陕西省多校2025-2026学年高三上学期1月联考 化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统节日是传承中华文化的重要载体，传统节日多通过具体的物质形式进行展现。下列有关中国传统节日使用物质的说法错误的是 A. 春节——鞭炮中的火药爆炸时，木炭为还原剂，硫黄、硝酸钾为氧化剂 B. 端午节——粽子由糯米等制成，糯米中的淀粉可发生水解反应 C. 中秋节——月饼的原料淀粉、糖、油脂均为有机高分子 D. 重阳节——菊花酒中的乙醇具有挥发性 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 基态P原子的价电子轨道表示式： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 乙烯的空间填充模型： D. 苯甲醛的结构简式： 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. Cl2有毒，可用于自来水消毒 B. Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3胶体，可用于浑浊水的净化 C. 硅是半导体材料，可用于生产计算机芯片 D. Fe2O3为红棕色，可用作油漆、油墨的红色颜料 4. 常温下，下列离子在指定溶液中能大量存在的是 A. 使pH试纸变蓝的溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 溶液： D. 溶液： 5. 金银花也称忍冬花，作为一味中草药，具有清热解毒的功效。金银花的活性提取物之一(芳樟醇)的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A. 属于乙醇的同系物 B. 能发生加成反应、加聚反应、取代反应 C. 分子中的所有碳原子可能共平面 D. 能形成分子间氢键和分子内氢键 6. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 小苏打溶液显碱性 的水解程度大于其电离程度 B 氨气易液化 NH3相对分子质量小 C 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳均是非极性分子 D 熔点：MgO>CaO Mg2+的离子半径比Ca2+小，前者与O2-形成的离子键强 A. A B. B C. C D. D 7. 由下列实验方案得出的实验现象或相应实验结论错误的是 烧杯中为透明的红褐色液体 紫色石蕊溶液先变蓝后褪色 A．烧杯中的分散系能发生丁达尔效应 B．“84”消毒液具有强氧化性 溶液红色褪去，产生白色沉淀 苯酚溶液中出现白色沉淀 C．草酸是二元弱酸 D．羟基使苯环活性增强 A. A B. B C. C D. D 8. 华中科技大学学者研究了一类不对称Pacman 型催化剂在氧化还原反应中的催化机理，为仿生氧化还原反应催化剂的设计提供了新思路。该催化剂的组成元素除C 元素外，还含有 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z、Q 均为短周期主族元素。 X 的 一 种核素原子核内无中子；基态Y、Z原子核外未成对电子数之比为3：2，Z、Q为同主族元素； 基态 W 原子的价电子数为9个，且位于第四周期。下列说法正确的是 A. YX3为非极性分子 B. 原子半径：Q>Z>Y>X C. [W(X2Z)4]2+ 中含共价键、配位键、氢键等化学键 D. 第一电离能：Y>Z>Q 9. 元素X的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温下，G、H、J、K、L均为固体，且K为淡黄色。下列说法错误的是 A. G能与盐酸反应转化为L B. 电解L的水溶液，阴极析出G C. K、H中的阳离子与阴离子个数之比相等 D. 7.8 g K完全转化为J，转移0.1 mol电子 10. 中国科学院上海光学精密机械研究所在稀土磷酸盐玻璃局域结构方面取得进展，研究进一步通过多维固态核磁共振技术，解析：玻璃中与的局域结构，该玻璃中相关原子(离子)相互之间的连接及空间分布关系如图所示。下列说法正确的是 A. KPO3焰色为紫色，产生的原因与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 玻璃中Sc3+的配位数为6 C. 的中子数相同 D. 基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 11. 一种镍氧化物的立方晶胞结构及晶胞参数如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Ni元素位于周期表ⅡB族 B. 该镍的氧化物是共价晶体 C. 与O2-最近且等距离的O2-有6个 D. 该晶体的密度是 12. 科技人员用层状晶体结构的作电极材料，海水作为电解质溶液(弱碱性)制作出可充电电池，工作原理如图所示。放电时，电极M处有Bi生成。 下列说法正确的是 A. 放电时的正极反应： B. 充电时，Na+移向电池M极 C. 充电时的阴极反应： D. 放电时能实现局部海水的淡化 13. 羰基与试剂M()能发生交叉偶联反应，如反应：2+2 (主产物)+(副产物)+2 。部分物质转化的反应机理如图所示。 已知：①Ph—表示苯基；②Phen表示邻二氮菲()，也用()，表示。 下列说法错误的是 A. 元素的电负性：O＞C＞H B. 图中为生成副产物的反应机理 C. 主产物和副产物互为同分异构体 D. 图中转化Ⅱ过程中有非极性键的断裂 14. 常温下，在20.00 mL弱酸HX中逐滴滴入的NaOH标准溶液。反应过程中，混合溶液中含X物种的分布系数()及混合溶液的pH与滴入NaOH标准溶液的体积(V)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：混合溶液中X-的分布系数。 A. 曲线乙代表X-的分布系数曲线 B. m点溶液的 C. n点溶液： D. 常温下，恰好中和时的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钪(Sc)是一种产量稀少的稀土元素，广泛应用于航天等科学领域。一种以钛铁矿为原料(主要成分是FeTiO3，含少量Sc2O3、SiO2)制备金属钪的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，TiO2+、Fe3+完全沉淀的pH分别为1.05、3.2。 ②NH4F有毒。 回答下列问题： （1）提高“酸浸”速率的措施有_______________________________________(填两条)。 （2）“酸浸”后，酸浸液中含钛物种为TiO2+，“除钛”原理是_____________________________(用离子方程式表示)。 （3）“除钛”后的滤液中仍含少量TiO2+，常温下，加入氨水“调pH”的范围是，pH=3.7时，Sc3+开始沉淀。若“除钛”后的滤液中，则___________(不考虑加入氨水引起的体积变化)；“滤渣2”的成分是TiO(OH)2、___________(填化学式)。 （4）“煅烧”所得固体为Sc2O3，后续“氟化”“脱氨”的目的是获取无水ScF3，则“氟化”“脱氨”工序中，Sc2O3与加入的NH4HF2的物质的量的理论比值为___________；该转化过程除得到目标产物及NH4F外，还有_______(填化学式)生成。 （5）对“滤液a”处理可得一种铵态氮肥，该氮肥的化学式是___________；而“脱氨”生成的NH4F不能用作农业肥料，原因是________________________________________________。 16. 叠氮化钠(NaN3)应用广泛，是机动车安全气囊的气体发生剂，可用于合成药品、制备炸药等。某研究小组设计下列实验装置制备少量的叠氮化钠。 反应原理：。 部分物质的性质如下表： 物质 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 NaNH2 1.39 220 400(分解) 与水剧烈反应生成NH3、NaOH NaN3 1.85 275 300 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，难溶于乙醚；不稳定，易分解 N2O 具有强氧化性，不与酸或碱反应 主要实验步骤如下： Ⅰ．N2O的制备。在仪器a中加入SnCl2的盐酸溶液，然后滴入稀HNO3，即得N2O气体。 Ⅱ．NaN3的制备。Ⅰ中制备的N2O气体经过装置乙干燥、除杂，与熔融的NaNH2在受热条件下反应，生成NaN3. Ⅲ．NaN3的纯度测定。利用反应：(未配平)，通过收集N2的体积，测定NaN3的纯度。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____________；Sn为ⅣA族元素，写出仪器a中SnCl2的盐酸溶液与稀HNO3反应制备N2O气体的离子方程式：______________________________________。 （2）装置乙能否用代替，做出判断并说明理由：___________________________________；装置丁的作用是______________________________________________。 （3）装置丙中，可以加热至温度为__________(填标号)；制备所得的粗产品最好用__________(填“液氨”“水”或“乙醚”)洗涤。 a．200℃ b．230℃ c．400℃ d．500℃ （4）停止加热后，迅速关闭装置丙、丁之间的止水夹，关闭止水夹的原因是________________________________________________________________________。 （5）装置戊中SnCl2溶液的作用是将N2O转化为对环境无污染的气体，该反应中__________是还原剂(填“SnCl2”或“N2O”)。 （6）准确称取agNaN3产品样品，与足量NaClO溶液反应，收集到V mL气体(已转化为标准状况)，则产品纯度为__________%(用含a、V的代数式表示)。 17. CO2催化加氢生产CH3OH是变废为宝，是实现“碳中和”“碳达峰”的有效途径。涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）__________；反应Ⅰ在__________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）在密闭容器中通入CO2、H2混合气体发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，下列措施中能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)。 a．增大 b．恒容时通入Ne c．恒压时通入Ne （3）上述反应Ⅰ和反应Ⅱ中涉及的C原子杂化轨道类型有__________种；H2O的VSEPR模型名称为__________。 （4）恒温条件下，在密闭容器中通入1mol CO2、3molH2，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ．反应达到平衡时，测得CO2的平衡转化率及含碳生成物物种的选择性[如CO的选择性与平衡时压强的变化关系如图所示。m点，CH3OH的选择性为__________%；m点，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=__________(列出计算式，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，该压强下，充入一定量的Ar气，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp (Ⅱ)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 恩沙替尼(I)是一种治疗肺癌的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件及反应物、生成物略)。 已知：①Boc—：叔丁氧羰基[]。②Et—：表示乙基。③NaAc：表示乙酸钠。④THF：。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是__________。 （2）B的结构简式是____________________。 （3）A+B→C加入__________(填字母)试剂，更有利于生成C。 a．H2O b．盐酸 c．氢溴酸 d．K2CO3 （4）C→D的作用是________________________________________________________________________。 （5）X为C的同分异构体(不考虑立体异构)，符合下列条件的X中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1的结构简式是___________(填一种)。 a．含有3个氨基、1个羟基和结构 b．氨基与其他官能团不共用同一个苯环 c．3个氨基、3个氯原子在苯环上均处于相邻位置 （6）已知：，结合上述合成路线，以苯和甲苯为原料，设计化合物的合成路线：________________________________________________。 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）将钛铁矿粉碎、搅拌、适当加热等(任填两条，合理即可) （2） （3） ①. ②. Fe(OH)3 （4） ①. 1：6 ②. H2O （5） ①. (NH4)2SO4 ②. NH4F有毒 【16题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 否，因浓硫酸不能除去HNO3、HCl ②. 防止装置戊中的水蒸气逆向进入装置丙中 （3） ①. b ②. 乙醚 （4）防止戊装置中的液体倒吸 （5）SnCl2 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -91 ②. 低温 （2）a （3） ①. 2 ②. 四面体形 （4） ①. 70 ②. 或 ③. 不变 【18题答案】 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） （3）d （4）保护氨基 （5）、、(写出1种即可) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $