精品解析：江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(共42分) 1. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 【答案】A 【解析】 【详解】A．洗衣服时使用加酶洗衣粉，酶是催化剂，能增大化学反应速率，A正确； B．蔬菜放入冰箱冷藏，降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．月饼包装内放置抗氧化剂，能减慢月饼被氧化的速率，C错误； D．铁锅洗净擦干放置，能减慢铁锅生锈的速率，D错误； 故答案选A。 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．镁和盐酸的反应属于放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D符合题意； 故选D。 3. 常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A. 不变，溶液pH增大 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸溶液中有，加水稀释，溶液中的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，增大，减小。 【详解】A．温度不变，则不变，而加水稀释，溶液中浓度减小，因此浓度增大，所以溶液pH增大，A正确； B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中，B错误； C．加水稀释促进电离，所以电离程度增大，C正确； D．，加水稀释，减小，因此增大，D正确； 故选B。 4. 白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应 C. 红磷转变为白磷是放热反应 D. 固态红磷完全燃烧生成放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，故A错误； B．据图像可知，白磷燃烧是放热反应，故B错误； C．白磷能量高于红磷，所以红磷转变为白磷是吸热反应，故C错误； D．图示表示生成的能量变化，固态红磷完全燃烧生成，则放出热量，故D正确； 故选D。 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是不变，B正确； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中气体的压强不再变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 7. 下列自发反应可用焓判据来解释的是 A. 氢氧化钡和氯化铵的反应 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故A错误； B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7 kJ/mol，反应焓变大于0，为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故B错误； C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ/mol，反应为吸热反应，该反应的熵值增加，反应能够自发进行是因为其熵值增加，主要是熵判据，故C错误； D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol，该反应熵值减小，反应为放热反应，反应能够自发进行是因为其焓变＜0，主要是焓判据，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查反应热与焓变的关系，明确反应自发进行的依据是解题关键。注意可用焓判据来解释的一定为放热过程。 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 将少量通入饱和溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 硫单质在潮湿的空气中被氧化为的反应： D. 与水的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将少量通入饱和溶液中，会生成沉淀，因为溶解度小于，正确的离子方程式为：，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极上失电子生成，正确的电极反应式为：，B错误； C．硫单质在潮湿空气中被氧化为，是硫与氧气、水共同作用的结果，反应式为：，原选项缺少氧气参与反应，C错误； D．与水的反应生成KOH和O2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C. 已知酸性，则相同温度下电离常数 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，A正确； B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，醋酸常数不变，B错误； C．酸性HF>HNO2，则相同温度下电离常数，C错误； D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，D错误； 故选A。 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 11. 已知：① ② ③ 反应 A. B. C. D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】利用盖斯定律，将已知反应组合：反应①-反应②-反应③=目标反应ΔH=，故选A。 12. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。 综上所述，答案为B。 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 molH2O，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．由总反应可知∆H=463×4-436×2-496=+484kJ/mol，过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，则过程III的能量变化为：484kJ-926kJ+574kJ=+132kJ，为吸热反应，故B错误； C．过程Ⅱ中生成1molH2O2中O-O键和1molH2中H-H键，放出(138+436)kJ=574kJ能量，故C正确； D．过程Ⅰ中断裂了2molH2O中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故D正确； 故选B。 14. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D. 水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），故A错误； B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，故D正确； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： （1）反应过程中，______棒质量减少。 （2）正极的电极反应为__________________，总反应离子方程式为__________________。 （3）反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量____________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和Cl-，使两烧杯溶液中保持电中性。 ①反应过程中Cl-将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是______。 【答案】（1） 锌 （2） ①. ②. （3） 大于 （4） ①. 甲 ②. 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置为原电池。Zn的金属活动性强于Cu，故Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Cu作正极，溶液中的得到电子发生还原反应。盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持两极溶液的电中性并形成闭合回路。 【小问1详解】 由分析可知，Zn作负极，发生氧化反应 ，锌不断溶解进入溶液，因此锌棒质量减少。 【小问2详解】 正极上溶液中的得电子生成Cu单质，电极反应式为 ；该原电池的总反应为锌与铜离子的置换反应，其离子方程式为 。 【小问3详解】 根据得失电子守恒，正负极转移的电子数相等。正极析出 ，质量为 ，负极溶解 ，质量为 。因此，当正极（铜极）质量增加 时，负极（锌极）减轻的质量为 。 【小问4详解】 ① 原电池工作时，阴离子向负极移动。甲烧杯中的锌棒为负极，故盐桥中的 将进入甲烧杯。 ② 乙烧杯为正极，初始时溶液中含有 的 和 的 。当外电路转移 电子时，正极消耗 ，剩余 ；同时，为了维持溶液的电中性，盐桥中有 进入乙烧杯。此时乙烧杯中各离子的物质的量分别为：，，。由于在同一溶液中，物质的量最大的离子其浓度也最大，故正极溶液中离子浓度最大的离子是 。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。 A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．减小 D．催化剂的选择性降低 【答案】（1） ①. > ②. C （2）2.5 （3）D （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 ③. B 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ气体分子数增加的反应，为的反应，根据反应能自发进行，则在任何温度下，反应Ⅰ都能自发进行，故选C； 【小问2详解】 分析反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，如果投入过多，会生成副产物乙酸。按反应Ⅰ的化学计量数投入乙醇、体积比为最佳理论比。乙醇蒸气、空气的体积之比为。 【小问3详解】 A．反应Ⅰ的正反应是放热、气体分子数增大的反应。升高温度，平衡向左移动，A项不符合题意； B．增大压强，平衡向左移动，B项不符合题意； C．增大浓度，会加快副产物生成，乙醛的产率会降低，C项不符合题意； D．分离产物，促进平衡向右移动，D项符合题意； E．催化剂只能改变化学反应速率，不会使平衡移动，E项不符合题意。 故选D； 【小问4详解】 ① 平衡时总物质的量：；平衡体系中，乙醛的体积分数为。 ②之前，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行，导致随着温度升高，乙醇的转化率增大； ③A．化学反应的活化能在一定条件下是定值，A项不符合题意； B．正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向左移动，故乙醇的转化率降低，B项符合题意； C．对于指定反应，焓变只与化学计量数有关，与转化率无关，C项不符合题意； D．催化剂具有选择性且需要一定活化温度，如果温度过高，可能使催化剂的选择性降低，导致副产物增多，但是，乙醇的转化率不会降低，D项不符合题意。 故选B。 17. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） ①. 或 ②. ③. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，以此解答该题。 【小问1详解】 将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等措施)均可加快“浸取”速率，故答案为：将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等)； 【小问2详解】 由分析可知，“浸取”时发生反应，溶液中有Mn2+、Cu2+，另有Fe2O3溶于H2SO4生成Fe3+，故答案为：Fe3+、Mn2+、Cu2+； 【小问3详解】 “除铁”时只除去Fe3+，保留Mn2+、Cu2+，即Fe3+沉淀完全，而Mn2+、Cu2+未沉淀，查pH表知，为了不引入新的杂质，可以加入CuO或Cu(OH)2来调节溶液的pH值，调为4时，，则溶液中，故答案为：CuO或Cu(OH)2；；； 【小问4详解】 “沉锰”（除 Mn2+）过程中是锰离子碳酸氢根还有氨气发生反应，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 判断沉淀是否洗净可以去检验是否含有硫酸根离子，所以操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。 18. 工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡 常数 温度 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 2.5 请回答下列问题： （1）据反应①与反应②可推导出与之间的关系，则___________(用表示)。 （2）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。 （3）若时，在密闭容器中加入和进行②的反应，反应后达到平衡，平衡时的转化率为，求___________，用表示该反应达到平衡时的平均反应速率___________，平衡时在混合气体中的体积分数为___________。 在一定体积的密闭容器中，进行②反应：，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该可逆反应的正反应的反应热___________0(填“>”或“<”)。 （5）若升高温度到，该重新达到平衡时K___________1(填“>”、“=”或“<”)。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入,,和，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 【答案】（1） （2） （3） ①. 3 ②. ③. 24 % （4）> （5）> （6）逆反应 【解析】 【小问1详解】 反应①+②得到反应③，所以平衡常数。 【小问2详解】 ，故，所以为。 【小问3详解】 根据题干信息列三段式： 故，故；==；平衡时在混合气体中的体积分数为===。 【小问4详解】 随着温度升高，平衡常数逐渐增大，故该反应为吸热反应，故。 【小问5详解】 若升高温度到，该反应为吸热反应，平衡常数较时增大，故。 【小问6详解】 时，若在容积为的密闭容器中同时充入,,和时，=，故平衡向逆反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(共42分) 1. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A. 不变，溶液pH增大 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 4. 白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应 C. 红磷转变为白磷是放热反应 D. 固态红磷完全燃烧生成放出热量 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 6. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列自发反应可用焓判据来解释的是 A. 氢氧化钡和氯化铵的反应 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 将少量通入饱和溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 硫单质在潮湿的空气中被氧化为的反应： D. 与水的反应： 9. 下列说法正确的是 A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C. 已知酸性，则相同温度下电离常数 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：① ② ③ 反应 A. B. C. D. 无法计算 12. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 14. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D. 水的电离程度：b=c>a 二、解答题(共58分) 15. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： （1）反应过程中，______棒质量减少。 （2）正极的电极反应为__________________，总反应离子方程式为__________________。 （3）反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量____________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和Cl-，使两烧杯溶液中保持电中性。 ①反应过程中Cl-将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是______。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。 A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．减小 D．催化剂的选择性降低 17. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 18. 工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡 常数 温度 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 2.5 请回答下列问题： （1）据反应①与反应②可推导出与之间的关系，则___________(用表示)。 （2）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。 （3）若时，在密闭容器中加入和进行②的反应，反应后达到平衡，平衡时的转化率为，求___________，用表示该反应达到平衡时的平均反应速率___________，平衡时在混合气体中的体积分数为___________。 在一定体积的密闭容器中，进行②反应：，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该可逆反应的正反应的反应热___________0(填“>”或“<”)。 （5）若升高温度到，该重新达到平衡时K___________1(填“>”、“=”或“<”)。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入,,和，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $