精品解析：河南省漯河市临颍县综合高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一上学期化学12月月考 （时间：75分，分值100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 S 32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，一共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 医用酒精 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 3. 下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： K+、Na+、Cl-、 B. 0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C. 溶液： D. 溶液： 、Na+、、Cl- 5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 6. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠铁的化合价为＋6 B. 由上述反应可知，的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3 D. 处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．探究Na与反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： B. 高锰酸钾溶液氧化双氧水： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 10. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 氯水保存在棕色细口瓶中 11. 配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 12. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 13. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 二、综合题（本题共5个小题，一共58分） 15. 计算题： （1）共有______原子。 （2）同质量的和中分子个数比为______。 （3）在标准状况下，氨气所占的体积为______，它与标准状况下______的硫化氢（）含有相同数目的氢原子。 16. 以下是用和浓HCl制取纯净、干燥的的装置。 问： （1）仪器a的名称是____________。 （2）A中离子方程式__________________。 （3）B中适宜盛有______________________________。 （4）E装置作用______________________________；离子方程式_____________________。 17. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____0.1mol·L-1。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_____mL规格的量筒最好。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_____。 18. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 19. 亚氯酸钠（）二氧化氯（）都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置，由制备无水，并探究其性质。 【查阅资料】： ①易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。 ③饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。 （1）装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比______。 （2）是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量的______倍。（和作为消毒剂，还原产物均为） （3）若要从装置C反应后的溶液中获得无水晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用______（填温度范围）的热水洗涤、干燥、得到成品。 （4）装置D中干燥管的作用是____________。装置D用于尾气处理时有关反应的化学方程式____________。 （5）实验结束后，继续通入一段时间的目的是_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一上学期化学12月月考 （时间：75分，分值100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 S 32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，一共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 稀硫酸 D. 医用酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．稀硫酸是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．医用酒精是乙醇的水溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A. 碘酒、烧碱、液态氧 B. 熟石灰、金刚石、白磷 C. 氯化氢、干冰、铁 D. 胆矾、酒精、氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒是碘溶解在酒精里形成的混合物，烧碱即NaOH是化合物，液态氧是单质，A符合题意； B．熟石灰即是化合物，金刚石是C的单质，白磷即也是单质，B不符合题意； C．氯化氢即是化合物，干冰即固态的也是化合物，铁是单质，C不符合题意； D．胆矾即是化合物，酒精即也是化合物，氮气即是单质，D不符合题意； 故选A。 3. 下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，B正确； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体；该操作得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液： K+、Na+、Cl-、 B. 0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C. 溶液： D. 溶液： 、Na+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中含大量OH-和均不反应，能大量共存，A符合题意； B．HCl溶液中含大量H+，碳酸氢根与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．CaCl2溶液中Ca2+与碳酸根生成CaCO3沉淀，且Ca2+与硫酸根可形成微溶物CaSO4，原溶液中镁离子和碳酸根也会形成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．AgNO3溶液中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A. CO是还原剂 B. 过程中发生了氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查工业上高温炼铁的反应原理及相关化学反应类型和还原剂、氧化剂的判断。 【详解】A．碳（C）的化合价从+2升高到+4，被氧化，说明CO是还原剂，因为它在反应中失去了电子，A正确； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，发生的是还原反应，B错误； C．CO2是CO被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C错误； D．该反应不是置换反应。置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，而此反应中反应物Fe2O3和CO都是化合物，因此不是置换反应，D错误； 故答案选A。 6. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。下列有关说法错误的是 A. 高铁酸钠铁的化合价为＋6 B. 由上述反应可知，的氧化性强于 C. 上述反应中氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3 D. 处理水时，不仅能消毒，而且生成的与水反应形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中氧为-2价，总电荷为-2，根据化合物化合价代数和为0的原则，计算得Fe为+6价，A正确； B．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性更强，B正确； C．根据方程式计量系数可知，ClO⁻（3mol）为氧化剂，Fe(OH)3（2mol）为还原剂，二者物质的量比为3:2，C错误； D．Na2FeO4消毒后生成，水解形成Fe(OH)3胶体吸附杂质，D正确； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．探究Na与反应 C．透过蓝色钴玻璃片观察的焰色 D．比较、的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中饱和溶液虽能除去HCl，但也能与反应：，会消耗待保留的主气体；应改用饱和溶液，A错误； B．探究Na与的反应时，图中用窄试管盛装含酚酞的水并直接加入Na，不适合完整、安全地观察Na浮在水面、熔成小球并四处游动等现象；应在烧杯中加入水和酚酞，再放入一小块已吸干表面煤油的Na，B错误； C．图中用光洁铁丝蘸取进行焰色试验，钾元素的焰色为紫色；透过蓝色钴玻璃片可滤去钠元素黄色焰色的干扰，C正确； D．套管实验中外管受热更强，内管受热较弱；应将热稳定性较强的放在外管直接受热处，将热稳定性较弱的放在内管。原图两种固体的位置相反，未形成能支持比较结论的受热条件，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液混合： B. 高锰酸钾溶液氧化双氧水： C. 向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氢氧化钙反应生成Cu(OH)2沉淀，硫酸钙（CaSO4）微溶，作为生成物应写为沉淀形式，离子方程式为：，A错误； B．高锰酸根（）在酸性条件下氧化H2O2生成Mn2+和O2，配平需满足电子守恒：2需10e−（每个得5e−），对应H2O2（每个失2e−）的系数为5，正确方程式为：，B错误； C．Ba(HCO3)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀时，1mol Ba2+需1mol，同时引入1mol H+，与H+按1∶1反应生成CO2和H2O，剩余留在溶液中，C正确； D．与I−在酸性条件下生成I2，但醋酸为弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中应以CH3COOH形式参与反应，正确的方程式为：，D错误； 9. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含离子数为 B. 标准状况下，通入水中，溶液中数为 C. 和的混合气体中含原子数为 D. 标准状况下，含氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，1L 0.1mol/L溶液中的物质的量为0.1mol，对应0.1NA，A正确； B．Cl2溶于水发生可逆反应，生成的Cl-的数目小于0.5NA，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，7g混合气体为0.25mol，含原子数0.5NA，C错误； D．标准状况下H2O为液体，无法用气体体积计算物质的量，D错误； 故选A。 10. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像。相关说法不正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图三中氧气体积分数增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，光照下HClO分解生成HCl和O2，HCl使溶液酸性增强，pH减小，图一符合pH变化情况，A正确； B．HClO光照分解的反应为，所以氧气体积分数增大，B正确； C．氯水中含有的HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸准确测定其pH，C错误； D．氯水中的 HClO见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，D正确； 故答案选C。 11. 配制100 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH易吸水潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中迅速称量，A错误； B．容量瓶不能用作溶解容器，且NaOH溶于水明显放热，应先在烧杯中溶解并冷却至室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．定容时视线应与刻度线和凹液面最低点处于同一水平面，图中仰视刻度线，C错误； D．定容后塞紧瓶塞，按住瓶塞并托住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀，图示操作正确，D正确； 故选D。 12. 下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A. 的 B. 的 C. 的 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】的溶液的氯离子浓度为。 【详解】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意； 故答案选B。 13. 是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应为。关于该反应的说法不正确的是 A. 为还原产物 B. 反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 C. 氧化性： D. 每生成，转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO2中N的化合价从+5（KNO3）降至+3，是还原产物，A正确； B．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，B正确； C．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4）被氧化，N从+5降至+3被还原，KNO3是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化性：KNO3 > K2FeO4，C正确； D．Fe从+3（Fe2O3）升至+6（K2FeO4），每生成1mol K2FeO4，Fe失去3mol电子，因此转移3mol电子，而非6mol，D错误； 故选D。 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B. e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 二、综合题（本题共5个小题，一共58分） 15. 计算题： （1）共有______原子。 （2）同质量的和中分子个数比为______。 （3）在标准状况下，氨气所占的体积为______，它与标准状况下______的硫化氢（）含有相同数目的氢原子。 【答案】（1）4 （2）2：1 （3） ①. 2.24 ②. 3.36 【解析】 【小问1详解】 先计算的物质的量：，个分子共含个原子，因此原子总物质的量为； 【小问2详解】 分子个数比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比：； 【小问3详解】 ①计算氨气物质的量：，标况下气体摩尔体积，故氨气体积； ②含原子的物质的量为，每个含个原子，因此需要的物质的量为，对应标况体积为。 16. 以下是用和浓HCl制取纯净、干燥的的装置。 问： （1）仪器a的名称是____________。 （2）A中离子方程式__________________。 （3）B中适宜盛有______________________________。 （4）E装置作用______________________________；离子方程式_____________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】A中由二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制得的氯气混有氯化氢和水蒸气。气体依次通过B中的洗涤液除去氯化氢，通过C中的干燥剂除去水蒸气，在D中收集，最后通入E处理尾气。 【小问1详解】 图中仪器a带有活塞，可控制浓盐酸的加入速率，是分液漏斗； 【小问2详解】 酸性条件下，二氧化锰中锰元素由+4价降为+2价，氯离子中氯元素由-1价升为0价。根据电子守恒配平，并结合原图的加热条件，离子方程式为； 【小问3详解】 A中生成的气体混有氯化氢和水蒸气，B位于制气装置与干燥装置之间。饱和食盐水可吸收氯化氢，并减小氯气在水中的溶解，因此B中盛饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气有毒，D中收集氯气后仍可能有尾气逸出，E中碱液可吸收氯气，防止污染空气。常温下氯气与碱反应的离子方程式为。 17. 实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母)。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有_____(填字母)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 量取220mL体积的液体 （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_____(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_____0.1mol·L-1。 （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为_____mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_____mL规格的量筒最好。 （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：_____。 【答案】（1）AC （2）A （3） ①. 小于 ②. 大于 （4） ①. 13.6 ②. 25 （5）重配 【解析】 【分析】配制0.1mol·L-1NaOH溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 配制0.5mol·L-1硫酸溶液的一般步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故肯定不需要的是AC； 【小问2详解】 容量瓶是精密仪器，用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不能长期贮存溶液、不能加热溶解固体溶质、也不能用来量取一定体积的溶液，选A； 【小问3详解】 若定容时仰视刻度线，则水的量偏大，所配制溶液浓度小于0.1mol·L-1；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则水的量偏小，所配制溶液浓度大于0.1mol·L-1； 【小问4详解】 实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL，由于没有450mL的容量瓶，选择500mL的容量瓶进行配制，质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解之得V≈13.6mL；如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好； 【小问5详解】 如果定容时不小心超过刻度线，应重配。 18. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路 （3）C （4）A （5）还原性 （6）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【分析】向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，利用胶体的丁达尔效应鉴别胶体，用渗析法分离胶体和水。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，煮沸10min有可能导致氢氧化铁胶体聚沉；故操作正确的同学是乙；甲同学向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问2详解】 区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为：用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路； 【小问3详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确，故答案为：C； 【小问4详解】 区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1～100 nm之间，A选项正确，故答案为：A； 【小问5详解】 维生素C将Fe3+转化为Fe2+，Fe化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性； 【小问6详解】 Fe与盐酸生成FeCl2和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 19. 亚氯酸钠（）二氧化氯（）都是强氧化性物质，可以用作新冠肺炎防疫的消毒剂。某研究性学习小组利用如图装置，由制备无水，并探究其性质。 【查阅资料】： ①易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。 ②消毒效率是指单位物质的量的物质所得电子数。 ③饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。 （1）装置A中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比______。 （2）是高效低毒消毒剂，可用于自来水消毒，其消毒效率是等物质的量的______倍。（和作为消毒剂，还原产物均为） （3）若要从装置C反应后的溶液中获得无水晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶、趁热过滤、用______（填温度范围）的热水洗涤、干燥、得到成品。 （4）装置D中干燥管的作用是____________。装置D用于尾气处理时有关反应的化学方程式____________。 （5）实验结束后，继续通入一段时间的目的是_______________________________________________。 【答案】（1）1∶2 （2）2.5 （3）38～60℃ （4） ①. 防倒吸 ②. （5）将装置内残留的赶入装置C，使其充分反应，提高产率 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与和作用生成，将送入装置C；在NaOH和混合溶液中被还原为，末端装置D用NaOH溶液吸收尾气，球状干燥管可防倒吸。 【小问1详解】 中Cl由+5价降到+4价，每1 mol的得到1 mol电子；中S由+4价升到+6价，每1 mol的失去2 mol电子。根据电子守恒，对应反应的化学方程式为，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2； 【小问2详解】 中Cl由+4价降至中的-1价，1 mol该物质得到5 mol电子；中Cl由0价降至-1价，1 mol该物质得到2 mol电子。因此等物质的量时，两者的消毒效率之比为5∶2=2.5，所填倍数为2.5； 【小问3详解】 资料表明，低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时会分解。为避免形成水合晶体且防止产品分解，洗涤水温度应高于38℃且不高于60℃，即38～60℃； 【小问4详解】 若系统出现负压，装置D中的NaOH溶液会沿导管上升，球状干燥管可先容纳液体，防止吸收液进入前级装置，故其作用为防倒吸。尾气中的与NaOH反应时，Cl的+4价分别升至+5价和降至+3价，生成等物质的量的氯酸盐和亚氯酸盐，化学方程式为； 【小问5详解】 反应结束后，装置中仍残留。继续通入可将其赶入装置C，使其继续被吸收并转化，从而提高产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $