第2章 第3节 同步作业19 阿伏加德罗常数的运用-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol.L1。 (2)取任意体积“84”消毒液，下列物理量不 随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。若取出10mL溶液加水稀释 100倍，稀释前后保持不变的是 (填字母)。 A.溶液中NaClO的物质的量 B.溶液中Na的浓度 C.溶液中H2O分子的数目 D.溶液的密度 (3)某学生参阅标签，欲使用固体NaCIo和 蒸馏水配制480mL该品牌“84”消毒液。下 列说法正确的是 (填字母)。 同步作业十九阿伏 四 基础过关 1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 正确的是 ( A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合 气体中含有的氧原子数为2NA B.1 mol Al3+的核外电子数为3NA C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为 NA D.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 2.已知阿伏加德罗常数可表示为VA,则下列 说法正确的是 A.任何气体单质在标准状况下体积约为 22.4L,则一定含有2NA个原子 B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含 氧原子总数为3NA C.常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原 子数为2NA D.标准状况下，0.3 mol CO2中含有氧原子 数0.3NA 3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是 A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子 数为0.2NA 75 第二章海水中的重要元素一钠和氯 A.该同学应选用480mL的容量瓶配制 溶液 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干就用于 配制溶液，会导致浓度偏低 C.定容时，加水超过刻度线，应立即用胶 头滴管将多余的液体吸出 D.配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会 导致浓度偏低 (4)某同学查阅资料获知，“84”消毒液的消 毒原理是NaClO在一定条件下生成一种强 氧化性的弱酸，该酸也可以由C2溶于水 制得，其离子方程式为 加德罗常数的运用 B.0.2VA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相 同的氧原子数 C.28g氮气所含的原子数为NA D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比 为8：1 4.用VA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙 述正确的是 () A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下 的体积约为11.2L B.在常温常压下，71gC12含有的分子数 为NA C.25℃，1.01×10°Pa,22.4LS02中含有 的原子数为3NA D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数 为0.5NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 中正确的是 ) A.1 mol Na2SO溶于水中，所得溶液中 Na个数为NA B.22.4L氢气含有氢原子个数为2NA C.NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量 比为1：16 D.18g水含有原子数为3NA,所含的电子 数为8NA 化学必修第一册 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法中正确的是 () A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子 数为0.1NA B.2g氢气中含有的质子数为NA C.3.01×103个氮分子中含有的原子数 为2NA D.17g氨气中含有的电子数为10NA 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述不正确的是 () A.任何条件下，20L氧气含有的分子数都 不可能为NA B.常温常压下，2g氢气含有2NA个氢原子 C.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体 中含有的原子数为3NA D.物质的量相等的水和氖气中含有相同的 分子数 口能力提升 8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () A.6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转 移的电子数为0.2NA B.0.5 mol NO2与11.2LO3所含的分子 数均为0.5NA C.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和 Na2O2混合物，钠得到电子总数为NA D.101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、 27℃时32gO2所含分子数均为NA 9.NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应 2NH+NaClO=N,H+NaCl+H,O 制备火箭推进剂的燃料N2H。下列说法 正确的是 A.0.1 mol NH3溶于水形成的饱和溶液 中，NH的数目为0.1NA B.1L2mol·L1的NaCIO溶液中，O原 子的数目为2NA C.每生成11.7 g NaCl,该反应转移电子数 为0.4NA D.标准状况下，2.24L的H2O中含有的质 子数为1NA 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 () A.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中含 有阴、阳离子总数为O.3NA B.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个 C02分子 C.1.0L1.0mol·L1的NaClO水溶液 中含有的氧原子数为NA D.Cl2与NaOH溶液反应每生成1mol NaCl,转移电子的数目为2NA 11.实验室可通过以下反应制得CIO2:2KCIO +H2C2O +H2SO -=2CIO2+K2SO 十2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是 A.8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转 移的电子数为0.2NA B.1mol·L1的K2SO4溶液中含有K的 数目为2NA C.标准状况下，2.24LH2O中含有的电子 数目为0.2NA D.20g9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数 目为0.1NA 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是 () A.将标准状况下22.4LHC1溶于1L水 中可得1mol·L1盐酸 B.标准状况下，11.2LCL2溶于水，溶液中 CI厂、CIO和HCIO的微粒数之和 为NA C.S2和S的混合物共6.4g,所含硫原子 数一定为0.2NA D.25℃、1.01×10°Pa时，22.4LC0中 含有的原子数大于2NA 13.VA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () A.在标准状况下，22.4LH2O的质量约 为18g B.0.2NA个H2S04与19.6gH2PO4含有 相同的氧原子数 C.28g氦气所含的电子数为7NA D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶 液中，含有C厂的个数为1NA能力提升 17.【解析】A项，根搭c=000四得，c(NaC1O)= M 100c3.L1X1.19g·cm3×254≈4.0ml.L1,A正 74.5g·mo1 确；B项，一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后，由于 其易吸收空气中的二氧化碳变质而会使浓度变小，B正 确；C项，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100mL× 4.0mol·L1=100mL×100×c(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 mol L1,c(Na )c(NaClO)= 0.04mol·L1,C正确：D项，应选取500mL规格的容 量瓶进行配制，然后取出480mL,所以需要NaCl)的质 量为0.5L×4.0mol·L1×74.5g·mol-1=149g,D错 误；故选D。 【答案】D 18.【解析】对于溶液的稀释，配制时，需要量取浓溶液、溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的 仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小：若不当操作导致 溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大。(1)该84 消毒液NaCI0物质的量浓度釣为c=100000= M 1000X1.19X25%mol/L≈4.0mol/L(保留1位小 74.5 数)。(2)电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氯 气：总反应方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠、次氯酸钠和水：2NaC1十2H,0通电2Na0H+C2◆十 H2↑，Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O,则二式合 并：NaC十H,0道电NaC1O+H,◆：工业上84消毒液可 通过电解饱和食盐水制备同时生成氢气，该反应的化学 方程式NaC+H,0道电NaCO叶H+。(3)有关10mL该 84消毒液稀释至1000mL实验的说法：A项，取10mL该 84消毒液稀释至1000L的步骤：计算、量取、溶解、冷却、 移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：⑤量筒、①烧杯 ②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥胶头滴管，用不到的仪 器：③托盘天平：如图所示的仪器中，需用的仪器有①② ④⑤⑥，说法错误，A选：B项，配制溶液时需要摇匀溶液， 所以使用前要检查容量瓶是否漏液，说法正确，B不选； C项，容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，说法 错误，C选；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以 直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，说法错误，D选； E项，容量瓶只能用来配制溶液、不能存放溶液，使用完毕 后，应洗净、晾千，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处 垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连，说法正确，E不选；故 选ACD。(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠 的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增强其漂白能力， 原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更强的次氯 酸，化学方程式为：H2SO4+2 NaCIO一Na2SO4+ 2HClO。(5)对于实验：用18.4mol·L1的浓硫酸配制 500mL0.1mol·L1的稀硫酸在配制过程中的操作： ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积 偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：②未等稀 释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后 溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；③转移前，容量瓶中 含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影 响，溶液浓度无影响，故不选：④转移过程中，有少量液体溅 出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选：⑤定容时， 加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶液体积偏大， 溶液浓度偏低，故选；选①④⑤。 参考答案 【答案】（1)4.0(2NaCI+H,0通电NaCI1O+H,+ (3)ACD(4)氧化性增强(5)①④⑤ 19.【解析】（1)该“84”消毒液的物质的量浓度为c= 1000X1.192×25%mol/L=4.0mol/L,(2)取任意体积 74.5 “84”消毒液时。A项，溶液中NaCIO的物质的量与溶液 体积有关；B项，溶液具有均一性，所以溶液中Na的浓 度与体积无关：C项，溶液中H2O分子的数目与溶液体积 有关；D项，溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无 关；综上所述，B、D中的物理量不随所取体积的多少而变 化：根据溶液的稀释规律：溶液稀释过程中所含溶质的物 质的量保持不变，可知若取出10L溶液加水稀释100 倍，稀释前后保持不变的只有A项，溶液中NCIO的物质 的量；(3)A项，配制480mL该品牌“84消毒液”，应选择 500mL容量瓶，故A错误：B项，容量瓶用蒸馏水洗净后， 未烘干就用于配制溶液，对浓度无影响，故B错误：C项， 定容时，加水超过刻度线，若用胶头滴管将多余的液体吸 出，会导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故C错误： D项，配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损 失，溶液浓度偏低，故D正确；故选D;(4)“84”消毒液的 消毒原理是NaClO在一定条件下与二氧化碳和水反应生 成次氯酸，次氟酸是一种具有强氧化性的弱酸，能杀菌消 毒，C2溶于水生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为 Cl2+H2OH+CI+HCIO. 【答案】(1)4(2)BDA(3)D(4)Cl2+H20- H+CI+HCIO 同步作业十九阿伏加德罗常数的运用 基础过关 1.【解析】每个NO2和CO2中均含有两个氧原子，故分子 总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数 为2NA,A项正确；1个A13+核外电子数为10，则1mol A13+含有的核外电子数为10NA,B项错误；阿伏加德罗常 数是指1mol任何粒子中含有的粒子数，等物质的量不一 定是1mol,C项错误；K2SO,中1 mol SO所带电荷数为 2NA,D项错误。 【答案】A 2.【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L,则 一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况 下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错 误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质 的量为%t23m0l,含氧原子总数为3NA,故B正 确；常温常压下，H2O是液体，故C错误：0.3molC)2中含 有氧原子数O.6NA,故D错误。 【答案】B 3.【解析】A选项中Na+为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原 子，失去的电子数为0.1NA,故A项错误；B选项中19.6g 磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol1 0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含 有相同的氧原子数，故B项正确；C选项中28g氨气(N2) 即为1mol氮分子(28g÷28g·mol1=1mol),所以应含 2NA个氨原子，故C项错误；D选项中NA个氧分子质量 为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量为16：1，故D 项错误。 【答案】B 4.【解析】NA个氦原子的物质的量为1mol,氦气属于单原 子分子，氦气的物质的量为1mol,在标准状况下的体积约 为2.4L,故A错误；71gC2的物质的量为7刀gmo 71g 1mol,含有的分子数为NA,故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1mol,故C 化学必修第一册 错误；标准状况下，11.2LH2O的质量约为11200g,含有 的分子数远多于0.5NA,故D错误。 【答案】B 5.【解析】A项，NaSO4中含有2个Na+,则在1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na个数为2NA,A错误； B项，缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其 所含的微粒数目，B错误；C项，NA个氢气分子和NA个氧 气分子的物质的量都是1mol,根据n=n·M可知二者的 质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32 =1:16,C正确；D项，18g水的物质的量是1mol,由于 H2)分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1mol 含有原子数为3NA,所含的电子数为10NA,D错误：故 选C。 【答案】C 6.【解析】A项，2.4g钱的物质的量为0.1ol,变成镁离 子失去0.2mol电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失 去的电子数为0.2NA,A错误；B项，每个氢气分子中含有 2个质子，则2g氢气中含有的原子数为2NA,B错误；C 项，3.01×103个氨气分子中含有的原子数为NA,C错误； D项，每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子 数为10NA,D正确；故选D。 【答案】D 7.【解析】A项，在某个条件下，气体摩尔体积有可能为20L· mol厂1，则20L氧气物质的量为1mol,则含有的分子数可能 为NA,故A错误；B项，常温常压下，2g氢气物质的量为n 2g:mol=1mol,则含有2N个氢原子，故B正确：C n 项，SO2和CO2都有3个原子，因此分子总数为NA的S)2和 C)2混合气体中含有的原子数为3NA,故C正确；D项，根据 分子数之比等于物质的量之比得到物质的量相等的水和氖气 中含有相同的分子数，故D正确。故选A。 【答案】A 能力提升 8.【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B项，11.2L O3缺标况，无法计算物质的量，故B错误：C项，1 mol Na 与足量O2反应，Na失电子数为NA,故C错误；D项， 101kPa、4C时，水的密度为1g/cm3,18mL水的质量为 18g,即1mol;202kPa、27℃时32gO2的物质的量为 1mol,因此二者分子数均为NA,故D正确。故选D。 【答案】D 9【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水 合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根数目不能确定， A项错误：B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1L 2mol·L的NaClO溶液中，)原子的数目大于2NA,B 项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生 成11.7克氯化钠即0.2mol,则转移0.4mol电子，C项正 确：D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行 计算，D项错误：故选C。 【答案】C 10,【解析】A项，7.8g硫化钠和过氧化钠的物质的量为 0.1mol,0.1mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有 0.2mol钠离子和0.1mol硫离子与过氧根离子的混合 物，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA,故 A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol,故B错误：C项，1.0L1.0mol·L1的 NaCIO水溶液中含有的氧原子数目大于NA,因为水中也 含有氧原子，故C错误；D项，Cl2与NaOH溶液反应每生 成1 mol NaCl,转移电子的数目为NA,故D错误；故 选A。 【答案】A 11.【解析】A项，CO2与足量NaO2反应的化学方程式为： 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2个，则2CO2-2e, 16 所以8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数 为48.8品XNA mol=0,2N1A正确B项，溶液的体叔 未知，无法准确计算K2SO1溶液中含有K十的数目，B错误： C项，标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算 其所含电子数，C错误：D项，20g9.8%硫酸溶液中，不存在 硫酸分子，D错误；故选A。 【答案】A 12.【解析】A项，标准状况下22.4LHC溶于1L水中得的溶 液体积大于1L,故所得盐酸浓度小于1mol·L1,A错误； B项，标准状况下，11.2LC2溶于水，溶液中C1、CO 和HCIO的微粒数之和小于NA,因为溶液中还含有氯 气，B错误；C项，设S2质量为x,则Sg的质量为6.4-x, 则所含镜原子数为(32文2×2+2后×8)·N 0.2NA,C正确；D项，温度越大气体摩尔体积越大，故 25℃、1.01×105Pa时，22.4LC0中含有的原子数小于 2NA,D错误；故选C。 【答案】C 13.【解析】A项，标况下水不是气体，所以22.4L水的物质 的量大于1mol,质量大于1mol,A错误：B项，0.2NA个 H2SO4还有0.8NA个氧原子，19.6gH2PO1为0.2 mol,也含有0.8NA个氧原子，B正确；C项，8g氦气所含 的电子数为14NA,C错误；D项，没有说明溶液的体积，不 能计算，D错误；故选B。 【答案】B 第三章铁 金属材料 第一节铁及其化合物 知识点1 3Fe十4H,Og)高温Fe,O,十4H, 知识点2 +2价2Fe3++4H20 知识点3 Fe3+30H -Fe(OH)3 同步作业二十铁的单质及其氧化物 基础过关 1.【解析】A项，CL与铁反应生成+3价铁：2Fe+3CL2点燃 2FCl3,A项正确；B项，铁与硫酸铜反应生成十2价铁： Fe十CuSO4一FeSO4十Cu,B项错误；C项，硫与铁反应生 成十2价铁，Fe十S△FS,C项错误，D项，铁与稀硫酸反 应生成十2价铁：Fe十H2SO1一FeSO1+H2↑，D项错误； 故选A。 【答案】A 2.【解析】四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分 是四氧化三铁。 【答案】C 3.【解析】Fe2O3和Fe3O1变成含一个Fe原子的形式，则 分别为：FeO、FeO号、FeO片；硫的相对原子质量为32，氧的 相对原子质量为16，则可以将FeS看作FeO2;与Fe原子 结合的O原子个数越少，Fe的质量分数越大，由此可得： Fe)中Fe原子结合的O原子个数最少，因此Fe元素的质 量分数最大，故选C。 【答案】C 4.【解析】A项，Fe与Cl2反应可以直接生成FeCl3,A项错 误：B项，Cu与Cl2反应直接生成CuCl2,故CuCl2能由单 质直接化合生成，B项错误；C项，F与Cl2反应只生成 FeCl3而不是FeCl2,故FeCl2不能由单质直接化合生成，C