湖南省长沙市2026-2027学年高三秋季开学学情自测 化学试卷

湖南省长沙市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A B A C C A C A 题号 11 12 13 14 答案 D C A B 15．（1）通入空气过多会被氧气氧化成高价态锰的氧化物 95.96% （2） （3）pH过大，沉淀为，不能分解产生，不能得到疏松的轻质MgO （4）1∶5 16．（1）> 、都是分子构成的物质，的相对分子质量大于，的范德华力大于 极性 （2）放出 8.5 （3）升高温度，反应ⅰ平衡向左移动程度小于反应ⅱ平衡向右移动程度 10 17．（1）ABCD （2）反应Ⅰ的，温度升高正反应进行程度减小，的转化量减小；反应Ⅱ的，温度升高正反应进行程度增大，的转化量增大；转化量的增大幅度大于减小幅度 分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应Ⅰ正向进行程度增大 E （3）1.5 或 提供氧空位，促进的吸附；将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ⅱ提供还原剂；产生强还原性的，促进被还原 18．（1）羧基 （2）浓硝酸、浓硫酸，加热 （3）a （4） （5） （6）19 、、 （7）消去反应 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高三秋季开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．天窗尽见千山雪，雪未消时月正明 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．乙醇的键线式： C．氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： D．硬脂酸甘油酯的皂化反应： 3．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 稳定性： 分子间有氢键，分子间无氢键 B 沸点： 是极性分子，是非极性分子 C 酸性： 是推电子基团 D 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： A．A B．B C．C D．D 4．下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定 C．所有的气态物质和液态物质均是由分子构成的 D．液晶是指液体和晶体组成的特殊混合物，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 5．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是 A B C D 除去粗盐水中的不溶物 除去工业乙醇中的杂质 配制溶液 用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A．放入水中： B．赤铁矿溶于氢氟酸溶液中： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．向溶液中滴加稀溶液： 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y>Z>W>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C．氢化物的沸点：Q>Z>W D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 8．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路线如下，下列说法正确的是 A．Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮 B．Ⅲ与足量溶液反应，消耗 C．可作抗氧化剂，可能与酯基有关 D．与溴水反应，最多可消耗 9．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的值偏高 10．人体皮肤细胞受到紫外线（UV）照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷 11．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）： （），下列分析不正确的是 A．降低反应温度，可减缓反应的速率 B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用 C．反应的可通过如下反应获得： 、 D．时，若气体混合物中，铁管被腐蚀 12．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。 已知：。L可由两种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是 A．制备L的反应是缩聚反应 B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环 C．L中的官能团是酯基和醚键 D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成 13．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．去掉膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度 B．室发生的电极反应式为 C．为一元弱酸 D．、膜均为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 14．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L的溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两种一元弱酸的电离常数： B．溶液中水的电离程度：③>②>① C．时， D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．利用一种电解锰工业废盐[主要含、、等]可回收元素锰、镁。 已知：；。 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是________。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度________（写出计算过程）。 已知：；。（均未配平） （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量生成，过滤得到滤液Ⅱ。过量的可加热水解去除。写出加热水解的离子方程式：________。（已知结构式为） （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0~12.2时，生成碱式碳酸镁[]，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是________。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入至pH=8.0时，沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全溶解。据下图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：________。 （4）制备利用“沉锰”获得的、与“沉镁”获得的焙烧可生成、和一种无色无味气体。若反应生成的与的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗与的物质的量之比为________。 16．Si是电子工业中应用最广泛的半导体材料，Zn高温还原（沸点：57.6℃）是生产多晶硅的一种方法。已知主要反应如下： ⅰ． ； ⅱ． 。 回答下列问题： （1）沸点：__________（填“>”或“<”）（分子晶体），其原因是______________________________；是__________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）向密闭容器中充入和，发生上述反应。经10 min时生成的硅含0.2 mol Si-Si键，同时生成了，此时体系__________（填“放出”或“吸收”）的热量为_________kJ。 （3）在不同压强下，只发生上述反应，平衡时与的物质的量之比（α）随温度的变化如图所示。 ①在相同压强下，升高温度，α值增大的原因可能是_________________________________________。 ②反应ⅱ的平衡常数：、、大小排序为__________。 ③在一定温度、180 kPa下，体系中初始的和分别为1 mol、4 mol。假设此条件下，生成的忽略不计，反应4 min时达到平衡，分压变为20 kPa，0~4 min内用分压表示的平均反应速率为__________。该温度下，反应ⅰ的平衡常数为__________（用分数表示）。 17．的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应Ⅰ的焓变需要以下数据中的____________（填序号）。 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C．的 D．的 （2）在3 MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器（如题图-1所示），的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性[]随温度的变化。 ①温度高于260℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______________。 ②260~280℃时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是______________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是______________（填催化剂序号）。 （3）催化加氢制依次经历步骤ⅰ、ⅱ，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和+4。x=0.2时，催化剂中______________，写出参与“步骤ⅱ”反应的化学方程式：______________。 ②步骤ⅰ中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ⅱ中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤ⅰ能提高催化剂活性的具体原理为______________。 18．维生素可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略去）。 已知： （1）G中只含一种官能团，且能与溶液反应生成，则G中官能团名称是____________。 （2）A→B所需试剂和反应条件是____________。 （3）下列有关戊糖T的说法正确的是____________（填序号） a．属于单糖 b．可用酸性溶液检验其中是否含有醛基 c．存在含碳碳双键的酯类同分异构体 （4）J是一种六元环状化合物，在I生成J的过程中还生成了乙醇，则J的结构简式是____________。 （5）写出E生成F的化学方程式：____________。 （6）D的同分异构体中属于芳香族化合物有____________种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式____________（任写一种即可）。 （7）由K经过如图转化可合成维生素。 ①M生成维生素的反应类型是____________。 ②M的结构简式是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $