8.1.1金属矿物的开发利用 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦金属矿物的开发利用，涵盖金属存在形式、冶炼实质及热分解法、热还原法、电解法等核心内容。通过“思议展评”环节构建学习支架，从阅读课本思考冶炼实质与方法差异，到小组讨论判断正误及选择题分析，再到展示交流与教师总结，形成问题驱动的知识脉络。 其特色在于以科学思维和科学探究为导向，通过“议”环节的电解法选择（如Al₂O₃与AlCl₃辨析）培养证据推理能力，铝热反应的原理现象及用途结合实验描述强化实践认知。采用口诀记忆法（如金属活动性对应冶炼方法）和易错点分析（如MgO与MgCl₂电解选择）帮助学生构建体系，既提升学生解题能力，也为教师提供结构化教学流程，提高课堂效率。

第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 8.1.1 金属矿物的开发利用 <!--pageType:cover--> 导 - 学习目标 2min 1. 了解金属在自然界中的存在形式（游离态/化合态） 2. 理解金属冶炼的实质，掌握三种冶炼方法（热分解法、热还原法、电解法） 3. 掌握铝热反应的原理、现象和用途 <!--pageType:content--> 思 15min 阅读课本 P98~P99、 思考：金属冶炼的实质是什么？ 不同金属为什么用不同冶炼方法？ <!--pageType:content--> 议 5min 1. 判断正误 ① 利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应（ ） ② 越活泼的金属元素，人类利用得越晚 （ ） 2. 选择题分析 下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A.热分解CuO B.电解MgO C.电解Al2O3 D.电解AlCl3 <!--pageType:content--> 展 5min 各小组记录好本组答案，选出代表发言 重点说明判断依据 <!--pageType:content--> 金属存在 评 8min 1. 存在形态 除金、铂等少数游离态外，绝大多数以化合态存在 2. 常见矿物 赤铁矿(Fe2O3)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 3. 冶炼实质 金属离子得电子被还原成金属原子 即 Mn+ + ne- = M（还原反应） <!--pageType:content--> 冶炼方法 评 金属活动性 冶炼方法 典型反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 物理富集 淘金（密度差异） 电解法 2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑ 热还原法 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 热分解法 2HgO → 2Hg + O2↑ <!--pageType:content--> 评 一、热分解法（适合Hg、Ag） 2HgO → 2Hg + O2↑；2Ag2O → 4Ag + O2↑ HgS → Hg + S（葛洪"丹砂烧之水银"） △ △ △ 二、热还原法（CO、H2、C、Al） Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2（高炉炼铁） CuO + H2 → Cu + H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（湿法炼铜） 高温 △ <!--pageType:content--> 评 电解法：适合活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al） 2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑；MgCl2(熔融) → Mg + Cl2↑ 2Al2O3(熔融) → 4Al + 3O2↑ 注意点： ① 选MgCl2不选MgO（MgO熔点约2800℃，耗能大） ② 选Al2O3不选AlCl3（AlCl3是共价化合物，不导电） ③ 加冰晶石Na3AlF6（助熔剂，降低熔化温度） <!--pageType:content--> 铝热反应 评 原理：Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3（放热） 现象：①镁条剧烈燃烧 ②纸漏斗被烧穿 ③熔融物落入沙中 装置：镁条(引燃剂)、KClO3(助燃剂)、细沙(防炸裂) 用途：焊接钢轨、冶炼高熔点金属(V、Cr、Mn) <!--pageType:content--> 方法口诀 评 记忆口诀 K Ca Na Mg Al → 电解法（通电熔融） Zn Fe Sn Pb Cu → 热还原法（CO/H2/C/Al） Hg Ag → 热分解法（加热） Pt Au → 物理富集（淘金） 判断依据：金属活动性顺序，越活泼越难冶炼 <!--pageType:content--> 易错分析 评 易错点 1 电解熔融MgO制备Mg？ × MgO熔点太高 √ 电解熔融MgCl2（714℃） 易错点 2 电解熔融AlCl3制备Al？ × AlCl3共价化合物，不导电 √ 电解Al2O3（加冰晶石） 易错点 3 用H2还原MgO制备Mg？ × H2无法还原Mg √ 活泼金属只能用电解法 <!--pageType:content--> 检 4min ⭐ 1. 下列不符合工业生产实际的是（ ） A. 2HgO△→2Hg+O₂↑ B. 2Al₂O₃(熔融)→4Al+3O₂↑ C. 2MgO→2Mg+O₂↑ D. Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂ ⭐ 2. 铝热反应焊接钢轨的主要原因是（ ） A. 铝具有导热性 B. 反应放出大量热，铁熔化 C. 反应生成氧化铝 D. 铝的还原性较强 <!--pageType:content--> 检 答案 1. C MgO熔点太高（约2800℃），工业上电解熔融MgCl₂制备Mg 2. B 铝热反应放出大量热，能使生成的铁熔化，从而焊接钢轨 ⭐⭐ 3. 镁条的作用是引燃剂， KClO₃的作用是助燃剂（产生O₂）， 铺细沙的作用是防止蒸发皿炸裂 <!--pageType:content--> 用 - 课后巩固 完成步步高作业 8.1.1 阅读课本 P98-99 复习笔记 整理金属冶炼方法对比表 重点：熟记金属冶炼方法选择口诀 <!--pageType:final--> $