第2章 第3节 同步作业16 气体摩尔体积-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

化学必修第一册 20.【解析】A项，由原子、离子构成的物质不含分子，A错 误；B项，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B 错误；C项，1 mol NH3中含有1mol氨原子和3mol氢原 子，C错误；D项，1 nol Na+中含10mol电子，有6.02× 1024个电子，D正确：故选D。 【答案】D 21.【解析】(1)Al2(SO4)3中n(A13+):n(SO星)=2：3，故 含0.4molA13+的Al2(SO1)3中所含SO}的物质的量是 Q.4m0l×号=0.6mol:(2)1个磷酸分子含有8个原子， 则0.2molH3PO4含有1.6mol原子，1个过氧化氢分子 含有4个氢原子，则含有1.6mol原子的H2O2的物质的 量为0.4mol:(3)每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠 离子的个数之比为1：2，含有3.01×1022个Na,则该溶 液中S0星的个数为2×3.01×102，则硫酸根离子的物 质的量n=0.025mol;(4)0.7mol水的质量为：18g/mol ×0.7mol=12.6g:(5)483gNa2S04·10H20的物质的 量=1.5mol,Na+的物质的量为Na2SO4·10H20的2倍 为1.5mol×2=3mol,H2)分子的物质的量为Na2S)4· 10H2)的10倍为1.5mol×10=15mol,故所含水分子 数目为15NA:(6)根据n=沿N=nNA可知，质量相等， 摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越 少，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化硫，所以含有 分子数最少的是二氧化硫；(7)a个X原子的总质量为b g,剥N个原子的质量为NA×名g,数值上等于其相对 原子质量，故该原子相对原子质量为么·NA:(8)①mg 莱气体的物质的量为Mg品a一滑m0l:②因为一个分子 中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为 3x得molX mol1=Na. 【答案】(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol (4)12.6g(5)315NA(6)S02(7)bNA/a (8)①m/M②3mNA/M 22.【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸 钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为 防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热 避光保存。(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg, KKo)品g2品 =2.4×10-4mol,m(I)=52mg× 24=31mg。(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘 31mg,6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg= 0.186mg,在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。 【答案】(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)2.4× 104mol3.1×102g(31mg)(3)6.0g食盐中含碘 0.186mg,可以获得需要的碘 同步作业十六气体摩尔体积 基础过关 1.【解析】气态物质微粒之间的距离要比其微粒本身的直 径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著 影响。 【答案】D 2.【解析】等质量的N4和N2,则N4物质的量为n(N4)= 56g”a=器ol,N,物质的量为n(N)= mg 28g”0一器n0l。A项，根据分子数之比等于物质 的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意：B项，原子 -15 的物质的量分别为需mol×4,贺mol×2,因此原子数相 56 同，故B符合题意：C项，根据体积之比等于物质的量之比， 因此体积不相同，故C不符合题意；D项，N4物质的量为 n(N4)= m g n 56g·mol=56 mol,N2物质的量为n(N2)= 28g”aT一贺m0l,因光物质的量不相同，故D不特 mg 合题意。故选B。 【答案】B 3.【解析】A项，常温常压下，Vm>22.4L/mol,22.4LCO2 物质的量小于1mol,CO2分子数少于NA个，故A错误； B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为 1mol,由于空气中存在二氧化碳等化合物，所以含有的单 质分子数目小于NA个，故B错误：C项，气体状况未知， Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项， 1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标 准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是 1.12L 22.4 L/mol =0.5mol,都含有0.1NA个氧原子，故D正 确：故选D。 【答案】D 4.【解析】A项，根据n=得知，相同质量时物质的量与摩 尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小 于乙，故A错误：B项，根据V=得Vm知，相同湿度、压强、 质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>乙，则 气体体积甲乙，故B错误：C项，同温同压下，气体摩尔体 积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲> 乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分 子质量甲>乙，故D正确。故选D。 【答案】D 5.【解析】设各物质的质量都是1g,①1gCH1的物质的量 是6m0l:@1gH,的物质的量是号m0l:③1gC02的 物质的量是是m0l:国H,0是液体1g水的体积约为 1mL,相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常 压下所占的体积由大到小排列的顺序是②①③④，选A。 【答案】A 6.【解析】A项，标准状况下H2)不是气体，不能使用气体 摩尔体积进行有关计算，A错误；B项，128gSO2气体的物 128g 质的量是m(S0,)-64go-2mol,则在标准状况下的 体积约V=2mol×22.4L/mol=44.8L,B正确：C项，在 同温同压下两种气体的体积之比等于气体的物质的量的比， C错误；D项，常温下，气体摩尔体积大于22.4L,/ol,则该条 件下22.4LO2的物质的量小于1mol,故其中所含的分子数 小于NA,D错误；故选B。 【答案】B 7【解折】2欢.2g疏化氢气体物质的量=34g:m 27.2g Q.8mol,气体摩尔体积Vn=88222.,8L·mol。 【答案】C 8.【解析】A项，由M=RT可知，同温同压下气体摩尔质 量与密度成正比，则两种气体的密度之比等于摩尔质量之 比，故A正确：B项，由pV=nRT,又n=m/M,气体的质量 相等，则同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量成反 比，未指明气体的状态，故B错误；C项，由m=nM可知，相 同质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，故C正确；D 项，根据pV=RT,同温同压下，两种气体的体积之比等于 物质的量之比，故D正确，故选B。 【答案】B 56 9.【解析】A项，因为气体的体积与温度和压强有关，没指 明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错 误：B项，由于水是液态，所以标准状况下，1m0l水体积不 是22.4L,故B错误；C项，物质的质量只与物质的量和摩 尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1ol氧气无论是 在何种条件下，其质量都是32g,故C错误。D项，在标准 状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L,所以0℃ 101kPa下，1mol空气的体积约为22.4L,故D正确；故 选D。 【答案】D 10.【解析】气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质 的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决 定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小， 所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不 定为22.4L·mol1,C错误。 【答案】B 1.【解析】6个X原子物质的量为Na一lX b 的物质的量为号×后0l,X的摩尔质量 ag 1 =2aAg/mol,cgX的物质的量为 b z×NAmo D bc 2aN g/mol 2aNA mol.cg该气体的体积=2 Na molx b 22.4 L./mol-11 bcL aNA 【答案】A 12.【解析】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等， 而甲的密度大于乙的密度，由p=晋可知V甲<V乙，同温 同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲<n乙，B项 正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙 的少，A错误：因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相 等，C错误；根据M=可知Mp>MzD错误。 【答案】B 13.【解析】(1)①从上表中可以看出，1mol任何气体在标 况下的体积约为22.4L:②从上表数据可以看出，1ol 不同气体，在不同条件下体积不一定相等；(2)①根据V =n·NA,相同条件下，1mol气体的分子数目相等，故填 相等；②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等； (34g氧气的物质的量为n=得-壶=0.125mol,标沉 下Vm=22.4L/mol,根据V=n·Vm=0.125×22.4= 2.8L。 【答案】(1)①22.4②不一定(2)①相等②几乎相 等(3)2.8 能力提升 14.【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子 分子，且其物质的量为1mol,若该物质为气态，则其在标 准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标 准状况，在此状况下，Vm=30L·mol1。 【答案】A 15.【解析】以0.024kg2C所含的原子数为阿伏加德罗常 数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，每摩气体所含分 子数为原来的2倍，A项肯定变化。B项气体的质量一 定，温度压强也被规定，则体积必然一定。由于12C的相 对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的 1/2,那么其它原子的或分子的相对质量都将变为原来的 2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。 【答案】B 15 参考答案 16.【解析】（山）双原子分子的物质的量为册m0l,则在标准 状况下的依积为22”1、密度为晋=22”m一224分 m M M M 子总数为m心个、原子总数为2m心A个、一个分子的质 M M 量为兴g (2)由分子载可知气体的物质的量为、0l,由质量和物 质的量可得气体的摩尔质量为心 g/mol,由摩尔质量和 质量可知气休的物质的量为l到cg该气你在标 雅状况下的体积是L。(3)由气体体积和标况气体 摩尔体积可知气态氧化物RO2的物质的量为0.025ol, 由气体质量和物质的量可得气体的摩尔质量是64g/mol。 【答】0号@%@兴⑧心 M M (2)2.46c上3)64g·mol 17.【解析】(1)101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol-1 大，理由是在压强和物质的量相同的条件下，温度越高， 气你体积越大；(2)标准状况下，C0气体的密度为p一 M 22.4L7m0-1.25g/L:273℃、101kPa时，67.2L气 28 g/mol V67.2L 体的物质的量为n=44.8ma-1.5mol:(3)已 知KC1O3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到 O2;现将73.5 g KCIO3在MnO2催化、101kPa条件下加 MnO2 热至273℃。根据反应2KC0,△2KCI+30,↑，若 完全分解，则可以得到该状况下O2的体积为 73.5g 12.5g/maX2 ×44.8L/mol=40.32L。 【答案】(1)大在压强和物质的量相同的条件下，温度 越高，气体体积越大(2)1.25g/L1.5mol(3)40.32 18.【解析】(1)M=p×22.4L·mol-l≈64g·mol1;根据 相对分子质量，推测可能是二氧化硫气体。(2)M=m V =192=64g·mol1。(3)C0燃烧发生反应： 0.672 22.422.4 2C0十0，点燃2C02,C0的体积与生成C02的体积相等， 燃烧后C)2的总体积为11.2L,故18gC)和CO2的混 合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，18gCO和 CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,设C)的物质的量 /28.x+44y=18 为xmol,C)2的物质的量为ymol,则{ 11.2,解得 x十y=22.4 【=025y=025,①原%合气你的密度=号-壳 ≈1.61g·L1。②M=p·V=p·22.4L·mol-1= 1.61g·L1×22.4L·mol-l≈36g·mol-1。 【答案】(1)64S02(2)64(3)①1.61②36 19.【解析】(1)设C0和CO2的物质的量分别为x和y,则 28.x+44y=14.4,22.4(x+y)=8.96,联立解得x=y= 0.2mol,故CO和CO2的物质的量分别是0.2mol: 0.2mol;(2)由(1)得C0和CO2的物质的量分别都是 0.2mol,则n(C)=n(CO)十n(CO2)=0.4mol,所有混合 气体中碳原子的个数为0.4NA。 【答案】(1)0.2mol:0.2mol(2)0.4NA(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个 Na,则溶液中SO的物质的量是 (4)0.7molH2O的质量为 (5)483gNa2SO,·10H2O中所含的Na 的物质的量是 mol,含H2O分 子的数目是 个。 (6)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体 中，含有分子数目最少的是 (7)a个X原子的总质量为bg,则X的相 对原子质量可以表示为 (8)现有mg某气体，它是三原子分子，其 摩尔质量为Mg·mol厂1。若阿伏加德罗 常数用VA表示，请用以上符号及相应数 字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为 mol. ②该气体所含原子总数为 个。 同步作业十六 口基础过关 1.四种因素：①温度和压强②所含微粒数 ③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对 气态物质体积有显著影响的是 () A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 2.科学家发现一种新型氮分子，其化学式为 N4,在相同条件下，等质量的N和N2具有 相同的 () A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量 3.下列说法正确的是 ( A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个 C02分子 B.标况下22.4L空气含有NA个单质分子 C.22.4LCL2中含有NA个Cl2分子 D.标况下1.12LO2和1.12LCO2均含有 0.1NA个氧原子 第二章海水中的重要元素一钠和氯 22.下表是某地市场中销售的一种“加碘食盐” 包装袋上的部分文字说明： 配料：氯化钠(NaCI)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：20~40mg·kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避 光保存，你认为可能的原因是 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的 含量为52mg·kg1。计算每千克加碘盐 中KIO3的物质的量 和碘的质量 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘 才能满足人体健康需要，通过计算说明成 人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获 得需要的碘 气体摩尔体积 4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说 法正确的是 A.物质的量：甲>乙 B.气体体积：甲>乙 C.摩尔体积：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 5.等质量的①CH②H2③CO2④HO,在 常温常压下所占的体积由大到小排列的顺 序是 () A.②①③④ B.④②①③ C.②①④③ D.④③①② 6.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积 等的说法正确的是 () A.标准状况下，1摩尔H2O的体积约为 22.4 B.128gSO2气体在标准状况下的体积约为 44.8L 化学必修第一册 C.同温同压下两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比 D.常温下，22.4LO2所含的分子数为V。 7.如图表示某条件下H,S气体体积与质量的 关系，则该条件下气体摩尔体积为() ↑V 18.24 →mlg 27.2 A.22.0L·mol- B.22.4L·mol- C.22.8L·mol- D.23.2L·mol- 8.下列有关两种不同气体的叙述，错误的是 A.同温同压下，密度之比等于摩尔质量 之比 B.相同质量时，体积之比与摩尔质量成反比 C.相同质量时，物质的量之比与摩尔质量 成反比 D.同温同压下，体积之比等于物质的量 之比 9.下列说法中正确的是 () A.若1mol氢气体积为22.4L,则一定是 标准状况 B.在标准状况下，1mol水的体积为22.4L C.1molO2的质量只有在标准状况下才是 32g D.0℃、101kPa下，1mol空气的体积约为 22.4L 10.下列有关气体体积叙述正确的是() A.一定温度、压强下，气体体积由其分子 的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质 的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占 的体积约为22.4L D.不同的气体，若体积不等，则它们所含 的分子数一定不等 6 11.已知ag气体X2中含有b个X原子，那么 cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体 积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)() A.11.26cL B.11.2abL aNA CNA C.11.,2acL D.11.2bL bNA acNA 12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的 甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均 相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说 法正确的是 () A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 13.对一定量气体体积的探究。已知1mol气 体在不同条件下的体积： 化学式 条件 mol气体体积/L H, 0℃，101kPa 22.4 02 0℃，101kPa 22.4 CO 0℃，101kPa 22.4 H2 0℃，202kPa 11.2 CO, 0℃，202kPa 11.2 N2 273℃，202kPa 22.4 NH 273℃，202kP: 22.4 (1)从上表分析得出的结论： ①1mol任何气体，在标准状况下的体积都 约为 L。 ②1mol不同的气体，在不同的条件下，体 积 (填“一定”“一定不”或“不一 定”)相等。 （2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体 的体积几乎相等，原因是： ①气体分子数目 (填“相等”或 “不等”) ②相同条件下，气体分子间的平均距离 (填“差距较大”“几乎相等”或“无 法确定”)。 (3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为 L(写出计算过程)。 口能力提升 14.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物 中含有6.02×1023个分子，这些分子由 1.204×1024个原子组成，下列有关说法中 不正确的是 () A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积 约是22.4L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1molO2 在该条件下的体积也为30L 15.假设把C的相对原子质量定为24，且以 0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗 常数值，下列数值肯定不变的是 () A.气体摩尔体积（标准状况） B.标准状况下，16gO2所占的体积 C.O2的式量 D.一定条件下，跟2gH2相化合的O2的 物质的量 16.计算填空： (1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量 为Mg/mol,该气体质量为mg,阿伏加德 罗常数为NA,则： ①该气体的物质的量为 mol; ②该气体在标准状况下的体积为 L: ③该气体在标准状况下的密度为 g/L; ④该气体所含原子总数为 个 ⑤该气体的一个分子的质量为 g。 (2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则 cg该气体在标准状况下的体积是 (3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO。 的体积为0.56L,该气体的摩尔质量是 67 第二章海水中的重要元素一钠和氯 17.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下， 单位物质的量的气体所占的体积。 22.4L·mol厂1是标准状况下的气体摩尔体 积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔 体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、 101kPa条件下，Vm约为44.8L·mol厂1。 (1)请判断101kPa、50℃时的Vm比 22.4L·mol-1 (填“大”或“小”)， 理由是 (2)标准状况下，CO气体的密度为 ,273℃、101kPa时，67.2L气 体的物质的量为 (3)已知KClO3在MnO2催化、101kPa、 210℃时即可分解得到O2;现将73.5g KClO3在MnO2催化、101kPa条件下加 热至273℃。若完全分解，则可以得到该 状况下O2 L。 18.按要求解答问题 (1)已知标准状况下，气体A的密度为 2.857g·L1,则气体A的相对分子质量 为 ,可能是 气体。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为 672mL,则此气体的相对分子质量为 (3)C0和CO2的混合气体18g,完全燃烧 后测得C02体积为11.2L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是 g·L1。 ②混合气体的平均摩尔质量是 gmol厂1。 19.现有14.4gC0和CO2的混合气体，在标 准状况下其体积为8.96L。 (1)求CO和C0O2的物质的量分别是 (2)求混合气体中碳原子的个数 (用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。