课题2 原子结构（第1课时）（分层作业）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学上册同步备课系列（人教版2024）

课题2 原子结构（第1课时） 一、原子的结构 1.原子的构成 原子中，原子核位于原子中心， ，原子核 构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子， （如氢原子无中子）。 （1） 原子核带 电， 与 （数值上等于核外电子数） ， ，所以原子 。 （2） 原子中的等量关系： = = 点拨： a.在原子中， = = b.不同种类的原子 不同 c.原子中质子数 等于中子数 d.并不是所有原子的原子核中都有 。 （3） 卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： ①大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 ②一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 ③极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个 ，单位为“ 1 ”， 。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计， 故近似算法： ≈ + 2．相对原子质量与相对原子质量的比较 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 3．中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 3．（2024·山东威海·一模）下列说法不正确的是（ ） A．不同的原子都是由相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成的，并且这些基本粒子的数目也相同 B．组成元素相同，但原子个数不同的物质具有不同的性质 C．原子通过核内质子与核外电子间相互作用维系在一起最终构成物质 D．不同种类的原子组成的物质，其性质不同 4．（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 5．（2024·湖南郴州·二模）华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是（ ） A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 6．（2024·广西·模拟预测）下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 7．（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 8．（2023·海南海口·模拟预测）物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 9．（2023·河南驻马店·三模）如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（ ） A．决定该原子种类的是a B．原子的质量集中在a和b C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 10．对测定锑、铕等相对原子质量新值作出贡献的化学家是（ ） A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫 11．（2024·山东潍坊·三模）人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是（ ） A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 C．屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素 D．侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法 12．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 13．（2024·湖北十堰·预测模拟）下列粒子不带电的是（ ） A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子 14．（2024·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 15．（23-24八年级下·山东东营·期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（ ） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 17．（23-24八年级下·山东威海·期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为（ ） A．226 B．88 C．138 D．31 18．（2024·陕西西安·开学考试）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 19．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 20．计算题。 （1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为 。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。 （2）某阳离子R³⁺核外有23个电子，则R的核电荷数为 。 （3）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶( Sr)的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量1.465×kg一个碳原子的质量为1.993×kg 则求：锶原子的相对原子质量。(列式并计算结果，结果保留整数)。 21．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 （2）分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 （3）离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数        B．化学性质          C．质子数            D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。    22．学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ.原子的构成。 （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 (填字母序号)。 A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 Ⅱ.原子质量的计量。 （4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题2 原子结构（第1课时） 一、原子的结构 1.原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 点拨： a.在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 b.不同种类的原子质子数不同 c.原子中质子数不一定等于中子数 d.并不是所有原子的原子核中都有中子。 （3） 卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： ①大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 ②一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转，说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 ③极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 二、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计， 故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数 2．相对原子质量与相对原子质量的比较 原子质量 相对原子质量 来源与性质 实际测出来的，绝对的 比较得出的，相对的 数值 非常小，10-26~10-27级 大于或等于1 单位 有单位，如“g”“kg”等 有单位，为“1”，省略不写 3．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 1．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2．（2024·北京·中考真题）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ） A．质子数是41 B．核电荷数是41 C．原子质量是41 D．核外电子数是41 【答案】C 【解析】A、原子序数=质子数，铌（Nb）的原子序数是41，则质子数是41，说法正确，不符合题意； B、原子序数=核电荷数，铌（Nb）的原子序数是41，则核电荷数是41，说法正确，不符合题意； C、原子质量约等于质子数加中子数，根据铌（Nb）的原子序数是41，不能确定原子质量是 41，说法错误，符合题意； D、原子序数=核外电子数，铌（Nb）的原子序数是41，则核外电子数是41，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2024·山东威海·一模）下列说法不正确的是（ ） A．不同的原子都是由相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成的，并且这些基本粒子的数目也相同 B．组成元素相同，但原子个数不同的物质具有不同的性质 C．原子通过核内质子与核外电子间相互作用维系在一起最终构成物质 D．不同种类的原子组成的物质，其性质不同 【答案】A 【解析】A、不同的原子，其质子数和中子数往往不同，如氢原子（H）只有一个质子，没有中子，而氘原子（D）和氚原子（T）都是氢的同位素，它们分别含有一个和两个中子，因此不同的原子中，质子、中子和电子的数目并不都相同，说法错误，符合题意； B、组成元素相同，但原子个数不同的物质具有不同的性质，如氧气和臭氧都是由氧元素组成的，但它们的分子结构不同，因此性质也不同，说法正确，不符合题意； C、原子通过核内质子与核外电子间相互作用维系在一起最终构成物质，说法正确，不符合题意； D、不同种类的原子构成的物质，其性质不同，如水分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，水和二氧化碳的性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 4．（2024·广东揭阳·一模）2023年8月24日，日本政府不顾国际社会的谴责和本国民众的反对，强行将福岛第一核电站核污水排放入海，核污水中含氚、锶—90、铯—137、钴—60、碳—14等放射性元素。已知氚原子和氢原子属于同种元素，其相对原子质量为3。下列图示能正确表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】已知氚原子和氢原子属于同种元素，则氚原子核内有1个质子，原子核外电子数=质子数=1，中子数=相对原子质量-质子数=3-1=2，故选A。 5．（2024·湖南郴州·二模）华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是（ ） A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 【答案】A 【解析】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误； B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确； C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确； D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确； 故选：A。 6．（2024·广西·模拟预测）下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是（ ） A．①② B．③④ C．③⑤ D．只有④ 【答案】B 【解析】①化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，①正确； ②任何物质都在不断运动，②正确； ③物质可以由原子、分子、离子构成，③错误； ④原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核中不含中子，④错误； ⑤原子由带正电的原子核以及带负电的核外电子构成，二者电量相等，电性相反，所以原子不带电，⑤正确。 故选：B。 7．（2024·山东济南·一模）人类不同阶段认识原子的模型示意图如下，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是 A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“a粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“a粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【解析】A、汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项正确； B、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积小，故选项错误； C、“a粒子轰击金箔”实验中有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项正确； D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，即电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项正确； 故选：B。 8．（2023·海南海口·模拟预测）物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误； B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确； C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误； D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误； 故选：B。 9．（2023·河南驻马店·三模）如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（ ） A．决定该原子种类的是a B．原子的质量集中在a和b C．原子中a、b、c的个数一定相等 D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反 【答案】C 【解析】A、图中a为质子，b为中子，c为电子，原子中质子数决定原子种类，故A正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，故B正确； C、质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，故C错误； D、在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，故D正确。 故选C。 10．对测定锑、铕等相对原子质量新值作出贡献的化学家是（ ） A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫 【答案】B 【解析】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，得出了空气中氧气约占空气总体积的结论，不符合题意； B、张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值，符合题意； C、道尔顿创立了原子论，不符合题意； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意。 故选：B。 11．（2024·山东潍坊·三模）人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是（ ） A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 C．屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素 D．侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法 【答案】B 【解析】A、张青莲：精确测定部分元素相对原子质量，科学家贡献的叙述合理； B、拉瓦锡：用在空气中加热汞的方法测得空气的组成，科学家贡献的叙述不合理； C、屠呦呦：提取治疗疟疾有效药物青蒿素，科学家贡献的叙述合理； D、侯德榜：改进制碱工艺发明联合制碱法，科学家贡献的叙述合理； 故选：B。 12．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【答案】A 【解析】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 13．（2024·湖北十堰·预测模拟）下列粒子不带电的是（ ） A．质子 B．中子 C．原子核 D．电子 【答案】B 【解析】A、质子带正电，故选项不符合题意； B、中子不带电，故选项符合题意； C、原子核带正电，故选项不符合题意； D、电子带负电，故选项不符合题意； 故选：B。 14．（2024·江苏苏州·期中）元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 15．（23-24八年级下·山东东营·期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（ ） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【解析】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确； B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误； C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确； D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确； 故选：B。 17．（23-24八年级下·山东威海·期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为（ ） A．226 B．88 C．138 D．31 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意可知，镭元素的核电荷数为88，故镭原子的核内质子数为88。 故选：B。 18．（2024·陕西西安·开学考试）含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 【答案】A 【解析】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9，故A正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9，故C错误； D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电荷，故D错误。 故选A。 19．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为，则该原子的相对原子质量为=； 故选：D。 20．计算题。 （1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为 。某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为 。 （2）某阳离子R³⁺核外有23个电子，则R的核电荷数为 。 （3）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶( Sr)的原子做钟摆的钟，是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量1.465×kg一个碳原子的质量为1.993×kg 则求：锶原子的相对原子质量。(列式并计算结果，结果保留整数)。 【答案】（1）2 82 （2）26 （3） 【解析】（1）相对原子质量约等于质子数+中子数，氚相对原子质量为3，核内质子数为1，故中子数=3-1=2； 原子是由质子、中子和电子构成的，其中质子数=核外电子数，某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，故中子数=26+4=30，电子数=质子数=26，则该原子中粒子总数为26+30+26=82； （2）在离子R3+中质子数比电子数大3，R3+核外有23个电子，故质子数=23+3=26； （3）以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量，一个锶原子的质量，一个碳原子的质量为，故锶原子的相对原子质量=。 21．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的结构 ①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。 ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。 （2）分子的结构 十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。 观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。 根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。 ②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和 D．1个分子质量一定大于1个原子质量 （3）离子的结构 ①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的 。 A．核外电子数        B．化学性质          C．质子数            D．电子层数 ②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 离子电池。    【答案】（1） 原子是构成物质的最小粒子，不可再分 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子 核式(有核行星) 原子核(质子和中子) 核外电子(或电子) （2） 不完全正确(或不正确) ABC （3） C 钾/K 【解析】（1）①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分；1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。原子能释放出电子，且原子不带电，故原子中含有带正电荷的粒子，故推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子； ②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式(有核行星)模型； ③在化学变化中，构成原子的微粒原子核不变，核外电子可变； （2）①观点1不正确，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子等； ②A、原子的质量很小，书写和使用都不方便，故国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，故相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，符合题意； B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符合题意； C、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符合题意； D、1个分子质量一定比组成它的原子的质量大，但是不一定比其它原子质量大，如氢分子的质量小于铁原子，不符合题意； 故选：ABC； （3）①A、Mg的核外电子数是12，Mg2+的核外电子数是10，故不符合题意； B、Mg的化学性质活泼，Mg2+的化学性质相对稳定，故不符合题意； C、Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的质子数，符合题意； D、Mg的电子层数为3层，Mg2+的电子层数为2层，故不符合题意。 故选：C； ②由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。 22．学习化学，从微观角度认识物质世界。 Ⅰ.原子的构成。 （1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有 (填字母序号)。 A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小 B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电 C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大 （2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子(由两个中子和两个质子构成，即氦-4)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。 （3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是 。 Ⅱ.原子质量的计量。 （4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，铜原子核外有a个电子，则铜原子的相对原子质量是 。 （5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，则钾原子的相对原子质量为 。 【答案】（1）AC （2）质子 （3）在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变 （4） （5）39 【解析】（1）A、多数α粒子保持原来的运动方向，是因为原子内部有相对较大的空间，说明原子核的体积很小，故选项说法正确； B、少数α粒子发生较大角度偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，同性相斥，说明原子核带正电，故选项说法错误； C、极少数α粒子发生反弹，是因为原子内部有体积小质量大的微粒，说明原子核的质量很大，故选项说法正确； 故选AC； （2）高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子（具有2个质子）留在了氮原子（具有7个质子）中，使氮原子变成了氧原子（8个质子），决定原子种类的是质子数，原子的种类发生了改变，因此打出了一个质子，故填：质子； （3）从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变，故填：在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变； （4）已知一个碳12原子的质量为mkg，一个铜原子的质量为nkg，则铜原子的相对原子质量是，故填：； （5）已知钾原子质量约等于一个碳-12原子(相对原子质量是12)质量的3.25倍，设一个碳-12原子质量为x，则钾的相对原子质量为，故填：39。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$