主题5 科学探究与化学实验-（夹卷）【教材笔记】2026-2027学年九年级上册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

4.D【解析】分析题表中数据可知，反应前后丙的质量增加了22g-14g=8g,故丙是生成物；丁的质量减少了 35g-13g=22g,故丁是反应物；由质量守恒定律，甲是生成物，增加的质量为22g-8g=14g,故待测数值 为14+6=20，A正确。反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，B正确。该反应的反应物为丁，生 成物是甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确。反应中甲与丙变化的质量比为14g:8g=7: 4,D错误。 考点3化学方程式的意义 1.B【解析】该反应涉及CL,和H,两种单质，A正确：2NaC1+2H,0通电2Na0H+Cl,↑+H,↑，该反应中氯元素化合 价由-1价变为0价，部分氢元素化合价由+1价变为0价，B错误；参加反应的NaCl和H,0的质量比为 (2×58.5):(2×18)=117:36,C正确；氢气热值高，燃烧的产物是水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃 料，D正确。 2.C【解析】NH,中H的化合价为+1，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，N的化合价为-3，A错误；尿 素中氯元素的质量分教为2X14×100%=46.7%,B错误；由化学方程式2NH,+C0,-定条件C0(NH,b+ 60 H,0可知，参加反应的NH和C02质量比为(2×17)：44=17：22，C正确；尿素中碳元素与氨元素的质量比为 (1×12):(2×14)=3:7,D错误。 考点4化学方程式的书写 1.(1)S+0,点燃s0,(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)C0,+Ca(0H,一CaC0,↓+H,0 2.CH,+2H,0400℃4H,+C02 3.4fe0-定条件Fe,0,+Fe 考点5基本反应类型 1.A【解析3N,H,催化剂2N2个+3H,↑+2NH,↑符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选A。 2.B【解析】反应①的化学方程式为Na,S0,+S02+H,0一2NaHS03,符合“多变一”的特点，属于化合反应，故 选B。 考点6化学方程式的相关计算 1.解：设理论上可炼出锡的质量是x。 C+Sn0, 高温 Sn+C02↑ 151 119 15.1t 151-15.1t 119 x=11.9t 答：理论上可炼出锡的质量是11.9t。 参考 2.解：设需要Li0H的质量是x。 C02+2Li0H—Li,C03+H20 4448 88g 4=88g 48 x=96g 答：需要i0H的质量是96g。 主题四化学与社会 考点1燃烧的条件和灭火的原理 1.B【解析】可燃物与氧气接触，还需要温度达到其着火点，才能燃烧，A错误；木柴架空可增大与氧气的接触面 积，B正确；吹灭蜡烛时，流动的空气会带走蜡烛燃烧产生的热量，使温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡 烛熄灭，C错误；着火点是物质的固有属性，一般不能改变，D错误。 2.C【解析】①③处仅温度不同，①处温度达到着火点发生燃烧，③处温度未达到着火点不燃烧，说明可燃物燃烧 需要温度达到着火点，A正确；①处白磷接触空气燃烧，②处白磷隔绝空气不燃烧，说明可燃物燃烧需要空气 (氧气)，B正确；②处白磷不燃烧的原因是隔绝空气，③处白磷不燃烧的原因是温度未达到着火，点，C错误；白 磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，装置中的气球可防止其扩散到空气中污染环境，D正确。 3.A【解析】着火点为物质的固有属性，一般不可改变，A错误；木材燃烧时冒出黑烟，是因为木材燃烧不充分产生 炭粒，B正确；架空木材可增大木材与空气的接触面积，C正确；用沙土盖灭木材，是将木材与空气隔绝，D 正确。 4.B【解析】炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，对应的灭火原理为隔绝氧气（空气）；堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭， 对应的灭火原理为使温度降到着火，点以下；关闭燃气阀门熄灭火焰，对应的灭火原理为移除可燃物；在森林 与村庄之间设置防火隔离带，对应的灭火原理为清除可燃物。故选B。 考点2能源与环境 1.D 2.A 3.D 主题五科学探究与化学实验 考点1常见仪器的识别与用途 1.C【解析】在高锰酸钾制氧气实验中，酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解；试管用作高锰酸钾分解的反应仪器；集 气瓶用于收集生成的氧气。不需要漏斗，故选C。 2.(1)a、b、e、f(2)2KMn0,△K,Mn04+Mn02+02↑ 答案 15 【解析】(1)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置；二氧化碳能4.(1)分液漏斗(2)①CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑②除去C0,中混有的HCl③浓硫酸 溶于水，密度比空气的大，可用向上排空气法收集。若要使用双孔橡胶塞，则需要选用的仪器是：锥形瓶、集气 (3)①C0,与水反应生成碳酸C0,密度比空气大②H,C0,△C02↑+H,0 瓶、分液漏斗，需要制取纯净的二氧化碳，而盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，则还需要选择 【解析】(1)由题图可知，仪器是分液漏斗。(2)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化 洗气瓶，除去杂质。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC0,+2 HCl-CaCl,2+H,0+C02↑；②装置B内盛放饱和NaHC0,溶液， 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑；应选择固体加热型发生装置，还需要补充的玻璃仪器是试管。 其作用是除去C02中混有的HC1;③装置B用来千燥C02,浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置B 考点2基本实验操作 中应盛放的试剂是浓硫酸。(3)①玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变 1.B【解析】验满二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭则证明二氧化碳已经收集满，A错 红色，可得出：C02与水反应生成碳酸、C0,密度比空气大；②碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，化学方程式 误；取用粉末状试剂时，将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送至试管底部，B正确；读取液体体积时，视线应与 液体凹液面最低处保持水平，C错误；给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，D 为H,C0,△C02↑+H,0。 错误。 考点4探究性实验 2.A【解析】检查气密性时，长颈漏斗下端仲入液面以下，形成液封，A正确；实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧 1.(1)稀盐酸（合理即可）C(2)节约能源（合理即可）(3)CaC0,高温Ca0+C0,↑(4)AB(5)记录数据 化碳，应先装固体试剂，再装液体试剂，且装块状固体试剂时，应“一横二放三慢竖”，B错误；二氧化碳密度比 【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳在水中的溶解 空气大，应用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的小木条 度不大，吸收效果差；氢氧化钠溶液呈碱性，吸收二氧化碳的效果最好。(2)方案一在常温下进行，生成的二氧化 放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则说明已收集满，D错误。 碳更容易收集，所以方案一的优点是节约能源、操作简便等。(3)碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反 考点3气体的制取 1.C【解析】制取氧气的发生装置为固体加热型装置，需要用酒精灯加热，制取二氧化碳的发生装置为固液常温型 应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,1。(4)继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已 装置，不需要用酒精灯加热，A错误；制取氧气选用高锰酸钾粉未，需要用药匙或纸槽装入固体，制取二氧化 完全分解；继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解；氧化钙和水反应放出热量，加水溶 碳选用大理石或石灰石，用镊子装入固体，B错误；制取氧气和二氧化碳均需检查装置的气密性，C正确；用带 解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解。故选AB。(5)由实验目的可知，步 火星的木条检验氧气，用澄清的石灰水检验二氧化碳，D错误。 骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中 2.(1)酒精灯(2)2H,002H,0+0,↑C或E(3)吸收二氧化硫，防止空气污染 碳酸钙的质量分数。 【解析】(1)由题图可知，仪器为酒精灯。(2)B中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和 2.(1)带火星的木条复燃(2)蒸馏水(3)酵母粉末（或酵母）(4)H,02对细胞造成损害(5)①④(6)BD 氧气，化学方程式为2H,0,02H,0+0,1。氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收 【解析】(1)粘胶凝固的F,0,小球能催化分解H,0,产生02，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故取 集，又可以采用排水法收集。(3)硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，故F中水的主要作 4mL10%的H02溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe,03小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立 用是吸收二氧化硫，防止空气污染。 即产生气泡，带火星的木条复燃。(2)过氧化氢溶液中除了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨，还应设 3.(1)试管(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+Mn02+0,↑(3)a(4)能控制反应速率(5)氧 置对比实验，证明粘胶凝固的F,0,小球不能催化分解水。根据控制变量法，除了液体种类不同，其他因素应相 (6)4P+50,点槛2P,0, 同，故向盛有4mL蒸馏水的试管中，加入0.5g粘胶凝固的F0,小球，无明显现象。(3)由题表可知，相同条件 下，使用酵母粉末作催化剂时，相同时间内产生氧气体积更大，说明使用酵母粉末作催化剂时，反应速率更快，故 【解析】(1)由题图可知，仪器甲为试管。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置。氧气的密 酵母粉末的催化效率更高。(4)生物细胞代谢会产生H,02副产物，故在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原 度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干 因是：避免H,0,累积，导致H,0,对细胞造成损害。(5)为实现缓慢供氧，需要用水稀释过氧化氢溶液，防止溶液 燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AE;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 浓度过大，反应速率过快；能随时控制氧气的产生与停止，需要粘胶凝固的F,0,小球作催化剂。故选① 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。(3)氧气的密度比空气大，若选用F装置收集氧气，气体应“长进短出”，故 ④。(6)解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识，A正确；即使设计的装置比较优秀，组内交流也有助于改 气体从端进入集气瓶。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速度，从而 进和知识共享，B错误；设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件，C正确；开展跨学科实践活动有 控制反应速率。(5)根据化学反应前后元素种类不变，水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物 利于发展综合素养，D错误。 质中都合有氧元素。(6)红璘能与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50,点燃2P,0。 6 参考答案主题五科学探究与化学实验 考点1常见仪器的识别与用途 1.在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 2.实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡胶塞、导管及试剂略去）。 液漏 洗 虚线框 (1)制取一瓶纯净的C02,若要使用双孔橡胶塞，需选用的仪器有 (填字母)。 (2)用KMn0,制取02的化学方程式为 ;若用该方法制取02，其发生 装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器。 考点2基本实验操作 1.下列图示中，实验操作正确的是 60 50 40 A.二氧化碳的验满 B.取用粉末状试剂 C.读取液体体积 D.加热液体 2.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 燃着的 理 小木条 石 水 稀盐酸 A.检查气密性 B.装试剂 C.收集气体 D.气体验满 考点3气体的制取 1.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是 A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装人固体 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体 核心考点 2.以下是氧气的实验室制取和性质实验有关示意图。 氧气 H0 溶液 疏粉 A (1)仪器a的名称是 、0 (2)B中制取氧气的化学方程式为 ,收集氧气可选用（填字母） 装置。 (3)F中水的主要作用是 3.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题： (1)仪器甲的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是（从图中的A~E中 选择，填字母序号)，该反应的化学方程式为 (3)选用F装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”)端进入集气瓶。 (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 (5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。 (6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质 存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 (用化学方程式 表示)。 4.实验室用如图所示装置制取C0,气体，并进行相关性质研究。 一细铁丝 稀盐酸 干燥紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润紫色 石灰石 石蕊纸花 粉末 玻璃管 B C 是前精练卷 9 已知：C02与饱和NaHCO.3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加人稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②若装置B内盛放饱和NaHCO,溶液，其作用是 ③若装置B用来干燥C02,装置B中应盛放的试剂是 (3)将纯净干燥的C0,缓慢通入装置C,观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于C0,性质的结论是 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 考点4探究性实验 1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋 壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略） 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试 剂是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式： (4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填序号)。 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C.加水溶解，溶液温度升高 10 核心考点提 (5)把方案二实验步骤补充完整 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，」 计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质 量分数。 2.某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H,0,的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易 供氧器。回答相关问题。安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H,0,对细胞 造成损害。 【探究一】H202分解实验 (1)取4mL10%的H,02溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe203小球，将带火星木条置于试管 口，观察到溶液中立即产生气泡， (补充完现象)。从试管中取出小球，洗 净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的F203小球能催化分解H202产生02© (2)为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的试管中，加入 0.5g粘胶凝固的Fe,03小球，无明显现象。 【探究二】对比Fe,0,粉末与酵母粉末的催化效率 (3)向两支试管中分别加人Fe,03粉末、酵母粉末各0.5g,然后都注入4mL10%的H202的溶液， 相同条件下测量不同时间产生02的体积（见下表），则 催化效率更高。 时间s 0 10 20 30 40 50 60 Fe,O 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 0,体积/mL 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 【探究三】跨学科实践活动 (4)查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H,02分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H202副产物。 据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H,02累积，导致 (补充完整)。 (5)自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H,0,浓 溶液，还应选用的试剂有（填编号）。 可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe,03小球②Fe,03粉末③酵母粉末④水。 (6)反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有」 A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C.设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 前精练卷