2026-2027学年人教版高一上学期半期考试模拟练习试题（第一章和第二章）

**基本信息** 立足人教版高一化学第一章和第二章核心内容，以生活情境（如漂白液漂白、水幕灯光秀丁达尔效应）和实验探究（如溶液配制、ClO₂制备）为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|化学与生活、化学用语、物质分类、胶体、阿伏加德罗常数、离子方程式、实验操作、氧化还原反应等|通过辨析（如Na₂O₂阴离子判断、离子方程式正误）和计算（如SO₂与CO分子数比），考查宏观辨识与微观探析，强化科学思维| |填空题|4题|电解质判断、物质的量计算、溶液配制（误差分析）、ClO₂制备实验（装置作用、产物检验）|以综合实验（如ClO₂制备结合装置作用与消毒效率计算）和实际应用（如明矾净水）为核心，突出科学探究与实践，体现真实问题解决能力|

人教版化学高一半期考试模拟试题（第一章和第二章） 一、单选题 1．化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．Na原子的结构示意图： B．中钠元素化合价：+2 C．小苏打的化学式： D．氯化钙的电离方程式： 3．下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2CO3 CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氧 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A．A B．B C．C D．D 4．纳米材料备受重视，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．胶体的直径在～ nm C．由图可知制备胶体的离子方程式为（胶体） D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1 mol 不可能产生1 mol 胶粒 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2NA B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NA C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NA D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用食醋处理水垢中的： B．向NaOH溶液中通入过量： C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D．溶液与过量溶液混合： 7．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定氯水的pH C．鉴别Na2CO3和NaHCO3 D．固体NaHCO3加热分解 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④小苏打、盐酸、纯碱均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥ 9．下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO气体的比较中，正确的是 ①分子数之比为7∶16                         ②氧原子数之比为7∶8 ③原子数之比为21∶16                     ④电子数之比为1∶1 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③ 10．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A．     B．   C．   D．   11．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A．①Na2CO3②SO2 ③BaCl2 B．①Na2CO3②Fe③K2CO3 C．①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2 D．①Na2CO3②CO2③FeCl2 12．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都是置换反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．反应③中若反应1个KBrO3，则还原剂得电子的数目为5个 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 13．将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 14．若mg密度为ρg·cm-3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 15．常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中不可能有 B．一定不存在，可能存在和 C．一定存在、、 D．该溶液中一定存在、，可能含 二、填空题 16．现有下列物质：①酒精；②稀硝酸；③CO2；④Ba(OH)2溶液；⑤铁；⑥NaHSO4；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯碱。 (1)上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)能导电的是___________。 (2)⑥在水中的电离方程式为___________。 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为___________。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 (5)将铁粉加到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 (6)明矾化学式是__________，其溶于水能够生成胶体，具有___________性，可以用来净水。 17．请回答下列问题： (1)的物质的量是 ______ ，含有______ 个电子，与标准状况下 ______具有相同碳原子数目。 (2)在一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积 ______ L/mol。 (3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该的摩尔质量为 ______ 。 (4)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为： 、、，则 ______ 。 (5)标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ______ ，的体积分数为 ______ (用分数表示)。 18．I．实验室用碳酸钠固体配制溶液，结合所给仪器回答下列问题。 (1)需要用天平称量纯净的固体_______g。 (2)配制溶液过程中，肯定不需要的仪器是_______(选填字母序号)，实验过程中玻璃棒的作用是_______。 (3)若其它操作均正确，定容时俯视，则所配溶液的浓度_______(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是_______。 A．使用前检查是否漏水 B．洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水，不用处理 C．将称取的固体直接加入容量瓶，加水溶解 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。 II．用质量分数为98%、为的浓来配制的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④药匙  ⑤量筒  ⑥托盘天平。请回答下列问题： (6)上述仪器中，在配制稀时还缺少的仪器是_______。 (7)经计算，需浓的体积为_______(精确到0.1)。 (8)配制过程有以下操作：A．移液  B．量取  C．洗涤  D．定容  E．稀释  F．摇匀。其正确的操作顺序应是_______(填序号)。 (9)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有_______(填代号)。 A．定容时，俯视标线 B．稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 E．用量筒量取浓硫酸，读数时俯视刻度线 F．转移溶液时未洗涤烧杯 19．是黄棕色的气体，强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下图是制取的装置。 已知：(i)； (ii)温度较高或浓度过大时易分解爆炸； (iii)部分物质的熔、沸点如下表： 物质 熔点/ -116 -77.8 -101.0 沸点/ 3.8 -33.5 -34.6 请回答下列问题： (1)玻璃弯管a的作用是________________。装置A中发生反应的离子方程式为________________。 (2)能否撤去装置C：______________(填“能”或“否”)，原因是______________________________。 (3)装置C中通入干燥氮气的目的是___________；装置E的作用是______________________。 (4)另一制取的方法为：潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应的化学方程式______________________。设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子：______________________。 (5)也可用作饮用水消毒剂，若消毒效率用单位质量得到的电子数表示，则(还原产物为)的消毒效率是的__________倍(保留小数点后两位)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学高一半期考试模拟试题（第一章和第二章）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C C C C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D D D C 1．D 【详解】A．漂白液中含有次氯酸钠，根据平衡移动原理，酸性条件下与结合生成更多次氯酸，从而增强漂白效果，A正确； B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B正确； C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确； D．明矾溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒作用，D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】 A．Na原子核内质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，钠原子的结构示意图正确的为：，题图所示为的结构示意图，A错误； B．化合物中钠元素化合价为+1价，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为，C正确； D．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离的过程，不需要通电，氯化钙的电离方程式应为，D错误； 故答案选C。 3．A 【详解】A．属于碱，属于酸，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，胆矾是，仅由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，H2CO3属于酸，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，石灰石主要成分为，含有杂质，属于混合物，B错误； C．Ba(OH)2属于碱，电离出的阳离子为和，属于酸式盐，不属于酸，SO2能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氧仅由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，SO3能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是区分二者的实验现象，不是本质区别，A错误； B．胶体粒子的直径范围是，即，选项单位错误，B错误； C．制备胶体是饱和溶液滴入沸水中，与水加热发生水解反应，离子方程式为，水是弱电解质不能拆写为，C错误； D．胶粒是多个微粒的聚集体，因此1mol 水解产生的胶粒物质的量小于1mol，不可能得到1mol 胶粒，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．Na2O2电离方程式为： Na2O2=2Na++，0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA，A错误； B．Na2O2与足量的水反应的方程式为：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，即0.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子的数目为0.1 NA，B错误； C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2 NA，C正确； D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成，正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，和按照个数比1:2完全参与反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中将水倒入浓硫酸中，易导致液体暴沸溅出，操作错误，A错误； B．将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，且氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，操作错误，B错误； C．等质量的溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，可通过温度计测量温度变化鉴别二者，操作正确，C正确； D．加热固体时试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，D错误； 故选C。 8．C 【详解】①属于酸性氧化物而非碱性氧化物，①错误； ②熔融状态下能导电说明物质中存在自由移动的离子，即氧化铝在熔融状态下发生了电离，②正确； ③明矾是带结晶水的盐，属于纯净物，③错误； ④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误； ⑤电解质溶液导电的本质原因就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，⑤正确； ⑥以分子存在的电解质（如）在熔融状态下不能导电，⑥错误； 综上，②⑤正确，①③④⑥错误，故选C。 9．C 【分析】设两种气体的质量都为1g，故气体和气体的物质的量之比为； 【详解】①：分子数之比等于物质的量之比，①正确； ②：氧原子数之比为，②正确； ③：原子数之比为，不是21:16，③错误； ④：每个含32个电子、每个含14个电子，总电子数之比为，④正确； 故选①②④，即C。 10．B 【详解】A．该反应中中元素化合价升高失电子，中元素化合价降低得电子，单线桥表示为，A错误； B．该反应中由0价失变为+2价，浓中+6价的得变为中+4价的，单线桥可表示为，B正确； C．该歧化反应中，1个原子失，5个原子各得，总转移电子数为，双线桥可表示为，C错误； D．钠 (Na) 元素：反应前是单质，化合价为 0；反应后在 中，化合价为 +1。方程式中有 2 个 Na 原子参与反应，所以总共失去 2 个电子。氢 (H) 元素：反应前在 H2O 中，化合价为 +1；反应后生成的 H2是单质，化合价为 0（NaOH 中的 H 仍然是 +1 价，未变）。 化合价从 +1 降低到 0，每个 H 原子得到 1 个电子。 生成 1 个H2分子需要 2 个 H 原子，所以总共得到 2 个电子，双线桥可表示为，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．③与二者不能反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，A错误； B．②为金属单质，不能和碱发生反应，B错误； C．①为碱性氧化物，不与碱反应、②为不成盐氧化物，不与碱反应、③与反应无难溶/易挥发/弱电解质生成，三者都不能和反应，C错误； D．①与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；②为酸性氧化物，与反应生成碳酸钙沉淀和水；③与反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，所有反应均能发生，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应②的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应①中是氧化剂，是还原剂，二者的个数之比为1:2，B错误； C．反应③中还原剂为，还原剂在反应中失去电子，1个反应时，还原剂失电子数目为5个，C错误； D．氧化还原反应中氧化性规律为：氧化剂>氧化产物，根据反应①可得氧化性，反应②可得，反应③可得，因此氧化性由强到弱的顺序为，D正确； 故答案选D。 13．D 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色； ②溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色； ②③符合题意，故答案选D。 14．D 【详解】的摩尔质量为，则，由的组成可知；溶液体积，该硫酸铝溶液的物质的量浓度，故选D。 15．C 【分析】溶液中已经含有0.1 mol/L的H+，所以与其不能大量共存的碳酸根离子一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54 g可知，100 mL的原溶液含有I-0.02 mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2 mol/L；向分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100 mL原溶液中，Fe2+的量为0.02 mol，即原溶液中亚铁离子浓度为；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3 mol/L；当溶液中不含Na+时，氯离子为0.3 mol/L，当氯离子浓度大于0.3 mol/L时，溶液中一定有Na+。 【详解】A．由分析，原溶液中有，A错误； B．由分析，一定不存在，可能存在，一定不存在，B错误； C．由分析，一定存在、、，C正确； D．该溶液中一定存在、、，D错误； 故答案选C。 16．(1) ⑥⑧ ②④⑤⑦ (2) (3)先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 (4) (5) (6) 吸附 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①酒精不导电，属于非电解质；②稀硝酸能导电，属于混合物，不是电解质；③CO2不导电，属于非电解质；④Ba(OH)2溶液导电，是混合物，不是电解质；⑤铁是金属单质，能导电，不是电解质；⑥NaHSO4不导电，属于电解质；⑦Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质；⑧纯碱不导电，属于电解质，属于电解质的有⑥⑧；能导电的是②④⑤⑦； （2）⑥NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为； （3）向⑦Fe(OH)3胶体中逐滴滴加②稀硝酸的溶液至过量，先发生胶体的聚沉出现红褐色沉淀，接着发生酸碱中和反应沉淀溶解，对应的实验现象为先产生红褐色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液； （4）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶于水的盐和水或硫酸氢盐与强碱生成易溶于水的盐和水，比如； （5）将铁粉加到⑥NaHSO4的水溶液中生成硫酸钠、硫酸亚铁、氢气，对应的离子方程式为； （6）明矾化学式是，其溶于水能够生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用来净水。 17．(1) 0.5 5NA 11.2 (2)22.5 (3)32g/mol (4)0.15 (5) 28 【详解】（1）的物质的量是，含有个甲烷分子，由于一个甲烷分子含有个电子，个甲烷分子含有个电子；和的碳原子数相同，则，标准状况下体积为。 （2）一定温度和压强下，空气的体积为，则该条件下的气体摩尔体积。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，其物质的量为，则该的摩尔质量为。 （4）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则，即，则。 （5）标准状况下，密度为的与组成的混合气体中，该混合气体的体积为，混合气体的摩尔质量为，故该混合气体的平均相对分子质量为；设的体积分数为、的体积分数为，则，。 18．(1)5.7 (2) b 搅拌加速溶解，引流 (3)偏高 (4)AB (5)重新配制 (6)胶头滴管、容量瓶 (7)5.4 (8)BEACDF (9)AB 【分析】配制溶液的基本步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤选择实验仪器；根据公式 分析误差，判断各项操作对溶质的物质的量 或溶液的体积产生的影响，进而得出对最终浓度的影响。 【详解】（1）实验室没有容量瓶，应选用容量瓶进行配制，所需的物质的量为。需要的质量为，由于托盘天平的精确度为，故需称量。 （2）配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，肯定不需要平底烧瓶，选b；在溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流，防止溶液溅出。 （3）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，即溶液的实际体积偏小，根据可知，所配溶液的浓度偏高。 （4）A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，故A正确； B．定容时还需要加入蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，不用处理，故B正确； C．容量瓶只能用于配制溶液时的定容，不能用来溶解固体或稀释浓溶液，故C错误； D．摇匀后部分溶液残留在刻度线以上的瓶壁上，导致液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误； 选AB。 （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，且无法挽救，必须洗净仪器后重新配制。 （6）配制溶液，应选用容量瓶。用浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。对比已知仪器，还缺少容量瓶和胶头滴管。 （7）浓硫酸的物质的量浓度。设需要浓硫酸的体积为，根据稀释前后溶质的物质的量不变：，解得，精确到为。 （8）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：量取浓硫酸（B）、在烧杯中稀释（E）、冷却后移液至容量瓶（A）、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液移入容量瓶（C）、加水定容（D）、摇匀（F），正确顺序为BEACDF。 （9）A．定容时俯视标线，溶液体积偏小，浓度偏高，故选A； B．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积偏小，浓度偏高，故选B； C．摇匀后加水至标线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，故不选C； D．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所得溶液浓度无影响，故不选D； E．量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，浓度偏低，故不选E； F．未洗涤烧杯，导致部分溶质损失，浓度偏低，故不选F； 选AB。 19．(1) 平衡滴液漏斗与圆底烧瓶的气压，便于液体顺利滴下 (2) 否 因会与水反应生成次氯酸 (3) 将生成的稀释，减小爆炸危险 冷凝并收集 (4) 取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子 (5)1.63 【分析】由制备装置可知，A中浓盐酸与在加热条件下制取氯气，B中盛饱和食盐水可除去氯气中的HCl，C中浓硫酸干燥氯气，通干燥氮气可将氯气排入D中，D中发生反应，由沸点可知在E中利用液氨进行冷却将分离，最后出来的气体为氮气及过量的，通过干燥管F中的碱石灰等将氯气吸收，避免污染空气。 【详解】（1）盛浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗，其上弯管a的作用是平衡恒压滴液漏斗和圆底烧瓶间的气压，便于液体顺利滴下。装置A中与浓盐酸加热条件下反应产生氯气。 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的装置，对应的离子方程式为：。 （2）装置C为氯气干燥装置，若没有此装置，则无法得到，因遇水会反应生成次氯酸。 （3）通干燥氮气可稀释生成的，防止浓度过高而爆炸。装置E是利用液氨冷凝收集的装置。 （4）潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，根据化合价升降规律，生成的盐X是氯化钠，所以该反应的化学方程式为。 X(氯化钠)中的阴离子是氯离子，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，检验氯离子的方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量的硝酸银和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀，则说明固体中含有氯离子。 （5）的消毒效率是的倍数，根据电子转移情况可知，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $