湖南长沙市一中广雅中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学化学试卷，通过元素推断、有机合成、工业流程等多样化情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力衔接。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|元素周期律、实验现象、有机结构|以短周期元素推断（题2）、实验现象分析（题3）考查物质结构与性质关系| |实验题|1/14|1,2-二溴乙烷制备|通过装置作用分析、产率计算，体现科学探究与实践素养| |简答题|1/14|反应热、化学平衡|结合盖斯定律（题16(2)）、平衡常数计算（题16(3)）考查科学思维| |推断题|1/15|有机合成|以兰地洛尔合成（题17）考查官能团转化与同分异构体| |工艺流程题|1/15|镍矿提取|通过氧压氨浸、还原步骤分析，体现化学与工业生产联系|

2027届高三8月考试 化学 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）只用一种试剂，将Na2SO4、CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 （      ）  A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 2.（3分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是 （      ）  A.简单离子半径：Z>X>Y B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 3.（3分）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 （      ） A.溶液褪色 B.产生红色沉淀 C.溶液呈紫色 D.试纸变为蓝色 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 4.（3分）从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯()。下列有关它的说法中正确的是(　　) A.该物质的分子式为C10H14 B.该物质属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1,8-萜二烯 C.该物质与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生加成反应 D.该物质的一种同分异构体的结构中可能含有苯环 5.（3分）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是(  ) A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO2SiF4↑+2H2O B.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaCl+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3↓ C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量：5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+ D.醋酸除去水垢中的CaCO3：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O 6.（3分）元素a～h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.b和g同族 B.电负性：c>g C.第一电离能：f>e>d D.最简单氢化物的沸点：h>a 7.（3分）将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正确的是(　　) A.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B.在100 ℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O C.在200 ℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O D.380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 8.（3分）如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 C.装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ D.该装置是将电能转化为化学能 9.（3分）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 （      ）  A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 10.（3分）Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是 （      ）  A.合成反应中，还原剂是LiH和C B.晶胞中含有的Li+个数为4 C.每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D.为V型结构 11.（3分）常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 （      ）  A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.当V(HCOOH)=10 mL时，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) D.N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH) 12.（3分）某化学课外活动小组为探究溶液与溶液反应的产物，设计了如下实验，并得到相应的实验现象如表所示： 已知FeS和均黑色沉淀。下列说法错误的是（　　） A.实验①和实验②中均不生成沉淀 B.实验①和实验②中黑色沉淀成分不同，气体成分相同 C.实验②中，黑色沉淀溶解时溶液的pH增大 D.由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关 13.（3分）常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A.该溶液中的数量级为 B.时， C.调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D.时， 14.（3分）我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A.过程②中铜元素的化合价升高 B.过程中发生了消去反应和水解反应 C.总反应方程式为 D.若以为原料，反应⑧的产物可得到 二、实验题(共1小题,共14分) 15.（14分）1，2-二溴乙烷的制备原理是；某课题小组用如图所示的装置制备1，2-二溴乙烷(加热和夹持装置省略)。 回答下列问题： (1) 仪器F与分液漏斗比较，优点是                  ；装置C的作用是                  。 (2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴()和3ml水的D试管，直至反应结束。(1，2-二溴乙烷的相对分子质量为188)。判断反应结束的现象是                  。 (3) 将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。 a．水洗涤  b．氢氧化钠溶液洗涤  c．水洗涤  d．用无水氯化钙干燥  e．过滤  f．蒸馏收集馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷) ① 第二次水洗涤的目的是                  。 ② 为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于                  。(填序号) A.蒸馏烧瓶混合液中                 B.蒸馏烧瓶支管口 (4) 1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是                  。 (5) 依据实验数据计算该实验的产率为                  %。 三、简答题(共1小题,共14分) 16.（14分）环氧乙烷(C2H4O)具有杀菌、环氧化、羟乙基化等特性，在化工、医药、食品、纺织等多个领域具有广泛应用。 (1) 以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其原理为：C2H4(g) ＋ Cl2 ＋ Ca(OH)2→ C2H4O ＋ CaCl2 ＋ H2O。这种生产工艺的原子利用率为                  （结果保留三位有效数字）。 已知：原子利用率 ＝（期望产物的总质量÷生成物的总质量）×100% (2) 现代工业常利用氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I．2C2H4(g) ＋ O2(g)2C2H4O(g)　ΔH1＝ －210 kJ·mol−1 Ⅱ．C2H4(g) ＋3O2(g)2CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH2＝ －1239 kJ·mol−1 利用盖斯定律可以间接计算化学反应的反应热，根据下图所示的循环过程，     ΔH4 ＝___________________________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为＝(C2H4)·p(O2)、＝(C2H4O)（、分别为正、逆反应的速率常数，p为物质的分压，单位为kPa）。T℃时，。T ℃时，反应I的分压平衡常数Kp＝                  (kPa)－1；仅升高温度，                  ，Kp                  （填“增大”“减小”或“不变”）。 (4) 以Ag为催化剂合成C2H4O的反应机理如下： Ⅲ：Ag(s) ＋ O2(g) → Ag＋(s)　慢 Ⅳ：C2H4(g) ＋ Ag＋(s)→C2H4O(g) ＋ Ag＋O－(s)　快 Ⅴ：C2H4(g) ＋ 6Ag＋O－(s) → 2CO2(g) ＋ 6Ag(s) ＋ 2H2O(g)　快 ① 结合反应机理，能够提高主反应速率的措施有                  （填标号）。 A．恒容条件下，通入惰性气体　　　B．适当升高温度 C．减小压强　　　　　　　　　　　D．增大O2浓度 ② 加入1，2－二氯乙烷会发生反应：2Cl(g) ＋ 2 Ag＋O－(s) → 2AgCl(s) ＋ O2(g)。一定条件下，反应一定时间后，C2H4O产率及选择性与1，2－二氯乙烷浓度关系如图。     1，2－二氯乙烷浓度增大使C2H4O产率先升高后降低的原因为                  。 四、推断题(共1小题,共15分) 17.（15分）兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： (1) A的名称为                  。 (2) 合成路线中设计A→B这一步的目的是                  。 (3) D→E中，第一步反应的化学方程式为                  。 (4) G中所含有的官能团是羟基和                  、                  。 (5) 物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为                  个。 (6) F的同分异构体同时满足下列条件的有                  种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 (7) 制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式                  、                  。 五、工艺流程题(共1小题,共15分) 18.（15分）某工厂利用镍矿(主要成分为NiS，含少量Fe2O3和CuS)制备超细镍粉，物质转化流程如下(部分反应条件已略去)： 已知：①滤液1中镍以[Ni(NH3)6]2+形式存在，硫以S和少量S2形式存在； ②“部分蒸氨”时c(NH3)减小，[Ni(NH3)6]2+转化为[Ni(NH3)x]2+，x=1~5。 回答下列问题： (1)依据核外电子排布，Ni元素位于周期表     区。 (2)“氧压氨浸”时，加压的目的是                     ，NiS转化为[Ni(NH3)6]SO4的化学方程式为                   。 (3)滤液1中铜的主要存在形式为      (填离子符号)。气体a为     (填化学式)。 (4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的S2，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化1molS2消耗O2的物质的量为       mol。 (5)滤液3浓缩结晶得到的      (填化学式)可用于生成化肥。 (6)近似条件下，不同[Ni(NH3)x]SO4溶液中二价镍[Ni(Ⅱ)]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高Ni(Ⅱ)的还原速率和转化率，x应选择      (填“2”或“≥3”)。已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释[Ni(NH3)]2+还原程度较低而[Ni(NH3)2]2+还原程度较高的原因：            (结合离子方程式作答)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三8月考试 化学 一、单选题 1.D【解析】NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解，与(NH4)2CO3加热会释放NH3，Na2SO4和KNO3与NaOH均不反应，均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，与KNO3不反应无现象，但三种沉淀均为白色，无法区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解），与(NH4)2CO3生成BaCO3白色沉淀并释放NH3气体，与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解，与KNO3不反应无现象，现象不同，可区分，D正确。 2.B【解析】由题意分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为N3－＞O2－＞Na＋，即简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点：Y＞X，故C错误；由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，硝酸、硝酸铵溶液显酸性，氨水显碱性，故D错误。 3.B【解析】乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；KOH溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；苯酚与FeCl3溶液发生显色反应，溶液呈紫色，C正确；浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，试纸变为蓝色，D正确。 4.B【解析】根据结构简式可确定该物质的分子式为C10H16，A错误；该物质中只含C、H元素，所以属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1,8-萜二烯，B正确；该物质中含有碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应，C错误；该物质的不饱和度是3，苯的不饱和度是4，所以该物质的同分异构体的结构中不可能含有苯环，D错误。 5.D【解析】侯氏制碱法的主要工艺流程：向饱和食盐水中先通NH3至饱和再通CO2至饱和，生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，同时得到NH4Cl，B正确；酸性条件下Mn将SO2氧化为S，自身被还原为Mn2+，C正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。 6.B【解析】a、b、c为第二周期主族元素，d→h为第三周期主族元素，d是第三周期原子半径最大的Na，则a为N，b为O，c为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为Si，h为P。b为O，ⅥA族，g为Si，ⅣA族，二者不同族，A错误；同周期从左到右，元素的电负性增大、同主族从上到下，元素的电负性减小，电负性F>Si，即c>g，B正确；同周期从左到右，元素的电离能呈增大趋势，Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能Mg>Al，故第一电离能顺序为Mg>Al>Na，即e>f>d，C错误；分子间存在氢键，分子间不存在氢键，则沸点a(NH3)>h(PH3)，D错误。故选B。 7.D【解析】从图中可以看出，FeSO4·7H2O晶体受热后发生4次分解反应，通常情况下，晶体先分多次失去结晶水，然后所得无水盐再分解。FeSO4·7H2O晶体中，水分子的结合力都是相同的，A不正确；n(FeSO4·7H2O)＝＝0.03 mol，则100 ℃时，M的摩尔质量为＝224 g·mol－1，化学式为FeSO4·4H2O，B不正确；在200 ℃时，N的摩尔质量为＝170 g·mol－1，化学式为FeSO4·H2O，C不正确；380 ℃的P加热至650 ℃时，产物Q中n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶＝2∶3，即产物为Fe2O3，所以反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，D正确。 8.C【解析】由图看出①处为电解池阳极Cl-发生氧化反应产生氯气，②处为电解池阴极H+发生还原反应产生氢气，A对；该离子交换膜为阳离子交换膜，只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯气与碱反应，且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液，B对；电解饱和食盐水有烧碱生成且H2O应写化学式，2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑+Cl2↑，C错；电解装置是将电能转化为化学能的装置，D对。 9.A【解析】由题给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正、负电中心均重合，都是非极性分子，A错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；P的分子式为C24H12，Q的分子式为B12N12H12，P、Q分子都含156个电子，1 mol P和1 mol Q所含电子数目相等，C正确；P和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，D正确。 10.D【解析】反应2LiH+C+N2Li2CN2+H2中，LiH中H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，还原剂是LiH和C，A正确；Li+位于晶胞中的面上，晶胞中含有的Li+个数为8×=4，B正确；以位于体心的为标准，与它最近且距离相等的Li+有8个，C正确；的中心原子C原子的价层电子对数为2+×(4+2-3×2)=2，C原子为sp杂化，或与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，D错误。 11.D【解析】向20 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，Na+、OH-逐渐下降，HCOO-浓度上升，当V(HCOOH)=20 mL时，c(Na+)=0.05 mol·L-1，由图可知，经过M点在下降的曲线表示的是OH-浓度变化的曲线，经过M点、N点的上升曲线表示的是HCOO-浓度变化的曲线。M点时，V(HCOOH)=10 mL，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，NaOH抑制水的电离，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，只存在HCOONa水解，水的电离程度最大，故A正确；M点时，V(HCOOH)=10 mL，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，又因M点c(HCOO-)=c(OH-)，联立可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，联立电荷守恒可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故C正确；N点是HCOONa溶液，甲酸根离子发生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)、c(OH-)>c(H+)，由图中N点可知，c(HCOO-)≈0.05 mol·L-1，根据Ka(HCOOH)==1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D错误。 12.C【解析】A．氢氧化铁沉淀为红褐色，根据现象实验①和实验②中均不生成沉淀，故A正确； B．向溶液中滴加溶液，发生反应：，由于溶液呈酸性，，生成气体为硫化氢，硫化钠过量时还发生反应，生成FeS黑色沉淀，实验①的沉淀是FeS； 向溶液中滴加溶液，开始S2-过量，发生反应，生成黑色沉淀，氯化铁过量溶液显酸性，+6H+=2Fe3++3H2S，使得黑色沉淀溶解，同时发生氧化还原反应，生成硫单质沉淀，反应使得溶液酸性增强，实验②中黑色沉淀是，气体都是H2S，故B正确； C．实验②中，黑色沉淀溶解时，发生反应，使得溶液pH减小，故C错误； D．溶液水解显酸性、溶液水解显碱性；由实验可知，溶液与溶液的反应产物与溶液酸碱性有关，故D正确； 选C。 13.D【解析】由图像可知，溶液加NaOH溶液前pH在2与3之间，则数量级为10－3，A错误；二元弱酸溶液中，随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可判断各曲线所表示的微粒。时，，溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈碱性，则，即存在，因，故，B错误；向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，NaOH过量后抑制水电离，故水的电离程度先增大后减小，C错误；由图像可知，当时，，；时，，。，时，，则，故D正确。故选D。 14.A【解析】甲整体带1个单位负电荷，含1个n+、3个，为中性，则化合价为；乙整体带1个单位负电荷，含1个n+、2个，为中性，则化合价为。过程②是甲转化为乙，化合价从降低为，A错误；过程⑦中，脱去1分子生成，形成碳氧双键，属于消去反应；过程⑧是甲酸苯酚酯在酸性条件下水解生成苯酚和甲酸，属于水解反应，B正确；由循环图可知，反应物是和，产物是和H，催化剂是、，条件为可见光、CH3CN，总反应方程式为 ，C正确；参与反应后，最终进入甲酸苯酚酯的羰基中，酯水解时断键不影响羰基的氧，故产物甲酸为，D正确。故选A。 二、实验题 15. (1) 平衡气压，使液体顺利滴下；吸收反应产生的SO2、CO2等酸性气体 (2) D中试管内混合溶液变成无色 (3) ① 洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐 ② B (4) 二者结构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大 (5) 50 三、简答题 16. (1) 25.4% (2)－ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (3) 4；增大；减小 (4) BD　浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，会提高氧气浓度，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，降低 Ag＋O－浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。选择性浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。 【解析】(1)原子利用率，反应物总摩尔质量，产物环氧乙烷摩尔质量为，原子利用率为； (2)根据盖斯定律得，，则； (3)平衡时，即，；升高温度，正逆反应速率都增大，速率常数增大；反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故减小； (4)①总反应速率由慢反应决定，恒容通入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；适当升高温度，反应速率加快，B正确；减小压强，反应速率减慢，C错误；增大浓度，加快决速步反应速率，D正确。故选BD； ② 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度，氧气浓度增大，加快慢反应（反应Ⅲ）的速率，降低 Ag＋O－浓度，抑制副反应(反应Ⅴ)，增加主反应(反应Ⅳ或环氧乙烷) 浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果，或生成的 AgCl 覆盖在 Ag表面，降低催化效果。 四、推断题 17. (1) 对甲基苯酚或4－甲基苯酚 (2) 保护酚羟基 (3) (4) 酯基；醚键 (5) 2 (6) 18 (7) ； 【解析】A()与、CH3COOH发生取代反应生成B，由C的结构简式式可知，B为，B发生取代反应生成C，C与在一定条件下发生取代反应生成D()，D依次发生酯基水解反应、酸化生成E()，E在加热条件下脱去CO2生成F()，F与发生取代反应生成G()，G与发生取代反应生成H() ，H与I反应生成J，由J的结构简式 可知，I的结构为。 (1) A的名称为对甲基苯酚或4－甲基苯酚； (2) 酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程被氧化； (3) D→E中，第一步反应是酯基发生水解反应，化学方程式为； （4）由G的结构可知，其官能团有羟基、酯基、醚键； (5) 手性碳原子是指与四个不同原子或基团的碳原子相连接的碳原子，如图2个标有*的碳原子为手性碳， ； (6)满足条件的F的同分异构体结构中，含有酯基的一个取代基结构有、、、、、，有6种，与酚羟基的位置可以是邻、间、对，3种，共有种； (7) 与M反应生成，结合M的分子式可知M为，与发生取代反应生成。 五、工艺流程题 18. (1)d  (2)增大氧气的溶解度(或浓度)，加快反应速率 NiS+2O2+6NH3·H2O[Ni(NH3)6]SO4+6H2O (3)[Cu(NH3)4]2+ NH3  (4)2 (5)(NH4)2SO4 (6)2 [Ni(NH3)]2+被还原时发生反应：[Ni(NH3)]2++H2Ni+N+H+，溶液呈酸性，不利于“还原”步骤；而[Ni(NH3)2]2+被还原时发生反应：[Ni(NH3)2]2++H2Ni+2N，不会生成游离的H+，因此还原程度较高 【解析】镍矿的主要成分为NiS，含少量Fe2O3和CuS，在“氧压氨浸”操作中通入空气、加入氨水，生成[Ni(NH3)6]2+、[Cu(NH3)4]2+，浸渣为Fe2O3；“部分蒸氨沉铜”时逸出的气体为NH3，c(NH3)减小，[Ni(NH3)6]2+转化为[Ni(NH3)x]2+，[Cu(NH3)4]2+转化为CuS沉淀；向滤液2中通入足量O2，将滤液2中剩余的S2充分氧化为S，最后通过H2还原得到Ni粉，滤液3中的主要成分为硫酸铵。 (2)加压可增大氧气的溶解度，提高O2浓度，加快浸出速率，提升镍的浸出率；NiS与氧气、氨水反应生成[Ni(NH3)6]SO4，根据得失电子守恒、原子守恒可知配平的化学方程式为NiS+2O2+6NH3·H2O[Ni(NH3)6]SO4+6H2O。 (3)氨浸过程中，铜离子与氨水形成稳定的[Cu(NH3)4]2+；“部分蒸氨沉铜”时，溶液中挥发出来的气体a是氨气，蒸发氨气会导致溶液中c(NH3)减小，促使络合物解离进而使铜沉淀。 (4)“转化”步骤中S2被氧化为S，S2中S的平均化合价为+2价，S中S的化合价为+6价，1molS2反应总共失去2×(6-2)mol=8mol电子，1molO2反应得到4 mol电子，根据得失电子守恒，消耗O2的物质的量为2 mol。 (5)在“还原”步骤中，[Ni(NH3)x]SO4被H2还原生成Ni粉，溶液中主要留下的阳离子是生成的N，阴离子是一直未参与后续反应的S，因此滤液3浓缩结晶得到的副产品是(NH4)2SO4，硫酸铵是常用氮肥，可作化肥。 (6)分析题给图像可知，当x=2时，Ni(Ⅱ)浓度随时间下降最快，且最终能降至0(完全转化)；而x=1时反应提前停滞(转化率低)；x≥3时反应速率过慢，因此为提高Ni(Ⅱ)的还原速率和转化率，x应选2。当x=1时，发生反应：[Ni(NH3)]2++H2Ni+N+H+，游离的H+会使溶液呈酸性，而题目已知“酸性条件不利于还原”，因此反应受到抑制，转化率低；当x=2时，发生反应：[Ni(NH3)2]2++H2Ni+2N，体系不会生成游离的H+，反应能顺利进行到底。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $