物质性质的关系； 4.识别常见陷阱。 考情分析 阿伏伽德罗常数的应用是高中化学的核心考点，在历年高考及高一上学期期中、期末考试中均以选择题形式必考，分值通常为2~6分。题目常以“设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是……”为设问，综合性强，陷阱隐蔽。考查内容涵盖物质的量、气体摩尔体积、物质结构、溶液组成、化学反应等多个方面。要求学生具备扎实的双基（基本概念与基本运算）和细致的分析能力，能够准确识别题干中的“条件陷阱”（如状况、状态）、“概念陷阱”（如胶体）和“计算陷阱”（如电子转移）。 一、阿伏伽德罗常数 定义：1 mol 任何粒子的粒子数 研究对象：“粒子”即“微观粒子”质子、中子、电子、原子、离子、分子、原子团等 物理量符号：NA 单位符号：常用单位是“mol-1” 具体数值：约为6.02×1023 计算公式： 注意事项：NA表示精确值、6.02×1023表示约值NA有单位 二、阿伏伽德罗常数与物质组成 1、稀有气体的组成;稀有气体是单原子分子。 2、胶粒的组成;胶粒是微粒的聚集体,其数目小于形成胶粒的分子数或离子数。 3、混合物的组成： （1）一般情况下,溶液由溶质和水组成,不能忽略水对分子数、氧原子数、氢原子数、电子 数、质子数、化学键的贡献。 （2）当混合物的通式(或最简式)一样时,常用通式法解决。 常考的通式组合： NO2、N2O4的混合物；02、03的混合物； Na2O2、Na2 O、Na2 S的混合物求离子总数。 三、阿伏伽德罗与物质性质的关系 标准状况下(即0℃或273. 15 K,101 kPa),气体摩尔体积V=22.4L/mol。常温常 压下(即25℃或298. 15 K101 kPa),气体摩尔体积V=24.5 L/mol。 1. 常考标准状况下“不是气体”的无机物: HF、Br、H2O、SO2、NO2、N2O2 2.在常温常压下不是气体的物质,在标准状况下也不会是气体 3.若某物质标况下是液体或固体,则标况下 22.4L的该物质,其物质的量远大于1 mol。 4.CCl4 在标准状况下不是气体。 5.将一定量的固体加入到一定量的水中,要考虑固体的溶解度,该固体不一定完全溶解。 题型01 阿伏伽德罗常数 【典例1】（24-25高一上·天津北辰·期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A．所含的氢原子数目为1 NA B． NA约为6.02 C．含有的电子数目为1 NA D．0.5 NA个分子的物质的量是 【答案】B 【详解】A．每个分子含2个原子，中原子物质的量为：，对应数目为，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，B错误； C．每个分子含10个电子，0.1 mol NH3中电子物质的量为:，对应数目为，C正确； D．个分子的物质的量为1 mol，故个分子的物质的量为0.5 mol，D正确； 故选B。 【对练1】（23-24高一上·上海普陀·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【答案】C 【详解】A． 阿伏加德罗常数的单位是mol−1，故A正确； B． 阿伏加德罗常数有单位，其数值近似等于，故B正确； C． 阿伏加德罗常数是一个常数，不是一个基本物理量，故C错误； D．阿伏加德罗常数可表示氢原子、氢分子、氢离子等等微观粒子的集合体，1mol氢原子的个数为阿伏加德罗常数，故D正确； 故选C。 【对练2】（21-22高一上·湖南长沙·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol D．1mol O2中含有的原子的数目是1.204×1024 【答案】B 【详解】A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A正确； B．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但是6.02×1023不是阿伏加德罗常数，B错误； C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol，C正确； D．1molO2中含有的原子数目为1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，D正确； 故答案选B。 题型02 阿伏伽德罗常数与物质组成 【典例2】（24-25高一上·广东佛山·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol-OH所含的电子数为9 B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为0.1 C．气体中含有的氢原子总数为 D．的溶液中含有的个数为0.2 【答案】A 【详解】A．羟基含有的电子数为9，则1 mol羟基含有的电子数为：1 mol×9×NA mol-1=9NA，A正确； B．0.1 mol氢氧化铁胶体粒子的个数为：0.1 mol×NA mol-1=0.1NA，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以0.1 mol氯化铁充分反应后生成的胶体粒子数小于0.1NA，B错误； C．臭氧分子中只含有氧原子，不含有氢原子，C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L氢硫酸溶液中的硫化氢的物质的量，且氢硫酸为二元弱酸，在溶液中不能完全电离，所以无法计算溶液中的氢离子的个数，D错误； 故选A。 【对练1】（24-25高一上·广西南宁·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 B．和的混合气体含有的原子数为 C． 的氯化镁溶液中氯离子数为 D．标准状况下，所含分子数为 【答案】C 【分析】逐项根据反应中的电子转移、混合物所含原子的总质量、溶质电离后的离子数以及标准状况下物质的状态进行判断。 【详解】A．每个分子生成氯离子时共得到2个电子，故与足量铁反应时转移电子的物质的量为，电子数为，A错误； B．该混合气体全部由氧原子组成，氧原子的质量为，因此混合气体含氧原子，原子数为，B错误； C．在水中完全电离，溶液中，故，氯离子数为，C正确； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积根据求其物质的量，因此不能确定所含分子数为，D错误； 故选C。 【对练2】（24-25高一上·四川内江·期中）下列关于NA说法不正确的是 A．和中所含的氧原子个数均为2NA B．22.4L的参与反应转移的电子数一定为 C．常温常压下，和的混合气体2.8g含有的原子数为 D．将通入水中，、、粒子数之和小于2NA 【答案】B 【详解】A．和均由O原子构成，则32g的两种气体中，均含32g氧原子，O原子个数均为2NA，故A正确； B．气体温度压强不知，22.4L的O2物质的量不一定是1mol，参与反应转移的电子数不一定为4NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，且都是双原子分子，2.8gCO和N2的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子数为0.2NA，故C正确； D．氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，所以1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D正确； 故选：B。 题型03 阿伏伽德罗与物质性质的关系 【典例3】（24-25高一上·吉林长春·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C．标准状况下，中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 【答案】B 【详解】A．由和构成，1 mol 共含3 mol离子，因此0.1 mol 含有的离子总数为，A错误； B．和CO的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的原子数为，B正确； C．标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．1 mol 含有4 mol原子，含有的原子数为，D错误； 故选B。 【对练1】（25-26高一上·河北唐山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为 ③标准状况下，溶于水转移的电子总数为 ④在溶有的胶体中含有个胶粒 ⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 A．①⑤⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤ 【答案】A 【详解】①氩气为单原子气体，含NA个氩原子的氩气物质的量为1mol，标准状况下体积约为22.4 L，正确； ②Fe参与反应时可生成+2价或+3价化合物，1 mol Fe失去电子数可能为2NA或3NA，不一定为3NA，错误； ③溶于水的Cl2部分与水反应，不能进行完全，0.5 mol Cl2溶于水转移电子数小于0.5NA，错误； ④Fe(OH)3胶粒是大量Fe(OH)3的聚集体，故1 mol Fe(OH)3形成的胶体中胶粒数小于NA，错误； ⑤氧气和臭氧均由氧原子构成，总质量为48 g，氧原子物质的量为，总数为3NA，正确； ⑥标准状况下22.4 L任何气体（无论纯净物还是混合物）的物质的量均为1 mol，分子数为NA，正确； 符合题意的为①⑤⑥，故答案选A。 【对练2】（25-26高一上·山东泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．固体中所含离子总数为 B．标准状况下，和混合气体中含有原子数为 C．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为 D． 的溶液中含有个 【答案】A 【详解】A．1个中含有2个和1个，故固体中所含离子总数为3NA，A错误； B．标准状况下和混合气体的物质的量为：，两种气体均为双原子分子，故含有的原子总物质的量为1 mol，原子数为NA，B正确； C．常温常压下，和均由氧原子构成，1.6 g混合气体中氧原子的物质的量为：，故氧原子数为0.1 NA，C正确； D． 的溶液中，每个电离出2个，故，数目为，D正确； 故选A。 1．（25-26高一上·湖南长沙·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．一定条件下，与足量反应，当生成转移电子数为 C．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D．与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜加热反应时，随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，，故生成分子的数目小于，A错误； B．合成氨反应中元素从0价降低到-3价，生成时，得到电子，故转移电子数为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故标准状况下（即）反应后生成的分子数小于，C错误； D．与硫蒸气反应生成，元素从0价升高到+2价，的物质的量为，完全反应转移电子数目为，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·北京·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D．1 mol Fe与足量Cl2完全反应，转移2 mol电子 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，不是，A错误； B．的物质的量为，1个分子含2个氢原子，故氢原子物质的量为，数目为，B正确； C．只有标准状况下气体摩尔体积约为，常温常压下的物质的量小于，含有的氯分子数目小于，C错误； D．与足量反应生成，元素化合价从0升高到+3，完全反应转移电子，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·广东深圳·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数为，A错误； B．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，元素从价部分升高到价、部分降低到价，参与反应转移电子，即转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，1个含有的质子数为，故所含质子数为，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·广东深圳·期中）已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol HNO3中含有O原子数目为 B．每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C．消耗64 g Cu时，转移电子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 【答案】D 【详解】A．1个分子中含有3个O原子，故1mol 中含有的O原子数目为，A错误； B．由反应方程式可知，中被还原的N原子全部转化为，每产生1mol ，被还原的N原子数目为，B错误； C．64g 的物质的量为1mol，反应中从0价升高为+2价，1mol 参与反应转移电子数为，C错误； D．和的最简式均为，46g混合物中含最简式的物质的量为1mol，总原子数目为，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·广东中山·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．在足量中燃烧时转移电子总数为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【详解】A．每个的中子数为，1mol 含中子数为；每个的中子数为，1mol 含中子数为，所以1mol 的中子数比1mol 多，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．23g 的物质的量为1mol，在中燃烧生成，元素化合价从0升高到+1，转移电子总数为，C错误； D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，和的混合气体分子数为，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·四川巴中·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含0.1mol CH3COOH的溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此含的溶液中的数目小于，A错误； B．与水的反应为可逆反应：，标准状况下（物质的量为）不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量之比为，因此密度之比为，C正确； D．与稀硫酸反应生成，反应为，（物质的量为）完全反应生成，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为0.1NA B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子 C．标准状况下，9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NA D．1mol/LH2SO4溶液中H+的数目为2NA 【答案】C 【详解】A．为强电解质，溶于水完全电离为和，溶液中不存在分子，A错误； B．7.8g 的物质的量为，与水反应时，1mol 参与反应转移1mol电子，故0.1mol 反应转移电子，B错误； C．9g 的物质的量为，含有的分子数为，C正确； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·重庆·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1 mol 含有的电子数为 B．常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C．0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D．标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 【答案】B 【详解】A．1个的电子数为O的8个电子+H的1个电子+负电荷得到的1个电子，共10个，故1mol 含电子数为，A错误； B．个分子物质的量为1mol，含2mol O原子；44g 的物质的量为，也含2mol O原子，二者氧原子数相同，B正确； C．与水反应为歧化反应，1mol 参与反应转移1mol电子，0.2mol 反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固液混合态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，2.24L 的物质的量远大于0.1mol，氢原子数远大于，D错误； 故选B。 9．（25-26高一上·四川巴中·期中）设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2 L氧气所含的原子数为 B．1.8 g的离子中含有的电子数为 C．和CO的混合气体中含原子数为 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，1个分子含2个氧原子，故所含原子数为，A正确； B．1.8 g 的物质的量为，1个含10个电子，故含有的电子数为，B正确； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为，故含原子数为，C正确； D．2.4 g 的物质的量为，变为时每个原子失去2个电子，故失去的电子数为，D错误； 故答案为D。 10．（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C．100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D．64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 【答案】C 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数约为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是，的物质的量小于，分子数目小于，B错误； C．的物质的量为，1mol 电离出2mol ，故数目约为，C正确； D．的物质的量为，1个分子含2个O原子，故氧原子数约为，D错误； 故选C。 11．（24-25高一上·广东深圳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B．在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C．1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D．71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定的数目，A错误； B．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故含有的氢原子数目不是，B错误；　 C．胶体粒子是多个的聚集体，故1 mol转化为胶体后，胶体粒子数目小于，C错误； D．71 g 的物质的量为，与铁反应时元素化合价从0价降低为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数目为，D正确； 故选D。 12．（24-25高一上·四川德阳·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 【答案】D 【详解】A．1个所含电子数为，含有的电子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氮原子数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数为，D正确； 故选D。 13．（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 【答案】C 【详解】A．未指明CO气体所处的温度和压强，无法直接用22.4L/mol计算其物质的量，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．标准状况下为气体，22.4L 的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确； D．气体摩尔体积随温度升高而增大，常温常压温度高于标准状况，故其气体摩尔体积大于标准状况下的数值，D错误； 故答案为C。 14．（24-25高一上·江苏无锡·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②氨气中含有的电子数为10 ③金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 ④标准状况下，中分子数为 ⑤ 和混合气体中含有原子数为2 A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤ 【答案】D 【详解】①标准状况下，氮气和氧气的混合气体共有分子；两种分子均为双原子分子，故含原子，原子数为，①正确。②氨的摩尔质量为，氨为；每个分子含10个电子，故电子数为，②正确。③镁的物质的量为；每个镁原子生成镁离子时失去2个电子，故失去电子的物质的量为，电子数为，③正确。④标准状况下为液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积由求物质的量，④错误。⑤混合气体全部由氧原子组成，氧元素对应氧原子，原子数为，⑤正确；①②③⑤均正确且④错误；故选D。 15．（24-25高一上·湖南邵阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 【答案】A 【详解】A．17 g 的物质的量为，每个含10个电子，故电子数为，A错误； B．每个和分子均含14个质子，1 mol二者混合气体中质子数为，B正确； C．和均由原子构成，16 g混合气体中原子物质的量为，原子数为，C正确； D．由2个和1个构成，由2个和1个构成，1 mol二者混合物中离子总数均为，D正确； 故选A。 16．（24-25高一上·天津西青·期中）回答下列问题 (1)的质量是_______g，其中含有_______，含有_______g氧原子。 (2)个氨分子的物质的量为_______，含有_______氢原子，_______电子。 (3)标准状况下，占有的体积约为_______。 (4)标准状况下，的质量约为_______g。 【答案】(1) 147 3 96 (2) 1.5 4.5 15 (3) 11.2 (4) 4 【详解】（1）根据公式，的摩尔质量为，则的质量为；1个分子含2个原子、4个原子，故含的物质的量为，含的物质的量为，氧原子质量为； （2）根据公式（取值为），氨分子物质的量为；1个分子含3个原子、10个电子（含7个电子，每个含1个电子，总计），故含的物质的量为，含电子物质的量为； （3）标准状况下气体摩尔体积约为，根据公式，的体积为； （4）先根据计算的物质的量：，的摩尔质量为，故质量为。 17．（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，按要求回答下列问题： (1)的物质的量为________，其中O原子的个数为_________。 (2)中含有的电子数为______。 (3)标准状况下，的质量为___________________g。 (4)配制100 mL 0.5 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量_______________gNaHCO3固体。 【答案】(1) 0.5mol (2)10 (3)56 (4)4.2 【详解】（1） 的摩尔质量为，根据物质的量公式，代入数据得。1个分子含2个O原子，因此O原子物质的量为，对应个数为。 （2） 中性分子的电子数等于质子数之和，1个分子中含7个质子，3个共含3个质子，总电子数为10，因此的电子总物质的量为，电子数为。 （3）标准状况下气体摩尔体积为，先算的物质的量：。的摩尔质量为，因此质量。 （4）先算溶质物质的量：。的摩尔质量为，因此所需质量，结合托盘天平的精度，需称量固体。 18．（25-26高一上·陕西西安·期中）回答下列问题： (1)1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中氧原子的数目为______。(设为阿伏加德罗常数的值) (2)5.4g H2O中含有______个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 (3)在标准状况下，2.24L氨气与______mol CH4含有相同的氢原子数。 (4)12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______。 【答案】(1)21 (2)0.6 (3)0.075 (4)62g·mol-1 【详解】（1）1个内含氧原子数目：4+10=14， 总氧原子物质的量：1.5mol×14=21 mol，氧原子数目； （2），，1个水分子含2个原子， ，氢原子数目​； （3）标况下，1分子含3个，总：0.1×3=0.3 mol，1分子含4个，； （4），，摩尔质量。 19．（25-26高一上·北京·期中）回答下列问题： (1)相同物质的量的和的分子数之比为________，氧原子个数之比________质量比为________，如果让和两种气体的氧原子数均为1 mol，则和物质的量之比为________； (2)所含原子数目________；所含电子数目________； (3)的摩尔质量为________，个的物质的量是________mol，质量是________g； (4)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，则A的摩尔质量为________。 【答案】(1) (2) （或） （或） (3) (4) 【详解】（1）根据，分子数与物质的量成正比，故相同物质的量的和分子数之比为；每个含2个氧原子，每个含3个氧原子，故氧原子个数比为；由，相同时质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为；若氧原子物质的量为，则，，二者物质的量之比为； （2）先计算；每个分子含5个原子，故原子总物质的量为，原子数目为；每个分子含10个电子（原子有6个电子，4个原子共4个电子），故电子总物质的量为，电子数目为； （3）摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为；根据，个的物质的量为；质量； （4）1个电离出2个，故；的摩尔质量；则的摩尔质量。 20．（25-26高一上·天津·期中）回答下列问题： (1)0.5 mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L。 (2)7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________。 (3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) (4)用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为___________。 (5)相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为___________。 【答案】(1) 8.5 11.2 (2)78 g/mol (3) (4)2 mol (5)5:6 【详解】（1）0.5 molNH3的质量是0.5 mol×17 g/mol=8.5g，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L；故答案为：8.5；11.2； （2）7.8 gNa2X中含有Na+0.2 mol，则7.8 gNa2X的物质的量是0.1 mol， Na2X的摩尔质量为； （3）某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的摩尔质量是1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol， 28 g该气体的物质的量是1 mol，所含有的分子数为NA； （4）1个CH4分子中含有10个电子， 0.2 molCH4中含有电子的物质的量是； （5）相同质量（设为 g）的和的物质的量之比为，则所含氧原子的物质的量之比为： 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03阿伏加德罗常数的陷阱 重难目标 1.理解阿伏伽德罗常数的基本概念； 2.掌握阿伏伽德罗常数与物质组成的关系； 3.熟练应用阿伏伽德罗常数与物质性质的关系； 4.识别常见陷阱。 考情分析 阿伏伽德罗常数的应用是高中化学的核心考点，在历年高考及高一上学期期中、期末考试中均以选择题形式必考，分值通常为2~6分。题目常以“设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是……”为设问，综合性强，陷阱隐蔽。考查内容涵盖物质的量、气体摩尔体积、物质结构、溶液组成、化学反应等多个方面。要求学生具备扎实的双基（基本概念与基本运算）和细致的分析能力，能够准确识别题干中的“条件陷阱”（如状况、状态）、“概念陷阱”（如胶体）和“计算陷阱”（如电子转移）。 一、阿伏伽德罗常数 定义：1 mol 任何粒子的粒子数 研究对象：“粒子”即“微观粒子”质子、中子、电子、原子、离子、分子、原子团等 物理量符号：NA 单位符号：常用单位是“mol-1” 具体数值：约为6.02×1023 计算公式： 注意事项：NA表示精确值、6.02×1023表示约值NA有单位 二、阿伏伽德罗常数与物质组成 1、稀有气体的组成;稀有气体是单原子分子。 2、胶粒的组成;胶粒是微粒的聚集体,其数目小于形成胶粒的分子数或离子数。 3、混合物的组成： （1）一般情况下,溶液由溶质和水组成,不能忽略水对分子数、氧原子数、氢原子数、电子 数、质子数、化学键的贡献。 （2）当混合物的通式(或最简式)一样时,常用通式法解决。 常考的通式组合： NO2、N2O4的混合物；02、03的混合物； Na2O2、Na2 O、Na2 S的混合物求离子总数。 三、阿伏伽德罗与物质性质的关系 标准状况下(即0℃或273. 15 K,101 kPa),气体摩尔体积V=22.4L/mol。常温常 压下(即25℃或298. 15 K101 kPa),气体摩尔体积V=24.5 L/mol。 1. 常考标准状况下“不是气体”的无机物: HF、Br、H2O、SO2、NO2、N2O2 2.在常温常压下不是气体的物质,在标准状况下也不会是气体 3.若某物质标况下是液体或固体,则标况下 22.4L的该物质,其物质的量远大于1 mol。 4.CCl4 在标准状况下不是气体。 5.将一定量的固体加入到一定量的水中,要考虑固体的溶解度,该固体不一定完全溶解。 题型01 阿伏伽德罗常数 【典例1】（24-25高一上·天津北辰·期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A．所含的氢原子数目为1 NA B． NA约为6.02 C．含有的电子数目为1 NA D．0.5 NA个分子的物质的量是 【对练1】（23-24高一上·上海普陀·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法，不正确的是 A．单位是 B．近似值为 C．是一个基本物理量 D．可表示氢原子的个数 【对练2】（21-22高一上·湖南长沙·期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A．0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol D．1mol O2中含有的原子的数目是1.204×1024 题型02 阿伏伽德罗常数与物质组成 【典例2】（24-25高一上·广东佛山·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol-OH所含的电子数为9 B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为0.1 C．气体中含有的氢原子总数为 D．的溶液中含有的个数为0.2 【对练1】（24-25高一上·广西南宁·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 B．和的混合气体含有的原子数为 C． 的氯化镁溶液中氯离子数为 D．标准状况下，所含分子数为 【对练2】（24-25高一上·四川内江·期中）下列关于NA说法不正确的是 A．和中所含的氧原子个数均为2NA B．22.4L的参与反应转移的电子数一定为 C．常温常压下，和的混合气体2.8g含有的原子数为 D．将通入水中，、、粒子数之和小于2NA 题型03 阿伏伽德罗与物质性质的关系 【典例3】（24-25高一上·吉林长春·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 B．28 g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 C．标准状况下，中含有的原子总数为3 D．常温常压下，1 mol 氨气中含有的原子数为2 【对练1】（25-26高一上·河北唐山·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①标准状况下，含个氩原子的氩气体积约为22.4 L ②在Fe参与的反应中，1 mol Fe失去的电子数为 ③标准状况下，溶于水转移的电子总数为 ④在溶有的胶体中含有个胶粒 ⑤常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为 ⑥标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 A．①⑤⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．④⑤ 【对练2】（25-26高一上·山东泰安·期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．固体中所含离子总数为 B．标准状况下，和混合气体中含有原子数为 C．常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为 D． 的溶液中含有个 1．（25-26高一上·湖南长沙·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．一定条件下，与足量反应，当生成转移电子数为 C．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D．与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为 2．（24-25高一上·北京·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D．1 mol Fe与足量Cl2完全反应，转移2 mol电子 3．（25-26高一上·广东深圳·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，所含分子数为 B．的溶液中，含有的个数为 C．标准状况下，与足量水反应转移电子数为 D．所含质子数为 4．（25-26高一上·广东深圳·期中）已知，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol HNO3中含有O原子数目为 B．每产生1 mol NO2，被还原的N原子数目为 C．消耗64 g Cu时，转移电子数为 D．46 g NO2和N2O4的混合物中原子数目为 5．（25-26高一上·广东中山·期中）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．在足量中燃烧时转移电子总数为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 6．（25-26高一上·四川巴中·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含0.1mol CH3COOH的溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 7．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下，2.24LHCl气体溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子数目为0.1NA B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子 C．标准状况下，9gH2O中含有的H2O分子数为0.5NA D．1mol/LH2SO4溶液中H+的数目为2NA 8．（25-26高一上·重庆·期中）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1 mol 含有的电子数为 B．常温常压下，个分子与44 g 含有相同的氧原子数 C．0.2 mol 与足量反应生成，转移电子的数目为0.4 NA D．标准状况下，2.24 L 所含氢原子个数为 9．（25-26高一上·四川巴中·期中）设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2 L氧气所含的原子数为 B．1.8 g的离子中含有的电子数为 C．和CO的混合气体中含原子数为 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 10．（24-25高一上·北京·期中）下列说法中，正确的是 A．标准状况下，2.24LCH4中所含的电子数约为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2 L N2的分子数目约为0.5×6.02×1023 C．100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的数目约为0.2×6.02×1023 D．64 g SO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 11．（24-25高一上·广东深圳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液含有的Na+数目为NA B．在标准状况下，22.4 L乙醇(C2H5OH)含有的氢原子数目为6NA C．1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数目为NA D．71 g Cl2与过量铁充分反应，转移电子数目为2NA 12．（24-25高一上·四川德阳·期中）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．中氮原子数为 D．含有的分子数为 13．（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4LCO气体的物质的量为1mol B．标准状况下，个H2O分子的体积为22.4L C．标准状况下，22.4L的CH4中含有的分子数为 D．常温常压(25℃、101kPa)下的气体摩尔体积小于标准状况下 14．（24-25高一上·江苏无锡·期中）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②氨气中含有的电子数为10 ③金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 ④标准状况下，中分子数为 ⑤ 和混合气体中含有原子数为2 A．①②③ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤ 15．（24-25高一上·湖南邵阳·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．17gOH- 含有电子数为9NA B．1molN2和CO的混合气体中所含质子数为14NA C．16gO2和O3的混合气体中所含原子数为NA D．1molNa2O2和Na2O的混合物中所含有离子的数目为3NA 16．（24-25高一上·天津西青·期中）回答下列问题 (1)的质量是_______g，其中含有_______，含有_______g氧原子。 (2)个氨分子的物质的量为_______，含有_______氢原子，_______电子。 (3)标准状况下，占有的体积约为_______。 (4)标准状况下，的质量约为_______g。 17．（24-25高一上·天津·期中）用代表阿伏加德罗常数的值，按要求回答下列问题： (1)的物质的量为________，其中O原子的个数为_________。 (2)中含有的电子数为______。 (3)标准状况下，的质量为___________________g。 (4)配制100 mL 0.5 mol/L的NaHCO3溶液，需要称量_______________gNaHCO3固体。 18．（25-26高一上·陕西西安·期中）回答下列问题： (1)1.5mol硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)中氧原子的数目为______。(设为阿伏加德罗常数的值) (2)5.4g H2O中含有______个氢原子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)。 (3)在标准状况下，2.24L氨气与______mol CH4含有相同的氢原子数。 (4)12.4g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为______。 19．（25-26高一上·北京·期中）回答下列问题： (1)相同物质的量的和的分子数之比为________，氧原子个数之比________质量比为________，如果让和两种气体的氧原子数均为1 mol，则和物质的量之比为________； (2)所含原子数目________；所含电子数目________； (3)的摩尔质量为________，个的物质的量是________mol，质量是________g； (4)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol ，则A的摩尔质量为________。 20．（25-26高一上·天津·期中）回答下列问题： (1)0.5 mol 的质量是___________g，在标准状况下的体积为___________L。 (2)7.8 g 中含有 0.2 mol，则的摩尔质量为___________。 (3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则28 g该气体所含有的分子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) (4)用表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol 中含有的电子的物质的量为___________。 (5)相同质量的和所含氧原子的物质的量之比为___________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $