3.1 构成物质的微观粒子 第3课时（分层作业）化学新教材沪教版九年级上册

**基本信息** 本同步练习通过基础巩固、能力提升、中考衔接三层设计，以选择、填空、综合应用题型递进，强化离子概念及微观构成的化学观念，培养科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|离子基本概念与符号书写|以直接判断（如粒子带电性）巩固核心概念，匹配新授课基础目标| |提升层|粒子构成综合辨析与情境应用|结合生活情境（如厨房化学）深化理解，培养微观探析能力| |拓展层|中考真题及跨模块整合|引入中考真题（如微观示意图分析），提升综合应用与迁移能力|

分层作业 3.1 构成物质的微观粒子 第3课时 离子 1．下列粒子不带正电荷的是 A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子 【答案】D 【详解】A、质子带正电荷，故A不正确。 B、原子核带正电荷，故B不正确。 C、阳离子带正电荷，故C不正确。 D、阴离子带负电荷，故D正确。 故选D。 2．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法不正确的是 A. 分子是由原子结合而形成 B. 离子是由原子得失电子而形成 C. 带电的微粒都是离子 D. 原子中质子数一定等于电子数 【答案】C 【详解】A、分子是由原子构成，该选项说法正确； B、原子得失电子会形成离子，该选项说法正确； C、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，该选项说法不正确； D、原子不带电，原子中，质子数一定等于核外电子数，该选项说法正确。 故选C。 3．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，选项错误； B、原子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误； C、原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，选项正确； D、原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，选项错误，故选C。 4．清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【详解】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。 故选A。 5．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　      A. 每个钠离子带一个单位负电荷 B. 氯原子在该反应中形成了阴离子 C. 钠原子和钠离子的质子数相同 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 【答案】A 【详解】A、钠原子失去1个电子，质子数（11）＞电子数（10），因此每个钠离子带 1 个单位正电荷，而非负电荷，说法错误； B、氯原子在该反应中得到电子后，质子数（17）＜电子数（18），带负电的离子称为阴离子说法正确； C、原子得失电子仅改变核外电子数，质子数不变。钠原子和钠离子的质子数均为11，只是电子数不同，说法正确； D、氯化钠属于由钠离子和氯离子构成，说法正确。 故选：A。 6．（25-26九年级上·河南安阳·期末）从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 氢气 【答案】B 【详解】A、铁由铁原子构成，错误； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，错误； D、氢气由氢分子构成，错误； 故选B。 7．（25-26九年级上·北京·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 【答案】C 【详解】氙原子失去电子形成氙离子，这个过程中： A、氙离子带正电，不是 “不显电性” ，该说法错误。 B、氙离子是原子失去电子形成的，质子数大于核外电子数，该说法错误。 C、电子质量极小，可忽略不计，因此氙离子的质量与氙原子几乎相等，该说法正确。 D、氙离子带正电，在电场中会受负极吸引，而非正极，该说法错误。 故选C。 8．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A. n B. n+2 C.  D.  【答案】B 【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 9．（25-26九年级上·河南·期末）宏观物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子是分子的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 水银 D. 金刚石 【答案】B 【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成物质的微观粒子不是分子，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，构成物质的微观粒子是分子，符合题意； C、水银是金属汞，由汞原子直接构成，构成物质的微观粒子不是分子，不符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，构成物质的微观粒子不是分子，不符合题意。 故选B。 10．对比、归纳是有效的学习方法，下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是 A. 分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 B. 离子带电，而原子、分子都不带电 C. 它们都很小 D. 它都能直接构成物质 【答案】A 【详解】A、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，由分子构成的物质分子保持物质的化学性质，由原子构成的物质原子保持物质的化学性质，由离子构成的物质离子保持物质的化学性质，选项错误； B、原子中，质子数=核外电子数，所以原子不带电，分子是由原子构成的，分子也不带电；而离子是由原子得失电子形成的，所以带电，说法正确； C、它们都很小，选项正确； D、它们都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确。 故选A。 11．离子的种类及形成： （1）阳离子：原子　　　　　　　　　　　电子形成带　　　　　　　　　　　电荷，如钠离子（　　　　　　　　　　　　　　　　）。 （2）阴离子：原子　　　　　　　　　　　电子形成，带　　　　　　　　　　　 电荷，如氯离子（　　　　　　　　　　　　　　　　）。 【答案】（1）① 失去    ② 正    ③ Na+     （2）① 得到    ② 负    ③       【详解】(1)原子失去电子，质子数大于核外电子数，带上正电荷，形成阳离子；离子符号的写法是在元素符号右上角先写出所带电荷数，再写上+或者-表示电性，如果所带电荷数是1，1省略不写，如钠离子的符号为：Na+。故填失去；正；Na+。 (2)原子得到电子，质子数小于核外电子数，带上负电荷，形成阴离子；离子符号的写法是在元素符号右上角先写出所带电荷数，再写上+或者-表示电性，如果所带电荷数是1，1省略不写，如氯离子的符号为。故填得到；负；。 12．写出下列离子符号： （1）钠离子　　　　　　； （2）铝离子　　　　　　； （3）氯离子　　　　　　； （4）氧离子　　　　　　。 【答案】（1）Na+     （2）Al3+     （3）Cl-     （4）O2-      【详解】(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故填：Na+； (2)根据的离子表示方法，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+； (3)根据的离子表示方法，则氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-； (4)根据的离子表示方法，则氧离子可表示为O2-，故填：O2- 13．构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）由图可知，X、Y、Z分别是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 （2）氧气由　　　　　　　　　　构成，汞由　　　　　　　　　　构成，氯化钠由　　　　　　　　　　构成。(填名称)。 【答案】（1）① 离子    ② 原子    ③ 分子     （2）① 氧分子    ② 汞原子    ③ 氯离子、钠离子##钠离子、钠离子      【详解】(1)分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，X为离子，Y为原子，Z为分子； (2)氧气由氧分子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 1．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A. 质子数 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】C 【详解】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 2．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子核内有11个中子 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子质子数为11 【答案】D 【分析】某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=10，故该原子核外电子数为：10+1=11。 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=11，不是中子数，不符合题意； B、该粒子是其原子失去电子后形成的，为阳离子，不符合题意； C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=11，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=11，符合题意。 故选D。 3．下列有关分子、原子、离子说法不正确的是 A. 阳离子一定带正电荷 B. 分子最大，原子次之，离子最小 C. 原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子 D. 分子、原子、离子都能直接构成物质 【答案】B 【详解】A、阳离子是其原子失去电子后形成的，故阳离子一定带正电荷，不符合题意； B、 不能说分子最大，原子次之，离子最小，如铁原子大于氢分子，符合题意； C、原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，不符合题意； D、分子、原子、离子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选B。 4．（25-26九年级下·山东淄博·期中）下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 【答案】D 【详解】A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D。 5．下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同 C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同 【答案】A 【详解】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确； B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误； C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误； D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误. 故选A。 6．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【详解】A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 7．（25-26九年级上·陕西渭南·期末）家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）食盐是最常用的调味剂，其主要成分氯化钠是由　　　　　　　　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）炒菜时能闻到香味，从微观角度解释其原因是分子在　　　　　　　　。 （3）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的　　　　　　　　性，可将红糖脱色变成白糖。 【答案】（1） 离子     （2） 不断运动     （3） 吸附      【详解】(1)氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。所以其主要成分氯化钠是由离子构成的。故应填写：离子； (2)炒菜时能闻到香味，是因为分子在不断运动，菜中的香味分子不断向四周扩散，所以能闻到香味。故应填写：不断运动； (3)活性炭具有吸附性，能吸附色素，从而使红糖脱色变为白糖。故应填写：吸附。 8．某课外小组的同学用家里的蔗糖做了如下实验： （1）甲同学将糖块细细研磨；乙同学将糖块溶于水，糖块不见了，得到的糖水变甜了(如下图)。能证明糖块是由微观粒子构成的是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)同学的实验。 （2）请用分子的观点解释：糖块消失说明　　　　　　　　　　　；糖溶解后，液面降低说明　　　　　　　　　　　。 （3）【总结】构成物质的微粒有：①分子，如　　　　　　　　　　　(填物质名称，下同)；②原子，如　　　　　　　　　　　；③离子，如　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）乙     （2）① 分子在不停地运动    ② 分子间有间隔     （3）① 水    ② 铁    ③ 氯化钠      【详解】(1)甲同学研磨糖块仅改变宏观形态（物理变化），而乙同学的溶解实验通过糖块"消失"和甜味扩散，直观证明蔗糖以分子形式分散到水中。 (2)蔗糖分子从晶体中脱离，均匀分散到水分子间隙中，说明分子在不断运动（蔗糖分子扩散到水中）。蔗糖分子填入水分子间的空隙，导致总体积略小于原体积之和（图示右边液面略低于左边初始虚线）。说明分子间存在间隔。 (3)① 由分子构成的物质：如水（或氧气、二氧化碳等），水由H₂O分子构成，氧气是由氧分子构成的等，是典型的分子物质。 ② 原子构成的物质：如铁（或铜、金刚石等），金属和某些非金属单质直接由原子构成（如Fe、C）。 ③ 离子构成的物质：如氯化钠（或硫酸铜等），离子化合物由阴阳离子通过静电作用结合（如Na⁺与Cl⁻）。 1．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 2．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 【答案】C 【详解】氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，质子数、核电荷数、中子数均不发生改变，电子数增多。 故选C。 3．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（     ） A. 氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子 【答案】A 【详解】A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，A错误。 B、分子构成的物质分子是保持物质化学性质最小微粒，原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，B正确。 C、原子可构成分子，也可直接构成物质，C正确。 D、原子得失电子后带电，带电的原子或原子团为离子，带正电为阳离子，带负电为阴离子，原子得失电子后成为阴阳离子，D正确。 故选：A。 4．（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，此选项错误； B、能量变化不一定都是化学变化，如物理变化中的熔化或蒸发，此选项错误； C、并非所有原子都有中子，如氢原子没有中子，此选项错误； D、化学变化的本质是分子种类发生改变，因此分子种类改变的变化一定是化学变化，此选项正确。 故选：D。 5．构成物质的粒子有分子、原子和离子。 用下列选项的序号填空：①钠原子（）；②钠离子（）；③氖原子（）；④水分子；⑤铵根离子；⑥氧离子。 （1）属于阳离子的有　　　　　　　　　　　　　。 （2）核外电子数相同的粒子有　　　　　　　　　　　　　　。 （3）电子总数多于质子总数的粒子有　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②⑤     （2）②③④⑤⑥     （3）⑥      【详解】(1)阳离子是带正电荷的粒子。①钠原子和③氖原子不带电；②带1个单位正电荷，⑤ 带1个单位正电荷，都属于阳离子；④水分子不带电，⑥氧离子带负电是阴离子，因此选②⑤。 (2)分别计算各粒子核外电子数： 钠原子质子数为11，核外电子数=11；核外电子数=11-1=10； 氖原子质子数为10，核外电子数=10； 水分子总质子数=1×2+8=10，分子不带电，核外电子数=10；总质子数=7+1×4=11，带1个正电，则核外电子数=11-1=10；质子数为8，带2个负电，则核外电子数=8+2=10； 因此核外电子数都为10的是②③④⑤⑥。 (3)电子总数多于质子总数，说明粒子带负电，满足电子数>质子数。⑥ 带2个单位负电，电子总数多于质子总数，因此选⑥。 6．（25-26九年级上·吉林吉林·期末）食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于　　　　　　　　　，固态NaCl 中存在的微粒是　　　　　　　　　，从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是　　　　　　　　　。 【答案】① 混合物    ② Na+、Cl-    ③ 离子间间隔 【详解】据图可知，a 中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，即a 中的微粒所构成的物质为氯化钠溶液，所以a 中的微粒所构成的物质属于混合物；b中固态NaCl由钠离子、氯离子构成，即固态NaCl 中存在的微粒是Na+、Cl-；由于b中和c中离子间间隔不同，所以从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是离子间间隔。故填：混合物；Na+、Cl-；离子间间隔。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 3.1 构成物质的微观粒子 第3课时 离子 1．下列粒子不带正电荷的是 A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子 2．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法不正确的是 A. 分子是由原子结合而形成 B. 离子是由原子得失电子而形成 C. 带电的微粒都是离子 D. 原子中质子数一定等于电子数 3．核电荷数大于核外电子数的粒子一定是 A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 阴离子 4．清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是 A.  B.  C.  D.  5．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　      A. 每个钠离子带一个单位负电荷 B. 氯原子在该反应中形成了阴离子 C. 钠原子和钠离子的质子数相同 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 6．（25-26九年级上·河南安阳·期末）从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 氢气 7．（25-26九年级上·北京·期末）离子推进器工作时，氙原子失去电子变为氙离子，再用电极对氙离子加速并喷射出去。下列关于氙离子的说法中正确的是 A. 不显电性 B. 质子数小于核外电子数 C. 质量与氙原子几乎相等 D. 在电场中受正极吸引 8．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为 A. n B. n+2 C.  D.  9．（25-26九年级上·河南·期末）宏观物质由微观粒子构成。构成下列物质的微观粒子是分子的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 水银 D. 金刚石 10．对比、归纳是有效的学习方法，下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是 A. 分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能 B. 离子带电，而原子、分子都不带电 C. 它们都很小 D. 它都能直接构成物质 11．离子的种类及形成： （1）阳离子：原子　　　　　　　　　　　电子形成带　　　　　　　　　　　电荷，如钠离子（　　　　　　　　　　　　　　　　）。 （2）阴离子：原子　　　　　　　　　　　电子形成，带　　　　　　　　　　　 电荷，如氯离子（　　　　　　　　　　　　　　　　）。 12．写出下列离子符号： （1）钠离子　　　　　　； （2）铝离子　　　　　　； （3）氯离子　　　　　　； （4）氧离子　　　　　　。 13．构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）由图可知，X、Y、Z分别是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 （2）氧气由　　　　　　　　　　构成，汞由　　　　　　　　　　构成，氯化钠由　　　　　　　　　　构成。(填名称)。 1．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A. 质子数 B. 核电荷数 C. 中子数 D. 电子数 2．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子核内有11个中子 B. 该粒子为阴离子 C. 该粒子核电荷数为10 D. 该粒子质子数为11 3．下列有关分子、原子、离子说法不正确的是 A. 阳离子一定带正电荷 B. 分子最大，原子次之，离子最小 C. 原子得到或失去电子变成离子，离子也能变成原子 D. 分子、原子、离子都能直接构成物质 4．（25-26九年级下·山东淄博·期中）下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 5．下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A. 它们的核外电子数不同 B. 它们的质子数和中子数都不同 C. 它们的质量完全相同 D. 它们的性质完全相同 6．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 7．（25-26九年级上·陕西渭南·期末）家庭厨房实际上就是一个化学世界，蕴藏着丰富的化学知识。 （1）食盐是最常用的调味剂，其主要成分氯化钠是由　　　　　　　　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）炒菜时能闻到香味，从微观角度解释其原因是分子在　　　　　　　　。 （3）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的　　　　　　　　性，可将红糖脱色变成白糖。 8．某课外小组的同学用家里的蔗糖做了如下实验： （1）甲同学将糖块细细研磨；乙同学将糖块溶于水，糖块不见了，得到的糖水变甜了(如下图)。能证明糖块是由微观粒子构成的是　　　　　　　　　　　(填“甲”或“乙”)同学的实验。 （2）请用分子的观点解释：糖块消失说明　　　　　　　　　　　；糖溶解后，液面降低说明　　　　　　　　　　　。 （3）【总结】构成物质的微粒有：①分子，如　　　　　　　　　　　(填物质名称，下同)；②原子，如　　　　　　　　　　　；③离子，如　　　　　　　　　　　。 1．（2025·山东东营·中考真题）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 2．（2025·山东泰安·中考真题）在氯原子变成氯离子(Cl-)的过程中，一定发生变化的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 3．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。对下列事实或做法的解释错误的是（     ） A. 氯化钠是由氯化钠离子构成 B. 分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C. 原子可构成分子，也可直接构成物质 D. 原子得失电子后成为阴阳离子 4．（25-26九年级上·陕西宝鸡·期末）推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 5．构成物质的粒子有分子、原子和离子。 用下列选项的序号填空：①钠原子（）；②钠离子（）；③氖原子（）；④水分子；⑤铵根离子；⑥氧离子。 （1）属于阳离子的有　　　　　　　　　　　　　。 （2）核外电子数相同的粒子有　　　　　　　　　　　　　　。 （3）电子总数多于质子总数的粒子有　　　　　　　　　　　　　。 6．（25-26九年级上·吉林吉林·期末）食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a) 和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。 从物质的分类角度看，a 中的微粒所构成的物质属于　　　　　　　　　，固态NaCl 中存在的微粒是　　　　　　　　　，从微粒的角度看，NaCl 从固态变为熔融时，变化的是　　　　　　　　　。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 3.1构成物质的微观粒子 第3课时离子 A组 巩固过关 1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A 11.(1)①失去 ②正 ③Nat (2)①得到 ②负 ③CI 12.(1)Na (2)A1+(3)CI (4)02 13.(1)①离子 ②原子 ③分子 (2)①氧分子 ②汞原 子 ③氯离子、钠离子#钠离子、钠离子 B组 能力进阶 1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 7.(1) 离子 (2) 不断运动 (3) 吸附 8.(1)乙 (2)①分子在不停地运动 ②分子间有间隔 (3)① 水 ②铁 ③氯化钠 C组 思维拔高 1.D 2.C 3.A 4.D 5.(1)②⑤ (2)②③④⑤⑥ (3)⑥ 6.①混合物 ②Na+、CI③离子间间隔 2/2