第1章 聚焦突破1 离子反应的三大热点题型-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

该高中化学课件聚焦离子反应的三大热点题型，通过回顾离子反应基础，系统梳理离子方程式正误判断的“五个角度”“三个原则”，溶液中离子共存的条件及隐含信息，常见离子的检验方法与推断原则，搭建学习支架衔接前后知识脉络。 其亮点在于采用表格归纳（如离子共存条件表、检验方法表）与实例分析（突破集训题）结合，通过电荷守恒推理、离子检验现象分析等培养科学思维和科学探究能力，帮助学生掌握解题方法，教师可高效开展针对性教学。

聚焦突破1　 离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 1．设置陷阱的“五个角度” 返回首页 返回首页 2.离子方程式正误判断的“三个原则” 返回首页 C 返回首页 B项，氧化钙是固体，应写化学式，错误； D项，Cu(OH)2为难溶物，应写化学式，错误。 返回首页 D 解析：A项中电荷不守恒； C项中NaOH是易溶于水的强碱，应拆成离子形式。 返回首页 二、溶液中离子大量共存的判断 1．明确离子不能大量共存的条件 溶液中离子之间若能发生离子反应，则不能大量共存；反之，则能大量共存。 返回首页 类型 条件 实例 氧化还原 反应型 下一节即将学习 返回首页 返回首页 A 返回首页 Cu2＋在溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，D不选。 返回首页 B 返回首页 解析：强碱性溶液中，OH－与Mg2＋能反应，不能大量共存，A不符合题意； 返回首页 A 返回首页 解析：能使石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，三价铁离子可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； 澄清石灰水中的钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； 碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 返回首页 三、常见离子的检验和推断 1．常见离子的检验方法 离子 试剂或操作 现象 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液 NaOH溶液 蓝色沉淀 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 返回首页 返回首页 2.离子推断的“四个原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰 返回首页 【突破集训】 6．(2026·达州高一统考)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　) B 返回首页 B项，蓝色沉淀应为Cu(OH)2，所以溶液中一定存在Cu2＋； 返回首页 D 返回首页 返回首页 CD 返回首页 由于M溶液中存在Cl－，因此加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，D正确。 返回首页 角度 一 离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋，铜、银等不活泼金属与稀盐酸或稀硫酸不发生反应 角度 二 各物质的表示方法是否正确 需用离子表示的是否拆成了离子形式，需用化学式表示的是否写成了化学式。如HCO不能写成H＋＋CO，HSO在水溶液中应写成H＋＋SO 角度 三 电荷是否守恒 如AgNO3溶液与Cu反应，不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 角度 四 是否漏写离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2 的离子反应 角度 五 反应物或生成物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2．(2026·烟台高一联考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋ D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 类型 条件 实例 复分解反应型 生成气体 H＋与 CO、 HCO、SO、 HSO、S2－、HS－ 生成沉淀 Ag＋与 Cl－、SO、CO； Ca2＋与CO、SO； Ba2＋与CO、SO、SO； OH－与 Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难 电离物质 H＋与OH－、CH3COO－； OH－与H＋、NH、 HCO、HSO、HS－ 离子 试剂或操作 现象 SO 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 CO 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味的气体→澄清石灰水变浑浊 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2＋ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成 该溶液中一定含有CO 解析：无色溶液中肯定不存在Fe2＋和Cu2＋，溶液中一定存在Ca2＋；滴加盐酸后立刻产生气泡，说明存在HCO，不存在OH－；步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl－，因为步骤①中引入了Cl－。综上，溶液中一定存在Ca2＋和HCO，一定不存在Fe2＋、Cu2＋、OH－，可能存在Cl－。 8．(双选)M、N两种溶液各含有下列离子中的三种(二者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、CO、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，则下列说法正确的是(　　) A.N溶液中一定大量存在CO和H＋ B.K＋一定存在于M溶液中 C.M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D.向M溶液中加入AgNO3溶液，会产生白色沉淀 M、N两种溶液混合后，Ba2＋与CO可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在 K＋、Cl－，C正确； $