精品解析：天津市滨海新区塘沽第三中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

塘沽三中2025—2026年度第一学期月检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 O：16 H：1 C：12 Mg：24 一、单项选择（每题2分，共50分） 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3在水溶液中电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故A正确； B．Ca(OH)2电离产生的阴离子全为OH-，属于碱，故B正确； C．SO2是能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C正确； D．液氯是液态的氯气，由一种物质组成，属于单质，属于纯净物，故D错误； 答案选D。 2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm~100 nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质粒子的直径大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中分散质粒子直径小于1 nm，与题干中1 nm~100 nm 的纳米粒子直径范围不符； B．悬浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100 nm，和纳米粒子大小数量级不同； C．胶体的分散质粒子直径介于1 nm~100 nm之间，和纳米粒子大小具有相同数量级； D．乳浊液属于浊液，分散质粒子直径大于100 nm，和纳米粒子大小数量级不同； 故答案选C。 3. 在下列化合物中，不属于电解质的是 A. NaCl B. 酒精 C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，不符合题意； B．酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不属于电解质，符合题意； C．属于强酸，在水溶液中能完全电离出离子而导电，属于电解质，不符合题意； D．属于盐类，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，不符合题意； 故答案选B。 4. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 能用离子方程式表示的是 A. NaOH溶液和反应 B. 溶液和稀反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 氧化铜和稀反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液和反应的离子方程式为（少量）或（过量），反应物无，A错误； B．溶液和稀反应除生成水外，还生成难溶的沉淀，离子方程式为，B错误； C．NaOH为强碱、盐酸为强酸，二者反应生成可溶性盐和水，反应实质为和结合生成水，可用表示，C正确； D．为固体氧化物，不能拆分为离子，和稀反应的离子方程式为，无参与，D错误； 故选C。 6. 下列反应方程式或离子方程式正确的是 A. 铁和氯气反应的化学方程式： B. 钠和水反应的化学方程式： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式应为：，A错误； B．钠和水反应的化学方程式：，B错误； C．用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确； D．碳酸氢根是弱酸根，不能拆，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．该反应为化合反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．该反应为分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．该反应中，中的氧元素为-1价，反应后部分变为中的-2价，部分变为中的0价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 8. 下列各反应中,水只做氧化剂的是 A. C+H2O=CO+H2 B. 2H2O=2H2↑+O2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. CuO+H2=Cu+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、C+ H2O =CO+ H2水中的氢由+1全部变为0，发生还原反应，只做氧化剂，正确； B、2H2O =2H2↑+ O2↑氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水做氧化剂、又做还原剂，错误； C．Na2O + H2O =2NaOH所有元素化合价都没变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，错误； D．CuO+ H2= Cu+ H2O水为生成物，它为还原产物，错误。 9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确； B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误； D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误； 答案选A。 10. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 11. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。 答案选A。 12. 下列有关金属钠的说法不正确的是 A. 钠着火时需要用干燥的沙土来灭火 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠常常保存在煤油或石蜡油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠能与水、二氧化碳发生反应，其燃烧生成的也会与、反应生成助燃的，因此钠着火需用干燥沙土灭火，A不符合题意； B．常温下钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应生成，产物与反应条件有关，B符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，C不符合题意； D．钠易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，与二者均不反应，因此常保存在煤油或石蜡油中，D不符合题意； 故选B。 13. 将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2 【答案】D 【解析】 【分析】钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。 【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误； B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误； C. 钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中没有沉淀生成，C项错误； D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH继续与CuCl2反应： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。 14. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都可以作为呼吸面具的氧气来源 C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 氧元素的化合价都是 【答案】C 【解析】 【详解】A．是白色固体，是淡黄色固体，A错误； B．只有可与、反应生成，可作呼吸面具的氧气来源，参与对应反应无生成，不能作供氧剂，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者反应后都得到强碱溶液，C正确； D．中氧元素化合价为，的过氧根中氧元素化合价为，D错误； 故选C。 15. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. FeFeCl2 Fe(OH)3 B. FeH2HCI C. NaNa2O2Na2CO3 D. FeFe3O4 O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为，，故A不符合题意； B．因为，，故B符合题意； C．因为。故C不符合题意； D．因为四氧化三铁无法一步得到氧气，故D不符合题意； 故答案为：B 16. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 17. 下列物质或离子检验的方法，正确的是 A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液呈红色，说明不含 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才能观察，故焰色呈黄色只能说明含钠元素，无法确定是否含钾元素，A错误； B．滴加硫氰化钾溶液呈红色，说明溶液中含有，但与硫氰化钾不发生显色反应，无法判断是否含，B错误； C．加入溶液产生白色沉淀，沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰，无法确定原溶液一定存在，C错误； D．滴入溶液不变红，说明原溶液中无，滴入氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，则原溶液中一定含有，D正确； 故选D。 18. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A. 铁与氯气在加热的条件下生成氯化铁 B. 氯气具有漂白性 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性较强，加热时与反应生成正三价铁的氯化物，A正确； B．氯气本身不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的，B错误； C．能与水发生反应，新制氯水中的不稳定，光照下分解：，逸出的气泡为，C正确； D．纯净的在中能安静燃烧，发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 A. 装置甲的操作不可以用来配制的溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙可以除去氯气中的少量气体 D. 可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A正确； B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B正确； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，C正确； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 20. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe（Cu） 盐酸 过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误； B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误； C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确； D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误； 答案选C。 21. 下列说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 既有氧化性又有还原性 C. 的水溶液呈棕黄色 D. 氧化铁俗称铁红，可以做外墙涂料 【答案】BD 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，不一定要有氧气参加，例如可以在中燃烧，A错误； B．中铁元素为+2价，属于铁元素的中间价态，既可以失电子被氧化为体现还原性，也可以得电子被还原为体现氧化性，因此既有氧化性又有还原性，B正确； C．的水溶液呈浅绿色，的水溶液才呈棕黄色，C错误； D．氧化铁（）为红棕色粉末，俗称铁红，化学性质稳定，可用于制备红色外墙涂料，D正确； 故答案选BD。 22. 对1 mol 的说法正确的是 A. 含有个氢分子 B. 含有个氢元素 C. 摩尔质量是18 g D. 质量是18 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由氢原子和氧原子构成，分子中不存在氢分子，A错误； B．元素是宏观概念，仅可描述种类，不能用个数计量，B错误； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，C错误； D．根据公式，的质量为，D正确； 故选D。 23. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 24. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L氯气所含的原子数为 B. 常温常压下，1 mol 含有的核外电子数为 C. 17 g 的电子数目为 D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积，11.2L氯气的物质的量为，为双原子分子，所含原子物质的量为，原子数为，A正确； B．1个分子含2个核外电子，1mol 含有的核外电子数为，B错误； C．17g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故电子数目为，C错误； D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数目相同，但不同气体单质的分子含有的原子数不一定相等（如稀有气体为单原子分子，为双原子分子），故原子数目不一定相同，D错误； 故选A。 25. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】50mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1， A、150mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1； B、75mL1.5mol•L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol•L-1×3=4.5mol•L-1； C、150 mL 3 mol•L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； D、50mL3mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1； 答案选C。 二、非选择题（每空2分，共50分） 26. 请回答下列问题。 （1）写出在水中的电离方程式：_________。 （2）已知下列几个反应的化学方程式： ① ② ③ 则可知、、的氧化性由强到弱的排列顺序为_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离生成钡离子和氢氧根，根据原子守恒和电荷守恒配平，得电离方程式：。 【小问2详解】 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于对应氧化产物的氧化性：反应①中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；综上可得氧化性顺序：。 27. 下图中表示A~E五种物质的转化关系： 若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A是能跟水起剧烈反应的单质，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应），C也叫烧碱。写出以下几步反应的化学方程式。 （1）A→C：__________________。 （2）A→D：__________________。 （3）D→E：__________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】根据“灼烧时火焰都呈黄色”可知，A～E五种物质含有钠元素，A能跟水起剧烈反应，所以A是金属钠，D常用作潜水艇里的氧气来源，所以D是过氧化钠，E是生活中被称为纯碱的盐，即为碳酸钠，C也叫烧碱，C是氢氧化钠，根据物质间的转化，所以B是氧化钠。 【小问1详解】 A→C的反应是金属钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 A→D的反应是金属钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为：。  【小问3详解】 D→E的反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：。 28. 在实验室中，通常用如下所示的装置制取氯气。 （1）写出制取氯气的化学方程式：___________________________。 （2）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。 （3）石灰乳吸收氯气可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________________________。 【答案】（1） （2）吸收多余的氯气（尾气），防止污染环境 （3） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，再用向上排空气法收集氯气，氯气会污染空气，所以最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，方程式为：； 【小问2详解】 生成氯气会污染空气，将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中，可以吸收多余的氯气（尾气），防止污染环境； 【小问3详解】 石灰乳吸收氯气可制漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：。 29. 某化学兴趣小组完成了以下化学实验 （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化，写出铁屑和发生反应的离子方程式_________。 （2）取2 mL 溶液，加入氢氧化钠溶液，反应的现象是_________，写出上述变化中的化学方程式①_________，②_________。 （3）取2 mL 溶液，再加入几滴KSCN溶液无现象，加入几滴氯水，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_________。 （4）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验。 写出铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. ③. （3） （4） 【解析】 【分析】本题主要考查铁及其化合物的化学性质与转化规律。解题的关键在于熟练掌握铁的“铁三角”转化关系（即 、、 之间的相互转化），熟悉  的还原性与  的氧化性，掌握氢氧化亚铁的制备现象及其易被氧化的特性，以及铁与水蒸气在高温下反应的原理和化学用语的规范书写。 【小问1详解】 在空气中极易被氧化为，加入铁屑可以与生成的  发生归中反应重新生成 ，从而达到防止  被氧化的目的。铁与铁离子反应的离子方程式为：。 【小问2详解】  溶液与  溶液发生复分解反应，首先生成白色的氢氧化亚铁沉淀；但  极不稳定，很容易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，中间过程会观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 反应①为生成氢氧化亚铁的反应：； 反应②为氢氧化亚铁被氧化的反应：。 【小问3详解】 氯水中的氯气具有强氧化性，能够将溶液中的  氧化为 ，生成的  遇  溶液生成而使溶液变红。溶液与氯水反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气。由于反应物中有水蒸气，所以生成的氢气不需要标注气体符号；化学方程式为：。 30. 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量_________g烧碱。 （2）可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管，托盘天平，量筒，还缺少的仪器是_________。 （3）有如下操作步骤：①把称量好的烧碱放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待①所得溶液冷却至室温后转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm~3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。 （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变化（填“偏高”、“偏低”，或“不变”）。 ①若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度会_________； ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会_________。 （5）如果用18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。需浓的体积为_________mL（精确到小数点后一位）。 【答案】（1）2.0 （2）500 mL容量瓶 （3）①②④③⑤ （4） ①. 偏低 ②. 偏高 （5）5.4 【解析】 【小问1详解】 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量为0.1 mol/L×0.500 L=0.050 mol，所以需要称取的NaOH质量为0.050 mol×40 g/mol=2.0 g。 【小问2详解】 烧杯用于溶解，玻璃棒用于搅拌和引流，胶头滴管用于定容，托盘天平用于称量；量筒不能准确配制一定物质的量浓度的溶液，还需要500 mL容量瓶。 【小问3详解】 应先将NaOH在烧杯中溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，再定容，最后摇匀。因此正确顺序为①②④③⑤。 【小问4详解】 ①未进行洗涤，烧杯和玻璃棒上残留的NaOH未全部转入容量瓶，溶质物质的量偏小；最终溶液体积仍为500 mL，所以浓度偏低。 ②定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小；溶质物质的量不变，所以浓度偏高。 【小问5详解】 配制稀硫酸时，溶质的物质的量不变。18.4 mol/L与所需浓硫酸体积的乘积等于0.2 mol/L与500 mL的乘积，解得所需体积为5.4 mL，所以需要量取5.4 mL浓硫酸。 31. 请回答下列问题。 （1）含个分子的CO中，CO的物质的量_________mol。 （2）2 mol 的质量_________g。 （3）28 g 在标准状况下的体积_________L。 （4）同温同压下，等体积的和两种气体，则和质量之比为_________。 （5）2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为_________。 【答案】（1） 1 （2） 196 （3） 22.4 （4） （5） （或） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与粒子数的关系公式，为阿伏加德罗常数，代入数据得。 【小问2详解】 根据质量与物质的量的关系公式，的摩尔质量为，代入计算得。 【小问3详解】 先计算的物质的量：；标准状况下气体摩尔体积，根据得体积为。 【小问4详解】 同温同压下，等体积的气体物质的量相等，由可知，物质的量相同时质量比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，摩尔质量为，故质量比为。 【小问5详解】 的物质的量，与盐酸反应生成，1mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 转移电子的物质的量为0.2mol，数目为（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽三中2025—2026年度第一学期月检测 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：N：14 Na：23 Cl：35.5 S：32 O：16 H：1 C：12 Mg：24 一、单项选择（每题2分，共50分） 1. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于混合物 2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm~100 nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质粒子的直径大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 3. 在下列化合物中，不属于电解质的是 A. NaCl B. 酒精 C. D. KCl 4. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 能用离子方程式表示的是 A. NaOH溶液和反应 B. 溶液和稀反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 氧化铜和稀反应 6. 下列反应方程式或离子方程式正确的是 A. 铁和氯气反应的化学方程式： B. 钠和水反应的化学方程式： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式： 7. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列各反应中,水只做氧化剂的是 A. C+H2O=CO+H2 B. 2H2O=2H2↑+O2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. CuO+H2=Cu+H2O 9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　) A. Cl﹣→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4 10. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 11. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 12. 下列有关金属钠的说法不正确的是 A. 钠着火时需要用干燥的沙土来灭火 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C. 钠在反应中易失电子，表现出还原性 D. 钠常常保存在煤油或石蜡油中 13. 将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是 A. NaCl B. BaCl2 C. H2SO4 D. CuCl2 14. 下列关于和的叙述正确的是 A. 都是白色固体 B. 都可以作为呼吸面具的氧气来源 C. 都能和水反应形成强碱溶液 D. 氧元素的化合价都是 15. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. FeFeCl2 Fe(OH)3 B. FeH2HCI C. NaNa2O2Na2CO3 D. FeFe3O4 O2 16. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 17. 下列物质或离子检验的方法，正确的是 A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液呈红色，说明不含 C. 加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 18. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A. 铁与氯气在加热的条件下生成氯化铁 B. 氯气具有漂白性 C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气 D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 19. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 A. 装置甲的操作不可以用来配制的溶液 B. 用装置乙制取氯气 C. 用装置丙可以除去氯气中的少量气体 D. 可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体 20. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe（Cu） 盐酸 过滤 B CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 C FeCl2溶液（FeCl3） 铁粉 过滤 D Fe2O3（Al2O3） 盐酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 21. 下列说法正确的是 A. 燃烧一定要有氧气参加 B. 既有氧化性又有还原性 C. 的水溶液呈棕黄色 D. 氧化铁俗称铁红，可以做外墙涂料 22. 对1 mol 的说法正确的是 A. 含有个氢分子 B. 含有个氢元素 C. 摩尔质量是18 g D. 质量是18 g 23. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 24. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L氯气所含的原子数为 B. 常温常压下，1 mol 含有的核外电子数为 C. 17 g 的电子数目为 D. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 25. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 二、非选择题（每空2分，共50分） 26. 请回答下列问题。 （1）写出在水中的电离方程式：_________。 （2）已知下列几个反应的化学方程式： ① ② ③ 则可知、、的氧化性由强到弱的排列顺序为_________。 27. 下图中表示A~E五种物质的转化关系： 若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A是能跟水起剧烈反应的单质，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应），C也叫烧碱。写出以下几步反应的化学方程式。 （1）A→C：__________________。 （2）A→D：__________________。 （3）D→E：__________________。 28. 在实验室中，通常用如下所示的装置制取氯气。 （1）写出制取氯气的化学方程式：___________________________。 （2）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___________________________。 （3）石灰乳吸收氯气可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________________________。 29. 某化学兴趣小组完成了以下化学实验 （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化，写出铁屑和发生反应的离子方程式_________。 （2）取2 mL 溶液，加入氢氧化钠溶液，反应的现象是_________，写出上述变化中的化学方程式①_________，②_________。 （3）取2 mL 溶液，再加入几滴KSCN溶液无现象，加入几滴氯水，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_________。 （4）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验。 写出铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式_________。 30. 实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量_________g烧碱。 （2）可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管，托盘天平，量筒，还缺少的仪器是_________。 （3）有如下操作步骤：①把称量好的烧碱放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②待①所得溶液冷却至室温后转入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2 cm~3 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。 （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变化（填“偏高”、“偏低”，或“不变”）。 ①若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度会_________； ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会_________。 （5）如果用18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。需浓的体积为_________mL（精确到小数点后一位）。 31. 请回答下列问题。 （1）含个分子的CO中，CO的物质的量_________mol。 （2）2 mol 的质量_________g。 （3）28 g 在标准状况下的体积_________L。 （4）同温同压下，等体积的和两种气体，则和质量之比为_________。 （5）2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $