第1章 第3节 第3课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）
2026-08-26
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教辅
摘要：
该高中化学课件聚焦氧化还原反应核心知识，涵盖化合价判断、电子转移守恒、氧化剂还原剂分析及方程式配平，通过硝酸铵爆炸、氯气与NaOH反应等实例导入，从基础概念到综合应用构建递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识。
其亮点在于结合“细菌冶金”“马氏试砷法”等真实情境，以科学探究与实践为导向，通过电子转移分析、守恒法应用培养科学思维。如第13题以法医检验砒霜为情境，引导学生配平方程式并分析电子转移，强化化学观念。学生能提升解决实际问题能力，教师可利用多样化例题及详细解析优化教学。
内容正文：
课后达标 素养提升
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基础检测
A
1．若大量的硝酸铵储存不当，则会引起爆炸。已知爆炸时硝酸铵发生分解反应：4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．3∶1
解析：在反应4NH4NO3===3N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑中，有4个－3价的氮原子化合价升高(－3价→0价)被氧化，4个＋5价的氮原子化合价降低(＋5价→0价、＋4价)被还原，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1。
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课后达标 素养提升
3．现有3个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．K2Cr2O7
C．FeCl3 D．HCl
C
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课后达标 素养提升
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据题给3个氧化还原反应可知，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，为将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，加入的氧化剂的氧化性应弱于Cl2、强于I2，可加入FeCl3除去I－且产生Fe2＋。
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5．若锌与硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( )
A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑
C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑
C
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解析：反应①中O元素的化合价由反应前KMnO4中的－2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每生成1个O2分子转移4个电子；反应②中O元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每生成1个O2分子转移4个电子；反应③中O元素的化合价由反应前H2O2中的－1价变为反应后O2中的0价，升高1价，每生成1个O2分子转移2个电子。由上述分析可知，每生成1个O2分子，反应①②③中电子转移数目之比是4∶4∶2＝2∶2∶1。
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该反应中，Fe、C元素都被氧化，故B错误；
该反应中，FeC是还原剂，HNO3是氧化剂，故C错误；
1个FeC微粒参与反应共失去7个电子，故D正确。
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8．(1)已知CuO具有氧化性，在加热条件下能和NH3反应生成两种单质，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
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氧化
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(3)某一反应体系有反应物和生成物共以下五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。
①该反应中的氧化剂是__________________(填化学式，下同)。
②该反应中，发生还原反应的过程是___________→_______________。
解析：H2O2→O2，O元素的化合价由－1 价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，另一种物质中所含元素化合价降低，为氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由＋6价降低到Cr(OH)3中的＋3价，则H2CrO4为氧化剂。
H2CrO4
H2CrO4
Cr(OH)3
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(4)配平下列化学方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：
___________H2O2＋_____________Cr2(SO4)3＋__________ KOH=== __________ K2CrO4＋___________K2SO4＋___________H2O反应中氧化剂是_________，被氧化的元素是___________，还原产物是_____________。
H2O2
Cr
H2O
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素养提升
9．(2026·常德高一月考)“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2＋O2＋H2OFe2(SO4)3＋H2SO4(未配平)。下列说法错误的是( )
A．FeS2中硫元素化合价为－1价
B．氧气在反应中作为氧化剂，被还原
C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶15
D．“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念
C
9～12题每小题有一个或两个选项符合题意。
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解析：FeS2中铁元素的化合价为＋2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，则硫元素化合价为－1价，A正确；
氧气中的氧元素在反应中化合价降低，O2作为氧化剂被还原，B正确；
氧化剂与还原剂的化学计量数之比为15∶4，C错误；
“细菌冶金”工艺不产生有毒的气体，符合绿色环保理念，D正确。
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根据配平的离子方程式可知，每有2个ClO2生成，转移2个电子，则每生成1个ClO2，反应转移的电子数为1，D错误。
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该反应中N2－是还原剂，M3＋是还原产物，则还原性：N2－>M3＋，B错误；
该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则有3个N微粒生成时，转移电子数为3×2＝6，D错误。
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根据电荷守恒，n＝10，根据氢元素守恒，m＝5，故C正确；
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新情境新考法
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回答下列有关问题：
(1)反应①中物质X的化学式是______________。
解析：反应①中，根据原子守恒结合反应的规律可知，X是H2O。
(2)配平并写出反应①的化学方程式：
____________________________________________________。
解析：根据氧化还原反应的配平原则可知，反应中1个Zn失去2个电子，1个As2O3转化为AsH3，As从＋3价降低到－3价，转移12个电子，所以氧化剂As2O3与还原剂Zn的化学计量数之比为1∶6，根据电荷守恒与原子守恒配平得到：As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O。
H2O
As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O
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(3)用单线桥表示反应①中电子的转移情况：
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课后达标 素养提升
(4)还原性：Zn_______(填“>”或“<”)AsH3。
解析：反应①中，Zn为还原剂，AsH3为还原产物，还原性：Zn>AsH3。
(5)反应①的还原剂是________，发生还原反应的是_________；反应②中氧化产物是_______。
>
Zn
As2O3
As
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(6)反应①中每生成1个AsH3分子时，转移_______个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_____________。
解析：根据单线桥可以看出，反应①中每生成1个AsH3分子时，转移6个电子；反应①中转移电子数为12时，生成2个AsH3，反应②转移电子数为12时，生成6个H2，则转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是2∶6＝1∶3。
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3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
10．把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．碎纸片排列的顺序可能是c、d、a、b、e
B．通过该反应可知还原性：ClO＞SO
C．氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
D．每生成1个ClO2，反应转移的电子数为2
在该反应中，ClO为氧化剂，SO为还原剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1，C正确；
11．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是( )
A．该反应中M2O是氧化剂
B．还原性：N2－<M3＋
C．上述离子方程式中“”内应为14H＋
D．该反应中有3个N微粒生成时，转移电子数为12
12．(2026·威海高一检测)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋nOH－===2FeO＋3Cl－＋mH2O，下列说法不正确的是( )
A．Fe3＋在反应中失去电子，被氧化，还原产物是FeO
B．氧化性：ClO－>FeO
C．离子方程式中m＝5，n＝10
D．每生成15个H2O分子，转移的电子数是24
铁元素化合价由＋3价升高为＋6价，根据3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，生成5个H2O分子，同时生成2个FeO，转移6个电子，则每生成15个H2O分子，转移的电子数是18，故D错误。
解析：反应中1个Zn失去2个电子，化学方程式中转移12个电子，单线桥表示反应①中电子的转移情况为＋6ZnCl2＋3H2O。
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