第1章 第2节 同步作业4 电解质的电离-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第二节 知识梳理 知识点1电解质 1.概念：在 能够导电 的化合物，如NaNO、HCl、KOH等。 知识拓展非电解质：在水溶液里和熔融状 态下都不导电的化合物，如C2HOH、 C6H12O6等。 2.与物质类别的关系 酸，如H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 电 碱，如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等 盐，如NaCl,CaCO3等 部分氧化物，如CuO、H2O等 特别提醒氨气、二氧化硫、二氧化碳的水 溶液能导电，是因为它们与水反应分别生成 电解质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,而氨 气、二氧化硫、二氧化碳都不是电解质。 知识点2电解质的电离 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自 由移动的离子的过程。 2.表示方法—电离方程式 强酸的电离 如H2SO4—2H++SO2 强碱的电离 如NaOH一Na++OH 盐的电离 如CuSO4 -Cu2++SO 3.电离方程式书写原则与要求 (1)电离方程式 (2) 。离子所带 电荷数等于该原子或原子团在化合物中的 化合价，离子的个数用阿拉伯数字标在离子 符号之前。 第一章物质及其变化 离子反应 (3) ,即在电离方程式两 边原子的种类和数目相同。 (4) ,即在电离方程式右 边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。 4.从电离角度认识酸、碱、盐 HCI、 H 阳离子全 HNO3、 电 部是H的酸 H2SO 离C、NO 化合物 S02 金属阳离子 盐（或NH)和 NaoH、 Na、Kt 阴离子全 酸根离子 KOH、 Ba2+ 部是OH碱 Ba(OH) HOH- 的化合物 特别提醒 酸式盐电离方程式的书写 水溶液中 NaHSO=Na+ 强酸酸式盐， H++SO 如Na HSO, 熔融状态 NaHSO(熔融) Na+HSO 弱酸酸式盐在水溶 液中电离，酸式酸根 Na HCO3 Na+ 离子不能拆，如 +HCO NaHCO 5.电解质导电原因及其导电能力强弱判断 (1)不同电解质导电的原因 电解质 导电原因 类别 气态、固态或液态时只有分子，没 有自由移动的离子，不能导电；在 酸 水溶液中受水分子的作用，电离出 自由移动的离子，能够导电 固态时没有自由移动的离子，不能 碱和盐 导电；在水溶液里或熔融状态下能 电离出自由移动的离子，能够导电 化学必修第一册 续表 在熔融状态下，自身电离出阴、阳 离子能够导电；有些活泼金属氧化 物在水溶液中能和水反应生成新 活泼金属 电解质而导电，如Na2O熔融时电 氧化物 离出Na+、O2-而导电，在水溶液 中生成NaOH,NaOH电离出 Na+、OH-而导电 (2)电解质溶液导电的实质 电解质在水溶液里或熔融状态下发生 了电离，产生了能够自由移动的离子，离子 带正、负电荷，在外加电场作用下发生定向 移动，从而导电。 (3)电解质溶液导电能力的影响因素 单位体积内 离子数目越多，溶液导 导 离子的数目 电能力越强 能 离子所 离子所带电荷越多，溶 带电荷 液导电能力越强 知识点3离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解反应型离子反应发生的条件：溶 液中某些离子浓度能够减小。 ① ,如BaSO4、CaCO3等； ② ,如CO2等； , ③ ,如弱酸、弱碱 和水。 (2)置换反应型离子反应发生的条件：有离 子参加。如Zn十2H+—Zn++H,个。 知识点4离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示化 学反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写及正误判断 (1)离子方程式的书写 ①书写步骤（以溶液中BaCl2与Na2SO4的 反应为例) 正确书写反应的化学方程式：BaCl2十 写 Na2SO4BaSO4￥+2NaCl 把易溶于水且易电离的物质拆成离子 拆 的形式：Ba2++2C1+2Na+SO BaSO4￥+2Na++2CI 删去方程式两边不参加反应的离子，并 删 将方程式化为最简：SO?十Ba2+ BaSO 检查离子方程式两边各元素的原子个 查 数和电荷总数是否相等 ②注意事项 在书写离子方程式时，关键是拆。 a.能拆成离子的物质 1)强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、 HClO,等。 2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 3)大部分可溶性盐。 b.写成化学式的物质 难溶物，如CaCO3、Fe(OH)3等；气体，如 CO2、H2等；单质，如Zn、Fe等；氧化物，如 CuO、AlO等；难电离的物质，如CH COOH、 H20等。 c.微溶物 微溶物如 一澄清石灰水：拆成Ca2+和OH Ca(OH)2 一石灰乳：写化学式 d.浓硫酸、浓磷酸作为反应物时写化学式， 浓盐酸、浓硝酸作为反应物时拆成离子。 ③与“量”有关的离子方程式书写技巧 对于这类反应，要按照“以少定多”的原 则进行书写，即先假定少量物质的化学计量 数为1，根据少量物质的化学式，写出参加 反应的离子数目，然后根据少量物质的离子 数目来确定过量物质的离子数目。 以Ba(OH)2与NaHSO的反应为例： 若Ba(OH)2少量，Ba2+、OH一定完 全反应，也一定按化学式[Ba(OH)2]中 Ba2+、OH的个数之比1：2参加反应，而 NaHSO,中的H、SO的个数则由反应 需要而定。即 Ba2+20H+2H+SO--BaSO +2H2O 若NaHSO,少量，H、SO一定按化 学式(NaHSO4)中H+、SO的个数之比 1:1参加反应，而Ba(OH)2中的Ba2+、 OH的个数则由反应需要而定。即 H+SO2+Ba2+OH -BaSO +H2O (2)离子方程式的正误判断 ①看是否符合客观事实 书写离子方程式，必须以事实为依据， 不能主观臆造不存在的产物或反应。如Fe 加入CuSO4溶液中：2Fe+3Cu2+—2Fe3+ +3Cu(错)，正确的离子方程式为Fe+Cu -=Fe2++Cu;反应Cu+2H+一Cu2++ H2个（错），因为Cu在金属活动性顺序中排 在H后，不能置换出酸中的H。 ②看化学式的拆分是否正确 易溶且易电离的物质需写成离子形式， 而难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单 质和氧化物等需写成化学式。如石灰石加 入稀盐酸中：CO+2H+=CO2个+HO (错)，正确的离子方程式为CaCO3+2H -=Ca2++C0O2↑+H2O。 ③看是否遵循原子守恒和电荷守恒 书写离子方程式时，要遵循原子守恒和 电荷守恒。如Na2CO3与稀硫酸反应写成 CO+2H一2CO2↑+H2O,不符合原 子守恒，正确的离子方程式应为CO十 2H一CO2个+H2O;Cu加入AgNO3溶 15 第一章物质及其变化 液中发生的反应写成Cu十Ag+—Cu2 十Ag,不符合电荷守恒，正确的离子方程式 应为Cu十2Ag—Cu2++2Ag。 ④看是否漏掉参加反应的离子 书写离子方程式时，不能顾此失彼、 三落四。如CuSO与Ba(OH)2溶液反应 写成Ba2++SO—BaSO4￥，漏掉了 Cu2+与OH的反应，正确的离子方程式应 Cu2+SO+Ba2+20H=BaSO +Cu(OH)2￥。 ⑤看是否符合阴、阳离子的配比 离子方程式中阴、阳离子的配比要正确， 且各离子配比应为最简比。如Ba(OH)2溶 液和稀硫酸反应写成Ba2++OH厂+H+ SO子一BaSO4￥+H2O,离子配比不正 确，正确的离子方程式应为Ba2++2OH十 2H+SO-BaSO+2H2O;NaOH 溶液与稀硫酸反应写成2OH+2H 2H2O,不是最简比，正确的离子方程式应为 OH+H==H2O。 ⑥看是否符合反应物用量条件 相同的反应物，如果试剂用量不同，对 应的离子方程式不一定相同。如向澄清石 灰水中通入少量CO2(生成CaCO3),其离子 方程式为Ca2++2OH厂+CO2-CaCO3V +H2O;若通入过量CO2[生成Ca(HCO3)2], 其离子方程式为OH+CO2==HCO。 ⑦看“个”“￥”使用是否恰当 反应物无气体，生成物有气体，气体产 物标“个”；在溶液中的反应，反应物无固体， 有固体产物产生，固体产物标“￥”。 3.离子方程式的意义 (1)表示某一个具体的化学反应 如Ba(OH)2+MgSO,=BaSO,￥+ Mg(OH)2Y的离子方程式为Ba+2OH+ Mg2++SO-BaSO,+Mg(OH)2￥。 化学必修第一册 (2)表示同一类型的离子反应 如“OH十H—H2O”可表示强酸 与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。 4.离子共存问题 (1)离子共存 能大量 不反应 离子 能反应不能大 共存 之间 量共存 (2)离子间发生反应而不能大量共存的情况 及举例 情况 举例 ①Ca2+与C0号，Ba2+与CO号、 生成难 SO,Ag与C1-等； 溶物 ②OH-与Fe3+、Cu2+等 生成气体 H+与CO号-、HCO3等 同步作业四 中基础过关 1.下列属于电解质的是 A.NaCl溶液 B.Cu C.CH D.H,SO 2.下列属于非电解质的是 A.SO B.KCIO C.Ca(OH)2 D.CI, 3.下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于 非电解质的是 A.金属铁 B.SO2 C.酒精 D.硫酸钡晶体 4.下列物质中能导电的是 ( A.无水乙醇 B.氯化氢气体 C.氢氧化钠固体 D.熔融氯化钠 5.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的 电解质是 ( A.NaCl B.CHCH2OH(酒精) C.H,SO D.CO, 续表 生成难电 ①H+与OH-,CH:COO-; 离的物质 ②OH-与NH等 (3)限定或隐含条件 ①无色溶液中，不能存在在溶液中呈现某种 颜色的离子，如Cu+(蓝色)、Fe3+(棕黄 色)、Fe2+(浅绿色)、MnO(紫色)。 ②使紫色石蕊溶液变红的溶液、与Fe反应 生成H2的溶液、常温下pH<7的溶液，均 呈酸性，即溶液中有大量H,能与H反应 的OH、CO等离子均不能大量存在。 ③使紫色石蕊溶液变蓝的溶液、使无色酚酞 溶液变红的溶液、常温下pH>7的溶液，均 呈碱性，即溶液中有大量OH厂，能与OH 反应的H、Fe3+等离子均不能大量存在。 电解质的电离 6.下列物质分类正确的是 选项纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水五水硫酸铜 氧化铝 氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 氯气 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 7.下面关于电解质的叙述中错误的是 ( A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化 合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质 不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电，在水中导电 的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但水也是电解质 8.下列叙述中正确的是 A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子 D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属 于盐 9.下列叙述正确的是 A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非 电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不 能导电，所以蔗糖属于非电解质 1O.NH,HSO4在水溶液中能电离出NH、 H、SO。下列对NH,HSO4的分类错 误的是 () A.NH,HSO4是盐 B.NH HSO4是酸 C.NH,HSO,是电解质 D.NH4HSO是化合物 11.下列电离方程式书写正确的是 A.Na2 CO3 -2Na+CO B.AICI=A13+CI C.Mg(NO3)2→Mg2+2NO D.KMnO4→K++Mn2++4O2 12.下列电离方程式错误的是 A.Al2(S04)3=2A13++3S0 B.NaOH =Na+H C.Na,COs-2Na+CO D.H2SO4→H+SO 13.关于Na2SO的电离方程式书写正确的是 A.Na2 SO-Na+SO2 B.Na2 SO-2Na+SO C.2Na+SO-Na,SO D.Na2 SO -Na2+SO2 14.下列电离方程式中，正确的是 A.NaHCOs --Na+H+CO2 B.KCIO3—K++C1厂+3O2 C.Ca(NO3)2-Ca2++2(NO3)2 D.NaHSO4—Na+H+SO2(水溶液) 第一章物质及其变化 15.下列电离方程式中，正确的是 ( A.Ca(OH),-Ca2++OH B.HCIO-H+CI+02 C.Na2 O2 -2Na+202 D.Al2(S04)3=-2AI3++3S0 16.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电 实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极 相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下 列说法不正确的是 图a 图b 图c A.图示中O代表的离子是氯离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电 过程 D.氯化钠只有在水溶液中能导电 17.有以下10种物质 ①石墨②氧化钠③酒精④氨水 ⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶 液⑧氯化氢( ⑨硫酸铝 ⑩稀硫酸 (1)能导电的是 ;属于电解电 解质的是 (2)写出下列物质溶于水的电离方程式： ⑥ ⑨ 18.现有以下物质 ①NaCl晶体②液态HCI③CaCO3固 体④熔融KC】⑤蔗糖⑥铜 ⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 (3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是 化学必修第一册 19.下列都是错误的电离方程式，请指出错误 之处并改正。 (1)K,C03—K2++CO3 应改为 (2)NaOH—Na+O2-+H 应改为 (3)FeCl3—Fe2++3C1 应改为 (4)Ba(OH)2—Ba2++OH 应改为 (5)Na2COa Na2 +CO 应改为 能力提升 20.下列物质中，含有自由移动的C厂的是 A.KCIO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCI晶体 D.液态氯化氢 21.下列说法中不正确的是 ( ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸 钡是非电解质 ②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨 水是电解质 ③固态HCI不导电，熔融态的HC1可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离 子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质 放在水中一定不导电 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅②③ D.①②③④⑤ 22.有以下10种物质 ①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗称水 银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的 物质序号填入右栏相应的位置。 18 序号 符合条件 物质序号 I 混合物 电解质，但熔融状态下并 不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 V 非电解质 纯净物，既不是电解质，也 不是非电解质，但本身能 导电 23.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水 时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同 离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是 (2)NaHSO,在熔融状态下的电离方程式 是 (3)下列说法中正确的是 (填字 母)。 A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO属于盐 C.NaHSO,属于电解质 D.NaHSO,溶液能与Zn反应生成氢气 24.已知A、B、C为氯化钠在三种不同条件下 进行通电的示意图，根据所学知识回答 问题： Na 与电 与电 与电源正极 与电源负极源正 相连的电极 相连的电极极相 极相 889 连的 O连的 H,0 电极 电极 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 (1)A、B、C三幅图中，能导电的图是 (2)由A、B、C三图可知，破坏氯化钠晶体中 作用力的方式可以是 和 (3)下列给出物质中，只能按照A图方式 进行导电的是 A.硝酸钾 B.酒精 C.氯化氢 D.硫酸钡 25.已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3￥+ H2O,CaCOs CO2+H2O- Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。 试根据如图所示装置回答下列问题： 通入C0, Ca(OH2溶液 同步作业五 中基础过关 1.下列反应属于离子反应的是 A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.高锰酸钾加热分解制取氧气 D.在高温下CO2与C反应生成CO 2.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应 的是 A.锌和稀硫酸反应 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C.木炭和氧气反应 D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应 3.下列物质中，不能发生反应的是 ( A.Na2SO4和CuCl2 B.Ba(NO3)2和Na2COg C.CO2和KOH D.CaCO和HCl 4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集 合关系来表示，其中正确的是 ( ) 复分解反应 复分解反应 置换反应 离子反应 置换反应 离子反应 A B 19 第一章物质及其变化 (1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或 “不亮”)。 (2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 (3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 (4)下列四个图中， (填字母)能比 较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的 量，y轴表示导电能力)。 离子反应 离子反应 置换反应 ① 复分解反应 复分解反应置换反应 C D 5.下列有关反应中不属于离子反应的是( A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B.氢氧化铜与稀硫酸的反应 C.锌与氯化铜溶液的反应 D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的 反应 6.下列化学反应的离子方程式正确的是() A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH十H —H2O B.氧化镁与稀硝酸反应：O+2H一HO C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO-BaSO D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO十2H— H2O+CO2↑ 7.离子方程式CO5+2H==CO2↑十H2O 表示 () A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应化学必修第一册 主要是物理变化，B正确，不符合题意：C项，《梦溪笔谈》 中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳…”涉及反应生成碳 酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元 素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题 意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1~100nm, 属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。 【答案】A 18.【解析】(1)第Ⅲ组中的H2SO4可以与第I组中的所有 物质都发生反应；(2)第Ⅱ组中的NaOH与第I组的所有 物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。 【答案】(1)IH2SO (2)NaOH Cu NO3)2 2NaOH -2NaNO3 +Cu(OH)2 H2SO4+2NaOH-Na2 SO+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2￥+2NaC】 19.【解析】根据要求选择合适的物质。盐酸是无氧酸，纯 碱是钠盐，碱有可溶性的烧碱和不溶性的氢氧化铁，硫酸 是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。 【答案】(1)2HC1+Na2CO3- -2NaCl+HO+CO2个 (2)NaOH+HCI=NaCl+H2O Fe(OH)+3HCI —FeCl3+3H2O (3)CaCl2 +Na2 CO -2NaCl+CaCO3 (4)CO,+2NaOH=Na,CO2+H,O (5)3H2SO1+2Fe(OH)3—Fe2(SO1)3+6H2O 20.【解析】第三组中H2SO1能与第一组中BaCl2发生反应 生成BaSO4沉淀和HCl;与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3 和H2O;与Mg反应生成MgSO4和H2,第二组中NaOH 与第一组中三种物质不反应，而与第三组物质都能反应。 【答案】(1)一硫酸(2)2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNOg 2NaOH++H2 SO= -Na2 SO +2H2O 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 21.【解析】该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。 据单质①能与酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属 单质即为铁，而酸只有稀H2SO4,故②为稀H2SO1,碱只 有Ca(OH)2,故④为Ca(OH)2,则氧化物③为酸性氧化物， 即C)2,⑤属于盐且既能与稀H2SO)1反应又能与Ca (OH)2反应，则⑤应为Na2CO3。 【答案】(1)FeH2SO4CO2Ca(OH)2Na2CO3 (2)Fe+H2SO4—FeSO1+H2↑Ca(OH)2+H2SO -CaSO+2H20 Na2 CO3+H2SO-Na2SO+ CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 能力提升 22.【解析】A项，“千锤万凿出深山”是从石灰岩中开采出 石灰石的过程，故反映了制备生石灰的原料来源，A不符 合题意：B项，白居易的诗“秋霜欲下手先知，灯底裁缝剪 刀冷”中“剪刀冷”指秋霜季节摸着金属很冷，意思是天气 冷，不是说金属熔点低，故B符合题意；C项，酿酒就是采 用富含淀粉的粮食经发酵后生成乙醇的过程，是被氧气 缓慢氧化的过程，C不符合题意：D项，“千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金”中说明自然界中存在金的单质，故金的 化学性质很稳定，D不符合题意；故选B。 【答案】B 23.【解析】A项，甲(H2SO4)与乙(Na2SO4)、乙与丙、丙与 丁之间不反应；B项，丁(HCI)不能转化为乙，且甲与乙、 乙与丙、甲与丁之间不反应；C项，甲与乙、乙与丙之间不 反应；D项，Fe与CuCl2、Zn与CuCl2、Zn与HCl、Fe与 HCl之间能反应，且HCI与CuO或Cu(OH)2等反应可转 化为CuCl2,符合题意。 【答案】D 24.【解析】稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液 呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀 硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错 误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO1溶液呈蓝色，稀 -13 硫酸与Ba(N)3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸 与Fe(OH)2反应得到的FSO1溶液呈浅绿色，稀硫酸遇 紫色石蕊试液变红，D项正确。 【答案】D 25.【解析】A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题 给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误：B 项，碱至少有三种元素组成，B项正确：C项，常温下，B、C 均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金 属在常温下不为气体，D项错误。 【答案】B 26.【解析】(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱：碳酸 钙是由金属阳离子与酸根离子组成的化合物，属于盐；二 氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物； (2)牙膏摩擦剂氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅都难溶于 水，因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质：(3)石灰水主要成 分是Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应产 生CaCO3沉淀和NaOH,所以反应③的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3￥+2NaOH;(4)另一种以 石灰石为原料制备CaCO,的方案是：CaC)3与HC】发生复 分解反应产生CaCl2、H2O、CO2,反应产生的CaCl2与 Na2C)3在溶液中反应产生CaCO3沉淀和NaCl。反应方 程式为：CaCO3十2HCl-CaC2十CO2↑+H2O;CaCl2 +Na2CO3一CaCO3V+2NaCl,实验方案用流程图表 示出来为： 石友石①加6我疏C:C山四加0溶茂变酸饲； 该方案与第一种实验方案比较优点是：不需要高温条件， 条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。 【答案】(1)盐氧化物(2)难溶 (3)Ca(OH)2+Na2 CO3 =CaCO2+2NaOH (4)石灰石 ⑩加稀盐酸CaC ②加NC(3溶液 碳酸钙 不需要高温条件，条件温和、节能：实验步骤少，操作 简单。 第二节 离子反应 知识点1 1.水溶液里或熔融状态下 知识点2 3.(1)左边书写化学式右边书写离子符号(2)正确标出 离子所带电荷(3)遵循原子守恒(4)遵循电荷守恒 知识点3 2.(1)①反应生成沉淀②反应生成气体③反应生成难电 离的物质 同步作业四电解质的电离 基础过关 1.【解析】A项，NaCI溶液属于混合物既不是电解质也不是 非电解质，故A错：B项，Cu虽然能导电，但Cu为单质，既 不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C项，CH4在水 溶液或者液态下均不导电，故C错；D项，H2SO1虽然在熔 融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根 离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确： 故选D。 【答案】D 2.【解析】电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物。SO3属于非电解质；KCIO3、Ca(OH)2、H2SO,属于电解 质。故选A。 【答案】A 3.【解析】A项，铁是单质，不溶于水，铁本身能导电，但不 是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项，SO2的水溶 液能导电，但SO2本身是非电解质，故B正确：C项，酒精 6 的水溶液不能导电，酒精本身是非电解质，故C错误：D 项，硫酸钡晶体不溶于水，水溶液不导电，但硫酸钡是电解 质，故D错误；故选B。 【答案】B 4.【解析】A项，无水乙醇是非电解质，无论什么条件下都 不会导电，故A不符合题意：B项，氯化氢是电解质，只有 在水溶液中才能电离出自由移动的离子，才会导电，但气 体中无离子，不导电，故B不符合题意：C项，氢氧化钠固体 是电解质，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的 离子，会导电，但固体中离子不能自由移动，不导电，故C 不符合题意：D项，熔融氯化钠是电解质，在熔融状态下能 电离出自由移动的离子，会导电，故D符合题意；故选D。 【答案】D 5.【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均 可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液中或熔 融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2S)4也是 共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里 可以电离出H+和SO,可以导电，是电解质。CO2的水 溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非 电解质。 【答案】C 6.【解析】盐酸是氩化氢的水溶液，属于混合物：冰水混合 物是H2O,是纯净物，A错误。五水硫酸铜(CSO4· 5H2O)是纯净物，B错误。C12是单质，既不是电解质也不 是非电解质，C错误。液氨是纯净物；碱石灰的主要成分为 氧化钙、氢氧化钠，是混合物；氟化铜是电解质；蔗糖是非 电解质，D正确。 【答案】D 7.【解析】在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫 非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电 解质，A、B正确：电解质导电是有条件的，电解质在水中不 一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是 电解质，如二氧化碳，C错误：水是电解质，D正确。 【答案】C 8.【解析】A项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合 物，错误；B项，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物，错误；C项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子， 也可能是铵根离子，错误：D项，由金属离子和酸根离子组 成的化合物是盐，正确。 【答案】D 9.【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是 单质，既不是电解质也不是非电解质；C)2的水溶液能导 电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成 的H2C)3电离造成，故A、B错误；液态HCI不能导电，但 溶于水时导电，固体NaCI不导电，但溶于水或熔融状态下 能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔 融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 【答案】D 10.【解析】A项，NH4HS)4能电离出阴阳离子，是盐，故A 正确：B项，NH4HSO1电离出的阳离子除了是酸H+,还 有NH,故B错误；C项，NH4HSO1是溶于水能导电的 化合物是电解质，故C正确：D项，NH4HSO4是化合物， 故D正确；故选B。 【答案】B 11.【解析】A项，Na2CO3为Na+与CO号组成的盐，其在 电离时电离出Na+与CO,电离方程式为Na2CO3 2Na十CO,故A正确；B项，氯化铝中Al元素化合价 为十3，C】元素化合价为一1，根据化合物化合价为0可 知，氯化铝的化学式为AlCl3,AlC13为盐类，其电离方程 式为AIC3—A13+十3C1,故B错误；C项，Mg(NO3)2 为Mg+与NO组成的盐类，其电离方程式为Mg(NO3)2 -13 参考答案 一Mg2++2NO,故C错误；D项，KMnO4为K+与 MnO4组成的盐类，其电离方程式为KMnO4一K十 MnO1,故D错误：故选A。 【答案】A 12.【解析】A项，符合物质实际存在形式，遵循原子守恒， 电荷守恒，A正确；B项，符合物质实际存在形式，遵循原 子守恒，电荷守恒，B正确：C项，符合物质实际存在形式， 遵循原子守恒，电荷守恒，C正确：D项，HS)1是二元强 酸，完全电离产生H十、SO,电离方程式应该为：H2SO4 一2H十十SO,D错误；故选D。 【答案】D 13.【解析】Na2SO4为强电解质，可以完全电离，电离方程 式为Na2SO4—2Na++SO:故选B。 【答案】B 14.【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na HCO3,电离方程式为：NaHCO3一Na+HCO2,A错误； B项，KCO3是可溶性盐，电离产生K+、CO2,电离方程式 为：KCO23—K十ClO3,B错误：C项，Ca(N)3)2是可溶 性盐，电离产生Ca2+和2个NO,电离方程式为：Ca(NO3)2 一Ca2+十2NO,C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐， 在溶液中NaHSO1电离产生Na十、H十、S),电离方程式 为：NaHSO4一Na+十H+十SO},D正确；故选D。 【答案】D 15.【解析】A项，正确的电离方程式应为：Ca(OH)2—Ca2+ +2OH,A错误：B项，HCO电离得到CO和H,且 HCIO是弱酸，部分电离，即HCIO一H+十CO,B错误： C项，Na2O2熔融状态下电离得到Na+和(O号，即NaO2 一2Na+十(O号，C错误；D项，Al2(SO1)3完全电离，电离方 程式为：Al2(SO1)3—2A8+十3SO},D正确；故选D。 【答案】D 16.【解析】A项，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中氯 离子的半径大于钠离子的半径，因此图示○中代表的离 子是氯离子，故A正确：B项，图a可知，千燥的氯化钠固 体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此氯化钠固体不 能导电，故B正确：C项，图b可知，熔融状态下，钠离子和 氯离子能自由移动，因此熔融的氯化钠能导电，故C正 确：D项，由图c、图b分祈，氯化钠在水溶液或熔融状态 下，均能电离出自由移动的钠离子和氯离子，两种状态下 都能导电，故D错误：故选D。 【答案】D 17.【解析】(1)导电是因为有自由移动的带电粒子，能导电 的物质有：金属、石墨、熔融状态的电解质、电解质水溶 液，故能导电的物质有①④⑦⑩：电解质是化合物，酸、 碱、盐、活泼金属氧化物和水都是电解质，则属于电解质 的是②⑥⑧⑨；(2)碳酸氢钠和硫酸铝都是盐，根据盐的 定义，盐可以电离出金属阳离子和酸根阴离子，电离方程 式分别为NaHCO3—Na++HCO3,Al2(SO4)3 2A13++3SO。 【答案】(1)①④⑦⑩②⑥⑧⑨ (2)NaHCO3—Na++HCO3A2(SO4)3—2AI3+ +3S0￥ 18.【解析】物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由 移动电子：电解质、非电解质都是化合物，前者在水溶液 中或熔融状态下能导电，后者不能。 【答案】(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨ 19.【解析】注意阴阳离子所带的电荷数及阴阳离子前面的 化学计量数。 【答案】(1)K2+2K+(2)O2-+H+OH (3)Fe2+Fe3+(4)0H20H (5)Na;2Na 化学必修第一册 能力提升 20.【解析】A中KC1O3电离出K+和C1O3;B中电离出 Ca+和C;C中KCI不电离；D中HC1为液态不是溶液 中，不电离。 【答案】B 21.【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的 化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合 物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与 物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条 件，便可得到正确结论。 【答案】D 22.【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HC1溶 于水可电离出H、C,能导电，但熔融状态下不存在自 由移动的离子，不导电，故HC1属于电解质。BaSO4是难 溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是 它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了 电解质NH3·H2O和H2CO3,故NH3和CO2是非电解 质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电 解质，也不是非电解质，但能导电。 【答案】I.②⑤Ⅱ.③Ⅲ.⑨V.④⑥V.①⑦ 23.【解析】Na HSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它 电离出的离子是Na+、H+、SO;它受热熔化时只能电离 出两种离子，分别是Na和HSO1;由其电离情况知， NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有 H+,能与Zn反应生成H2。 【答案】(1)NaHSO4一Na++H++S) (2)NaHSO-Na+HSO (3)BCD 24.【解析】根据图像可知，A中存在水和钠离子、水和氯离 子，为电解氯化钠溶液：B中存在规则排布的钠离子、氯离 子，为氯化钠晶体：C中存在自由移动的钠离子、氯离子， 为电解熔融的氯化钠。(1)分析可知，A、B、C三幅图中， 能导电的图是A、C: (2)在水分子的作用下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键； (3)A项，硝酸钾为离子化合物，在水分子的作用下或熔 融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的离子，A 与题意不符：B项，酒精为非电解质，不能导电，B与题意 不符；C项，氯化氢的水溶液能导电，液态时不能导电，C 与题意相符：D项，硫酸钡为离子化合物，在水分子的作用 下或熔融时可破坏氯化钠中的离子键，形成自由移动的 离子，D与题意不符；故选C。 【答案】(1)A、C(2)溶于水熔融(3)C 25.【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出 离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮：(2)灯泡先变暗 后熄灭，因为发生了C)2十Ca(OH)2 -CaCOg++H2O, 溶液中自由移动的离子减少：(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮： CaCO3+C)2+H2O=Ca(HCO23)2,Ca(HCO3)2完全电 离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大：(4)由于通入 C)2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开 始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增 大，导电能力又逐渐增大，所以选D。 【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐 变亮(4)D 同步作业五离子反应 基础过关 1.【解析】离子反应是在水溶液中发生的反应。 【答案】B 2.【解析】选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加 或生成，不属于离子反应。 【答案】C 3.【解析】A项，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气 体、水等，不能发生反应，故A正确；B项，Ba(NO3)2和 13 N2CO3反应生成碳酸钡沉淀，能反应，故B错误：C项， CO2和KOH反应生成碳酸钾和水，能反应，故C错误；D 项，CaCO3和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能反 应，故D错误。故选A。 【答案】A 4.【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反 应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。 【答案】C 5.【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、 碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属 可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属 于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不 属于离子反应。 【答案】D 6.【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不 能写成离子形式，B、D均错误：C项还生成氢氧化镁沉淀。 【答案】A 7.【解析】CO号十2H+=CO2个十H2O表示可溶性碳酸 盐与强酸之间的反应。 【答案】D 8.【解析】A项，NaHCO3溶液和烧碱溶液：HCO3+OH —CO号十H2O,A错误；B项，稀盐酸和碳酸银：Ag2CO3 +2H+2CI—2AgCI↓+CO2↑+H2O,B错误；C 项，Fe2O3溶于稀硫酸，生成铁离子和水：Fe2O3十6H —2Fe3++3H2O,C正确：D项，Cu和FeCl3溶液：2Fe3 +Cu—2Fe2+十Cu+,D错误；故选C。 【答案】C 9.【解析】A项，Fe与稀硫酸反应生成Fe2+,离子方程式为 Fe十2H+一Fe2+十H2个，A错误：B项，硫酸铜与氢氧化 钡反应还会生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu+十 2OH+Ba2++SO一BaSO4￥+Cu(OH)2￥，B错 误；C项，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程 式为CaO十2H十一H2O十Ca2+,C正确；D项，酷酸为弱 电解质，不能写成离子，离子方程式为CH3COOH+OH —H2)+CH3CO),D错误；故选C。 【答案】C 10.【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质 不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁 沉淀。 【答案】A 11.【解析】A是碳酸钡不能拆写成CO号和Ba2+;C中电 荷不守恒；D中违背客观事实。 【答案】B 12.【解析】离子方程式2H+十CO号一H2O+CO2个表 示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。 【答案】B 13.【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子 形式；离子互换反应的实质是离子的浓度或数目减小； H十十OH一H2)表示的是可溶性强酸与可溶性强碱 反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满 足三个条件之一即可发生。 【答案】B 14.【解析】CuCO3和NaOH不能发生离子反应，A错误； BaCO3十2HCl-BaCl2+CO2个+H2O的离子方程式 为：BaCO3+2H+—Ba2+十CO2个+H2O,B错误：Zn十 2CH3COOH—H2个+Zn(CH3COO)2的离子方程式 为：Zn+2CH3COOH-H2个+Zn2++2CH3COO。 【答案】D 15.【解析】只能表示一个化学反应的离子方程式，从形式上看 可以是反应物没有离子参与反应，但生成物有离子生成或反 8