陕西省咸阳市永寿县中学2026届高三上学期第三次月考化学试题

2026届高三总复习·月考卷(三) 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修+选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石渚》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为是一种氧化物 B. 木材在燃烧时化学能转化为光能和热能 C. 诗中提到的烟和云都属于胶体 D. 新型陶瓷的主要成分之一是，属于共价晶体 2. 生活中常用的84消毒液制备原理为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 是共价晶体 B. 的结构示意图： C. NaOH的电子式为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 3. 人体皮肤细胞中的脱氧核苷受到紫外线(UV)照射可能发生如下反应。下列说法错误的是 A. Ⅰ中含有4种官能团 B. Ⅱ分子中有10个手性碳原子 C. Ⅰ→Ⅱ的过程中C原子的杂化方式均未改变 D. Ⅰ和Ⅱ均能与盐酸溶液反应 4. Q、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子价电子数是其内层电子数的3倍，X、M同族，Q与Y基态原子的价电子数相同，Q与Y的原子序数之和等于Z的质子数，Z单质在空气中燃烧时会发出耀眼的白光。下列说法正确的是 A. Q和Y位于周期表的s区 B. 化合物属于强电解质 C. Z与M组成的化合物的水溶液显酸性 D. 由X形成的单质一定是非极性分子 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 3 mol 与1 mol 反应，生成和并放出138.2 kJ热量： B. 用还原1 mol 生成和，并放热24.8 kJ； C. 1 mol C(s)与1 mol水蒸气反应，吸热131.5 kJ： D. 氢气的燃烧热为，可以写作 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g中所含中子数为 B. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 C. 标准状况下，5.6 L 与足量反应转移的电子数为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有的分子数目为 7. 北京科技大学某团队以纳米片和石墨烯()为电极的新型电池，工作时在中性电解质中，主要表现出的嵌入/脱出。原理为。装置如图所示。下列说法中错误的是 A. 电势高低关系为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜，且电池工作时离子从左往右通过交换膜 C. 放电时正极反应为 D. 利用铅蓄电池进行充电时，阴极质量增加46 g，消耗1 mol 8. 某工厂利用高压氢气从黄铜矿[含、，(少量)等]中提取铜元素，流程如图：下列说法正确的是 A. “灼烧”过程中，增大空气的压强可以提高活化分子百分数 B. “浸渣”的主要成分为，与计算机芯片的主要成分相同 C. “沉铁”过程中，反应的温度越高，越有利于氧化铜的溶解 D. “还原”过程中，适当降低溶液的酸度有利于的生成 9. 一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 适当提高分压可以加快的反应速率 B. 的过程中C被氧化，释放能量 C. 产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D. 与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 A. 实验前后元素主要存在形式不变 B. 30∼80 s过程中，溶液中发生的总反应离子方程式为： C. 30∼80 s过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致 D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 11. 、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A. B. C. D. 12. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 13. 25℃，向VmL0.01mol•L-1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×10-5)，pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q点溶液中，c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. M、N点溶液中H2O的电离程度相同 C. 若b=9，则M点溶液中lg=4+lg1.75 D. N点溶液加水稀释，变大 14. 室温下，用盐酸溶液调节含有足量悬浊液的值。滴加过程中与pH值的关系如图所示(M表示、、和)。已知：，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ表示随的变化 B. Q点时，溶液中 C. 时，的溶解度(以物质的量浓度表示)约为 D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 具有极高的工业价值，利用还原法和合成法均可将烟道气中的转化为可利用的化工资源。 Ⅰ．利用还原生成 已知：、的燃烧热分别为、 （1）写出用还原的热化学方程式：_________。 （2）使用负载的过渡金属硫化物催化该反应时，反应机理如下： 第一步： 第二步：…… 第三步： 补全第二步反应的化学方程式：_________。 （3）关于该反应体系，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 反应过程中，及时移走生成的S可提高的转化率 B. 升高反应体系温度，有助于加快反应速率，提高反应物的转化率 C. 金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复 D. 该金属硫化物也可用于催化还原的反应 Ⅱ．利用与合成硫酰氯的反应为 （4）遇水强烈水解，水解产物为_________。 （5）在恒容绝热密闭容器中投入一定量的和。下列图像中能证明时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 （6）将4.615 g 和4.16 g 充入2 L恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内，混合气体总压强为210 kPa． ①的平衡转化率=_________(结果保留4位有效数字)。 ②__________(结果保留3位有效数字)。 16. 氨基甲磺酸，相对分子质量为111，具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠溶液反应制备氨基甲磺酸的反应，装置及步骤如下。 查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。②氨基甲磺酸为白色结晶或粉末。微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。③制备过程涉及的反应 步骤Ⅰ：准确量取含66.00 g甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中； 步骤Ⅱ：控制温度10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，缓慢升温到50℃左右继续反应； 步骤Ⅲ：待反应完成后，通入过量氨气，充分反应； 步骤Ⅳ：反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6 g。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________；步骤Ⅱ中，控制温度50℃左右的加热方式最好是_________；判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是_________。 （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为_________。装置A能够制取少量氨气，请结合化学用语简述原理：____________。 （3）步骤Ⅳ中，用冰水洗涤的目的是_________。 （4）装置B中，导管a的作用是_________。 （5）本实验中的产品产率为_________(保留三位有效数字)。 17. 据报道，磷酸二氢钾大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(主要成分为，杂质为等)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)： 已知：25℃时，，，，，。 （1）请写出提高酸浸效率的一种方法_________。 （2）酸浸Ⅰ和酸浸Ⅱ可合并直接用浓硫酸酸浸，请写出反应的化学方程式_________。 （3）“脱氟”中试剂X为_________(填“”或“”)；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为_________mol/L。 （4）已知25℃时的、、试分析常温下溶液中各微粒浓度大小关系为_________。 （5）“电解法”工作原理如图所示。 该电解装置中，N极属于_________极(填“阳”或“阴”)，a膜应选用_________(填“阳膜”或“阴膜”)，电解的总反应的化学方程式为_________。 （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为_________。 18. 研究氮及其化合物的反应对化工生产和改善环境有重要意义。 （1）工业上常用选择性催化还原法除去NO气体，反应原理为，恒温恒压条件下，在一密闭容器中按物质的量比充入和NO发生该反应，测得NO的转化率在不同温度下反应相同时间时(t秒)的曲线图(催化剂活性不随温度改变)。 图中X点与Y点在0到t秒间的NO消耗的平均速率：_________(填“>”或“<”，下同)，在t秒时NO消耗的瞬时速率：_________。 （2）研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，其反应历程如下： 第一步： 快平衡反应 第二步： 慢平衡反应 图中A点是该反应在，恒容条件下，中间产物含量的最大值3 mol。 ①画出在下，中间产物含量的变化曲线_________。 ②标出下0.2 s时含量(标为B点)位置_________。 （3）燃煤烟气脱硝的反应之一为在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol CO，测得相关数据如下： 时间 0min 2min 4min 6min 8min 10min 2.00 1.80 a 1.55 1.50 1.50 其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内的转化率将_________(填“变大”“变小”或“不变”)，a值可能为_________(填字母)。 A．1.6 B．1.68 C．1.65 D．1.55 （4）已知： ，t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0.2 c 0.6 0.6 1.0 0.6 c 0.4 0.4 0.4 ①代表_________(填化学式)的浓度。 ②20 min时改变的条件是_________。 2026届高三总复习·月考卷(三) 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修+选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）C （4）、HCl （5）BD （6） ①. 38.46% ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 水浴加热 ③. 导管口逸出的气体没有特殊的甲醛气味 （2） ①. ②. 氧化钙与水反应放热，促使分解，生成的氢氧化钙溶于水增大了浓度，氨水中的电离平衡向左移动，使氨气挥发出来 （3）洗去表面吸附的杂质，同时降低氨基甲磺酸的溶解度，减少损失 （4）平衡气压 （5）72.7% 【17题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎或适当升温或适当增大酸的浓度 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 阳 ②. 阴膜 ③. （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. ②. （3） ①. 变小 ②. C （4） ①. ②. 增大浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $