章末过关检测(一) 第一章 物质及其变化-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

该高中化学课件系统梳理了物质分类、氧化还原反应、离子反应及胶体等核心知识，通过对比辨析物质类别（如酸与盐的判断）、总结反应规律（如电子转移分析）构建知识网络，体现物质多样性、化学变化本质及微观粒子与宏观性质的内在联系。 其亮点在于融合生活实例（如静电除尘、血液透析）和实验流程（如废水处理），通过双线桥分析电子转移、图像解读离子反应等活动培养科学思维，选择题分单选双选、非选择题含基础与综合题实现分层复习，帮助学生巩固知识，助力教师精准教学。

章末过关检测(一)　 第一章　物质及其变化 1 C 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质分类不正确的是(　　) A．氯水、碘酒属于混合物 B．HNO3、HCl属于酸 C．纯碱、烧碱属于碱 D．BaSO4、FeCl3属于盐 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：氯水是氯气的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，二者均属于混合物，A正确； HNO3和HCl都能电离出H＋和酸根离子，符合酸的定义，B正确；     BaSO4和FeCl3均由金属离子和酸根离子组成，符合盐的定义，D正确。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 11 2 3 周周练 15 17 16 18 19 20 A 2．科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6===C18＋6X。下列说法不正确的是(　　) A．X为CO2 B．C18和C60互为同素异形体 C．NaCl为电解质 D．该反应为氧化还原反应 解析：根据总反应为C24O6===C18＋6X，由原子守恒可知，X为CO，A错误； C18和C60都是由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； NaCl在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； 该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 C 3．植物光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚(主要成分是CaCO3)发生溶解，生成了Ca(HCO3)2。下列说法错误的是(　　) A．植物光合作用：吸收的CO2属于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C．海水吸收CO2：海水从纯净物变为混合物 D．珊瑚发生溶解：生成的Ca(HCO3)2属于盐类 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：CO2能与碱反应生成盐和水，CO2属于酸性氧化物，A正确； 植物的呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； 海水中含有NaCl、MgCl2等多种物质，则海水吸收CO2前后均属于混合物，C错误； Ca(HCO3)2由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 根据C项分析可知，若生成3个Cl2分子，则有5个HCl分子被氧化，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 A 5．多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是(　　) A．实验：用pH试纸测得某溶液呈酸性，其溶质不一定是酸 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 D．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀或水生成 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4在溶液中电离出H＋，使溶液呈酸性，A项正确； 盐的水溶液不一定含有金属元素，如氯化铵的水溶液中不含金属元素，B项错误； 反应后只生成盐和水的两种物质不一定是酸和碱，如酸性氧化物与碱反应，碱性氧化物与酸反应，两性氧化物与酸或碱反应也只生成盐和水，C项错误； 一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，也可以生成难电离的物质，如HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 A 6．某校化学社团调查了以下生活生产实例，下列说法不正确的是(　　) A．面粉工厂利用静电除尘可以证明胶体是带电的 B．尿毒症等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 D．长江三角洲形成的主要原因是胶体的聚沉 解析：静电除尘证明胶体粒子带电，并非胶体带电，A错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 D 7．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(胶体) B．CO2通入CaCl2溶液：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ C．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ D．向CuSO4溶液中加入少量锌片：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 解析：将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，A错误； CO2与CaCl2溶液不反应，B错误； 氯化镁应拆成离子形成，C错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 8．氯金酸(HAuCl4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10 nm)。下列说法不正确的是(　　) A．HAuCl4中Au的化合价为＋3价 B．反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C．HAuCl4的电离方程式：HAuCl4===H＋＋Au3＋＋4Cl－ D．当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：HAuCl4中H显＋1价、Cl显－1价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于0，Au的化合价为＋3价，故A正确； 氯金酸(HAuCl4)与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒，Au元素化合价降低，氯金酸是氧化剂，则柠檬酸钠作为还原剂，被氧化，故B正确；   纳米金颗粒直径约为10 nm，反应后得到的分散系是胶体，当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 熔融NaCl含有自由移动的阴阳离子，能够导电，HCl液态时以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，C错误； SO2能与水反应，生成H2SO3，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 D 10．已知：Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。下列说法错误的是(　　) A．还原性：I－>Fe2＋>Br－ B．Br－和Fe2＋在溶液中能大量共存 C．向FeI2溶液中通入氯气，氯气先与I－反应 D．I－和Fe3＋在溶液中能大量共存 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－，反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋。根据分析可知，还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确； Br－和Fe2＋都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； I－的还原性大于Fe2＋，向FeI2溶液中通入氯气，氯气先与还原性强的I－反应，C正确； 氧化性：Fe3＋>I2，Fe3＋能把I－氧化为I2，故I－和Fe3＋在溶液中不能大量共存，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 B 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 解析：A项，含Fe3＋的溶液呈棕黄色； D项，Na2O与水反应生成NaOH，Cu2＋能与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 BD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 18 16 19 20 解析：在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2、NaOH溶液，当H2SO4与Ba(OH)2完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液导电能力基本为0，而当H2SO4与NaOH完全反应时，生成Na2SO4和H2O，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线，②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 18 16 19 20 b点时H2SO4与Ba(OH)2完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，d点时H2SO4与NaOH完全反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，C错误； e点两份溶液导电能力相同，对于反应①碱过量，对于反应②碱不足，则②中OH－的量较少，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 18 16 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 下列结论不正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是BaSO4 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 14．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 下列说法正确的是(　　) A．原粉末中一定有KCl、 Ba(NO3)2、Na2CO3 B．无法确定KCl是否存在， 需进一步实验确定 C.白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物 D．原粉末中一定没有CuSO4，一定有KCl AD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 19 20 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 17 16 18 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 17 16 18 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 17 16 18 19 20 HCl 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．(12分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3：_________。 解析：磷酸、亚硫酸、硝酸都是含氧酸，HCl不是含氧酸，因此HCl不同于其他物质。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 16 17 18 19 20 (2)Mg、Al、S、Zn：_____________。 解析：Mg、Al、Zn都是金属单质，而S为非金属单质，因此S不同于其他物质。 S 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 16 17 18 19 20 Ⅱ.已知下列物质： ①熔融氧化钠　②蔗糖　③氢氧化钡　④SO2　⑤稀盐酸　⑥硫酸氢钠固体　⑦铝 ⑧H3PO2(次磷酸) (3)其中能导电的是_____________(填序号)。 ①⑤⑦ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 16 17 18 19 20 (4)写出③的溶液与⑥的溶液恰好沉淀完全时的离子方程式：________________________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 16 17 18 19 20 (5)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，写出反应的化学方程式： ________________________________________________________________。 解析：二氧化硫可与NaOH反应生成亚硫酸钠，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (6)已知H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2。H3PO2属于____ (填字母)。 a．一元酸 　　b．二元酸 　　　c．三元酸 解析：次磷酸与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O a 4 5 6 7 8 9 10 12 13 11 2 3 1 周周练 14 15 16 17 18 19 20 17．(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)下列粒子中，只有还原性的是________(填序号)。 ①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S ⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg 解析：处于元素最低价的微粒只具有还原性，则只有①⑦符合。 ①⑦ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 16 11 2 3 17 1 周周练 18 15 19 20 (2)吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是__________________。 解析：亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，可知Se元素的化合价升高，则Na2SeO3作还原剂。 作还原剂 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 16 11 2 3 17 1 周周练 18 15 19 20 (3)Cl2是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl2和ClO2，原理如下： 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 16 11 2 3 17 1 周周练 18 15 19 20 ①请将上述离子方程式补充完整，并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况。 ②ClO2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ③该反应的氧化产物是________(填化学式)。 答案： 氧化物 Cl2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 16 11 2 3 17 1 周周练 18 15 19 20 ②ClO2只含有两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物； ③HCl失电子作还原剂，转化为Cl2，所以氧化产物是Cl2。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 16 11 2 3 17 1 周周练 18 15 19 20 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 (2)取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na＋、___________ (填离子符号)。 解析：向废水中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性的过程中，H＋、Cu2＋与OH－发生反应，故原废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na＋、H＋、Cu2＋。 H＋、Cu2＋ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 ①试剂c为______________；溶液3中所含溶质离子有Cl－、______________。 ②向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________________________________________。 Na2CO3溶液 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 ②根据分析可知，“白色沉淀2”为BaSO4和BaCO3的混合物，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 17 18 1 周周练 16 15 19 20 19．(12分)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如下图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 请回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为_________价。 解析：K2FeO4中K元素化合价是＋1价，O元素化合价是－2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6价。 ＋6 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 (2)过程①中活细菌表现了_________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_____________(填离子符号)；过程③属于__________(填“物理”或“化学”)变化。 解析：过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，则活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中没有产生新物质，属于物理变化。 还原 Fe3＋ 物理 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________ (填两个)。 解析：根据题述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。 杀菌消毒、净水 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 19 1 周周练 15 17 16 18 20 20．(12分)运用氧化还原反应和离子反应知识回答下列问题： (1)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化过程如下图所示(CuS不溶于水)。 写出过程②和过程③中发生反应的离子方程式： i．过程②______________________________________。 ii.过程③_______________________________________。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是___________________________。 CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O Cu2＋和Fe3＋ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 20 19 解析：i.过程②的离子方程式为CuS＋2Fe3＋===S＋2Fe2＋＋Cu2＋。 ii.过程③的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。 iii.结合反应过程，整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2＋和Fe3＋。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 20 19 (2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。 ①将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______。 ②MFe2O4中Fe元素的化合价为_____________。 解析：①纳米材料的粒子直径在1～100 nm之间，将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体。 ②MFe2O4中M元素的化合价为＋2价，O元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，Fe元素的化合价为＋3价。 胶体 ＋3价 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 20 19 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 11 2 3 1 周周练 15 17 16 18 20 19 解析：氯原子得到一个电子，最外层达到8个电子稳定结构，氯离子的结构示意图：，A正确； 12．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。下列分析正确的是(　　) A．②代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H＋和SO C．b点溶液显中性、d点溶液显酸性 D．e点时，两份溶液中OH－的量不相等 13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象见下表： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 15．已知转化Ⅰ：MnO＋Cl－＋H＋―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2＋＋SO＋H＋―→MnO＋PbSO4＋H2O。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：PbO2＞MnO＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等质量的MnO，转移电子数相同 C．转化Ⅰ中，MnO作氧化剂，Cl－作还原剂，二者的化学计量数之比为5∶1 D．PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2＋＋4H＋===Pb2＋＋2Fe3＋＋2H2O 转化Ⅰ中，MnO作氧化剂，Cl－作还原剂，根据得失电子守恒，二者的化学计量数之比为1∶5，C错误。 解析：氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液恰好沉淀完全时，反应生成BaSO4、NaOH和H2O，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋ H2O。 －,3) eq \a\vs4\al(\x(　)ClO＋　) Cl－＋ eq \x(　) ____=== eq \x(　) Cl2↑＋ eq \x(　) ClO2↑＋ eq \x(　) ____ 解析：①由反应式可知，KClO3在反应中得电子作氧化剂，转化为ClO2，HCl失电子作还原剂，转化为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为2ClO eq \o\al(－,3) ＋2Cl－＋4H＋===Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O；用双线桥表示电子转移情况为 18．(12分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、NO。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____________(填字母)。 A．Ag＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．HCO (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3＋KClO＋KOH―→K2FeO4＋KCl＋H2O(未配平)。 配平该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ____________________________________________，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 解析：铁元素化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，氯元素化合价从＋1价降低为－1价，得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为 ，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O $