学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（人教版）

**基本信息** 以人教版必修第一册第1章为核心，融合科技史实（侯德榜制碱）、古诗词（胶体）、新科技（硫酸镍）、环保（DAC技术）等情境，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质分类、胶体、电解质、离子反应、氧化还原|第1题以侯德榜制碱考盐的概念，体现科技传承；第2题借古诗词考胶体，融合文化| |非选择题|4题/52分|海水资源利用、胶体制备、离子反应与导电、氧化还原配平|18题结合胶体制备实验，考查科学探究；20题以高锰酸盐反应考氧化还原，注重科学思维|

( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 17 ． （ 12分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （3） （ 4 ） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） ① ② （ 1分 ） ③ ④ ⑤ 19 ． （ 15分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 1分 ） （6） （7） 20 ． （ 12分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） ① ② ③ （2） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技史实情境】科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是 A．工业合成氨 B．制取高纯度的硅 C．人工合成尿素 D．侯德榜联合制碱 2．【古诗词情境】唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 3．2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．和是氧元素的同素异形体 C．和的性质完全相同 D．转化为是氧化还原反应 4．下列关于对应物质电离条件的描述正确的是 A．在熔化状态下能电离 B．只能在溶于水时电离 C．只能在水溶液中电离 D．蔗糖溶于水能电离 5．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 6．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 7．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 8．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 9．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 10．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl⁻ B．Fe2+→Fe3+ C．CO2→CO D．→Mn2+ 11．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 12．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、OH- B．K+、Fe3+、Cl-、 C．Na+、Mg2+、、Cl- D．Na+、K+、、 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 14．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 15．我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A．偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B．既是氧化产物又是还原产物 C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 16．【结合环保】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”) （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出③溶于水的电离方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 18．（13分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水             B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲     D．用石膏或盐卤点制豆腐 19．（15分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 20．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技史实情境】科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是 A．工业合成氨 B．制取高纯度的硅 C．人工合成尿素 D．侯德榜联合制碱 2．【古诗词情境】唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 3．2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．和是氧元素的同素异形体 C．和的性质完全相同 D．转化为是氧化还原反应 4．下列关于对应物质电离条件的描述正确的是 A．在熔化状态下能电离 B．只能在溶于水时电离 C．只能在水溶液中电离 D．蔗糖溶于水能电离 5．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 6．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 7．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 8．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 9．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 10．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl⁻ B．Fe2+→Fe3+ C．CO2→CO D．→Mn2+ 11．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 12．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、OH- B．K+、Fe3+、Cl-、 C．Na+、Mg2+、、Cl- D．Na+、K+、、 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 14．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 15．我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A．偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B．既是氧化产物又是还原产物 C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 16．【结合环保】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”) （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出③溶于水的电离方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 18．（13分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水             B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲     D．用石膏或盐卤点制豆腐 19．（15分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 20．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技史实情境】科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是 A．工业合成氨 B．制取高纯度的硅 C．人工合成尿素 D．侯德榜联合制碱 【答案】D 【解析】A．工业合成氨的产物是NH3（氨气），属于氢化物，不是盐，A不符合题意； B．制取高纯硅的产物是Si（硅单质），属于单质，不是盐，B不符合题意； C．人工合成尿素的产物是CO(NH2)2（尿素），属于有机物，不是盐，C不符合题意； D．侯德榜联合制碱的产物是Na2CO3（碳酸钠），由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，D符合题意； 故选D。 2．【古诗词情境】唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A．“花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B．“渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C．“只在此山中，云深不知处”中的“云” D．“寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 3．2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A．转化为是物理变化 B．和是氧元素的同素异形体 C．和的性质完全相同 D．转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 4．下列关于对应物质电离条件的描述正确的是 A．在熔化状态下能电离 B．只能在溶于水时电离 C．只能在水溶液中电离 D．蔗糖溶于水能电离 【答案】C 【解析】A．HCl是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故A错误； B．NaOH为离子化合物，水溶液和熔融状态均可电离出自由移动的离子，均可以导电，故B错误； C．H2SO4是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故C正确； D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，故D错误； 故答案选C。 5．【新科技】宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是 A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 【答案】D 【解析】A．硫酸镍含有镍、硫、氧三种元素，而氧化物仅含两种元素，因此不属于氧化物，A错误； B．硫酸镍是盐类，在水溶液中能电离出离子并导电，属于电解质， B错误； C．硫酸镍中硫元素存在于硫酸根离子中，氧元素通常为-2价，根据离子电荷守恒硫元素化合价为+6价，C错误； D．硫酸镍为可溶性盐，在水溶液中能完全电离生成Ni2+和，D正确； 故选D。 6．已知淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。某同学在家里用厨房里的淀粉和食盐做了如下实验，在碗中加入适量淀粉、食盐、水搅拌均匀，装在蛋皮做成的小袋子里，浸泡在另一个盛有蒸馏水的碗中。过一段时间后，取该碗中液体进行实验，下列说法正确的是 A．淀粉溶液和食盐水的本质区别在于淀粉溶液有丁达尔效应 B．碗中液体加入碘水变蓝 C．碗中液体加入溶液有白色沉淀产生 D．上述利用蛋皮做的实验操作称为过滤 【答案】C 【解析】A．淀粉溶液属于胶体，食盐水属于溶液，二者的本质区别在于分散质颗粒大小不同，A错误； B．半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，碗内没有淀粉，加入碘水不变蓝，B错误； C．氯化钠可以通过半透膜，加入溶液后与反应生成白色沉淀，C正确； D．该实验操作称为渗析，D错误； 故选C。 7．下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意； D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选C。 8．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【解析】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 9．小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 10．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl⁻ B．Fe2+→Fe3+ C．CO2→CO D．→Mn2+ 【答案】B 【解析】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂（也可通过自身歧化反应实现），不需要加入氧化剂，A错误； B．中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，B正确； C．中碳元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．中锰元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 11．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应中，中Si的化合价由+4价降至0价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，A错误； B．该反应中，中S的化合价由+6价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用双线桥表示电子转移的方向、数目为：，B错误； C．该反应中，中Mn的化合价由+4价降至+2价，得到，中Cl的化合价由-1价升至0价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，C错误； D．该反应中，中N的化合价由+5价降至+4价，得到，的化合价由0价升至+2价，失去，用单线桥表示电子转移的方向、数目为：，D正确； 故选D。 12．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、OH- B．K+、Fe3+、Cl-、 C．Na+、Mg2+、、Cl- D．Na+、K+、、 【答案】C 【解析】A．酸性溶液中，含有大量，与反应生成，不能大量共存，A错误； B．的溶液为黄色，无色溶液中，不能大量共存，B错误； C．各离子均为无色，且各离子之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应：Cu2++O2-+2H++SO=CuSO4+H2O B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．硫酸镁与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 【答案】D 【解析】A．氧化铜是氧化物，离子方程式书写时不能拆分为Cu2+和O2-离子，应写为化学式。正确的离子方程式为：CuO + 2H+= Cu2++ H2O，A错误； B．NaHSO4在溶液中电离出Na+、H+和，Ba(OH)2电离出Ba2+和2OH-，“刚好沉淀完全”指与恰好完全反应生成沉淀，则NaHSO4与Ba(OH)2按数目比1:1发生反应，离子方程式应为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误； C．MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，原离子方程式只写了BaSO4沉淀，忽略了Mg2+与OH-的反应，正确离子方程式为：Mg2+ ++Ba2++2OH-= Mg(OH)2↓ + BaSO4↓，C错误； D．NaOH过量，则Ca(HCO3)2与NaOH按数目比1:2发生反应，与OH-反应生成和H2O，Ca2+与一半的结合形成CaCO3沉淀，离子方程式：Ca2+ + 2+ 2OH- =CaCO3↓ + + 2H2O， D正确； 故答案为D。 14．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤： 下列有关说法中，不正确的是 A．除去的主要反应： B．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质 C．省略过滤步骤依然能够达到除杂的目的 D．试剂①、②、③分别是、NaOH、 【答案】C 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，加入过量的NaOH溶液将MgCl2转化为氢氧化镁沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将CaCl2转化为碳酸钙，加入过量的氯化钡溶液将Na2SO4转化为硫酸钡沉淀，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则氯化钡溶液一定加在碳酸钠溶液之前，过滤得到滤液，滤液中含有NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸除去，经过一系列操作得到氯化钠固体，据此分析回答。 【解析】A．除去选用，反应生成沉淀，反应的离子方程式，A正确； B．稀盐酸可与过量反应生成和，与过量反应生成、和，可除去这两种杂质，B正确； C．若省略过滤步骤，之前反应生成的、、等沉淀会与后续加入的盐酸反应重新溶解，导致杂质无法除尽，C错误； D．除杂时需在之后加入，以除去过量的，的加入顺序无强制要求，该试剂顺序符合要求，D正确； 故选C。 15．我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A．偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B．既是氧化产物又是还原产物 C．四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D．推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 【答案】B 【解析】A．未说明参与反应的反应物的物质的量，无法确定反应过程中失电子的具体数目，A错误； B．偏二甲肼中为价，反应后被氧化为中0价的；中为价，反应后被还原为中0价的，故既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中氮氧元素的质量比为，是氮氧原子的个数比，C错误； D．反应产物中的属于温室气体，会加剧温室效应，存在环境问题，D错误； 故选B。 16．【结合环保】直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A．物质a是Ca(OH)2 B．①、②、③均为非氧化还原反应 C．上述过程中仅KOH能够循环利用 D．CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 【答案】C 【解析】A．由流程图可知，反应③中CaO和反应生成物质a，则物质a为Ca(OH)2，A正确； B．由流程图可知，反应①中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应②中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应③中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素化合价均未发生变化，故均为非氧化还原反应，B正确； C．由流程图可知，KOH、、、、均有消耗有生成，均能循环利用，C错误； D．该技术直接从大气中捕获CO2，可以降低大气中二氧化碳的浓度，有助于减弱温室效应，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”) （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出③溶于水的电离方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）纯净物（1分） （2）②⑤⑨⑩ ①③⑧⑨ （3） （4） 还原性（1分） NaOH 【解析】（1） 结晶水合物有固定的组成和化学式，属于纯净物，因此是纯净物。 （2） 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸是电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融是熔融状态的电解质，含自由移动的离子；⑩是金属单质，含自由电子，以上物质均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水均属于电解质：①（盐）、③（碱）、⑧（盐）、⑨（盐）均符合电解质的定义。 （3） 是可溶性强碱，在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根，其电离方程式为：。 （4）过程Ⅰ为与反应生成和，离子方程式为：；过程Ⅱ中的元素化合价从+4价升高到中的+6价，失电子作还原剂，体现还原性；流程中在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中为生成物，因此可循环利用。 18．（13分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水             B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲     D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（除标明外，每空2分） （1）胶头滴管 （2）① ②无（1分） 产生白色沉淀 ③渗析 ④煮沸时搅拌或加热时间过长 ⑤B 【分析】制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：，据此分析回答。 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为胶头滴管； （2）①制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：； ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，小分子和离子可以透过半透膜，半透膜外的液体中不含氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应，则放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察无丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银白色沉淀，则可观察到的现象为产生白色沉淀； ③若某Fe(OH)3胶体中含有少量可溶性固体杂质，胶体不能透过半透膜，小分子或离子可以透过半透膜，可将其溶于水，放入半透膜中，实现分离，该除杂方法为渗析； ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，可能是胶体聚沉导致，则可能造成的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长； ⑤A．明矾溶解后，生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，是Fe(OH)3沉淀，与胶体无关，B符合题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤点制豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选B。 19．（15分）某化学兴趣小组同学进行如下实验探究： 实验一：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并利用电导率传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。请根据图像和所学知识，回答下列问题： （1）写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：________________________。 （2）关于上图曲线，下列理解正确的有______(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）下列过程的导电能力随加入物质变化图像与所选图像基本一致的有______(填序号)。 ①向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ②向MgSO4溶液中滴加KOH溶液 ③向AgNO3溶液中通入HCl气体 ④向澄清石灰水中通入CO2气体 实验二：另一小组同学将H2SO4溶液换成NaHSO4溶液进行类似实验。 （4）NaHSO4在水中完全电离，溶液呈酸性，其电离方程式为__________________。 （5）反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （6）请判断反应过程中溶液的导电能力将如何变化，画出预期的曲线示意图。 （7）Ba2+是重金属离子，可溶性钡盐对人体有毒。用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但若误用碳酸钡，就会出现Ba2+中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：_______________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）②④ （3）①④ （4） （5）碱（1分） （6） （7） 【解析】（1） 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。两者均为强电解质，在离子方程式中需拆开，而硫酸钡是沉淀，水是弱电解质，需保留化学式，答案为。 （2）① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和极弱电解质，导致溶液中离子浓度急剧下降，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，①错误； ②B处导电能力接近0，说明此时反应恰好完全，溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③实验是向中滴加稀硫酸，因此BC段导电能力增大是因为滴加了过量的稀硫酸，由和导电，③错误 ； ④a时刻导电能力最低，说明此时与恰好完全反应，④正确； 故选②④。 （3）题干图像的特征是导电能力先降至接近0，后又逐渐升高，这要求反应产物几乎不提供自由移动的离子。 ①向中滴加，生成和两种沉淀，离子浓度降至接近0；过量后提供离子，导电能力上升，与图像一致，①符合题意； ②生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力不会降至0。与图像不符，②不符合题意； ③生成沉淀和可溶的，溶液中始终有大量和，导电能力变化不大。与图像不符，③不符合题意； ④向石灰水中通入，先生成沉淀和水，导电能力降至接近0；继续通入生成可溶的，导电能力再次上升，与图像一致，④符合题意； 故选①④。 （4） 是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，答案为。 （5）当恰好沉淀完全时，与的个数之比为 1:1。此时反应生成沉淀、和，由于溶液中存在生成的，故溶液显碱性； 对应的离子方程式为1个、1 个、1 个和1个参与反应，答案为。 （6） 第一阶段（恰好沉淀完全）：。溶液由含有、变为含有、，离子总浓度下降，导电能力减弱，但因为有存在，导电能力不为0。 第二阶段（ 恰好中和完全）：继续滴加 ，发生反应 。溶液中离子由、变为、，离子浓度缓慢下降，导电能力继续下降，但趋势放缓，最低点不能为0。第三阶段，继续滴加过量，导电能力强，总体导电能力开始上升，答案如图。 （7）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡虽然难溶于水，但能溶于酸，与胃酸反应会释放出有毒的重金属离子，从而导致人体中毒，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，因此可以作为“钡餐”。 20．（12分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 （1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 （2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）① ②有气泡产生，溶液显紫红色 ③ 15 （2）① ②2：5 【解析】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； （2）①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 4 5 67 10 12 13 14 15 16 B B D c D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1)纯净物(1分) (2)②⑤⑨0 ①③⑧⑨ (3)NaOH=Na*+OH (4) S02+20H=S0}+H,0 还原性(1分) NaOH 18.(13分)（除标明外，每空2分） (1)胶头滴管 eCL,+3H,oFe(OHD,(胶体)+3HCl (2)① ②无(1分) 产生白色沉淀 ③渗析 ④煮沸时搅拌或加热时间过长 ⑤B 19.(15分)（除标明外，每空2分） Ba2+20H+2H+SO=BaSO+2H,O (1) (2)②④ (3)①④ (4) NaHSO Na*+H*+SO2 1/2 @学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 Ba2++OH-+H+SO=BaSO+H,O (5)碱(1分) 个导电能力 (6) 时间 (7) BaCO +2H*=Ba2+H,O+CO 20.(12分)（除标明外，每空2分） Xe03+6Mn2++9H,0=6Mn0,+5Xe↑+18H (1)① ②有气泡产生，溶液显紫红色 XeO; ③ 15 2MnO4+5H,02+6H=2Mn2++502↑+8H,0 (2)①1 ②2：5 2122026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. (12分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① ② (1分) ③ ④ ⑤ 19.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (1分) 个导电能力 (6) 时间 (7) 20.(12分) (除标明外，每空2分) (1)① ② ③ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！