精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025—2026学年度第一学期高一12月考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 6. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B. Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将2.24 L HCl气体通入水中配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1 mol/L B. 常温常压下，48 g 和的混合气体含有的原子的数目大于，小于 C. 个分子和0.5 mol 的质量之比为 D. 22.4 L(标准状况下)Ne和的混合气体中所含电子总数为 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量金属钠投入溶液中： B. 溶液中加入足量石灰乳： C. 溶液与过量溶液混合： D. 饱和氯水中通入至溶液颜色褪去： 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. Α B. B C. C D. D 10. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 12. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该种复合光催化剂是胶体 B. 两个阶段的总反应： C. 阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物 D. 阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个 13. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 15. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. X最适宜选择溶液 B. 滤渣1的主要成分为 C. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为 D. 步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸_________(填“强”或“弱”)。 （2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_________(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 （3）制漂白液是将①通入_________中(填化学式)制成的，写出该反应的化学方程式_________。 （4）将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________。 （5）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：_________，列举物质A的一个用途_________。 （2）写出反应②的离子方程式：_________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是_________(填序号)。检验C中阳离子的常用方法：_________。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_________。 （5）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：_________。 （6）“绿色”高效净水剂可用与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取1 mol ，消耗_________mol。 19. 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 （1）装置A中NaOH溶液的作用是_________； （2）装置C的作用是_________； （3）装置E中所用仪器的名称是_________； （4）已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________； （5）将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 （6）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （7）若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一12月考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C. 《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. 《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意； B．煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反应，属于非氧化还原反应，B符合题意； C．铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中属于合金制品的是 A．曾侯乙编钟 B．玉璇玑 C．云梦睡虎地秦简 D．元青花四爱图梅瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟属于青铜器，是铜锡的合金，A符合题意； B．玉璇玑属于玉器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．云梦睡虎地秦简是竹简，用竹子制成的可以用来书写的竹片，其主要成分为纤维素，C不符合题意； D．元青花四爱图梅瓶是青花瓷的一种，黏土是主要原料之一，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象，形成这种美最本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气中小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．薄薄云雾是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，不是形成这种美最本质原因，A错误； B．布朗运动是胶体的一种性质，不是形成这种美最本质原因，B错误； C．雾是胶体，胶体粒子带电，但不是形成这种美最本质原因，C错误； D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D正确； 故选D。 4. 下表中关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HCl KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．选项中的各物质分类正确，B正确； C．碳酸钠是盐不是碱，C错误； D．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组物质的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．各步反应可以一步完成，如图：，A不符合题意 B．各步反应可以一步完成，如图：，B不符合题意； C．各步反应可以一步完成，如图：，C不符合题意； D．CuO不能一步得到Cu(OH)2，D符合题意； 故选D。 6. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. Ca(ClO)2为白色固体，可用于消毒杀菌 B. Fe2O3为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. Al(OH)3可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌，性质与用途不具有对应关系，A符合题意； B．Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料，性质与用途具有对应关系，B不符合题意； C．Al2O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，如Al2O3坩埚，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．Al(OH)3可与酸反应，胃酸中含有HCl，可用作医用胃酸中和剂，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将2.24 L HCl气体通入水中配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度1 mol/L B. 常温常压下，48 g 和的混合气体含有的原子的数目大于，小于 C. 个分子和0.5 mol 的质量之比为 D. 22.4 L(标准状况下)Ne和的混合气体中所含电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明是否处于标准状况，不能计算气体的物质的量，A错误； B．若48 g全是，，气体原子数为；若48 g全为，，气体原子数为，则混合气体中含有的原子数为，B错误； C．个CO分子是1 mol，其质量为：；的质量为：，质量比为，C错误； D．标准状况下，22.4 L混合气体的物质的量为1 mol。若全部是氖气，一个氖原子含有10个电子，则1 mol Ne含有电子数为；若全部是氨气，一个氨气分子含有10个电子，则含有电子数为。所以此混合气体含有电子总数为，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量金属钠投入溶液中： B. 溶液中加入足量石灰乳： C. 溶液与过量溶液混合： D. 饱和氯水中通入至溶液颜色褪去： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠先与水反应，生成的碱性产物使溶液中的铜离子生成沉淀；原式把钠离子作为反应物并写成直接置换铜，错误，正确的离子方程式为，A错误； B．石灰乳中含微溶的氢氧化钙；其与镁离子发生沉淀转化，生成溶解度更小的氢氧化镁。离子方程式为，与原式一致，B正确； C．硫酸铁溶液中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为二比三；与过量氢氧化钡反应时，应同时生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。正确离子方程式为；原式中各离子的计量数不符合反应物的实际比例，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可使氯水中的氯气还原为氯离子，自身被氧化为硫酸根离子；配平后正确离子方程式为，原式左侧水的化学计量数错误，氢、氧原子均不守恒，D错误； 故选B。 9. 下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有，不含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 A. Α B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．先加氯水可氧化Fe2+，不能排除原溶液是否含Fe3+，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误； B．溶液焰色反应呈黄色，溶液中有Na+，不能排除K+的存在，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明有K+，B错误； C．过量氯水可分别氧化NaBr、KI，不能证明物质的氧化性：Br2＞I2，D错误； D．溶液中先加入足量的稀盐酸，排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有，D正确； 答案选D。 10. 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备的原理为。下列说法错误的是 A. 生成标准状况下的气体，转移电子 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该制备反应中，是还原剂 D. 制备过程中，混合液的碱性将减弱 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，ClO2中Cl元素的化合价由+4变为+3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NaClO2为还原产物，H2O2中O元素的化合价由-1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。 【详解】A．标准状况下的11.2L气体物质的量为0.5mol，根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，A错误； B．ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确； C．根据分析，H2O2中O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确； 答案选A。 11. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下图显示的是 A. 氯离子的浓度 B. 氧气的体积分数 C. 氯水的pH值 D. 氯水的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中次氯酸见光分解：，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，A错误； B．次氯酸见光分解反应生成氧气，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，B错误； C．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，C正确； D．反应生成盐酸，弱酸生成强酸，随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，与图像不符合，D错误； 故选C。 12. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂()，其颗粒直径在1nm～100nm之间，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该种复合光催化剂是胶体 B. 两个阶段的总反应： C. 阶段Ⅰ的反应中，是还原产物，是氧化产物 D. 阶段Ⅱ的反应中，每消耗2个，转移4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，且分散质粒子直径在1nm～100nm之间，A错误； B．由图知两个阶段的总反应：，B正确； C．由图可知阶段Ⅰ的反应中，氧元素化合价升高、氢元素化合价降低，即是氧化产物，还原是产物，C错误； D．由图可知阶段Ⅱ的反应中过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到水中的-2价、同时升高到氧气中的零价，结合反应知每消耗2个，转移2个，D错误； 故选B。 13. 某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A. 操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B. 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 15. 以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 A. X最适宜选择溶液 B. 滤渣1的主要成分为 C. “焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为 D. 步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO4，再加X调pH使Fe3+完全沉淀，过滤分离掉氢氧化铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4·H2O，以此来解答。 【详解】A．X选择NaOH溶液会引入新杂质，最适宜选择MgO，A错误； B．由分析可知，滤渣1的主要成分为CaSO4，B正确； C．“焙烧”过程，与空气反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，C正确； D．步骤①为蒸发浓缩，需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）上述涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。 （2）既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （4）反应②的化学方程式为_______。 （5）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1个分子，转移_______个电子。 （6）反应④中的还原产物为_______。 【答案】（1）H2O、K2CO3、KHCO3 （2）交叉分类法 （3） （4） （5） ①. 3:1 ②. 6 （6）CH4 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下发生反应；图中反应①为，反应②为，反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应；根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；甲醇、甲烷完全燃烧均生成二氧化碳和水。 【小问1详解】 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，涉及的物质中属于电解质的是：H2O、K2CO3、KHCO3，故答案为：H2O、K2CO3、KHCO3； 【小问2详解】 K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法，故答案为：交叉分类法； 【小问3详解】 KHCO3为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 KHCO3不稳定，受热易分解为碳酸钾、二氧化碳、水，反应②为，故答案为：； 【小问5详解】 反应③是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下发生反应，生成甲醇和水，该反应中参加反应的和生成的分子数目之比参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为3∶1，每生成1个H2O分子，有3个氢分子反应，氢由0价升高为+1价，转移6个电子，故答案为：3:1；6； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，反应④发生反应：；该反应中碳元素化合价降低，二氧化碳为氧化剂，发生还原反应生成的CH4为还原产物，故答案为：CH4。 17. 利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题： （1）④的化学式为_________，⑦的酸性比碳酸_________(填“强”或“弱”)。 （2）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱_________(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 （3）制漂白液是将①通入_________中(填化学式)制成的，写出该反应的化学方程式_________。 （4）将①通入热的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩两种钠盐和水，写出该反应的离子方程式：_________。 （5）某一淡黄色粉末与⑥相似，也具有漂白性，这种粉末能与⑤反应生成⑧，请写出该反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. 强 （2）不可以 （3） ①. NaOH ②. （4） （5） 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别①-⑩分别为：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、HCl、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3。 【小问1详解】 ④中Cl的化合价为+7价，属于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是强酸，酸性比碳酸强； 【小问2详解】 ⑥是次氯酸，有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH； 【小问3详解】 漂白液是将①氯气通入氢氧化钠溶液中制成，化学方程式为：； 【小问4详解】 由题意可知，热氢氧化钠中通入氯气生成氯化钠、氯酸钠和水，离子方程式为： 【小问5详解】 由题干分析可知，淡黄色粉末是过氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，该反应的化学方程式为：。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： （1）写出“白色沉淀”的化学式：_________，列举物质A的一个用途_________。 （2）写出反应②的离子方程式：_________。 （3）反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是_________(填序号)。检验C中阳离子的常用方法：_________。 （4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_________。 （5）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：_________。 （6）“绿色”高效净水剂可用与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取1 mol ，消耗_________mol。 【答案】（1） ①. ②. 供氧剂 （2） （3） ①. ⑤⑥ ②. 焰色试验 （4） （5） （6）1.5 【解析】 【分析】A是淡黄色固体，能与无色液体B反应生成C和单质气体甲，则A为，B为，C为，甲为；与单质气体乙反应生成，则乙为；丙为黄绿色单质气体，则丙为；与丙反应生成E，则E为；戊是当前用量最大的金属，则戊为。与反应生成F，则F为。与、反应生成红褐色固体G，则G为。金属单质丁与反应生成和D，则丁为，D为。D与适量E反应生成白色沉淀，则白色沉淀为，白色沉淀溶于过量生成无色溶液。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀为；A为，在呼吸面具或潜水艇中常用作供氧剂。 【小问2详解】 反应②是金属铝与氢氧化钠溶液的反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为 。 【小问3详解】 结合分析，反应①~⑥中，①②③④均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；⑤为与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，⑥为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，均属于复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故填⑤⑥；C为 NaOH，检验其中阳离子的常用方法是焰色试验。 【小问4详解】 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，完全反应，与的个数比例为 1：2，离子方程式为。 【小问5详解】 具有还原性，通入溶液中能将还原为浅绿色的，自身被氧化为，离子方程式为。 【小问6详解】 在与、溶液制备的反应中，Fe元素化合价由+3升高到+6，失去3个电子；Cl元素化合价由+1降低到-1，得到2个电子。根据得失电子守恒，存在关系式，则每制取，消耗的物质的量为。 19. 某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 （1）装置A中NaOH溶液的作用是_________； （2）装置C的作用是_________； （3）装置E中所用仪器的名称是_________； （4）已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为_________； （5）将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_________（填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 （6）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）； （7）若上述实验中加入的样品质量为30g，测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中NaHCO3的质量分数为_________。 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳 （2）吸收混合气体中的水分 （3）球形干燥管 （4） （5）D （6）偏大 （7）84% 【解析】 【分析】空气通入NaOH溶液中吸收CO2，加热碳酸氢钠生成CO2、Na2CO3、H2O，C中浓硫酸吸水，D中的碱石灰吸收二氧化碳，E中的碱石灰吸收空气中的水及CO2，防止水及CO2进入D中产生误差，以此分析； 【小问1详解】 通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，氢氧化钠的作用是除去空气中的二氧化碳，防止干扰实验； 【小问2详解】 浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水分； 【小问3详解】 E仪器为球形干燥管； 【小问4详解】 D中氢氧化钠和二氧化碳反应，方程式为:； 【小问5详解】 通过二氧化碳的生成量去计算碳酸氢钠的含量，生成的二氧化碳被D中碱石灰吸收，因此测定D中试验前后的质量； 【小问6详解】 没有E，空气中的水蒸气和二氧化碳会从后部进入D中而使质量差偏大，测定结果偏大； 【小问7详解】 据方程式有，m=25.2g，样品中碳酸氢钠的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $