精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2026届高三上学期第三次月考化学试题

2026届高三总复习·月考卷(三) 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修+选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石渚》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为是一种氧化物 B. 木材在燃烧时化学能转化为光能和热能 C. 诗中提到的烟和云都属于胶体 D. 新型陶瓷的主要成分之一是，属于共价晶体 2. 生活中常用的84消毒液制备原理为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 是共价晶体 B. 的结构示意图： C. NaOH的电子式为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 3. 人体皮肤细胞中的脱氧核苷受到紫外线(UV)照射可能发生如下反应。下列说法错误的是 A. Ⅰ中含有4种官能团 B. Ⅱ分子中有10个手性碳原子 C. Ⅰ→Ⅱ的过程中C原子的杂化方式均未改变 D. Ⅰ和Ⅱ均能与盐酸溶液反应 4. Q、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子价电子数是其内层电子数的3倍，X、M同族，Q与Y基态原子的价电子数相同，Q与Y的原子序数之和等于Z的质子数，Z单质在空气中燃烧时会发出耀眼的白光。下列说法正确的是 A. Q和Y位于周期表的s区 B. 化合物属于强电解质 C. Z与M组成的化合物的水溶液显酸性 D. 由X形成的单质一定是非极性分子 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 3 mol 与1 mol 反应，生成和并放出138.2 kJ热量： B. 用还原1 mol 生成和，并放热24.8 kJ； C. 1 mol C(s)与1 mol水蒸气反应，吸热131.5 kJ： D. 氢气的燃烧热为，可以写作 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g中所含中子数为 B. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 C. 标准状况下，5.6 L 与足量反应转移的电子数为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有的分子数目为 7. 北京科技大学某团队以纳米片和石墨烯()为电极的新型电池，工作时在中性电解质中，主要表现出的嵌入/脱出。原理为。装置如图所示。下列说法中错误的是 A. 电势高低关系为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜，且电池工作时离子从左往右通过交换膜 C. 放电时正极反应为 D. 利用铅蓄电池进行充电时，阴极质量增加46 g，消耗1 mol 8. 某工厂利用高压氢气从黄铜矿[含、，(少量)等]中提取铜元素，流程如图：下列说法正确的是 A. “灼烧”过程中，增大空气的压强可以提高活化分子百分数 B. “浸渣”的主要成分为，与计算机芯片的主要成分相同 C. “沉铁”过程中，反应的温度越高，越有利于氧化铜的溶解 D. “还原”过程中，适当降低溶液的酸度有利于的生成 9. 一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 适当提高分压可以加快的反应速率 B. 的过程中C被氧化，释放能量 C. 产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D. 与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 A. 实验前后元素主要存在形式不变 B. 30∼80 s过程中，溶液中发生的总反应离子方程式为： C. 30∼80 s过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致 D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 11. 、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A. B. C. D. 12. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 13. 25℃，向VmL0.01mol•L-1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×10-5)，pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q点溶液中，c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. M、N点溶液中H2O的电离程度相同 C. 若b=9，则M点溶液中lg=4+lg1.75 D. N点溶液加水稀释，变大 14. 室温下，用盐酸溶液调节含有足量悬浊液的值。滴加过程中与pH值的关系如图所示(M表示、、和)。已知：，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ表示随的变化 B. Q点时，溶液中 C. 时，的溶解度(以物质的量浓度表示)约为 D. 的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 具有极高的工业价值，利用还原法和合成法均可将烟道气中的转化为可利用的化工资源。 Ⅰ．利用还原生成 已知：、的燃烧热分别为、 （1）写出用还原的热化学方程式：_________。 （2）使用负载的过渡金属硫化物催化该反应时，反应机理如下： 第一步： 第二步：…… 第三步： 补全第二步反应的化学方程式：_________。 （3）关于该反应体系，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 反应过程中，及时移走生成的S可提高的转化率 B. 升高反应体系温度，有助于加快反应速率，提高反应物的转化率 C. 金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复 D. 该金属硫化物也可用于催化还原的反应 Ⅱ．利用与合成硫酰氯的反应为 （4）遇水强烈水解，水解产物为_________。 （5）在恒容绝热密闭容器中投入一定量的和。下列图像中能证明时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 （6）将4.615 g 和4.16 g 充入2 L恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内，混合气体总压强为210 kPa． ①的平衡转化率=_________(结果保留4位有效数字)。 ②__________(结果保留3位有效数字)。 16. 氨基甲磺酸，相对分子质量为111，具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠溶液反应制备氨基甲磺酸的反应，装置及步骤如下。 查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。②氨基甲磺酸为白色结晶或粉末。微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。③制备过程涉及的反应 步骤Ⅰ：准确量取含66.00 g甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中； 步骤Ⅱ：控制温度10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，缓慢升温到50℃左右继续反应； 步骤Ⅲ：待反应完成后，通入过量氨气，充分反应； 步骤Ⅳ：反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6 g。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________；步骤Ⅱ中，控制温度50℃左右的加热方式最好是_________；判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是_________。 （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为_________。装置A能够制取少量氨气，请结合化学用语简述原理：____________。 （3）步骤Ⅳ中，用冰水洗涤的目的是_________。 （4）装置B中，导管a的作用是_________。 （5）本实验中的产品产率为_________(保留三位有效数字)。 17. 据报道，磷酸二氢钾大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(主要成分为，杂质为等)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)： 已知：25℃时，，，，，。 （1）请写出提高酸浸效率的一种方法_________。 （2）酸浸Ⅰ和酸浸Ⅱ可合并直接用浓硫酸酸浸，请写出反应的化学方程式_________。 （3）“脱氟”中试剂X为_________(填“”或“”)；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为_________mol/L。 （4）已知25℃时的、、试分析常温下溶液中各微粒浓度大小关系为_________。 （5）“电解法”工作原理如图所示。 该电解装置中，N极属于_________极(填“阳”或“阴”)，a膜应选用_________(填“阳膜”或“阴膜”)，电解的总反应的化学方程式为_________。 （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为_________。 18. 研究氮及其化合物的反应对化工生产和改善环境有重要意义。 （1）工业上常用选择性催化还原法除去NO气体，反应原理为，恒温恒压条件下，在一密闭容器中按物质的量比充入和NO发生该反应，测得NO的转化率在不同温度下反应相同时间时(t秒)的曲线图(催化剂活性不随温度改变)。 图中X点与Y点在0到t秒间的NO消耗的平均速率：_________(填“>”或“<”，下同)，在t秒时NO消耗的瞬时速率：_________。 （2）研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，其反应历程如下： 第一步： 快平衡反应 第二步： 慢平衡反应 图中A点是该反应在，恒容条件下，中间产物含量的最大值3 mol。 ①画出在下，中间产物含量的变化曲线_________。 ②标出下0.2 s时含量(标为B点)位置_________。 （3）燃煤烟气脱硝的反应之一为在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol CO，测得相关数据如下： 时间 0min 2min 4min 6min 8min 10min 2.00 1.80 a 1.55 1.50 1.50 其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内的转化率将_________(填“变大”“变小”或“不变”)，a值可能为_________(填字母)。 A．1.6 B．1.68 C．1.65 D．1.55 （4）已知： ，t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0.2 c 0.6 0.6 1.0 0.6 c 0.4 0.4 0.4 ①代表_________(填化学式)的浓度。 ②20 min时改变的条件是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三总复习·月考卷(三) 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修+选择性必修1 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 长沙铜官窑是世界釉下彩瓷的发源地。唐代诗人李群玉在《石渚》一诗中描写了铜官窑制瓷的盛况：“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟烛洞庭云。”下列叙述不正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为是一种氧化物 B. 木材在燃烧时化学能转化为光能和热能 C. 诗中提到的烟和云都属于胶体 D. 新型陶瓷的主要成分之一是，属于共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的混合物，可以将黏土化学式改写成相应的氧化物的形式，A错误； B．木材在燃烧时发光发热，化学能转化为光能和热能，B正确； C．烟和云属于气溶胶，C正确； D．碳化硅是由共价键形成的具有类似金刚石的结构的晶体，由分析知，碳化硅属于共价晶体，D正确； 答案选A。 2. 生活中常用的84消毒液制备原理为。下列有关化学用语或说法正确的是 A. 是共价晶体 B. 的结构示意图： C. NaOH的电子式为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，A错误； B．中最外层已经达到8电子稳定结构，故其结构示意图为，B错误； C．NaOH是离子化合物，其电子式为，C错误； D．NaCl是离子化合物，用表示NaCl的形成过程，D正确； 故选D。 3. 人体皮肤细胞中的脱氧核苷受到紫外线(UV)照射可能发生如下反应。下列说法错误的是 A. Ⅰ中含有4种官能团 B. Ⅱ分子中有10个手性碳原子 C. Ⅰ→Ⅱ的过程中C原子的杂化方式均未改变 D. Ⅰ和Ⅱ均能与盐酸溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含有羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键4种官能团，A正确； B．中标注位置均为手性碳原子，共有10个，B正确； C．I→Ⅱ的过程中Ⅰ中的碳碳双键变为单键，杂化方式由变为，C错误； D．Ⅰ和Ⅱ中均含有酰胺基，在酸性条件下能够发生水解反应，即能与盐酸溶液反应，D正确； 故选C。 4. Q、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X基态原子价电子数是其内层电子数的3倍，X、M同族，Q与Y基态原子的价电子数相同，Q与Y的原子序数之和等于Z的质子数，Z单质在空气中燃烧时会发出耀眼的白光。下列说法正确的是 A. Q和Y位于周期表的s区 B. 化合物属于强电解质 C. Z与M组成的化合物的水溶液显酸性 D. 由X形成的单质一定是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X基态原子价电子数是其内层电子数的3倍，则X为氧元素；X、M同族，则M为硫元素；Z单质在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，则Z为镁元素；Q与Y的原子序数之和等于Z的质子数，则Q为氢元素，Y为钠元素。 【详解】A．H和Na为IA族元素，属于s区，A正确； B．为，属于非电解质，B错误； C．Z与M组成的化合物为MgS，属于中强碱弱酸盐，水溶液显碱性，C错误； D．X形成的单质还有，是极性分子，D错误； 故选A。 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 3 mol 与1 mol 反应，生成和并放出138.2 kJ热量： B. 用还原1 mol 生成和，并放热24.8 kJ； C. 1 mol C(s)与1 mol水蒸气反应，吸热131.5 kJ： D. 氢气的燃烧热为，可以写作 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应放出热量，焓变为负值，应为，正确的热化学方程式为：，A错误； B．热化学方程式的物质状态，焓变，文字描述完全正确，B正确； C．书写的热化学方程式中的状态错误，正确的热化学方程式为：，C错误； D．氢气的燃烧热应该为1 mol 燃烧生成放出的热量，所以应该写作 ，D错误； 故选B。 6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g中所含中子数为 B. 5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为 C. 标准状况下，5.6 L 与足量反应转移的电子数为 D. 常温常压下，2.8 g CO和的混合气体中含有的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有10个中子，18 g 的物质的量为，所含中子数为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为，B错误； C．标准状况下，5.6 L 的物质的量为0.25 mol，与足量发生反应:，过氧化钠中氧元素化合价分别由降低为、由升高为0，氧气为氧化产物，反应转移的电子数为，C错误； D．CO和相对分子质量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物质的量为，故混合气体中含有的分子个数为，D正确； 故选D。 7. 北京科技大学某团队以纳米片和石墨烯()为电极的新型电池，工作时在中性电解质中，主要表现出的嵌入/脱出。原理为。装置如图所示。下列说法中错误的是 A. 电势高低关系为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜，且电池工作时离子从左往右通过交换膜 C. 放电时正极反应为 D. 利用铅蓄电池进行充电时，阴极质量增加46 g，消耗1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】据题可知，放电时NaC60转化为C60，则C60电极为负极，Co3V2O8中Co元素化合价降低被还原生成Co，发生还原反应，Co3V2O8电极为正极，原电池中Na+向正极移动，充电是放电的逆过程，C60电极作阴极，Co3V2O8电极作阳极；据此作答。 【详解】A．为负极，为正极，所以电势，A正确； B．根据题意可知迁移，离子交换膜为阳离子交换膜，且电池工作时从左往右通过交换膜，B正确； C．放电时正极反应为，C正确； D．充电时，原电池的负极（电极）作阴极，阴极反应为，阴极质量增加46 g，说明嵌入了2 mol ，对应转移2 mol电子；根据铅蓄电池反应可知，有2 mol 被消耗，D错误； 故选D。 8. 某工厂利用高压氢气从黄铜矿[含、，(少量)等]中提取铜元素，流程如图：下列说法正确的是 A. “灼烧”过程中，增大空气的压强可以提高活化分子百分数 B. “浸渣”的主要成分为，与计算机芯片的主要成分相同 C. “沉铁”过程中，反应的温度越高，越有利于氧化铜的溶解 D. “还原”过程中，适当降低溶液的酸度有利于的生成 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以黄铜矿（主要含CuFeS2、FeS2及少量 SiO2）为原料，在空气中灼烧，硫化矿物被氧气氧化得到金属氧化物，硫转化为SO2废气；灼烧后固体加硫酸酸浸，CuO、Fe的氧化物溶解转化为硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于硫酸成为浸渣过滤除去；向酸浸滤液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入CuO调节pH，使Fe3+水解生成Fe (OH)3沉淀实现除铁，过滤后得到Cu2+的滤液，最后通入高压氢气还原Cu2+得到单质铜，该步骤生成的硫酸可以循环投入酸浸环节；据此作答。 【详解】A．增大空气的压强只能提高单位体积内的活化分子数，A错误； B．计算机芯片的主要成分为单晶硅，属于硅单质，B错误； C．“沉铁”时反应温度高，易分解，不利于氧化，C错误； D．“还原”时发生的反应为，则适当降低溶液酸度使平衡右移，有利于Cu的生成，D正确； 故选D。 9. 一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 适当提高分压可以加快的反应速率 B. 的过程中C被氧化，释放能量 C. 产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D. 与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．适当提高氧气分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快的反应速率，A正确； B．的过程中，C元素的化合价升高，被氧化，C—H键断裂，断键吸收能量，B错误； C．若大量产物吸附在催化剂表面，则会减少和在催化剂上的吸附面积，从而会降低总反应速率，C错误； D．和反应生成CO和的过程中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，D错误； 故选A。 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了。下列说法正确的是 A. 实验前后元素主要存在形式不变 B. 30∼80 s过程中，溶液中发生的总反应离子方程式为： C. 30∼80 s过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致 D. 80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为 【答案】D 【解析】 【分析】对照图1和图2，0 s~5 s，Cr元素的化合价仍为价；5 s~30 s，Cr元素的化合价由价降为价；30 s~80 s，Cr元素的化合价又由价升高为价。 【详解】A．反应前Cr元素以形式存在，反应后溶液呈碱性无法存在大量，A错误； B．只能在酸性环境下稳定存在；30 s~80 s加入了氢氧化钠，溶液呈碱性，产物不能产生，应该生成，故离子方程式为：，B错误； C．一开始加入过量过氧化氢，剩余过氧化氢同样具有氧化性，可将氧化为+6价，不一定是溶解的氧气，C错误； D．，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为，D正确； 故选D。 11. 、(l)、(l)、(l)均可自耦电离：、、、。下列反应与上述自耦电离原理不符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．；与反应生成沉淀，平衡向正反应方向移动，不稳定，易发生分解反应，符合自耦电离原理，A不符合题意； B．；中的与中的可反应生成，符合自耦电离原理，B不符合题意； C．中的与中的反应生成，符合自耦电离原理，C不符合题意； D．；选项中反应未涉及上述自耦电离产生的和结合生成的过程，不符合自耦电离原理，D符合题意； 故选D。 12. MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等 B. X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) C. 若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L D. 190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确； B. 由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z) ，因为Z点转化率已达98%，反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确； C． 由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于0.98amol/L，则反应的平衡常数K不等于mol/L，C错误； D． 190℃时，0～150 min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L，则其平均反应速率为mol/(L·min)，D正确； 答案选C。 13. 25℃，向VmL0.01mol•L-1氨水中还滴加入同浓度的CH3COOH溶液(Ka=1.75×10-5)，pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q点溶液中，c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) B. M、N点溶液中H2O的电离程度相同 C. 若b=9，则M点溶液中lg=4+lg1.75 D. N点溶液加水稀释，变大 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Q点溶液中pOH＝pH，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(NH)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)，A正确； B．根据图象可知M点溶液中氢离子浓度等于N点溶液中氢氧根离子浓度，所以H2O的电离程度相同，B正确； C．若b=9，则M点溶液中氢离子浓度是10－9mol/L，lg=lg=＝4+lg1.75，C正确； D．N点溶液显酸性，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，由于电离平衡常数不变，所以变小，D错误； 答案选D。 14. 室温下，用盐酸溶液调节含有足量悬浊液的值。滴加过程中与pH值的关系如图所示(M表示、、和)。已知：，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ表示随的变化 B. Q点时，溶液中 C. 时，的溶解度(以物质的量浓度表示)约为 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】悬浊液中，由此可知曲线Ⅰ和Ⅱ表示或的其中一个，随着盐酸的加入，pH变小，溶解，增大，变为或减小，故曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示越小，转化生成的越多，故曲线Ⅲ表示，曲线Ⅳ表示。由图可知，时(Ⅲ、Ⅳ交点)，此时，同理，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅳ表示随pH的变化，A错误； B．Q点时，的溶液中电荷守恒：，物料守恒：，联立两式可得，溶液呈酸性，故，则，B错误； C．时，，，代入数据得到，设的溶解度为，则，根据物料守恒得，则，解得，即的溶解度为，C错误； D．的，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 具有极高的工业价值，利用还原法和合成法均可将烟道气中的转化为可利用的化工资源。 Ⅰ．利用还原生成 已知：、的燃烧热分别为、 （1）写出用还原的热化学方程式：_________。 （2）使用负载的过渡金属硫化物催化该反应时，反应机理如下： 第一步： 第二步：…… 第三步： 补全第二步反应的化学方程式：_________。 （3）关于该反应体系，下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 反应过程中，及时移走生成的S可提高的转化率 B. 升高反应体系温度，有助于加快反应速率，提高反应物的转化率 C. 金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复 D. 该金属硫化物也可用于催化还原的反应 Ⅱ．利用与合成硫酰氯的反应为 （4）遇水强烈水解，水解产物为_________。 （5）在恒容绝热密闭容器中投入一定量的和。下列图像中能证明时刻反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 （6）将4.615 g 和4.16 g 充入2 L恒温密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内，混合气体总压强为210 kPa． ①的平衡转化率=_________(结果保留4位有效数字)。 ②__________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）C （4）、HCl （5）BD （6） ①. 38.46% ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题给燃烧热数据可写出热化学方程式： ， ，则根据盖斯定律，可知还原的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据多个反应之和等于总反应化学方程式可知，第二步反应的化学方程式为SO2+2COS=3S+2CO2； 【小问3详解】 A．该反应体系中，产物中的硫单质为固体，对化学平衡移动没有影响，故及时移走生成的硫单质不影响的转化率，A错误； B．升高温度，反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，故升高温度时平衡逆向移动，反应物的转化率降低，B错误； C．根据反应机理可知，第二步反应中生成硫单质，第三步反应中消耗硫单质，则金属硫化物催化该反应时，硫单质含量先升高后降低，循环往复，C正确； D．催化剂具有专一性，该催化剂不一定能用于催化其他反应，D错误； 故选C； 【小问4详解】 水解过程中各元素的化合价均不发生改变，则水解的产物为和； 【小问5详解】 A．题图A中时，与的物质的量浓度相等，但物质的量浓度仍在发生变化，说明该反应仍在进行，未达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应是在恒容绝热密闭容器中进行的放热反应，反应过程中体系温度不断升高，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．题图C中时，正反应速率仍在发生改变，说明反应仍在进行，未达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应的反应物与生成物均为气体，在反应前后气体的总质量不变，气体的总物质的量减少，则反应过程中气体的平均摩尔质量应该增加，当气体平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD； 【小问6详解】 4.615 g 的物质的量为，4.16 g 的物质的量为，设平衡时反应消耗的物质的量为，列出三段式： 平衡时，解得，即平衡时，，，； ①； ②。 16. 氨基甲磺酸，相对分子质量为111，具有抗癌和抗病毒活性，在生产生活领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟工业上用氨气、甲醛和亚硫酸氢钠溶液反应制备氨基甲磺酸的反应，装置及步骤如下。 查阅资料：①甲醛为无色、有特殊刺激性气味的气体，具有还原性。②氨基甲磺酸为白色结晶或粉末。微溶于水、甲醇和乙醚，溶于碱液。③制备过程涉及的反应 步骤Ⅰ：准确量取含66.00 g甲醛的水溶液，加入三颈烧瓶中； 步骤Ⅱ：控制温度10℃左右，缓慢加入饱和亚硫酸氢钠溶液至过量，缓慢升温到50℃左右继续反应； 步骤Ⅲ：待反应完成后，通入过量氨气，充分反应； 步骤Ⅳ：反应完成后，缓慢加入足量的硫酸溶液，降温结晶，过滤并用冰水洗涤，得干燥固体177.6 g。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_________；步骤Ⅱ中，控制温度50℃左右的加热方式最好是_________；判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是_________。 （2）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为_________。装置A能够制取少量氨气，请结合化学用语简述原理：____________。 （3）步骤Ⅳ中，用冰水洗涤的目的是_________。 （4）装置B中，导管a的作用是_________。 （5）本实验中的产品产率为_________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 水浴加热 ③. 导管口逸出的气体没有特殊的甲醛气味 （2） ①. ②. 氧化钙与水反应放热，促使分解，生成的氢氧化钙溶于水增大了浓度，氨水中的电离平衡向左移动，使氨气挥发出来 （3）洗去表面吸附的杂质，同时降低氨基甲磺酸的溶解度，减少损失 （4）平衡气压 （5）72.7% 【解析】 【分析】本题以氨基甲磺酸的合成为载体，依托三步连续转化反应，结合甲醛易挥发、产物微溶于水的性质设计实验操作，A装置制备氨气，B装置完成液相合成；解题需要理清原料转化路径，将物质性质与实验条件、分离操作相结合，兼顾仪器识别、反应原理与定量计算进行分析作答。 【小问1详解】 观察装置，可知仪器甲的名称为恒压分液漏斗；步骤Ⅱ中，控制温度10℃左右，然后缓慢升温到50℃左右，故反应的加热方式最好是水浴加热；甲醛有特殊的气味，判断步骤Ⅱ反应完成的最简单方法是从导管口闻不到甲醛的特殊气味； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气的化学方程式为；氧化钙与水反应放热，生成的氢氧化钙溶于水增大了浓度，氨水中的平衡向左移动，使氨气挥发出来； 【小问3详解】 冰水洗涤除了能够洗去表面吸附的可溶性离子外，同时可降低产品溶解度，减少损失； 【小问4详解】 观察装置，可知装置B中导管可以平衡气压，防止装置中压强过大，发生安全事故； 【小问5详解】 甲醛的物质的量为，根据反应的定量关系，1 mol HCHO最终生成1 mol氨基甲磺酸，理论上生成氨基甲磺酸的质量为，实际得到177.6 g，产率为。 17. 据报道，磷酸二氢钾大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(主要成分为，杂质为等)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)： 已知：25℃时，，，，，。 （1）请写出提高酸浸效率的一种方法_________。 （2）酸浸Ⅰ和酸浸Ⅱ可合并直接用浓硫酸酸浸，请写出反应的化学方程式_________。 （3）“脱氟”中试剂X为_________(填“”或“”)；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为_________mol/L。 （4）已知25℃时的、、试分析常温下溶液中各微粒浓度大小关系为_________。 （5）“电解法”工作原理如图所示。 该电解装置中，N极属于_________极(填“阳”或“阴”)，a膜应选用_________(填“阳膜”或“阴膜”)，电解的总反应的化学方程式为_________。 （6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出和CO，该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）将矿石粉碎或适当升温或适当增大酸的浓度 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 阳 ②. 阴膜 ③. （6） 【解析】 【分析】氟磷灰石[主要成分为杂质为，用磷酸“酸浸”放出HF气体，生成，加硫酸“酸浸”，生成硫酸钙沉淀和粗磷酸(含少量)，过滤，滤液中加碳酸钠生成沉淀脱氟，过滤，滤液经一系列操作得到磷酸，用加氢氧化钾中和制备，或用电解磷酸和氯化钾混合液的方法制备。 【小问1详解】 可通过将矿石粉碎或适当升温或适当增大酸的浓度等方法提高酸浸效率； 【小问2详解】 若将氟磷灰石直接用浓硫酸酸浸，则发生反应↑； 【小问3详解】 比更难溶，所以“脱氟”中试剂X不能用，则试剂X为；当时，； 【小问4详解】 的、、，则的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，溶液中的电离大于水解，所以溶液中各微粒浓度大小关系为； 【小问5详解】 由电解装置图可知M极产生通过a膜向右迁移至产品室，故a膜为阴膜；N极区通过b膜向左迁移至产品室，故b膜为阳膜。结合电源正负极可知M极即阴极，阴极得电子生成和，发生电极反应：↑；N极即阳极发生电极反应：，故总反应的化学方程式为； 【小问6详解】 用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出和CO，反应过程中C化合价：0→+2，P化合价：+5→0，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 18. 研究氮及其化合物的反应对化工生产和改善环境有重要意义。 （1）工业上常用选择性催化还原法除去NO气体，反应原理为，恒温恒压条件下，在一密闭容器中按物质的量比充入和NO发生该反应，测得NO的转化率在不同温度下反应相同时间时(t秒)的曲线图(催化剂活性不随温度改变)。 图中X点与Y点在0到t秒间的NO消耗的平均速率：_________(填“>”或“<”，下同)，在t秒时NO消耗的瞬时速率：_________。 （2）研究发现反应的反应速率随温度的升高而减小，其反应历程如下： 第一步： 快平衡反应 第二步： 慢平衡反应 图中A点是该反应在，恒容条件下，中间产物含量的最大值3 mol。 ①画出在下，中间产物含量的变化曲线_________。 ②标出下0.2 s时含量(标为B点)位置_________。 （3）燃煤烟气脱硝的反应之一为在一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol CO，测得相关数据如下： 时间 0min 2min 4min 6min 8min 10min 2.00 1.80 a 1.55 1.50 1.50 其他条件不变，若不使用催化剂，则0~2 min内的转化率将_________(填“变大”“变小”或“不变”)，a值可能为_________(填字母)。 A．1.6 B．1.68 C．1.65 D．1.55 （4）已知： ，t℃时，将一定量的和混合气体充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0.2 c 0.6 0.6 1.0 0.6 c 0.4 0.4 0.4 ①代表_________(填化学式)的浓度。 ②20 min时改变的条件是_________。 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. ②. （3） ①. 变小 ②. C （4） ①. ②. 增大浓度 【解析】 【小问1详解】 图中X点与Y点在0到t秒间，X点NO转化率更大，则其反应量更大，故消耗的平均速率：；温度越高，反应速率越快，则在t秒时NO消耗的瞬时速率：； 【小问2详解】 ①反应的反应速率随温度的升高而减小，结合反应历程焓变可知，升高温度，导致快反应逆向进行，使得浓度减小，温度升高对慢反应的影响弱于浓度减小对慢反应的影响，导致慢反应速率变慢，最终总反应速率变慢；则在下，中间产物达到的最高含量的时间小于A点、最高的物质的量低于A点，故变化曲线为；②A点是该反应在，中间产物含量的最大值3 mol，则之后随着慢反应的进行，在0.2s时含量会低于A点，故图示为； 【小问3详解】 其他条件不变，若不使用催化剂，反应速率减慢，则0~2 min内的转化率将变小；2~6 min变化量为，a值必须小于，但是大于1.55，而且随着反应的进行，反应速率会减小，故可能为C； 【小问4详解】 ①由表格数据可知：在10 min时，X浓度增大了，Y浓度减小了，X、Y改变的浓度比为，所以X表示，Y表示，表示的浓度；②20 min时浓度增大，的浓度不变，故改变的条件为增大浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $