全国百强高中新高一上学期第一次月考-【预备新高一】2026-2027学年初升高化学预习衔接练习

3预备新高一化学8 (2)①否(2分)Mn02(2分) ②2Mn04+5H202+6H—2Mn2+502↑+ 8H20(3分)KMn04(2分) (3)①H202+CaCl2+6H20+2NH3·H20= Ca02·8H20↓+2NH4Cl(3分) ②防止过氧化氢分解(2分) 【解析】(1)呼吸面具中Na202与C02反应 生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是 2Na202+2C02—2Na2C03+020 (2)①Na202与水生成Na0H和H202的反 应中元素的化合价均没有发生变化，不属 于氧化还原反应。H202在MnO2催化作用 下易分解产生氧气，反应中若有H202生 成，则向反应后的溶液中加入Mn02,会立 即产生能使带火星的木条复燃的气体。 ②反应中锰元素的化合价从+7价降低到 +2价，得到5个电子，氧元素的化合价从 -1价升高到0价，失去1个电子，依据得 失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可知，酸 性KMnO,溶液与H,O2反应的离子方程式 为2Mn04+5H,02+6H*=2Mn2++502↑+ 8H20,该反应中的氧化剂是KMn04o (3)①“沉淀”时H,02和CaCl2反应的化 学方程式是H202+CaCl2+6H20+ 全国百强高中高一 1.C【解析】鬼火指的是PH3(混有P2H4)的 自燃现象，涉及氧化还原反应，故A项不符 合题意；曾青(CuS04溶液)与铁反应生成铜 单质，有元素的化合价发生变化，涉及氧化 还原反应，故B项不符合题意；石灰指的是 38 2NH3·H20=Ca02·8H,0↓+2NH4Cl。 ②由于H,02受热易分解，“沉淀”时反应 温度不能过高的原因是：防止氨水挥发以 及防止Ca0,·8H,0和过氧化氢分解。 19.(1)1.6g(2分) (2)5%(7分) (3)①白磷燃烧(2分)②与氧气接触(2分) 【解析】(1)实验产生02的质量是300.0g 298.4g=1.6g。 (2)设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数 是x0 (1分) MnO, 2H202兰2H20+02↑ (2分) 68 32 68.0xg 1.6g (1分) 6868.0xg (1分) 321.6g x=5% (1分) 答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%。 (1分) (3)已知白磷的着火点为40℃，将制得的 02通人如图所示的实验装置中，可观察到 白磷燃烧（温度达到了白磷的着火点，与氧 气接触时燃烧)。通过该实验可知，可燃物 燃烧需要满足的条件是与氧气接触。 学期第一次月考卷 石灰石，其主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高 温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，此过 程没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化 还原反应，故C项符合题意；HgS加热会分 解生成S和Hg,涉及氧化还原反应，故D项 不符合题意。 2.B【解析】电解质不一定能导电，如NaCl 固体不能导电，能导电的物质不一定属于电 解质，如铜能导电，但不是电解质，故A错 误；S03本身不能电离产生自由移动的离 子，是非电解质，故B正确；氯化氢在水溶液 中能完全电离产生自由移动的离子，是电解 质，故C错误；BaS04在水中难导电，但熔融 状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D 错误。 3.A【解析】分散系根据分散质粒子直径的 大小分为溶液、胶体、浊液，A项正确；酸为 电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如 NaHSO4可以电离出Na、H,但NaHS0,为 盐，B项错误；将饱和FeCL,溶液滴人煮沸的 蒸馏水中，制取Fe(OH)3胶体，C项错误； Co由一种元素组成，为单质，C0、金刚石、 石墨都是碳的同素异形体，D项错误。 4.A【解析】A项，所给离子能大量共存，且 均为无色离子，符合题意；B项，Cu+显蓝 色，不符合题意；C项，Ba2+与C0?反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存，不符合题意；D 项，Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不 能大量共存，不符合题意。 5.A【解析】Na的焰色为黄色，可作高压钠 灯，与Na有强还原性无关，A项符合题意； Na02与C02反应生成Na2C03和02，可作 呼吸面具供氧剂，B项不符合题意；NaHCO, 受热易分解产生气体，可作发酵粉，C项不 符合题意；碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性 条件下水解较完全，D项不符合题意。 3参考答案8 6.C【解析】反应X+Ca(OH)2=Y+ Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性 铜盐，Y为X的酸根离子和Ca2+结合而成的 盐，即X和Y都是盐，Y可以是CaCl2或 Ca(NO3)2等。故选C。 7.B【解析】醋酸为弱酸，书写离子方程式时 不能拆开，正确的离子方程式为2CHC0OH+ CaC03—Ca2++C02↑+H20+2CH3C00, A项错误；向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清 石灰水，正确的离子方程式为Ca2++0H+ HC0?一CaC03↓+H20,B项正确；铁和稀 硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+,正确的 离子方程式为Fe+2H一Fe2++H2↑，C项 错误；KOH固体溶于水放出大量的热，因此 将过量KOH固体溶于NH,HCO,溶液中，会 生成氨气，正确的离子方程式为NH+HCO?+ 20H=C03+2H,0+NH3↑，D项错误。 8.D【解析】Cu与O2反应生成Cu0,Cu0能 与H2SO4反应生成CuS04,CuS04溶液与Fe 反应生成Cu,故A不符合题意；CO2与 Na202反应生成02，C在02中不完全燃烧 可生成C0,C0继续燃烧生成C02,故B不 符合题意；CaC03高温分解生成Ca0,CaO 与水反应生成Ca(0H)2,Ca(0H)2与C02 反应生成CaCO3,故C不符合题意；NaOH与 盐酸反应生成NaCl,NaCl不能直接转化成 Na2C03,故D符合题意。 9.B【解析】C0为非金属氧化物，不能与酸 反应，不属于碱性氧化物，故A错误；空气是 由氨气、氧气等构成的混合物，HNO,为含氧 39 3预备新高一化学8一 酸，KOH为可溶性碱，NaHCO,为酸式盐，干 冰是C02的俗称，属于酸性氧化物，Cu0能 与酸反应生成铜盐和水，属于碱性氧化物， 故B正确；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐， 不属于碱，C0属于不成盐氧化物，不是酸性 氧化物，故C错误；胆矾为CuS0,·5H,0的 俗称，是含有结晶水的盐，属于纯净物，不属 于混合物，故D错误。 10.B【解析】“Fe+稀盐酸”发生置换反应， “稀盐酸+NaOH溶液”发生复分解反应， “C0,+C”发生化合反应，没有涉及分解反 应，故选B。 11.B【解析】向某浓度的CuS04溶液中加入 CuS04固体，开始固体逐渐溶解，继续加入 固体形成饱和溶液，之后再加入的CuS04 固体不溶解，发生反应CuS04+5H20一 CuS04·5H20,导致水减少，析出CuS04· 5H20,但溶液仍为饱和溶液；加入 Ba(OH)2溶液，则发生反应Ba(OH)2+ CuS04=BaS04↓+Cu(OH)2↓，当二者 恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移 动的离子，导电能力接近0，据此分析解 题。由上述分析可知，曲线1表示加入 CuS04固体，曲线l2表示加人Ba(OH)2溶 液，故A正确；由上述分析可知，M点前溶 液质量逐渐增大，即M点前为不饱和溶 液，M点后为饱和溶液，但溶液质量减小， 故B错误，C正确；N点时CuSO4和 Ba(OH)2恰好按化学计量数之比1：1反 应，化学方程式为CuS04+Ba(OH)2 BaS04↓+Cu(OH)2↓，故D正确。 40 12.D【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，则反应KCO3+ 6HCI(浓)=KC1+3CL2↑+3H20中的氧 化性：KCl03>Cl2,故A正确；反应中若6个 HCI参与反应，则其中5个HCl被氧化生 成Cl2,1个HCl作酸生成KCl,HCl在反应 中表现出还原性和酸性，故B正确；KClO3 中氯元素化合价由+5价降低到0价，HCl 中氯元素化合价由-1价升高到0价，得失 电子守恒，则被氧化的氯原子与被还原的 氯原子的个数之比为5：1，用双线桥法表 示得失电子情况为： 得到1×5e KC103+6HC1(浓)=3CL2↑+KC1+3H20, 失去5×e 故C正确，D错误。 13.A【解析】粗盐水含有杂质S0、Ca2+和 Mg2,加入过量BaCl2,得到BaS04沉淀，过 滤后加入过量NaOH得到Mg(OH)2沉淀， 过滤后加入过量的Na2CO3除去Ca2+和过 量的B:2+,过滤后加入适量稀盐酸除去过 量的NaOH和Na2CO3,得到精制食盐水， 注意Na2C03必须在BaCl2之后加入，以除 去过量的Ba2+。Na2C03必须在BaCl2之后 加入，X不可能是Na2C03,A不正确；加入 过量BaCl2溶液是除去SO,加入过量 NaOH溶液是除去Mg,加人过量Na2CO, 溶液是除去Ca2+和过量的Ba2+,则加入 NaOH溶液和BaCl2溶液的顺序可以调换， 但是NaCO3必须在BaCl2溶液之后加人， B正确：根据溶液加入顺序，步骤ⅱ得到的 滤液中含有的离子主要有Na、Cl、Ca2+、 Ba2+、OH,C正确；向滤液中加入HCl,除 去多余的CO?和OH,反应为H+ 0H—H20、C03+2H*=H20+C02↑， D正确。 14.D【解析】Cr,03固体可以和K0H溶液反 应生成KC02(盐)和水，说明Cr203具有 酸性氧化物的性质，A项正确；向KCO2溶 液中加入H202溶液，KC02转化为 K,C04,反应过程中铬元素化合价由+3价 升高为+6价，KC02为还原剂，因此H202 为氧化剂，B项正确；反应③中生成的 K,Cr20,中铬元素的化合价为+6价，可降 低为+3价，即K2Cr20,可作氧化剂，C项正 确；反应①③中铬元素化合价没有发生变 化，反应②中铬元素化合价发生了变化，D 项错误。 15.C【解析】六种离子中，Fe3*与0H不共 存，Ag与OH、Cl不共存。由于甲、乙两 个厂排放的废水中共含有六种离子，每个 厂排放的废水中均含三种离子且所含离子 各不相同，因此根据离子共存情况和溶液 呈电中性可将这六种离子分为两组，一组 为Ag、Fe3+、NO3,一组为OH、CI、K。 若甲厂的废水明显呈碱性，说明含有OH, 则甲厂废水中含有的离子是OH、CI、K, A正确；若将甲厂和乙厂的废水按适当的 比例混合，生成AgCl沉淀和Fe(OH)3沉 淀，经过滤后的废水主要含KNO3,可用来 浇灌农田，B正确；若乙厂的废水为无色澄 3参考答案8 清透明溶液，则乙厂废水中含有的离子是 OH、CI、K,不可能含有Ag,C错误；乙 厂的废水中含有NO?,则甲厂废水中含有 的离子是OH、C、K,向甲厂废水中滴加 酚酞，溶液变红，D正确。 16.(1)红褐(2分)FeC1,+3H,0△ Fe(OH)3(胶体)+3HCI(3分) (2)无(1分)(3)电泳(2分)正(1分) (4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到 黄色溶液(3分) 【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体的操作：在 小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾 后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继 续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，制备的化学方程式为 FeCL,+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (2)由图可知，该装置为渗析装置，由于胶 体粒子不能通过半透膜，实验结束后，半透 膜的袋内为氢氧化铁胶体，袋外没有胶体， 不能产生丁达尔效应，则取少量半透膜外 的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从 侧面照射，不能观察到丁达尔现象。(3)将 半透膜内的液体倒人U形管中，如图所示， 在液体上方加入少量电解液以保护胶体， 接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜 色逐渐变深，这种现象叫电泳，阴极与电源 负极相连，带正电的粒子会向阴极移动，说 明Fe(0H)3胶体粒子带正电荷。(4)向 Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，开始 时在硫酸的作用下，Fe(OH)3胶体发生聚 41 3 预备新高一化学 沉转化为Fe(OH)3红褐色沉淀，后红褐色 沉淀Fe(OH)3与硫酸发生中和反应生成 硫酸铁和水，能观察到沉淀溶解，得到黄色 溶液。 17.(1)甲：Ba(0H)2、乙：FeCl,(2分) Fe3++30H—Fe(0H)3↓(2分) (2)H2S04、NaHC03(2分) Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+C03+ 2H20(3分) (3)Fe3++3HC03—Fe(0H)3↓+3C02↑ (3分)ac(2分) 【解析】题给8种离子相互反应可以生成的 白色沉淀是BaS04和BaCO3,甲与丙、丁反 应都能生成白色沉淀，则说明甲中含有 Ba2+,丙、丁中分别含有S0、HC03中的一 种，甲与乙反应能生成红褐色沉淀，则说明 乙中含有Fe3+,剩余的阴离子分别是OH 和C,又因为甲、乙、丙、丁是可溶性物质， 则可知甲是Ba(OH)2,乙是FeCL3,丙、丁是 H2S04和NaHC03中的一种。 (1)甲是Ba(0H)2,乙是FeCl3,反应的离 子方程式为Fe3++30H—Fe(0H)3↓。 (2)白色沉淀A与盐酸混合无明显现象， 说明白色沉淀A是BaS04,则丙是H2S04, 丁是NaHCO3,甲与足量的丁反应生成碳酸 钡、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++ 20H+2HC03=BaC03↓+C03+2H20。 (3)Fe3+与HC03在溶液中“相遇”会反应， 生成Fe（OH)3和C02,离子方程式为 Fe3++3HC0?=Fe(0H)3↓+3C02↑；当 42 某溶液X中大量存在HCO?时，HCO;会与 H、Fe+反应，因此不能大量共存，故答案 为ac。 18.(1)K2Mn04、Mn02(2分)40(2分) (2)HC1(1分)CL2(1分) (3)①71：126(2分) ②KMn04>Mn02>02(3分) (4)3C+2K2Cr20,+8H2S04=3C02↑+ 2K2S04+2Cr2(S04)3+8H20(3分) 【解析】(1)反应2KMn04△K2Mn0,+ Mn02+02↑中，KMn04中锰元素的化合价 降低，生成K2Mn04和Mn02,故还原产物 是K,MnO4、Mn02,KMnO4中氧元素的化合 价升高，生成的02与转移电子的关系为 02~4e,所以该反应每生成10个02时转 移40个电子。 (2)反应K,Cr,0,+14HCl△2KCl+2CrCl,+ 3CL2↑+7H20中，氯元素的化合价从-1价 升高到0价，故还原剂是HCl,氧化产物 是Cl20 (3)①反应4HC1(浓)+Mn0,△MnCl,+ Cl2↑+2H20中，CL2是氧化产物，MnCL2是 还原产物，氧化产物与还原产物的质量比 为71：126。②根据反应可知，Ⅲ不需要加 热，I需要加热，V的反应条件是加热和催 化剂，反应所需条件越简单的氧化还原反 应越容易发生，越容易发生的氧化还原反 应中氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强 弱顺序为KMn04>Mn02>02o (4)反应中铬元素的化合价从+6价降低到 +3价，得到3个电子，碳元素的化合价从0 价升高到+4价，失去4个电子，依据得失 电子守恒和原子守恒可知，配平后的方程 式为3C+2K2Cr20,+8H2S04—3C02↑+ 2K2S04+2Cr2(S04)3+8H20。 19.(1)①②⑤⑨(1分)②③⑥⑦⑧(1分) (2)CaC03=Ca2++C0}(2分) (3)Ba2+0H+H*+S0子=BaS04↓+ H20(2分)碱(1分) (4)>(1分)离子的浓度(1分) (5)①AB(1分)②CaC03+C02+ H20=Ca2++2HC03(2分)挥发出来 的HCl与Ca(OH)2反应生成的CaCl2为 可溶性盐，增加了溶液中可自由移动的离 子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I 的最低点(3分)》 【解析】(1)物质能导电的原因是有自由移 动的带电粒子。①铁丝中含自由移动的电 子，可导电；②熔融KCl含自由移动的K1 和Cl,可导电；③Ba(OH)2固体中的阴、 阳离子不能自由移动，不导电；④C02气体 无自由移动的带电粒子，不导电；⑤NaOH 溶液中含自由移动的Na和OH,可导电； ⑥胆矾中的阴、阳离子不能自由移动，不导 电；⑦碳酸钙中的阴、阳离子不能自由移 动，不导电；⑧NaHS04固体中的阴、阳离子 不能自由移动，不导电；⑨稀盐酸中含自由 移动的H和CI,可导电；⑩葡萄糖中无自 由移动的带电粒子，不导电。综上所述，能 导电的物质有①②⑤⑨。电解质为在水溶 液或熔融状态下，能够因自身电离而导电 3参考答案8 的化合物，则属于电解质的有②③⑥⑦⑧。 (2)尽管碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶 解的部分全部电离，其电离方程式为 CaC03Ca2++C03。 (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHS04 溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2和 NaHS0,按化学计量数之比1：1发生反应， 其离子方程式为Ba2++0H+H*+S0? BaS0,+H,0。反应后溶质为NaOH,因此 溶液显碱性。 (4)A→B段发生的反应为NaOH+ HCl一NaCl+H,0,原溶液中有Na和 OH,通入氯化氢气体恰好完全反应后，溶 液中还存在与原溶液等量的Na和C,但 溶液导电能力却下降了，说明导电能力： OH>CI;B→C段继续通入氯化氢气体， 溶液中H和C的浓度逐渐增大，导电能 力也逐渐增大，说明溶液的导电能力除了 与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 (5)①发生装置中的反应为CaC03+ 2HCl=CaCl2+C02↑+H20,该反应为固 体和液体制气体的反应，且不需要加热，则 发生装置可选择A和B。②曲线I中导电 能力上升，说明过量的C02与生成的 CaCO3发生反应生成可溶的Ca(HC03)2, 反应的离子方程式为CaC03+C02+ H20—Ca2++2HC03;若C02气体未经洗 气，则其中混有挥发出来的HC1l气体，HCl 与Ca(OH)2反应生成的CaCl2为可溶性 盐，增加了溶液中自由移动的离子数日，因 此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I的最低点。 43全国百强高中高一上学期第一次月考卷 化学 厨 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分)》 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗呼鬼火。” 弥 B.《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜。” 线 内 C.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用。” 请 D.《神农本草经疏》：“丹砂(Hg$),味甘微寒而无毒…若经伏火及一切烹炼，则毒等砒、硇，服之 答题 必毙。” 2.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B.S03溶于水形成的溶液能导电，但S03是非电解质 C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D.BaS04在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 3.下列叙述正确的是 () A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B.根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐 C.在饱和FeCl,溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体 D.C6o是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 4.下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是 A.Na、H、NO3、Cl B.Cu2+、K*、S0}、Cl 全国百强高中高一上学期第一 C.Na、Ba2+、NO、C03 D.K+、Mg2+、S0、0H 5.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 () A.Na有强还原性，可作高压钠灯发出黄光 B.Na,02能与C02反应，可作呼吸面具供氧剂 C.NaHCO3受热易分解，可作发酵粉 D.Na2CO3溶液呈碱性，可用来去除物品表面油污 6.已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式为X+Ca(OH)2一Y+ Cu(OH)2↓。下列分析错误的是 A.X不可能是酸 B.X和Y都是盐 C.X可能是单质，也可能是化合物 D.Y可以是CaCl2或Ca(N03)2 7.下列离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢：2H+CaC03=Ca2++C02↑+H20 B.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++0H+HC03=CaC03↓+H20 C.在铁片上滴加稀硫酸：2Fe+6H*一2Fe3++3H2↑ D.将过量KOH固体溶于NH4HCO3溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO3+H20+NH3·H2O 8.下列各选项中，不能满足图中一步反应关系的是 A.X为Cu、Y为Cu0、Z为CuSO4 B.X为C02、Y为02、Z为C0 次月考卷-化学第1页（共4页） C.X为CaC03、Y为Ca0、Z为Ca(OH)2 D.X为NaOH、Y为NaCl、Z为Na2CO3 9.下列物质的分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 澄清石灰水 H2S04 熟石灰 KMnO Mn207 CO B 空气 HNO KOH NaHCO3 干冰 Cu0 C 氨水 H.PO 纯碱 CH,COONa CO Ca0 D 胆矾 盐酸 烧碱 CaCO3 SiO2 Na2O 10.某同学在如图所示的“奥运五连环”中填入了5种物质，相连物质间能发生反应，不相连物质间不 能发生反应。“奥运五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 NaOH Fe 溶液 稀盐酸 C02 A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 11.常温下，向一定浓度的CuS0,溶液中分别加人Ba(OH)2溶液和CuS04固体，随着二者的加人，溶 液的导电性变化如图所示。下列分析不正确的是 个导电能力 M 加入量 A.曲线l1表示加入CuS04固体，曲线l2表示加入Ba(OH)2溶液 全国百强高中高一上学期第一 B.M点前溶液质量逐渐增大，M点后溶液质量保持不变 C.M点前为不饱和溶液，M点后变为CuSO4的饱和溶液 D.N点时CuS04和Ba(OH)2恰好按化学计量数之比1：1反应，化学方程式为CuS04+ Ba(OH)2=BaS04↓+Cu(OH)2↓ 12.KC103与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：KCI03+6HCl(浓)一一KCl+3Cl2↑+3H20, 下列说法不正确的是 () A.氧化性：KClO3>Cl2 B.HCl在反应中表现出还原性和酸性 C.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1 得到1×6e D.用双线桥法表示得失电子情况：KC103+6HC1(浓)—KC1+3Cl2↑+3H20 失去6×e 13.为除去粗盐水中含有的杂质S0?、Ca2+和Mg2+,得到精制食盐，设计了如下实验流程： 粗 i加入过量→沉淀 X溶液 过滤 ⅱ加入过量 →沉淀 水 滤液 NaOH溶液 过滤 ⅲ.加入过量 →沉淀 滤液 Y溶液 过滤 iV.加盐酸 滤液 调pH 蒸发结晶 NaCl固体 下列说法不正确的是 A.X可能是Na2C03 B.步骤i、ⅱ的顺序可以互换 C.步骤ⅱ得到的滤液中含有的离子主要有Na、Cl、Ca2+、Ba2+、OH D.步骤iV中发生反应的离子方程式为H+0H=H,0、C0子+2H一H20+C02↑ 14.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： C0,固体KOH溶液KC0,溶液 202溶液 H,S04溶液 ① (绿色) ② →K,C0,溶液 (黄色) ③ K2Cr20,溶液 (橙红色) 月考卷-化学第2页（共4页） 下列判断中不正确的是 A.反应①表明Cr203有酸性氧化物的性质 B.反应②利用了H,02的氧化性 C.反应③中生成的K,Cr20,可作氧化剂 D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 15.某地河道两旁有甲、乙两个工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两个厂排放的工业废水进行研 究。已知：甲、乙两个厂排放的废水中共含有K+、Ag、Fe3+、CI、OH、NO六种离子，每个厂排放的 废水中均含三种离子且所含离子各不相同。下列说法中错误的是 A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是OH、C1、K B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含KNO,可用来浇灌 农田 C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有Ag D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有O?,则向甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)某课外活动小组进行F(0H)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)在小烧杯中加人20L蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FCL3溶液，继续煮沸至 溶液呈 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式： (2)将制得的胶体放入由半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于 试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (选填“有”或“无”)丁达尔现象。 半透膜 Fe(OHD,胶体 蒸馏水 (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直 流电一段时间后，看到与电源负极相连的阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ,说明 全国百强高中高一上学期第一) Fe(OH)3胶体粒子带 (选填“正”或“负”)电。 接电源(+) 接电源(-) 电解液 氢氧化铁 胶体 (4)向F(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象： 17.(14分)甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如下表所示： 阳离子 H、Na、Fe3+、Ba2+ 阴离子 0H、CI、HC03、S0 已知它们之间的一些反应如下（已知HC0?+0H=C0?+H20): ①甲+乙→红褐色沉淀，②甲+丙→A↓（白色)，③甲+丁→B↓（白色)。 回答下列问题。 (1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为 写出相应的离子方程式： (2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是 ,写出甲与 足量的丁反应的离子方程式： 0 (3)F3+与HCO?在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡，写出相应反应的离子方程 式 当某溶液X中大量存在HCO3 时，X中不可能含有大量的 (填字母)。 a.H" b.K* C.Fe3+ d.NO 18.(14分)回答下列问题。 (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，发生的反应为2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+ 02↑，其中还原产物是 (填化学式)，该反应每生成10个02时转移 、月考卷-化学第3页（共4页） 个电子。 (2)反应K2Cr,0,+14HC1△2KC1+2CC1,+3CL2↑+7H,0中，还原剂是 ,氧化产物是 0 (3)下面三个反应都可以用来制氯气(C2): I.4HCI(浓)+Mn02△MnCL,+Cl2↑+2H,0 Ⅱ.KCI03+6HCl(浓)=3CL2↑+KCI+3H20 Ⅲ.2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL2+8H20+5CL2↑ ①反应I中，氧化产物与还原产物的质量比为。 ②已知反应V:4HC+0,催化剂2C,+2H,0(g),该反应也能制得氯气（提示：反应条件越简单， 反应越容易发生，说明性质越活泼)，则MnO2、O2、KMnO4三种物质的氧化性由强到弱的顺序 为 (4)配平下列化学方程式： C+K2Cr202+ =C02↑+K2S04+Cr2(S04)3+H20 19.(15分)现有下列10种物质：①铁丝、②熔融KCl、③Ba(0H)2固体、④C02气体、⑤Na0H溶液、 ⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧NaHS04固体、⑨稀盐酸、⑩葡萄糖。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)物质⑦在水溶液中的电离方程式为 (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加人NaHS04溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式 为 ,此时溶液显 (选填“酸”、“碱”或“中”)性。 (4)如图a所示，向Na0H稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验 结果如图b所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： OH (选填“>”、“<”或“=”)C;分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类 有关，还与 有关。 全国百强高中高一上学期第一次月 HCI气体 导电能力 连接数据采集器、电脑 A NaOH溶液 传感器 B 通入HCl的量 图a 图b (5)上述物质⑦与⑨反应可生成④，实验装置如图所示。 发生装置 NaHCO 澄清石灰水 溶液 洗气装置 ①可以选择的发生装置是 (填字母)。 A B ②组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化，结 果如图所示。曲线I中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为 ;曲线Ⅱ的最低点高于曲线I的最低点的原因可能是 ·洗气 未洗气 气体通人量 曲线I:制备的C0,经洗气 曲线Ⅱ：制备的C0,未经洗气 考卷-化学第4页（共4页）