陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期12月大练习化学试题

2028届高一上期12月化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是 A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多 2. 某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体经检验纯度后可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 D. 丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 3. 足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化钠溶液 4. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. FeCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 5. 证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A. 只需滴加KSCN溶液 B. 先滴加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D. 滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 6. 碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是 A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点 B. 它易导电、导热，具有延展性 C. 它的熔、沸点比Zn的低 D. 它的硬度和强度比Cd的大 7. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4 A. ②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 8. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入MgCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中 ④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④ 9. 下列推断正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂 D. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 10. 将Cu片放入0.1mol/L溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中，则此时溶液中与的物质的量之比为 A. 3∶2 B. 3∶5 C. 4∶3 D. 3∶4 11. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 12. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3 A. 全部 B. ①②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑧ 13. 下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 14. 元素的“价---类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价---类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂 D. 加热Fe(OH) 3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 15. 向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：2：4 D. 2：3：5 二、非选择题 16. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题： （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。 ①A的化学式________，B的俗名________。 ②反应Ⅱ的离子方程式是___________。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ①反应Ⅱ的离子方程式是____________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________。 ③检验B中阳离子最好的方法是____________。 17. 下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）X原子的结构示意图为________。 （2）X、E中的非金属性较强的是________(填元素符号) （3）上述元素中，金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(填化学式) （4）M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为__________________。 （5）H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是____________________(用离子符号表示)。 18. 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去溶液中混有的可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 19. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题： (1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。 (2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示： 已知易溶于水。 ①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。 ②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。 ③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。 2028届高一上期12月化学大练习 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. NaOH ②. 纯碱(或苏打) ③. CO＋CO2＋H2O=2HCO （2） ①. Fe＋2Fe3+=3Fe2+ ②. Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ ③. 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+ 【17题答案】 【答案】（1） （2）N （3） ①. Na ②. （4） （5） 【18题答案】 【答案】 ①. +7价 ②. 氧化产物 ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ④. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ⑤. 氯水 ⑥. Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- ⑦. 胶体 【19题答案】 【答案】 ①. 酸 ②. ③. C ④. ⑤. ⑥. ⑦. 酸 ⑧. 还原 ⑨. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $