第2章 第3节 同步作业17 物质的量浓度-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

化学必修第一册 同步作业十七 口基础过关 1.1mol·L1NaCl溶液表示 A.1 mol NaCl溶于1L水中 B.58.5gNaC1溶于941.5g水中 C.溶液中含1 nol NaCl D.1L溶液里含NaCl58.5g 2.50mL物质的量浓度为4.4mol/L,密度为 1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为() A.35% B.70% C.17.5% D.0.035% 3.在NaCl、MgCl2、MgSO,形成的混合溶液中 c Na )0.2 mol/L,c Mg2)= 0.5 mol/L,c CI)=0.8 mol/L, c(SO)为 () A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.5mol/1 4.对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正 确的是 () A.该溶液中C1浓度为2mol/L B.该溶液中Ba2+的物质的量是1mol C.可使用500mL容量瓶完成100mL该浓 度的BaCl2溶液的配制 D.将208 g BaCl2固体溶解在1L水中，形 成的溶液的浓度为1mol/ 5.下列说法不正确的是 () A.从500mL1mol/L NaOH溶液中取出 100mL溶液，其中含有4 g NaOH B.1mol/L氯化钠溶液和0.5mol/L氯化 钙溶液任意比混合后，混合液中CI厂的浓 度为1mol/L C.配制100mL1mol/L的氯化钠溶液，需 用托盘天平称量氯化钠固体5.85g D.VL硫酸铝溶液中含有Al3+ag,溶液中 c(SO)-18V mol/L 物质的量浓度 6.现需要480mL0.1mol/L NaOH溶液，下 列选项正确的是 () A.需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g B.必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、量筒 C.将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入 容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 偏低 7.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法错误的是 ( 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO 相对分子质量：98密度：1.84g·mL1 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L1 B.100mL该硫酸的质量是184g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(HPO)的摩尔 质量相同 D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到 稀硫酸的浓度为4.6mol·L1 8.用密度为p1g·cm3、质量分数为e的浓盐 酸，与水按体积比1：4配制成稀盐酸，密度 为p2g·cm3,则所配制的稀盐酸的物质的 量浓度为 1000p1P2 A. 182.5 mol·L-l B.1000p2w 01+4 mol·L-1 1000p102 C.36.5g午mol.L 1000p1 D.182.5mol·L 9.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要 的定量实验，下列有关说法正确的是() A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直 接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用 量筒量取9.82mL浓盐酸 C.配制1L0.1mol·L1的NaC1溶液时， 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴 容量瓶内壁 10.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag, 蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体（恢 复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列 量的计算结果正确的是 A.该温度下NaNO3的溶解度为l00g B.原不饱和溶液中NaNO3质量分数 为500(a-b)% a C.原不饱和溶液中NaNO,物质的量浓度 为100(a-b) 14 mol·L1 D.原不饱和溶液的密度为ag·ml, ll.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等 研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸 药，其中一种可表示为Na2R,它保存在水 中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性 残留物。已知l0mLNa2R溶液含Na的 数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓 度为 A.N×10-2mol·L- 1.204X102mol·L1 B N C6.02X10mo1.L D, N 6.02X1025mol·L1 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 12.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近 似为1g·mL1),所得溶液的密度为 pg·mL1,质量分数为心，物质的量浓度 为cmol·L1,NA表示阿伏加德罗常数， 则下列叙述中正确的是 () A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L B.所得溶液中含有NA个HCI分子 C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L D.所得溶液的质量分数：u=365S 10000 13.VLFe2(SO,)3溶液中含有agSO子，取 此溶液0.5vL,用水稀释至2L,则稀释 后溶液中Fe3+的物质的量浓度为() A.576V mol.L B.125a 36V mol·L-1 C.26mol·L1 125a D.18 mol.L 14.将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸 发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a% 的NaOH不饱和溶液VmL,所得溶液的 物质的量浓度是 () A.mol. B.mol 1. .。o7mol·L-1 D.mol 15.下表是某人在医院血液生化检查时，化验 单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L1 总胆固醇 3.80 <5.20mmol·L-1 甘油三酯1.85个 <1.70mmol·L-1 化学必修第一册 已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔 (mmol),血液中葡萄糖简称血糖，分子式 为C6H2O6,请根据以上信息回答下列 问题： (1)这个人的血糖含量属 (填“正 常”、“偏高”或“偏低”)。 (2)上表中的血液化验单各项指标的物理 量是 (填字母)。 A.质量分数 B.溶解度 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 (3)这个人的1mL血液中含葡萄糖 g。(需有解题过程) 口能力提升 16.相对分子质量为M的气态化合物VL(标 准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为cmol·L1,密 度为pg·cm3。则下列说法不正确的是 () A.相对分子质量M=一V 22.4m 1000pV B.物质的量浓度c=MV+22.4m MV C.溶液的质量分数w-22.4m cM D.溶液密度p=1000 17.某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相 对分子质量为M,25℃时，将ag该晶体溶 于bgH2O中恰好可形成VmL饱和溶液。 下列表达式正确的是 () A.25℃时R的溶解度100a(M-18m) 18na+Mb g B.饱和溶液中溶质的质量分数 a(M-18n)% M(a++b) C.饱和溶液的物质的量浓度为c= 1 000a(M-18n)mol/L MV D.饱和溶液的密度为a(M18m）g/mL a+b 18.t℃时，A的溶解度是Sg·100g1,其饱和 溶液密度为dg·cm3、物质的量浓度为 cmol·L1。溶液的质量分数为，摩尔质 量为Mg·mol厂1，实验测得向一定量含A 的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水 后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式 正确的是 () A.S=100n m 1000md B.C= (m+n)M C.S=100m m+n 10S D.c%=100+SX100% 19.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标 签上的部分内容。 硫酸化学纯CP 氨水化学纯CP 500mL 500mL 品名：硫酸 品名：氨水 化学式：H2SO 化学式：NH 相对分子质量：98 相对分子质量：17 密度：1.84g·cm 3 密度：0.88g·cm3 质量分数：98% 质量分数：25% 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水 的物质的量浓度为 (2)各取5mL与等质量的水混合后， c(H2SO) 9.2mol·L1, c(NH) 6.45mol·L-1(填“>” “<”或“=”，下同)。 (3)各取5mL与等体积水混合后， w(H2SO) 49%,e(NH3) 12.5%。 20.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系 如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数 据如表所示。 ↑溶液的密度g·cm) 硫酸 氨水 加水的量 溶质的物质 溶质的质 溶液的密度 的量浓度 量分数 (g·cm3) (mol·L1) 硫酸 w 9 氨水 C2 W> 请根据表中信息，回答下列问题： (1)表中硫酸的溶质质量分数为 (用含c1、P1的代数式表示)。 (2)溶质物质的量浓度为c1mol·L1、溶 质质量分数为的硫酸与水等体积混合 (混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶 同步作业十八配制 「口基础过关 1.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不是 必须要用到的仪器是 2.配制100mL2.0mol·L1NaOH溶液时， 不需要用到的仪器是 a A烧杯 B玻璃棒 C容量瓶 D.集气瓶 3.实验中需用1.0mol·L1的CuS04溶液 950mL,配制时选用容量瓶的规格和称取 药品的质量分别为 A B 0 容量瓶 1000mL950mL1000mL500mL 规格 4.实验中需0.2mol1/L的Na2CO3溶液950 L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3·10H2O的质量分别是 ( 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1,溶质质量分数 （填“>” <或”受。 (3)溶质质量分数为2的氨水与溶质质量 分数为学的氨水等质量混合，所得溶液的 密度 (填“>”“<”或“=”) P2g·cm3。 (4)如果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数 变为21，则所得硫酸中溶质的物质的量 浓度 (填“>”“<”或“=”)2C1。 定物质的量浓度的溶液 A.1000mL,57.2g B.1000mL,28.6g C.950mL,54.3g D.950mL,28.6g 5.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不 正确的是 () A.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈 上，以防止损坏或丢失 B.配置溶液之前，要检查容量瓶是否漏水 C.容量瓶应烘干后才能用于溶液配制 D.容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 6.如图是某同学用250mL容量瓶配制 0.20mol·L1NaOH溶液的过程： 2.0g NaOH 纸 蒸馏水 馏水 ⑤ ⑥化学必修第一册 同步作业十七物质的量浓度 基础过关 1.【解析】公式©B=罗中V指溶液的体机，不是溶剂的体 积，A错误：溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓 度，B错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能 计算溶质的物质的量，C错误；n=c·V=1mol·L1X 1L=1mol,m=n·M=1molX58.5g·mol1=58.5g, D正确。 【答案】D 2.【解析】us0,)×10% 50×103L×4.4mol/L×98g/mol×100%≈35%。 50mL×1.24g/mL 【答案】A 3.【解析】根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等， 即c(Na)+2c(Mg2+)=c(CI)+2c(SO,则 0.2 mol/L+1.0 mol/L=0.8 mol/L+2c (SO), c(SO)=0.2mol/L。 【答案】C 4.【解析】A项，由BaCl2的化学式可知，1mol/L的BaCl2 溶液，C浓度为2ol/L,故A正确；B项，体积未知，无法 计算Ba2+的物质的量，故B错误：C项，容量瓶的选择根据 “大而近”的原则，配制100mL溶液应选用100mL容量 瓶，故C错误；D项，溶剂体积1L,而非溶液体积1L,所配 溶液不是1mol/L,故D错误；故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，从500mL1mol/L NaOH溶液中取出 100mL溶液，其中含有1mol/L×0.100L×40g/mol= 4 g NaOH,A正确；B项，1mol/L氯化钠溶液中CI的浓 度为1mol/L、0.5mol/L氯化钙溶液中C1-的浓度为 1mol/L,则按任意比混合后，混合液中Cl一的浓度为 1mol/L,B正确：C项，配制100mL1mol/L的氯化钠溶 液，需用氯化钠固体5.85g,托盘天平能粗略地称取一定 质量的固体、托盘天平称量约5.9g,C不正确；D项，VL 硫酸铝溶液中含有AB+ag、物质的量为员m0l,溶液中 n(S0)=是×号mol=品mol,则溶液中c(S0) 18Vmol/L,D正确；故选C。 【答案】C 6.【解析】A项，称量NaOH应在小烧杯中进行，A错；B 项，必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错： C项，冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确：D 项，定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。故选C。 【答案】C 7.【解析】 该H,s0,的物质的量浓度c=1000 M 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L-1,A项错 98 误；该硫酸的密度为1.84g·mL1,所以100mL该硫酸 的质量为1.84g·mL1×100mL=184g,B项正确；磷酸 (H3PO1)的摩尔质量为98g·mol-1,与硫酸的相同，C项 正确；取该硫酸62.5mL稀释至250mL,根据稀释公式 cV1=c2V2,可知0.25L×c2=0.0625L×18.4mol·L1, 解得c2=4.6mol·L,D项正确。 【答案】A 8.【解析】设所取浓盐酸的体积为VL,则水的体积为 4WL,根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀 释后盐酸的质量分数为VX心=A”。报据c-100计 V+4V 4+1 M 算稀释后盐酸的物质的量浓度为36.50十④ 1000p2w mol·L1. C项正确。 【答案】C 9.【解析】A项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定 容时还需要加水，故A正确：B项，量筒的感量为0.1L, 可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，故B错 误：C项，托盘天平的感量为0.1g,可称量5.8g固体，无 法称量5.85 g NaCl固体，故C错误：D项，定容时，胶头滴 管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。 【答案】A 10.【解析】蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体（恢复到原 温度)均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bg NaNO3 固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据 能和中精资量-g将台经8gs=100gA 饱和溶液中溶质质量 正确；设不饱和溶液中溶质为xg,蒸发水bg后为饱和溶 液，溶解度为100g,则 a-610101=“2,所以原 100 2 a-b 不饱和溶液中NaNO,质量分数=2X1O0%= 0(a-D%,B错误；原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓 a-b 度=85g·mol 100(a-b) 17V mol·L1,C错误；溶液 V×10-3L 的密度=VX103L a g 10004gL1,D错误。 【答案】A 11.【解析】10mL该Na2R溶液中含Na+的数目为N,则 2X6.02X1028mol,Na2R的物质的 N Na2R的物质的量为 N 量浓度为2×6.02×10×0.01L-1.204X102mo1· L一1，故选B。 【答案】B 12.【解析】A项，1L水溶解了溶质后体积不再是1L,故无 法计算浓度，A错误；B项，HCI是强电解质，溶于水完全 电离为H+和C,不存在HCI分子，B错误；C项， 36.5gHCI气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况 下的气体摩尔体积计算其体积，C错误：D项，根据基本公 式c=1000变形可得w=1000p-1000p M Me=36.5￡，D正确； 故选D。 【答案】D 13.【解析】VLFe2(SO1)3溶液中含有agSO,n(SO}) =品mol,则n(Fe+)=品m0l×号，c(Fe+) VL ·,取此溶液0.5vL,用水稀释至2vL,则稀释 ,2 后溶液中c(Fe3+)=96mO3X0.5 VL 2=57mol· L1,故选A。 【答案】A 14.【解析】设蒸发后溶液的质量为x,则原溶液的质量为( 十m),依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x十)× a%=x·2a%,x=mg;所得溶液的物质的量浓度是 m gX2a% ma 之mo1=mol·L1;故选B。 V×10-3L 【答案】B 15.【解析】(1)血液中葡萄糖简称血糖，根据表格信息可知，这 个人的血糖含量为4.50mmol·L1,参考值是3.89 6.11mmol·L1,故这个人的血糖含量属正常：(2)上表中 的血液化验单各项指标对应的单位是mmol·L1,则物 理量是物质的量浓度，答案为D:(3)根据表格信息可知， 这个人的葡萄糖含量为4.50mmol·L1,则1L血液中 含葡萄糖4.50mmol,则1mL血液中含葡萄糖4.50× 106mol,葡萄糖的分子式为C6H12O,则这个人1mL血液 中含葡萄糖m=nM=4,50×106×(12×6+12+16×6)= 8.1×104g。 【答案】(1)正常(2)D(3)m=nM=4.50×10-6× (12×6+12+16×6)=8.1×104g 能力提升 16.【解析】由c=100四知D项正确：由c M 22.4 1000pV (×M+m)x103 ,MV牛2.4m知B项正确； 由w=22.4×M MV +2.4×M V 22.4m+MD知C项错误；将0= 2.m支形后即可得到M=器器A项正绮。 MV 【答案】C 17.【解析】A项，R的质量为M18”Xag,结晶水的质量 M 为1×ag·剥100g:s=(×ag+bg): (M×ag),解得S=10gg,A项正 18na+6M 确：B项，根据u(溶质)=m(溶质}X100%,可知该绝和溶 m(溶液) M-18nxag M 液质量分数为 ×100%=10eCM-18m)%,B ag十bg M(a+b) 项错误，C项，n(R)=n(R·nHO)=号mol,该饱和溶液的 M mol 场质的圣旅度元罗mLC项格民：D项这 液适质量为a十0)g,根轻p一号可知溶流赛度为 -gmL,D项错溪；故选A 【答案】A 18.【解析】t℃时，A的溶解度是Sg·100g1,A的溶液 中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱 和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为 绝和溶液，即1℃时，S=100m,A,C错误；该绝和溶液的 71 质量分数为0=100s×100%=m什n×100%,则： n十n c=10000w=1000dw 1000dX_ m+n=1000md M M M (m+n)M,或 S C= 1000d×100+s_1000dS M 100+SMD错误，B正确。 【答案】B 19.【解标】(1)利用c=1000计算：c(H,S04)= M 1000X1.84×98%molL1=18.4mol·L1,c(NH,） 98 参考答案 =1000X0.8×25%mol.L1≈12.9mol·L1,(2)硫 17 酸的密度大于水，复水的密度小于水，各取5L与等质 量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10mL,稀氨水的 体积小于10mL,故有c(H2SO)<2mol·L1,c(NH3) >6.45mol·L1。(3)5mL浓硫酸和5mL浓氨水的质 量分别为1.84g·cm3×5mL=9.2g、0.88g·cm8 ×5mL=4.4g,而5mL水的质量约为5g,故各取5mL 与等体积的水混合后，(H2SO1)>49%,u(NH3)< 12.5%。 【答案】(1)18.4mol·L112.9mol·L-1 (2)<>(3)> 20.【解析】1)根据c=1000可知表中硫酸的溶质质量 M ,cM×100%=9.8%。(2)溶质物质的量 分数1=1000p 浓度为c1mol·L1、质量分数为1的硫酸与水等体积 混合（混合后溶液体积变化忽略不计），由于混合过程中 H2SO4的物质的量不变，故所得溶液中溶质的物质的量 浓度为号m0l·L1;根据题给信息，假设溶质质量分数 为1的硫酸与水等质量混合，所得溶液的溶质质量分数 等于受，实际上是等体积混合，由于硫酸的密度大于水的 密度，所以等体积混合时，所得溶液的溶质质量分数大于 空。(3)报搭因像可知，氯水的浓度越大，密度越小，所以 溶质质量分数为的氯水与溶质质量分数为警的氧水等 质量混合，所得溶液的密度一定大于2g·cm3。(4)如 果蒸发溶剂使硫酸的溶质质量分数变为2，则硫酸的密 度也增大，根据c=1000可知所得硫酸中溶质的物质的 M 量浓度大于2c1。 【答案】(1284%(2)号 >(3)>(4)> 同步作业十八配制一定物质的量 浓度的溶液 基础过关 1.【解析】配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需用托盘 天平称量，在烧杯中溶解，再转移到容量瓶，最后用胶头滴 管定容，不需要量筒，故选C。 【答案】C 2.【解析】配制100mL2.0mol/L NaOH溶液一般步骤为： 用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃 棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗 涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1~2cm,改用 胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器 为集气瓶。故选D。 【答案】D 3.【解析】根据容量瓶的规格，实验室中没有950mL的容 量瓶，B项错误；选取的容量瓶应大于950mL,D项错误； 配制1000mL溶液时，需要溶质1mol×160g·mol厂1= 160g,A项错误，C正确。故选C。 【答案】C 4.【解析】容量瓶没有950mL规格的，应用1000mL的容 量瓶进行配制，则m(Na2CO3·10H2O)=cVM 0.2mol/L×1L×286g/mol=57.2g,故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上， 以防止损坏或丢失，故A正确；B项，由于容量瓶有瓶塞， 配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故B 正确：C项，容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入 9