贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

贵阳市南湖实验中学2025一2026第一学期12月月考 高一化学答题卡 条码粘贴处 姓名： 班级： (正面朝上贴在此虚线框内) 准考证号 缺考标记 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生口填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只能 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 由监考老师负 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 责用黑色字迹 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 的签字笔填涂。 6、填涂样例正确[■】错误【W[凶) 一、 单项选择题（3×14=42分，请用2B铅笔填涂) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题（请在各试题的答题区内作答，本题共4个小题，总58分) 15.(15分)（除标注外，每空2分） (1) (1分)、 (2) (3) (4) (5)① ② 16. （14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 。(6) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.（15分)（处标注外，每空2分) (1) (1分)。 (2) (3) (4) (5) (6) (7) 贵阳市南湖实验中学2025—2026学年度第一学期12月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(只有一个正确选项，含14题，共42分) 1. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 三彩载乐骆驼俑 C. 古城墙砖 D. 青铜杜岭方鼎 2. 下列化学用语书写或表述错误的是 A. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B. 还原反应中电子的转移情况： C. 在水溶液中的电离方程式为： D. 的结构示意图： 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 苛性钠 HClO NaHCO3 Fe3O4 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 和稀盐酸反应： B. 用足量NaOH溶液吸收： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 22g CO2中所含有的原子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4L的水中所含分子数为NA C. 常温常压下，16g CH4所含电子数目为10NA D. 2g氢气所含原子数目为NA 7. 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 已知有如下反应：①；②； ③，根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 在反应①中作还原剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 溶液中可发生反应： 9. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 10. 下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 11. 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象，下列有关判断不正确的是 A. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小 B. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 C. 钠在水面上游动且发出“嘶嘶”的响声，说明有气体产生 D. 反应后溶液的颜色逐渐变红，说明在水溶液中显红色 12. 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是 A. 铁与氯气反应生成 B. 铁矿石可在高温下加入炭还原得到铁单质 C. 铁在氧气中燃烧后的生成物为黑色 D. 纯铁是银白色金属 13. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 C. 是一种白色粉末 D. 属于混合物 14. 实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(含四个大题，共58分) 15. 厨房中有下列用品： ①食盐   ②小苏打  ③纯碱   ④食醋(主要成分为醋酸，分子式为CH3COOH)。 （1）主要成分属于酸的是___________(填序号)，属于盐类的是___________(填序号)。 （2）水溶液呈碱性的是___________(填序号)。 （3）食盐在水中的电离方程式是___________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （5）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： ①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中，氧化产物是___________，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 16. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置丙盛装的试剂是___________。 （4）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。消毒液与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为___________。 （6）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 蒸馏水 D. 浓硫酸 17. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）写出Fe2O3的一种用途_______。 （2）预测既有氧化性又有还原性，依据是_______。 （3）检验溶液中是否含有，常用的试剂是_______(填化学式)。 （4）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为_______。 （5）白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因____。 （6）向FeCl2溶液中滴加氯水，反应的离子方程式是_______。 （7）利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 上述反应的离子方程式为_______。 18. 欲用Na2CO3固体配制950 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请回答： （1）Na2CO3的摩尔质量是________。 （2）配制该溶液应选用________mL容量瓶。 （3）用托盘天平称取________g Na2CO3固体。 （4）将称好的固体放入________中，用适量蒸馏水溶解。 （5）将恢复至室温的液体用________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 （7）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)？ A.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液________。 B.定容时，俯视容量瓶刻度线________。 贵阳市南湖实验中学2025—2026学年度第一学期12月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(只有一个正确选项，含14题，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(含四个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ④ ②. ①②③ （2）②③ （3）NaCl=Na++Cl- （4） （5） ①. ②. I2 ③. 5：1 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. b ②. 浓硫酸 （4） （5） （6）BD 【17题答案】 【答案】（1）可作颜料 （2）中铁元素为+2价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性 （3） （4） （5） （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1）106 g/mol （2）1000 （3）10.6 （4）烧杯 （5）玻璃棒 （6）胶头滴管 （7） ①. 偏小 ②. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $《2025年12高一化学月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D D D B B C 0 B 题号 11 12 13 14 答案 0 A B D 1.D 【难度】0.94 【详解】A.“骨笛”主要成分是羟基磷灰石（磷酸钙的羟基形式）等，属于无机非金属材料， A错误： B.三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，B错误； C.古城墙砖的主要成分是黏土烧制而成的无机非金属材料，C错误； D.青铜杜岭方鼎的青铜是铜锡合金，属于金属材料，D正确： 答案选D。 2.D 【难度】0.94 【详解】A.金刚石、石墨和C6和都是由碳元素形成的不同单质，都是碳元素的同素异形体， A正确： B.H,还原CuO反应中，H2失去的2个电子被CuO中的Cu得到，用单线桥法表示电子的 2e 转移情况为： CuO+H,ACu+H,0,B正确： C.NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和HCO;,则NaHCO3在水溶液中的 电离方程式为：NaHCO,=Na++HCO;,C正确： D.Mg为12号元素，即质子数为12，Mg2+为Mg原子失去2个电子后形成的阳离子，则Mg2+ 的结构示意图为 D错误： 故选D。 3.D 【难度】0.94 答案第1页，共8页 【详解】A.纯碱是NC03,属于盐，CO2属于酸性氧化物，A错误； B.C0是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误： C.Fe3O4是特殊氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D.各种物质分类合理，D正确； 故合理选项是D。 4.B 【难度】0.94 【详解】A.CuO是固体氧化物，不能拆成O2,正确的是：CuO+2H=Cu2++HO,A错 误： B.SO3与足量OH反应生成SO和H,O,符合酸性氧化物与强碱反应的规律，B正确： C.BaCO3是难溶物，不能拆为CO,应保留化学式，正确的是： BaC03+2H=Ba2++CO,个+HO,C错误； D.FeSO4中Fe为+2价，应写为Fe2+而非Fe3+,正确的是：Mg+Fe2+=Fe+Mg2+,D错误： 故选B。 5.B 【难度】0.94 【详解】A.Ca+与SO会生成微溶的CaSO4,在浓度较高时可能沉淀，不能大量共存，A 错误： B.H、F3+、SO、CI在溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确： C.Fe+与OH会生成Fe(OHD2沉淀，不能大量共存，C错误： D.Ag*与CO会生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，D错误： 故选B。 6.C 【难度】0.94 【详解】A.每个C02含3个原子，22gC03的物质的量为0.5mol,则所含原子数为1.5Na, A错误： B.标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； 答案第2页，共8页 C.16gCH4的物质的量为1mol,每个CH4含10个电子，则16gCH4所含电子总数为10NA, C正确； D.2gH的物质的量为1mol,每个H含2个原子，2gH所含的原子总数为2NA,D错误： 故答案为C。 7.B 【难度】0.94 【详解】A.Na与氯气发生化合反应生成氯化钠，为氧化还原反应，A不符题意： B.该反应为分解反应，不涉及元素化合价的变化，B符合题意； C.置换反应涉及Fe、Cu化合价的变化，C不符题意： D.该反应中涉及C和F化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符题意： 答案选B。 8.C 【难度】0.94 【详解】A.反应①2BO?+CL,=Br,+2CIO?中，氯元素化合价由0价升高到+5价，被氧 化，故C12在反应①中作还原剂，A正确： B.反应②C1O?+5CI+6H=3CL2个+3H,0中，氯元素化合价既由+5价降低到0价，又由 -1价上升到0价，故CL在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确： C.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可得反应①2BO?+C12=Br,+2CIO 中氧化性：BO?>ClO?;②C1O3+5CI+6H=3C12个+3H,O中氧化性：C1O3>CL; ③3CL,+I+3H,0=IO?+6CI+6H中氧化性：CL,>IO?；所以氧化性由强到弱的顺序为： BO?>ClO?>Cl2>IO3,C错误； D.由C可知氧化性：ClO>IO,故溶液中可发生反应：ClO?+I→IO3+Cl2,D正确： 故答案为：C。 9.D 【难度】0.94 【详解】A.NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确： B.NaHCO3与NaOH反应生成NaCO3(NaHCO3+NaOH=NaCO3+HO),B正确： 答案第3页，共8页 C.NaHC03受热易分解(2NaHC03Na2C03+C02↑+HO),而Na2C03稳定，C正确： D.两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 10.B 【难度】0.94 【详解】A.CaCO3→Ca(OHD2需先高温分解为CaO,再与水反应，需两步，A不符合题意： B.Na→NaOH可通过与水反应一步完成；NaOH-Na2CO3可通过与适量CO2反应一步完成： NaCO3→NaCl可通过与盐酸或CaCl溶液反应一步完成，B符合题意； C.CuO→Cu(OD2需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OD2,需两步，C不符合 题意； D.HCIO光照分解生成HCI和O2,而非C,D不符合题意： 故选B。 11.D 【难度】0.94 【详解】A.钠浮在水面上，说明钠的密度比水的小，钠的密度确实小于水，A正确： B.钠熔化成小球，说明钠熔点低且反应放热，反应释放的热量足以熔化钠，B正确： C.钠游动且发出响声，说明有气体产生，气体推动钠移动并产生声音，C正确； D.溶液变红是因OH使酚酞显红色，而非Na+,Na+无色且不显色，D错误； 故答案为D。 12.A 【难度】0.94 【详解】A.铁与氯气反应生成高价态的FCl3,故A错误： B.铁在冶炼时，应在高温下加入炭还原得到，故B正确： C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体，故C正确： D.纯铁为银白色金属，故D正确： 故答案选A。 13.B 【难度】0.94 【详解】A.在自然界中，铁主要以化合态形式存在，但在陨铁中存在游离态的铁，A错误； 答案第4页，共8页 B.赤铁矿的主要成分是Fe,O3,B正确； C.FeO是一种黑色粉末，C错误： D.FeO,有固定组成，是化合物，则FeO4属于纯净物，D错误； 故选B。 14.D 【难度】0.94 【详解】A.NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A错误； B.外管温度更高，碳酸钠放在外管不分解，碳酸氢钠放在内管分解，可得出碳酸钠比碳酸 氢钠稳定，B错误； C.向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中得到沉淀，C错误； D.用剩的钠要放回原瓶，利用煤油保护，D正确； 故答案为D。 15.(1) ④ ①②③ (2②③ (3)NaCl=Na++CI (4)HC0;+H=C02↑+H,0 得到1×5e,化合价降低，被还原 (5) KIO,+5KI+3H2S0,=3L2+3KS0,+3H2035:1 失去5×e,化合价升高，被氧化 【难度】0.94 【详解】(I)①食盐主要成分是NaCl,由Nat、CI构成，属于盐： ②小苏打是NaHCO3,由Na+、HCO构成，属于盐： ③纯碱NaCo3,由Na、CO构成，属于盐： ④食醋主要成分是CH3COOH,CH3COOH电离出的阳离子全是H,属于酸： 综上所述，主要成分属于酸的是④，属于盐类的是①②③： (2)小苏打是NaHCO3,水溶液呈碱性；纯碱NaCO3,水溶液呈碱性；水溶液呈碱性的是 ②③： (3)食盐在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式是NaCl=Na+CI: 答案第5页，共8页 (4)NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 HC0,+H=C02个+H,0: (5)碘酸钾中的I化合价降低，得到1×5e,被还原，K中的I化合价升高，失去5×e,被 氧化，用双线桥标出电子转移的方向和数目为 得到1×5e,化合价降低，被还原 KIO,+5KI+3H,SO,=3L,+3K,S0,+3H,0;氧化产物和还原产物均为I2,6个碘原 失去5×e,化合价升高，被氧化 子中有1个为还原产物、5个为氧化产物，则氧化产物和还原产物的质量比是5：1。 16.(1)分液漏斗 (2)Mh02+4HC1(浓)白MhC1,+C1,个+2H,0 (3) b 浓硫酸 (4)C12+2OH=C10+CI+H,0 (5)CIO°+2H*+CI=Cl2个+H0 (6)BD 【难度】0.85 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸 气)，装置丁为氯气收集装置； 氯气不具有漂白性，湿润的氯气有漂白性是因为氯气与水反应产生了次氯酸，次氯酸具有漂 白性。 【详解】(1)浓盐酸盛装在分液漏斗中，可控制液体加入量从而控制反应速率； (2)实验室制氯气采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行，化学方程式即 Mn0,+4HCI(浓)MnCL,+CL,个+2H,0: (3)氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，故进气口为b(长管进氯气，短管出 空气) 装置丙用于干燥氯气，应盛装浓硫酸，吸收水分且不与氯气反应： (4)氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（有效成分）和氯化钠，用于制备84”消 毒液，该反应的化学方程式为Cl+2NaOH=NaCIo+NaCl+H,O,离子方程式为 答案第6页，共8页 CL +20H CIO+CI +H,O; (5)次氯酸钠在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为 CIO-+2H++CI-=CI,+HO (6)B关闭：氯气必须通过D瓶才能到达C。若D中液体能吸收氯气（如NaOH溶液）或 干燥氯气（如浓硫酸），则C处红布条不褪色： B打开：氯气绕过D瓶直接进入C,湿润的氯气使红布条褪色： 浓硫酸干燥氯气，使其失去漂白性（干燥C2不漂白）：NaOH溶液吸收氯气，阻止其到达C; 故选BD。 17.(1)可作颜料 (2)F2+中铁元素为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性又有还原性 (3)KSCN (4)3Fe+4HO(g) 遏e,04+4H, (5)4Fe(OH),+O2+2H,0=4Fe(OH), (6)2Fe2++CL2=2Fe3++2Cl (7)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【难度】0.94 【详解】（1)O3为红色固体，俗称铁红，O3可作颜料： (2)Fe+中铁元素为+2价，处于中间价态，可以升高到+3价或者降低到0价，故F2+既 有氧化性又有还原性： (3)常用KSCN溶液检验Fe3+,Fe+遇KSCN显红色； (4)粉高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 3e+4H0g%0.+4H: (5)白色的(OH),在空气中极不稳定，暴露在空气中，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色的F(OH),该反应的化学方程式为：4Fe(OH),+O2+2H,O=4Fe(OH),: (6)氯水中的氯气与F+发生氧化还原反应，反应的离子方程式是： 答案第7页，共8页 2Fe2++CL,=2Fe3++2CI: (7)由题可知，Fe3+与Cu反应生成Fe+和C2+,反应离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 18.(1)106g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)烧杯 (⑤)玻璃棒 (6)胶头滴管 (7) 偏小 偏大 【难度】0.94 【详解】(1)碳酸钠的摩尔质量为：23g/mol×2+12gmol+16g/mol×3=106gmol: (2)配制950ml溶液应该选用1000mL容量瓶： (3)应该称取的碳酸钠质量为：0.1noL×1L×106gmo=10.6g: (4)将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： (5)将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶： (6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 至凹液面的最低点与刻度线相切； (7)A.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，有少量溶质未进入容量瓶，则浓度会 偏小： B.定容时，俯视容量瓶会造成水的量减少，浓度偏大。 答案第8页，共8页