陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

永寿中学2025—2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cd-112 第一卷(选择题)(共42分) 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A. 实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C. 制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D. 含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 4. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有和 C. 升高温度，AgCl的溶解度不变 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 5. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. 常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3 B. 0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱 D. 常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 6. 对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液 pH 降低 B. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 9. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 10. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D. 速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至时，Y的转化率为 C. 内， D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 13. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 14. 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A. a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D. c点时混合溶液中：pH=7 第二卷 非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）常温时，向100 mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （4）在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的_______防止发生水解。 （5）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_______(填字母)。 a． b． c． 16. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。 （5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH=____。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 17. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为2C(s)+H2(g) C2H2(g) ∆H 已知：I．C(s)+2H2(g) CH4(g) ∆H1=-74.85kJ·mol-1； II．2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ∆H2= +340.93kJ·mol-1； III．C2H4(g) C2H2(g)+H2(g) ∆H3= +35.50kJ·mol-1； ①___________；该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol H2，发生上述反应、II、III，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.2mol，C2H2为0.3mol，5min内H2的平均反应速率___________，反应I的平衡常数___________。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H4<0；在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ③T1___________(填“>”或“<”)T2，原因为___________。 ④写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。 ⑤下列可以作为T1温度下反应达平衡的依据的是___________(填字母)。 a．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 b．反应体系气体的平均相对分子质量不再变化 c．反应体系气体密度不再变化 d．=1时，H2的平衡转化率达50% 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 永寿中学2025—2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cd-112 第一卷(选择题)(共42分) 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第二卷 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. d点 ③. （4） （5）b 【16题答案】 【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO) （2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合 （4）蓝色 （5） ①. 2 ②. 无 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. ④. 20 （2） ①. < ②. 此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低 ③. 增大CO的浓度或增大压强 ④. bc 【18题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $