精品解析：天津市南开中学滨海生态城2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年（上） 高一年级第二次限时训练化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 2. 下列物理量的单位为“L/mol”的是 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 3. 标准状况通常是指 A. B. C. D. 4. 下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 5. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在棕色细口瓶中 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 7. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——淡黄色固体 B. ——白色固体 C. ——碱性弱，可用于制作胃药 D. ——受热易分解 8. 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. K+、Cu 2+、NO、SO B. K+、H+、I-、MnO C. Mg2+、Na+、SO、OH- D. Na+、NH、Cl-、NO 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 足量的b通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 少量的b与足量的铁反应生成FeCl2 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 10. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为1 B. 常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1 C. 18g水中含有的电子数目为3 D. 所含质子数为11 11. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1 mol 分子，转移6 mol电子 13. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 14. 下列说法正确的是 A. 配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C. 配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D. 50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 16. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 17. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 18. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 19. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 20. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 第Ⅱ卷 本卷共4题，共40分。 21. 铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A、B加热的先后顺序是_______；石棉绒的作用是_______。 （3）关于该实验，下列说法错误的是_______(填字母)。 A.装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用 B.如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种 C.装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体 22. 实验室欲配制溶液： （1）需称量胆矾________g。 （2）配制上述溶液，除了下图仪器，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为________（填序号）。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL 溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为________mol/L。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是________（填序号）。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 23. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： （1）在装置A中用与浓盐酸反应制取氯气。 ①a管的作用是________。 ②装置A中制取氯气的离子方程式为________；氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。 （3）产物中铁元素含量的定量分析：按上图装置通入足量的氯气使铁完全反应后，测定生成的无水氯化铁中铁元素的含量。 ①测定结果铁元素的含量偏高，原因之一是产物中可能含有________杂质（填名称）。 ②为避免产生该杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法为________。 （4）反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠（），将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的化学反应方程式为________。 24. 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）已知过量的HCl不利于装置Ⅲ中的反应，则装置Ⅱ中的试剂是________。写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式：________。 （2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为________。 （3）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出试管②中发生反应的离子方程式：________。 （4）检验中是否混有的实验方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年（上） 高一年级第二次限时训练化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物理量的单位为“L/mol”的是 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 气体摩尔体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位为，不符合要求，A错误； B．摩尔质量的单位为，不符合要求，B错误； C．物质的量浓度的单位为，不符合要求，C错误； D．气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，单位为，符合要求，D正确； 故选D。 3. 标准状况通常是指 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 4. 下列物质不属于常见的氧化剂的是 A. O2 B. KI C. KClO3 D. HClO 【答案】B 【解析】 【详解】氧化剂中元素化合价能够降低，通常为氧气、一些高价态的元素的盐等；氧气、氯酸钾、次氯酸等都是常见的氧化剂；KI中碘离子具有还原性，是常见还原剂； 故选B。 5. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，光照使次氯酸分解，促使氯气与水的反应继续进行。因此，光照过程中盐酸增多，氯气被消耗，并有氧气生成。 【详解】A．光照时次氯酸分解，氯气与水的反应继续进行，生成的盐酸增多，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，与图一的下降趋势相符，A正确； B．光照过程中生成的盐酸增多，溶液中氯离子浓度增大，与图二的上升趋势相符，B正确； C．光照过程中氯气不断被消耗，且有氧气生成，氯气在瓶内气相中的体积分数应减小，与图三的上升趋势不符，C错误； D．氯水中的次氯酸见光易分解，氯水应避光保存在棕色细口瓶中，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A. ——淡黄色固体 B. ——白色固体 C. ——碱性弱，可用于制作胃药 D. ——受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．是淡黄色固体，与其性质相符，A不符合题意； B．是白色固体，与其性质相符，B不符合题意； C．的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C符合题意； D．受热易分解为、水、二氧化碳，与其性质相符，D不符合题意； 故选C。 8. 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是 A. K+、Cu 2+、NO、SO B. K+、H+、I-、MnO C. Mg2+、Na+、SO、OH- D. Na+、NH、Cl-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu 2+形成的溶液为蓝色，A错误； B．在酸性环境下MnO具有氧化性，I-具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．Mg2+和OH-间可发生反应生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．各离子间不反应，可大量共存，D正确； 答案选D。 9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 足量的b通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 少量的b与足量的铁反应生成FeCl2 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定物质a：HCl（氢化物，-1价），b：Cl2（单质0价）， c：ClO2（氧化物，+4价）， d：HClO（酸，+1价），e：NaCl（盐，-1 价，）f：NaClO（盐，+1价），据此分析。 【详解】A．足量的b（Cl2）先与水反应生成HCl（使溶液变红）和HClO（具有漂白性，使溶液褪色），通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，A不符合题意； B．Cl2的氧化性较强，与铁反应反应时，无论量多少，均生成FeCl3，B符合题意； C．侯氏制碱法的原料包括NaCl、H2O、CO2、NH3等，e（NaCl）是原料之一，C不符合题意； D．NaClO其漂白性依赖HClO，向f(NaClO)溶液中通入二氧化碳，发生反应，生成了次氯酸，从而增强了溶液的漂白能力，D不符合题意； 故选B。 10. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为1 B. 常温常压下，10.6g含有的离子数为0.1 C. 18g水中含有的电子数目为3 D. 所含质子数为11 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下水不是气体，标准状况下，22.4L不是1mol，A错误； B．常温常压下，10.6g为，则含有的离子数为，B错误； C．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有2+8=10个电子，所以18g水中含有的电子数目为10NA，C错误； D．一个含有7+4=11个质子，则1mol所含质子数为11 NA，D正确； 故选D。 11. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与O2加热生成CuO，CuO是碱性氧化物不能一步变成Cu(OH)2，A符合题意； B． Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2加碱生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3，以上反应均能一步完成，B不符合题意； C．电解熔融NaCl或NaCl溶液得到Cl2，Cl2与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，HClO光照或加热分解生成HCl，以上反应均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，过量NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，以上反应均能一步实现，D不符合题意； 故答案选A。 12. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法不正确的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性： C. 经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D. 反应中每生成1 mol 分子，转移6 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从中的-3价升高为中的0价，被氧化；元素化合价从中的+1价降低为中的-1价，被还原，A正确； B．该反应中是还原剂，是还原产物，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，B正确； C．反应生成了，处理后的废水呈酸性，且加入的过量，废水具有腐蚀性和氧化性，不能直接排放，C错误； D．每生成1 mol ，有2 mol 从-3价升高为0价，共失去电子，即反应转移6 mol电子，D正确； 故选C。 13. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3.想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气，据此分析； 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选； ③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选； 综上所述①②④均符合题意。 故选A。 14. 下列说法正确的是 A. 配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C. 配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D. 50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量药品应置于左盘，故A错误； B．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为，两溶液的浓度相同，故B错误； C．0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，溶质的物质的量n(HCl)=0.5L×10mol·L-1=5mol，V(HCl)= 5mol×22.4L/mol=112L，故C正确； D．1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol·L-1，1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，故D错误； 故选：C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸镁在水中溶解度较小，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．少量通入过量溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出溶解度较小的晶体，正确离子方程式为，C错误； D．两溶液恰好中和时，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 16. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确； 选B。 17. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 机理中生成反应的离子方程式为： B. 元素参与的反应均存在电子转移 C. 纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀 D. 铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．由图可知，机理中铬离子与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化铬的反应和铬离子、铁离子与水反应生成CrxFe1-x(OH)3或CrxFe1-xOOH的反应中都没有元素发生化合价变化，都无电子转移，故B错误； C．由图可知，纳米铁粉除去的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，故C正确； D．铁粉处理成纳米铁粉可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高的处理效率，故D正确； 故选B。 18. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是 A. 碳酸钠 B. 过氧化钠、碳酸钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意可列化学方程式： 由化学方程式可知，2 mol 分解成1 mol 和1 mol ，固体混合物种有1 mol，优先和 反应，和分解生成的恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol ，A正确； 故选A。 19. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 20. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共40分。 21. 铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置A、B加热的先后顺序是_______；石棉绒的作用是_______。 （3）关于该实验，下列说法错误的是_______(填字母)。 A.装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体和的混合物)，起干燥作用 B.如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为，或中的一种 C.装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体 【答案】（1） （2） ①. 先加热A后加热B ②. 防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口 （3）B 【解析】 【小问1详解】 装置B中铁与水蒸气在高温条件下反应，发生化学方程式为：。 答案为：。 【小问2详解】 先点燃B处，铁与氧气发生反应，故先加热A后加热B；石棉绒的作用可以防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。 答案为：先加热A后加热B；防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。 【小问3详解】 A．装置C的作用为出去氢气中的水蒸气，其干燥作用，可以盛放的固体干燥剂，可能是碱石灰或无水氯化钙，故正确； B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4、FeO中的一种， Fe2O3为红棕色固体，不可能含有，故错误； C．氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故正确。 答案为：B。 22. 实验室欲配制溶液： （1）需称量胆矾________g。 （2）配制上述溶液，除了下图仪器，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为________（填序号）。 （4）从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL 溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为________mol/L。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是________（填序号）。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时俯视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） （2） 容量瓶 （3） ④⑥②⑤③① （4） 0.01 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，需选用的容量瓶，实际配制溶液的体积为（即）。胆矾的化学式为 ，其摩尔质量为 。所需胆矾的质量 。 【小问2详解】 观察图1可知，已有的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒。配制一定物质的量浓度的溶液，最核心的玻璃仪器是容量瓶，且根据第（1）问的分析，必须指明其规格，故还需用到的玻璃仪器是容量瓶。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为：计算  称量  溶解  冷却  转移  洗涤  定容  摇匀  装瓶贴签。 根据图2所示的操作：①为摇匀，②为转移溶液，③为定容，④为称量，⑤为洗涤并转移，⑥为溶解。因此正确的操作先后顺序为：④⑥②⑤③①。 【小问4详解】 溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。根据稀释定律公式 ，可得：，解得稀释后溶液的浓度 。 【小问5详解】  根据公式  进行误差分析： A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量  和最终定容的体积  均无影响，浓度不变，故A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量  偏小，最终所配溶液浓度偏小，故B符合题意； C．定容时俯视刻度线读数，会导致实际加水量不足，溶液体积  偏小，最终所配溶液浓度偏大，故C不符合题意； D．定容摇匀后，部分溶液残留在刻度线以上的内壁和瓶塞上，导致液面低于刻度线是正常现象。若此时再加水至刻度线，会导致实际溶液体积  偏大，最终所配溶液浓度偏小，故D符合题意。 综上所述，会导致浓度偏小的是BD。 23. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： （1）在装置A中用与浓盐酸反应制取氯气。 ①a管的作用是________。 ②装置A中制取氯气的离子方程式为________；氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。 （3）产物中铁元素含量的定量分析：按上图装置通入足量的氯气使铁完全反应后，测定生成的无水氯化铁中铁元素的含量。 ①测定结果铁元素的含量偏高，原因之一是产物中可能含有________杂质（填名称）。 ②为避免产生该杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法为________。 （4）反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠（），将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的化学反应方程式为________。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下 ②. ③. 1：5 （2）吸收未反应的防止污染环境，并防止空气中的水蒸气进入装置C中导致潮解 （3） ①. 氯化亚铁 ②. 在A、B装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置 （4） 【解析】 【分析】装置A利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的浓硫酸用于干燥氯气，但无法除去氯化氢；硬质玻璃管中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；装置C置于冷水中，用于冷却并收集易升华（沸点低）的氯化铁；装置D中的碱石灰用于吸收尾气氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C中使氯化铁潮解。 【小问1详解】 ① 装置A中a管连通了分液漏斗上部和烧瓶，可以平衡两者之间的压强，使得分液漏斗中的浓盐酸在重力作用下能够顺利滴下。 ② 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其离子方程式为。在该反应中，是氧化剂，是还原剂。每生成5分子需要消耗16分子，其中只有10分子的氯元素化合价升高作还原剂，同时消耗2分子作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，且无水氯化铁极易吸收空气中的水分而潮解。因此，D中碱石灰的双重作用是：吸收未反应的防止污染环境，并防止空气中的水蒸气进入装置C中导致潮解。 【小问3详解】 ① 浓盐酸挥发出的气体未被除去，随氯气进入硬质玻璃管中与铁粉在加热条件下反应生成了氯化亚铁（）。由于中铁元素的质量分数（约）大于中铁元素的质量分数（约），故产物中混有氯化亚铁杂质会导致测定结果偏高。 ② 为防止生成氯化亚铁，应在干燥氯气前除去混有的氯化氢气体。合理的改进方法为：在装置A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气装置。 【小问4详解】 氯化铁与次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应制备高铁酸钠（），反应中铁元素化合价由价升高到价，氯元素化合价由价降低到价。根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为。 24. 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置（图中夹持、固定仪器未画出）。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 （1）已知过量的HCl不利于装置Ⅲ中的反应，则装置Ⅱ中的试剂是________。写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式：________。 （2）装置Ⅲ中试管里生成的化学方程式为________。 （3）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出试管②中发生反应的离子方程式：________。 （4）检验中是否混有的实验方法是________。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. （2） （3） （4）取少量固体样品于试管中，加适量水溶解，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则说明混有NaCl，反之则无 【解析】 【分析】装置Ⅰ中碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置Ⅱ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳与、的饱和溶液在冰水浴条件下反应生成碳酸氢钠和氯化铵，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅱ中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢，则装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置Ⅲ中二氧化碳与、的饱和溶液在冰水浴条件下反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，试管②中发生的反应为碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 因碳酸根离子也能与银离子反应生成碳酸银白色沉淀，所以检验中是否混有，应排除碳酸根离子的干扰，则实验方法为：取少量固体样品于试管中，加适量水溶解，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明碳酸钠中混有氯化钠，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $