河北唐山市迁安市第三中学2025-2026学年高二上学期12月阶段性考试化学试题

2025-2026学年度高二上学期阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 B. 将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效 C. 通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的 D. 合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率 2. 下列说法不正确的是 A. 将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其 B. 常温下，的溶液与的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C. 的溶液和的溶液，由水电离出的不相同 D. 根据，在生产中不能用饱和溶液处理锅炉水垢中的，使之转化为疏松、易溶于酸的 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 4. 下列有关滴定操作的说法正确的是 A. 用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C. 用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率 B. 工业上合成氨，反应条件选择高温高压 C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质 6. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 溶液和过量的NaOH溶液混合： C. 向溶液中加入过量NaClO溶液： D. 溶液与少量溶液反应： 8. 化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 B. 若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 9. 以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极反应为 B. 离子交换膜可以是阴离子交换膜 C. Fe元素位于元素周期表d区，中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5 D. 放电时，外电路中转移0.2 mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为9.2 g 10. 以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②可以溶于氨水生成和． 下列说法正确的是 A. “浸取”时发生反应： B. 的溶液中存在： C. ”除铜”所得上层清液中存在 D. 均不能溶于氨水生成和 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1～2个选项符合题意。 11. 常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. HA为弱酸，酸性强于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7] B. N点表示滴入NaOH溶液20 mL，此时溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) C. P点溶液中由水电离产生的氢离子浓度为1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈中性 D. 当滴入NaOH溶液10 mL时，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-) 12. 已知下列有关实验操作、现象(或数据)均正确，所得结论也正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿逐渐变为蓝色 正向移动 C 将25℃0.1 mol/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终升高 D 以酚酞为指示剂，用0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定0.1 mol/L草酸溶液 到达滴定终点时消耗NaOH的体积大于草酸的2倍 草酸为二元强酸 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：与pH的关系如图1所示；金属硫化物和NS在饱和溶液(0.1 mol/L)中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 下列说法正确的是 A. Q点对应溶液为④的不饱和溶液，⑤的过饱和溶液 B. 金属硫化物的 C. 0.1 mol/L NaHS溶液中 D. 溶液中的 14. 常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A. 向100 mL 的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B. 溶液中： C. 生成的离子方程式为： D. 向足量溶液中加入少量NaOH溶液，先发生离子反应： 15. 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、 B. 当时， C. b点时， D. c点时， 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共4题，共60分) 16. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 （1）工业上用N2合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3(g)中的化学键所释放的能量差值为___________kJ，该反应的热化学方程式可表示为___________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是___________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼(液态)与N2O4(液态)完全反应生成CO2(g)、H2O(g)和N2(g)，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：___________。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①___________；②___________。 （4）某小组同学设计利用如图装置测定50mL0.50mol/L稀盐酸与50mL 0.55mol/L氨水反应的中和热。各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于57.3kJ/mol，原因是___________。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH1。 若2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。 则反应2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 17. 根据要求回答下列问题： （1）现有十种物质：a．水；b．石墨； c．氯气；d．硫酸钡晶体；e．冰醋酸；f．二氧化碳；g．氨水；h．氯化钠固体；i．熔化的氯化钠；j．碳酸氢钠溶液。 ①其中能导电的是___________(填字母代号，下同)；属于非电解质的是___________；属于弱电解质的是___________。 ②NaHCO3在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离常数 K=1.69×10-4 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①pH相同的三种酸HCOOH、H2S、H2CO3，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②若HCOOH的起始浓度为0.01 mol/L，平衡时c(H＋)约为___________mol·L-1。 ③常温下，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。若某时刻溶液中=0.03，则此时溶液的pH=___________。 ④已知H2A为二元弱酸，H2A、HA-、A2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 则反应H2A＋A2-=2HA-的平衡常数K=___________(填具体数值)。 （3）常温下，将等pH、等体积的溶液CH3COOH和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。下列说法中正确的是___________(填字母代号)。 A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HNO2) B．常温下，a点溶液中，由酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的108倍 C．a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为a＞b＞c D．b、c、d三点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量：b＞c=d E．a点溶液中：c(CH3COO-)=c() 18. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题： （1）某学生用0.1000 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列实验仪器中一定用不到的是___________(填仪器名称)；除了0.1000 盐酸和NaOH溶液外还缺少的试剂是___________。 （2）现用0.1000 盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。 ①盛装标准液的滴定管规格是50 mL，滴定前液面调节的刻度为0.10 mL，则滴定管中的盐酸体积(填“>”“<”或“=”)___________49.90 mL。 ②滴定过程中，盛放标准液的滴定管正确的使用方法是___________(填字母)。 右手摇动锥形瓶，当看到___________现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表： 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 盐酸标准液的浓度/() 盐酸标准液初始读数/mL 盐酸标准液终点读数/mL 1 25.00 0.1000 1.50 21.50 2 25.00 0.1000 0.65 20.64 3 25.00 0.1000 0.73 20.74 4 25.00 0.1000 0.50 23.50 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。 ③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。 a．用水润洗酸式滴定管 b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 （3）实验室用氧化还原滴定法测定某样品中含量。其步骤为： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 的溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为(未配平)。 步骤4：将步骤2、3重复两次。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________。 ②若三次滴定平均消耗溶液20.00 mL，则样品中的质量分数为(保留两位有效数字)___________。 19. 工业上以和为原料合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。主要反应如下： 反应I：； 反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）在恒温恒容密闭容器中充入和只发生反应I，下列可说明反应体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内混合气体密度不再变化 B. 甲醇浓度与水蒸气浓度的比值不再变化 C. 混合气体平均摩尔质量不再变化 D. （2）向压强为的恒压密闭容器中，充入和，发生反应I和Ⅱ，平衡时测得的平衡转化率与的选择性与温度的关系如图所示。 ①平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ②为提高单位时间内的产率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。 （3）向恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．达平衡时容器内总压强为的物质的量分数为。 ①平衡时的转化率为___________(保留一位小数)。 ②该温度下反应I的压强平衡常数___________(用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数，结果需化简)。 ③若反应I在恒温恒压条件下进行，达平衡后通入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“”已省略)。 合成甲醇过程的决速步反应方程式为___________；该过程中得到相对较多的副产物为___________。 （5）工业上常采用“双催化剂串联”工艺：先在催化剂A表面发生反应Ⅱ生成，再在催化剂B表面与反应生成。与直接发生反应I相比，该工艺的优点是___________(答1点即可)。 2025-2026学年度高二上学期阶段性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Mn-55 Co-59 Zn-65 第Ⅰ卷(共40分) 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：共5小题，每题4分，共20分。每小题只有1～2个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(共4题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. b-a ②. （2）①②③ （3） ①. ②. 反应产生大量气体 ③. 反应放热多（或放出大量热） （4）氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. abgij ②. f ③. ae ④. （2） ①. ②. ③. ④. 6 ⑤. 1×103 （3）BE 【18题答案】 【答案】（1） ①. (圆底)烧瓶、试管 ②. 甲基橙试剂(或酚酞试剂) （2） ①. > ②. B ③. 锥形瓶内溶液由黄色变为橙色(或浅红色变无色)，且半分钟内不变色(答案合理均可) ④. 0.08000(或0.08) ⑤. ab （3） ①. ②. 57% 【19题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I逆向进行的程度 ②. 增大压强、选择合适的催化剂 （3） ①. ②. ③. 逆向移动 （4） ①. (或) ②. （5）降低反应活化能、提高目标产物选择性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $