周周练6 物质的量-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

这是一份高中化学周测资料（周周练6），聚焦“物质的量”核心概念，包含选择（单选、多选）和非选择题，涵盖阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、溶液配制等知识点，题目选自多地高一练习，配有详细解析。 资料特色突出，以真实情境（如海藻加碘盐、气体灭菌剂）为载体，强化科学思维（如溶液配制误差分析、气体性质计算），融入科学探究与实践（实验装置测定气体分子式），解析助力构建化学观念，能帮助学生夯实基础提升能力，为教师教学提供有效支持。高一学生处于初高中过渡阶段，需适应抽象概念学习，本资料通过基础与综合题结合，助力学生培养定量计算能力和实验规范，适应高中化学学习要求。

周周练6　物质的量 1 C 1．下列说法错误的是(　　) A．常温、常压下，4 g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27 g/mol C．常温常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L D．1 L 0.1 mol/L KCl溶液中含有0.1 mol K＋ 解析：22.4 L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1 mol气体的体积不是22.4 L，C错误。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 周周练 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 C 3．(2026·天津滨海新区高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．1 mol H2O含有H2O分子的数目为NA B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol C．32 g O2所含的原子数目为NA D．0.5 mol SO2含有SO2分子的数目为0.5NA 解析：32 g O2所含氧原子的物质的量为32 g÷16 g/mol＝2 mol，所含原子数目为2NA，故C错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 4．(2026·郑州高一月考)在相同条件下，向三个相同的如下图所示的容器中分别充入等质量的H2、CH4、O2三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是(　　) A．V(CH4)>V(H2)>V(O2) B．V(H2)>V(CH4)>V(O2) C．V(O2)>V(CH4)>V(H2) D．V(H2)>V(O2)>V(CH4) 解析：在相同条件下，等质量的H2、CH4、O2三种气体的物质的量大小为n(H2)>n(CH4)>n(O2)，根据阿伏加德罗定律及推论可知，V(H2)>V(CH4)>V(O2)。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 A 5．(2026·嘉兴高一期末)实验室用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸，下列说法正确的是(　　) A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．按右图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线 会使所配溶液浓度偏高 D．标准状况下，将2.24 L HCl溶于100 mL水也可配得1 mol·L－1的稀盐酸 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 应先在烧杯中稀释，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误； 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； 标准状况下，将2.24 L HCl溶于100 mL水，得到溶液的体积不是100 mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 D 6．(2026·安徽高一联考)1811年，阿伏加德罗提出了“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”的假设，后被称为阿伏加德罗定律，俗称“四同定律”。下列有关说法不正确的是(　　) A．分子数目相等的H2、O2和Cl2，质量最大的是Cl2 B．同温同压下，相同质量的CO和CO2，体积较小的是CO2 C．标准状况下，2.24 L H2和O2混合气体，分子数一定为0.1NA D．同温下，向容积固定的容器中分别充入CO2和CO，充CO2时重 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：分子数目相等的H2、O2和Cl2，物质的量相同，质量由摩尔质量决定，Cl2的摩尔质量最大，因此质量最大，A正确； 同温同压下，体积与物质的量成正比，CO的摩尔质量比CO2的小，相同质量时CO的物质的量更大，体积更大，B正确； 标准状况下，2.24 L H2和O2混合气体的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1NA，C正确； 同温同体积时，若压强相同，则物质的量相同，CO2的摩尔质量更大，质量更大，但题目未说明压强是否相同，所以无法比较，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 D 7．甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制480 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL－1)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是(　　) A．甲组需用托盘天平称取143.0 g在空气中久置的碳酸钠晶体 B．乙组需用量筒量取13.59 mL浓硫酸 C．使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D．甲组定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度偏低；乙组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏低 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：甲组应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝143.0 g，但Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置会变质，A错误； 量筒的精确度为0.1 mL，B错误； 使用前容量瓶中有水不影响配制溶液的浓度，且容量瓶不能用烘箱烘干，C错误； 甲组定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，乙组用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 8．某实验需用90 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是(　　)   A．用分析天平和滤纸称取3.600 0 g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ CD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：配制90 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，应选用100 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，用分析天平称取4.000 0 g氢氧化钠固体，氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A项错误； NaOH在烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，B项错误； 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C项正确； 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，即操作顺序为③②④⑥①⑤，D项正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 9．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是(　　) A．摩尔质量之比M(C2H4O)∶M(O3)＝12∶11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O)∶V(O3)＝11∶12 C．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝11∶12 D．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O)∶n(O3)＝12∶11 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：环氧乙烷的摩尔质量为44 g·mol－1，臭氧的摩尔质量为48 g·mol－1，则M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，A项错误； 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同物质的量时，V(C2H4O)∶V(O3)＝1∶1，B项错误； 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，ρ(C2H4O)∶ρ(O3)＝M(C2H4O)∶M(O3)＝11∶12，C项正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 加入等质量水后，溶质质量不变，溶液总质量加倍，溶质质量分数变为0.5w，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 11．某品牌海藻加碘盐的产品说明如下。 净含量：400 g/袋 配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(KIO3) 氯化钠含量(以NaCl计)：≥98.5 g/100 g 碘酸钾含量(以I计)：18～38 mg/kg 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 回答下列问题： (1)KIO3的电离方程式为____________________；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过_____________mol(保留两位有效数字)。 1.2×10－4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 (2)实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，现用KIO3固体配制。配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ.用托盘天平称量_____________g KIO3固体。 阶段Ⅱ.将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入________________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。 53.5 500 mL容量瓶 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 ①下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有_______(填标号)。   ②若定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则应进行的操作是_____________。 ③取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol/L K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K＋)＝______mol/L。 CD 偏大 重新配制 1.5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 解析：实验室需要460 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，则应配制500 mL 0.5 mol/L KIO3溶液，用托盘天平称量0.5 L×0.5 mol/L×214 g/mol＝53.5 g KIO3固体，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500 mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol/L KIO3溶液。 ①定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，C项错误； 摇匀时不能使用单手操作，应另一只手托住瓶底，D项错误。 ②若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则应进行的操作是重新配制。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 12．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL(0.01 mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 试回答下列问题： (1)X气体是由________和________元素组成的。 (2)若240 mL X气体完全反应后，收集到0.28 g氮气，则X的摩尔质量是______g·mol－1。 (3)通过计算，确定X的分子式为________。 (4)写出B管中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_______________________________________________________________。 氮 氢 32 N2H4 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 周周练 溶液中OH－浓度应通过电荷守恒计算：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，虽然 c(H＋)极小，所以严格来说c(OH－)略大于 mol/L，故B错误； KIO3===K＋＋IO $