精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期12月大练习化学试题

2028届高一上期12月化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 2. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 3. 足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化钠溶液 4. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 5. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 6. 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性 C. 它的熔、沸点比Zn的低 D. 它的硬度和强度比Cd的大 7. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 8. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 9. 下列推断正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂 D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 10. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 11. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 12. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A. 全部 B. ①②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑧ 13. 下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 14. 元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D. 加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 15. 向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：2：4 D. 2：3：5 二、非选择题 16. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式________，B的俗名________。 ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是____________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________。 ③检验B中阳离子最好的方法是____________。 17. 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）X原子的结构示意图为________。 （2）X、E中的非金属性较强的是________(填元素符号) （3）上述元素中，金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(填化学式) （4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。 18. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： (1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示： 已知易溶于水。 ①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。 ②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。 ③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上期12月化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A. 磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，它是黑色晶体，A正确； B. 铁红是氧化铁的俗称，是红棕色粉末状固体，可用作红色油漆的颜料，B错误； C. 双氧水是过氧化氢的水溶液，该物质不稳定，受热分解，能够溶于水，C错误； D. 苏打是碳酸钠的俗称，由于该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于溶液碱性较强，因此不可用于治疗胃酸过多，D错误； 故合理选项是A。 2. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确； B．高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确； C．铁与液态水不反应，且该反应需要高温条件，试管加水加热无法达到所需高温，故C错误； D．用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，故D正确； 故答案为：C。 3. 足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】假设反应都消耗2molAl，则： A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH； B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸； C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl； D．氯化钠溶液与铝不发生反应，不能产生氢气； 故与相同物质的量的铝，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。 4. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意； B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意； C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意； D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意； 故答案：A。 5. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，A错误； B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，B正确； C．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，C错误； D．滴加氢氧化钠溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中是否含有Fe2＋，D错误； 故选B。 6. 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性 C. 它的熔、沸点比Zn的低 D. 它的硬度和强度比Cd的大 【答案】A 【解析】 【详解】A、碲锌镉是晶体，而晶体有固定的熔沸点，故A符合题意； B、该晶体具有金属的导电、导热，延展性，故B不符合题意； C、合金的熔沸点比成分金属低，故C不符合题意； D、合金的硬度和强度比成分金属大，故D不符合题意； 综上所述，本题应选A。 【点睛】合金是由两种或两种以上的金属与非金属或金属与金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金具有以下通性：（1）多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点。（2）硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。（3）一般情况下合金的导电性和导热性低于任一组分金属。（4）有的抗腐蚀能力强。由于合金的许多性能优于纯金属，所以在应用材料中大多使用合金。 7. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确； ③Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故③正确； ④Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故④错误； ⑤NaHSO4与稀H2SO4不反应，与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，故⑤错误； ①②③正确，故答案为B。 8. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①符合题意； ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②不符合题意； ③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，生成氧气和氢氧化铁沉淀，③符合题意； ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合题意； 答案选C。 9. 下列推断正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂 D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误； B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误； C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确； D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。 【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。 10. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 【答案】D 【解析】 【详解】设消耗铜的物质的量是xmol，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，生成亚铁离子是2xmol，铜离子是xmol。由于溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则n(Fe3+)=，所以溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为x：＝3：4。 答案选D。 11. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有能与结合使溶液变为红色，加入氯水后才出现红色，说明原溶液一定含有，A正确； B．氯水将氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．向溶液中加入含的溶液后无明显颜色变化，说明与不能生成红色物质，C正确； D．转化为时铁元素化合价升高，失去电子，与结合生成而使溶液红色，D正确； 故答案选B。 12. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A. 全部 B. ①②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确； ②(NH4)2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确； ③Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2-，故③正确； ④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2-，故④正确； ⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故⑤正确， ⑥NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应，故⑥错误； ⑦AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，故⑦错误； ⑧Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应，故⑧错误； 答案选B。 13. 下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 【答案】B 【解析】 【分析】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3；D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应； 【详解】A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C. Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正确；D. Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正确。 【点睛】MgO是碱性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于碱； Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO。 14. 元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D. 加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素不同的价态，不同的存在形式，具有不同的性质，综合分析。 【详解】A．铁与高温水蒸气反应时生成Fe3O4，A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fe3O4，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐()中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，C正确； D．加热Fe(OH) 3分解生成Fe2O3和水，而Fe(OH)3不溶于水，D错误； 故本题选C。 15. 向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：2：4 D. 2：3：5 【答案】C 【解析】 【详解】设生成氢气的物质的量为1mol，则亚铁离子的物质的量为4mol，设原混合物中含有xmol铁，ymol氧化铁，则有：①x+2y=4；由铁原子守恒可知，ymol氧化铁转化为2ymol铁离子，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成1mol氢气消耗1mol铁，则有(x-1)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知2y:(x-1)=2:1，即②x-y=1，联立①②可得：x=2、y=1，所以y:x=1:2，而1mol氧化铁消耗3mol硫酸，1mol铁消耗1mol硫酸，则该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为1:2:4，答案选C。 二、非选择题 16. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式________，B的俗名________。 ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是____________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________。 ③检验B中阳离子最好的方法是____________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱(或苏打) ③. CO＋CO2＋H2O=2HCO （2） ①. Fe＋2Fe3+=3Fe2+ ②. Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ ③. 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 【解析】 【分析】(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaHCO3，D的过度排放会造成温室效应，则D为CO2，A为NaOH，B为Na2CO3。(2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。 【小问1详解】 根据分析知，C为NaHCO3，D为CO2，则A为NaOH，B为Na2CO3，B的俗名为纯碱(或苏打)；反应Ⅱ的离子方程式是：CO＋CO2＋H2O=2HCO； 【小问2详解】 根据分析知，A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2、D为Fe，①反应Ⅱ的离子方程式是Fe＋2Fe3+=3Fe2+；②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+；③检验Fe3+最好的方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。 17. 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）X原子的结构示意图为________。 （2）X、E中的非金属性较强的是________(填元素符号) （3）上述元素中，金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(填化学式) （4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。 【答案】（1） （2）N （3） ①. Na ②. （4） （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，X为C，E为N，H为F，J为Na，M为Al，Z为Cl。 【小问1详解】 X为C，C原子的结构示意图为。 【小问2详解】 同周期从左向右非金属性逐渐增强，所以N的非金属性强于C。 【小问3详解】 同周期从左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，上述元素中，非金属性最强的是F元素，但氟元素不存在正价，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是。 【小问4详解】 Na和Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 F-、Na+、Al3+电子层数都为2层，原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径由大到小的顺序。 18. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 【答案】 ①. +7价 ②. 氧化产物 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ④. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑤. 氯水 ⑥. Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ⑦. 胶体 【解析】 【详解】(1)①中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。 ②反应中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此是氧化产物。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 (2)①溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 ②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去溶液中混有的可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： (1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示： 已知易溶于水。 ①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。 ②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。 ③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。 【答案】 ①. 酸 ②. ③. C ④. ⑤. ⑥. ⑦. 酸 ⑧. 还原 ⑨. A 【解析】 【分析】(2)在电石渣[主要成分为]中加入水，通入氯气，在70℃以上的温度下，发生反应生成溶液，“转化”步骤中，加入碳酸钾，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到溶液，再结晶得到晶体。 【详解】(1)根据二维图可知，类别A为酸，物质B为+7价Cl元素的氧化物，应为； (2)①反应中，C元素的化合价既有升高，又有降低，则其既是氧化剂，又是还原剂，则该反应中还原剂为C； ②在70℃以上的温度下，与氯气反应生成和氯化钙、水，反应的化学方程式为；“转化”步骤，加入碳酸钾，发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为； ③用与浓盐酸在加热的条件下反应制得氯气，该反应的离子方程式是，反应既生成盐，又生成氯气，则盐酸体现的性质为酸性和还原性；该反应需要加热，且反应物状态为液态和固态，故可选用A发生装置制备。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $