4.3化学键 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学人教版必修第一册4.3化学键同步练习，通过基础辨析、进阶应用、综合推断三层设计，实现从化学键概念到元素周期律综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|共价键/离子键判断、化合物类型辨析|单选题1-3、填空题15-16，直接考查核心概念，强化化学观念| |进阶层|电子式书写、化学键破坏分析|单选题4-8、填空题17，结合物质性质深化理解，培养科学思维| |综合层|元素推断与化学键综合应用|单选题9-14、填空题18，融合周期律进行推理，提升问题解决能力|

高一化学人教版必修第一册4.3化学键同步练习 一、单选题 1．下列物质中，含共价键的是 A．CH4 B．Na2O C．CaCl2 D．NaCl 2．下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A．H2 B．NH3 C．CaO D．NaOH 3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 4．氟化铵受热易分解，反应为。下列有关叙述正确的是 A．NH4F的电子式为 B．N、F、H原子半径依次增大 C．稳定性NH3＞HF D．NH4F受热分解破坏了离子键和共价键 5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列正确的是 A．化合物为共价化合物 B．简单离子半径：A＞B C．非金属性：B＞C＞A D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 6．下列有关化学键的说法不正确的是 A．化学键存在于分子或原子团中的所有原子之间 B．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 C．分子间形成的氢键是一种分子间作用力，它不属于化学键 D．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 7．下列物质均属于含有极性共价键的离子化合物的是 A．MgCl2、Na2O B．NH4Cl、NaOH C．H2O2、NaF D．AlCl3、CH4 8．下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．单质E的水溶液具有漂白性 B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．元素A和E组成的化合物含有共价键 10．关于物质的组成、结构与性质，下列说法不正确的是 A．气态中，阴、阳离子个数比为1：1 B．固体中，阴、阳离子个数比为1：2 C．在熔融状态下，可电离 D．往固体中滴加少量水，温度升高 11．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 12．下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．非金属元素原子形成的化合物只含有共价键 C．氯化氢溶于水时，共价键被破坏 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 13．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．简单氢化物的稳定性： C．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 D．Y、Z形成的化合物均为酸性氧化物 14．我国科学家发现了一种新的化合物由Q、X、Y、Z、W组成。已知Q、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周期，X与Y相邻，Y与Z是同主族元素且Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X、Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Q、X、Y形成的化合物一定只含共价键 D．常温下，可用铁制容器盛装Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 二、填空题 15．现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩。其中： (1)含有非极性共价键的是__________________；（填序号，下同） (2)含离子键的是__________________； (3)属于共价化合物的是__________________； (4)属于离子化合物的是__________________。 16．离子化合物及形成过程： (1)离子化合物的定义：___________。 (2)电子式的含义及用电子式表示离子化合物的形成过程： ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示___________的式子。如： 原子：：___________、：___________、：___________、S：___________； 阳离子：：___________、：___________； 阴离子：Cl-：___________、：___________。 ②填空：用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：NaCl：___________→。 17．Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (1)仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。 Ⅱ．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl (2)属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。 (3)属于极性分子_______(填序号，下同)；属于非极性分子_______。 (4)碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。 A．单质碲在常温下是固体 B．H2Te不如HI稳定反应 C．Cl2通入H2Te溶液中不发生 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 18．有A、B、C三种元素，其中A、C两种元素的单质能形成化合物AC．已知B元素和C元素原子核外电子层数相同，且最外层电子数之和为10，和B元素原子具有相同的电子层数。C元素原子核外最外层电子数为次外层电子数的3倍。 (1)写出A、B和C三种元素符号为：A________，B_______，C_______。 (2)B元素位于第二周期，该周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式为______，该周期元素形成的氢化物最稳定的是_______。(填氢化物化学式) (3)的结构示意图为______。 (4)化合物AC中存在的化学键为_________键，AC的电子式为________。 (5)化合物的化学式为_______。 (6)这三种元素原子半径的大小关系是______。(用元素符号回答) 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册4.3化学键同步练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D B A B B C A 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 1．A 【详解】A．属于共价化合物，分子内原子与原子之间通过极性共价键结合，含有共价键，A符合题意； B．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，B不符合题意； C．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，C不符合题意； D．属于离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 2．D 【详解】A．属于单质，仅含非极性共价键，不属于离子化合物，A错误； B．属于共价化合物，仅含极性共价键，不存在离子键，B错误； C．属于离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．属于离子化合物，与之间为离子键，内部和之间为极性共价键，符合题意，D正确； 故答案为D。 3．D 【详解】A．离子化合物中不一定含有金属元素，如等铵盐属于离子化合物，不含金属元素，A错误； B．只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B错误； C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如中与之间为共价键，C错误； D．含有离子键的化合物为离子化合物，因此离子化合物中一定含有离子键，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．为离子化合物，由铵根离子和氟离子构成，电子式为 ，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，故原子半径，且是原子半径最小的元素，三者原子半径顺序为，并非依次增大，B错误； C．非金属性，非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．中与之间存在离子键，内部和之间存在共价键，受热分解时离子键断裂，同时中的部分共价键也断裂，即破坏了离子键和共价键，D正确； 故选D。 5．B 【详解】首先推断元素：A的最外层电子数是次外层的3倍，可知A为；A与B同周期且原子序数更大，结合中B为-1价，可知B为；D为+2价金属且原子序数最大，故D为；B最外层电子数为7，等于C和D最外层电子数之和，D最外层电子数为2，故C最外层电子数为5，原子序数介于B、D之间，故C为； A．化合物为，由阴阳离子构成，属于离子化合物，A错误； B．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性顺序为，即，C错误； D．为元素，最高价氧化物对应的水化物为，属于中强酸，不是强酸，D错误； 故本题答案选B。 6．A 【详解】A．分子或原子团中并非所有原子之间都存在化学键，例如分子中两个原子之间无化学键，仅相邻原子间存在化学键，A错误； B．化学键的定义为相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，B正确； C．氢键是特殊的分子间作用力，强度弱于化学键，不属于化学键，C正确； D．分子间氢键的存在需要额外能量破坏，因此会使物质的熔点、沸点升高，D正确； 故答案选A。 7．B 【详解】A．、中都仅存在离子键，不含极性共价键，A不符合题意； B．、均属于离子化合物，其中内和、内和都是不同非金属原子，形成极性共价键，B符合题意； C．是共价化合物，中仅含离子键，C不符合题意； D．、均属于共价化合物，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误； B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确； C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误； D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误； 故答案选B。 9．C 【分析】A是主族元素中原子半径最小的，为；B最外层电子数是次外层的3倍，为O；B与D同主族且为短周期元素，D为；C是地壳中含量最高的金属元素，为Al；E原子序数大于且为短周期主族元素，为Cl。 【详解】A．E的单质为，其水溶液中含，具有漂白性，A正确； B．简单离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，C错误； D．A和E组成的化合物为，属于共价化合物，只含有共价键，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．为共价化合物，气态中仅存在分子，不存在阴、阳离子，A错误；、 B．固体中阳离子为，阴离子为，阴、阳离子个数比为，B正确； C．是离子化合物类强电解质，熔融状态下可电离出自由移动的离子，C正确； D．往固体中滴加少量水时，生成水合碳酸钠的反应放热，体系温度升高，D正确； 故选A。 11．D 【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误； B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误； C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确； 故答案选D。 12．B 【详解】A．化学键包含离子键、共价键等类型，离子键可使阴阳离子相结合，共价键可使原子相结合，故A正确； B．非金属元素原子形成的化合物不一定只含共价键，例如NH4Cl全部由非金属元素组成，但既含离子键又含共价键，故B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出H⁺和Cl⁻，H与Cl之间的共价键被破坏，故C正确； D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，仅有化学键断裂无新键形成的过程不属于化学反应，故D正确； 选B。 13．C 【分析】X是原子半径最小的短周期主族元素，为；W是短周期金属性最强的元素，为；Y最高正价与最低负价代数和为2，属于第A族短周期元素，原子序数小于Na，Y为；Z与相邻且原子序数在和之间，为；M与相邻且原子序数大于，为。 【详解】A．W为（第三周期）、Z为（第二周期），电子层数越多原子半径越大，故原子半径，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性（），简单氢化物稳定性，B错误； C．、、可形成共价化合物如，也可形成离子化合物如，既能形成离子化合物又能形成共价化合物，C正确； D．、形成的、等不属于酸性氧化物，并非均为酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 14．D 【分析】五种短周期主族元素原子序数依次增大且分属三个周期，故Q为；Y、Z同主族且Z核电荷数是Y的2倍，可知Y为O、Z为；X与Y相邻且原子序数更小，故X为；W原子序数大于，故W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，综上，原子半径：，A错误； B．N元素对应的、元素对应的、Cl元素对应的均为弱酸，B错误； C．、、O可形成离子化合物，既含离子键又含共价键，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，常温下浓硫酸可使铁发生钝化，因此可用铁制容器盛装其浓溶液，D正确； 故选D。 15．(1)①⑤⑧ (2)④⑤⑥⑨ (3)②③⑧⑩ (4)④⑤⑥⑨ 【分析】①：单质，含有三键，属于非极性共价键；②：共价化合物，含极性共价键；③：共价化合物，含极性共价键；④：离子化合物，含与之间的离子键；⑤：离子化合物，含与之间的离子键和非极性共价键；⑥：离子化合物，含与之间的离子键和极性共价键；⑦：单质，单原子分子，无化学键；⑧：共价化合物，含极性共价键和非极性共价键；⑨：离子化合物，含与之间的离子键和极性共价键；⑩：共价化合物，含极性共价键。 【详解】（1）由分析可知，含有非极性共价键的是①⑤⑧。 （2）由分析可知，含离子键的是④⑤⑥⑨。 （3）由分析可知，属于共价化合物的是②③⑧⑩。 （4）由分析可知，属于离子化合物的是④⑤⑥⑨。 16．(1)由离子键构成的化合物 (2) 原子的最外层电子(价电子) 【详解】（1）离子化合物的核心判定依据是构成微粒为阴阳离子，微粒间的相互作用为离子键，常见的离子化合物包括活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐类；； （2）①电子式是为了直观表示原子、离子最外层电子的排布情况而引入的。因此，这里的“·”或“×”代表的是原子的最外层电子（也称为价电子）；电子式是用来直观表示微粒最外层电子数的化学用语：书写原子电子式时，仅需要围绕元素符号标注其最外层电子即可，即原子的电子式为、、、；简单阳离子已经失去最外层电子，因此电子式直接用其离子符号表示，即阳离子的电子式为、；简单阴离子得到电子后最外层达到8电子稳定结构，需要加方括号并在右上角标注所带的负电荷数，即阴离子的电子式为、； ②用电子式表示离子化合物形成过程时，左侧需要写出对应原子的电子式，用加号表示原子相互作用，箭头右侧生成最终的离子化合物电子式，可通过弯箭头标注电子从活泼金属原子转移到活泼非金属原子的过程，本题中的形成过程为。 17．(1) ②③ ④⑥ (2) ④⑤ ③⑦ (3) ④⑤ ① (4)ABD 【详解】（1）①干冰属于分子，气化时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； ②硝酸钾中含有离子键，熔化后断裂离子键变为自由移动的离子； ③中含有离子键，熔化后断裂离子键变为自由移动的离子； ④硫酸溶于水断裂H与O之间的共价键，使共价化合物电离； ⑤蔗糖分子中只含有共价键，溶于水是物理变化，溶于水后仍然是以蔗糖分子形式存在，共价键未断裂； ⑥HI分子中只有共价键，其分解生成H2和I2，说明共价键断裂发生化学反应； ⑦碘单质为分子，升华时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； ⑧溴是分子，吸附时破坏分子间作用力，既不破坏共价键，也不会破坏离子键； 故仅离子键被破坏的是②③；仅共价键被破坏的是④⑥。 （2） 共价化合物是只含共价键的化合物。 ①是单质，不属于共价化合物，也不属于离子化合物； ②中含有离子键，故不属于共价化合物，该物质中O-O为非极性键，属于含非极性键的离子化合物； ③NaOH中含有离子键，故不属于共价化合物，该物质中O-H为极性键，属于含极性键的离子化合物； ④HCl中只含共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物，其中H-Cl键为极性共价键； ⑤中只含共价键，属于共价化合物，不属于离子化合物； ⑥中只含有离子键，属于离子化合物，但不存在共价键； ⑦中与之间为离子键，是离子化合物，N-H之间为极性共价键。 属于共价化合物的是④⑤；含极性键的离子化合物是③⑦。 （3）①是含有Cl-Cl非极性键的非金属单质，属于非极性分子； ④HCl中的H-Cl是极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子； ⑤中O上含有孤对电子，导致正负电荷中心不重合，属于极性分子； 极性分子是④⑤；非极性分子是①。 （4）A．根据碲的质子数可知，单质碲属于第VIA元素，在常温下是固体，A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：<HI，B正确； C．氧化性：，根据氧化性强弱规律，通入溶液中发生反应，C错误； D．非金属性：S>Te，非金属性越强，最高价氧化为对应水化物的酸性越强，故酸性：，D 正确； 故选ABD。 18．(1) Mg C O (2) HNO3 HF (3) (4) 离子 (5)CO2 (6)Mg＞C＞O 【分析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。 【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。 （2）一般非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，简单氢化物的稳定性越强，第二周期中非金属性最强的为F，故简单氢化物最稳定的为HF；而第二周期中O、F无最高价氧化物对应水化物，故酸性最强的为HNO3。 （3） A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：； （4） MgO为离子化合物，存在离子键，电子式为； （5）化合物的化学式为CO2； （6）一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故原子半径大小关系为Mg＞C＞O。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $