宁夏石嘴山市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高二年级开学化学试卷注重基础巩固与能力提升，以海水提溴（13题）、铁钴镍矿提取（16题）等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配开学学情检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学用语（2题）、实验操作（3题）、离子推断（4题）等|第3题结合实验装置图考查科学探究能力，第13题关联海水提溴工艺体现学科价值| |非选择题|4/58|元素周期律（15题）、工业流程（16题）、实验制备（17题）、有机合成（18题）|16题以铁钴镍矿提取为情境，考查氧化还原与沉淀调控，17题三草酸合铁酸钾制备实验突出科学思维与实践能力|

石嘴山市第一中学2026-2027学年第一学期高二年级开学考试 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是 A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 2．下列有关化学用语使用正确的是（  ） A．原子核内有10个中子的氧原子： B．NaCl的电子式为 C．硫原子的原子结构示意图： D．HClO的结构式为H—Cl—O 3．下列实验方法或操作(省略部分夹持装置)正确的是 A．提纯胡萝卜素 B．验证甲基使苯环活化 C．配制溶液定容后摇匀 D．观察钠与水的反应 4．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验： 下列有关溶液M的说法错误的是 A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．根据实验不能确定溶液M中是否存在 C．一定存在和，且物质的量浓度分别为1和2 D．将气体Y通入301 溶液中，所得溶液中阴离子主要为和 5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 B．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子 C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+ D．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA 6．山道年作为取虫药物，可从山道年花中提取，其分子结构如图，关于山道年的说法错误的是 A．可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．酸性条件下水解产物如发生消去反应可生成两种有机物 C．含有4个手性碳原子 D．共平面的碳原子最少有8个 7．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验，图中夹持和加热等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。下列说法错误的是 A．为使乙醇加速成蒸气，可将甲装置浸于温水中 B．实验过程中可多次观察到铜丝由红变黑再变红的现象 C．丁中收集到适量乙醛后，不会出现分层现象 D．为防止倒吸，可在导管乙、丙之间接上戊装置(乙接a、b接丙) 8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．用电子式表示CsCl的形成过程： C．PCl3电子式为： D．二氯甲烷分子的球棍模型： 9．根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。下列关于化学电池的说法不正确的是 A．燃料电池的主要反应物储存于电池内部 B．在锌锰干电池中锌筒作负极 C．铅酸蓄电池工作时发生氧化还原反应 D．锂离子电池属于二次电池 10．下列说法不正确的是 A．遇空气变为红棕色的气体是NO B．SO2能使湿润的红色石蕊试纸褪色 C．NH4HCO3不稳定，受热易分解 D．浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成 11．已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)，燃烧的热化学方程式为：；。则下列有关说法正确的是 A．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫发生升华现象 B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只发生物理变化 D．由上述信息可判断： 12．在T温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．该反应的方程式为 B．5min内该反应的平均反应速率 C．该反应到达平衡时NO与的转化率相等 D．反应开始时v(正)＞v(逆) 13．图1为海带浸取液中提碘的实验方案，图2为海水提溴的工艺，下列说法不正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O B．操作Z的名称是过滤 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- D．利用此法获得1mol的Br2需要22.4L的Cl2 14．把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后（设溶液体积不变），下列叙述中错误的是 A．Cl-浓度不变 B．溶液变浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的离子是Na+ 二、非选择题：本题共58分。 15．类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题（本题共12分） 元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) －218.4 113 450 单质沸点(℃) －183 444.6 685 1390 主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 (1)硒的熔点范围可能是________。（2分） (2)碲的化合价可能有________。（2分） (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。（2分） (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_____。（4分） (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____ ____Al2Te3＋_______(　　)→Al(OH)3↓＋_______H2Te↑（2分） 16．（本题共16分）铁、钴、镍主要用于制造合金，是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中主要含、NiO、FeO、，少量MgO、提取Fe、Co、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图： 已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为、；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 7 沉淀完全的pH 9 10 回答下列问题： (1)写出基态的价层电子排布式：_______。（2分） (2)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______ 写出一种即可。（2分） (3)“除镁”的目的是生成MgF：沉淀除去，若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。（3分） (4)“氧化”的目的是_______。“调 pH”过程中，溶液的pH范围应调节为_______时才能保证“滤渣 2”纯度较高。“结晶”过程通入的酸性气体X是_______ 填化学式。（6分） (5)“还原”过程中，足量与反应的离子方程式为_______。（3分） (6)“沉镍”过程中会产生一种无色无味的气体，反应的离子方程式是_______。（3分） 17．三草酸合铁酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，是一种绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，下失去三分子结晶水，分解，强光照射易分解。可利用如下图装置制备（本题共15分）： 已知：； Ⅰ．制备草酸亚铁：称取固体加入烧杯中，再加入100 mL蒸馏水和几滴溶液，加热使其溶解完全，边搅拌边加入饱和草酸溶液，保持微沸5-10分钟，静置，待黄色草酸亚铁沉淀沉降后冷却、过滤、洗涤、干燥、备用。 Ⅱ．制备三草酸合铁酸钾：①取上述所得草酸亚铁固体，加入草酸钾溶液，水浴加热至草酸亚铁固体完全溶解，恒温在左右，慢慢加入约的，边加边搅拌，一段时间后出现红褐色浑浊，然后将溶液加热至沸腾，停止加热。②更换a中试剂，在搅拌下慢慢加入饱和草酸溶液至呈现亮绿色透明溶液。③充分反应后冷却、结晶、抽滤、洗涤、干燥后得目标产物质量为。 (1)仪器a的名称是_________________。（2分） (2)缓慢加入的原因是_______________________________。（2分） (3)下列说法正确的是_____。（3分） A．溶解硫酸亚铁铵时加入几滴溶液的目的是抑制铵根离子和亚铁离子的水解 B．产品过滤后可用乙醇洗涤，以减少产品损失，有利于产品干燥 C．所得产品经过滤、洗涤后，可在日光下晒干 D．该制备过程产品的产率约为70% (4)在酸性介质中可用高锰酸钾溶液滴定，测定中的含量，具体操作为：取上述所得样品溶于水，用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定所得溶液。 ①滴定终点的现象是__________________________________________；滴定终点若俯视滴定管读数，则所测产品含量_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)；（4分） ②滴定反应的离子方程式为(反应物以计)_______________________________；（2分） ③所消耗高锰酸钾的物质的量为_____mol。（2分） 18．化合物Ⅰ是一种抗癫痫药物，Ⅰ的两条合成路线如下图所示：（本题共15分） 已知：①苯胺具有还原性，易被氧化。 ②是间位定位基团，是邻、对位定位基团。 (1)下列说法正确的是___________（2分） A．化合物B→J的反应类型是加成反应 B．化合物I的分子式是 C．D→E的目的是保护氨基避免被氧化 D．谱显示化合物H中有10种不同化学环境的氢原子 (2)化合物G的结构简式是___________；化合物J的结构简式是___________。（4分） (3)已知F→G步骤中另一个产物含有两个六元环，写出F→G的化学方程式___________。（3分） (4)写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)___________。（3分） ①包含；谱显示苯环的取代基上有四种氢； ②包含 (次甲基两端的C不再连接H)片段； ③存在键，不存在，和键。 (5)以苯为原料，设计化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、上述流程条件中涉及的有机试剂任选)___________。（3分） 试卷第2页（共6页） 试卷第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D B D D A B 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 15． 113～450℃ －2、＋4、＋6 H2Te>H2Se>H2S 还原性 2H2Se＋O2=2H2O＋2Se Al2Te3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2Te↑ 16．(1)3d5 (2)适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等 (3)与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动 (4) 将氧化为 HCl (5) (6) 17．(1)恒压滴液漏斗/恒压分液漏斗/滴液漏斗/恒压漏斗 (2)防止反应过于剧烈，避免分解 (3)AB (4) 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不变色 偏低 0.048 18．(1)CD (2) (3) (4)、、、 (5) 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $