甘肃省靖远县第二中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查生活中的化学知识(题7、9)；②考查化学工业生产中的问题(题15、16)；③考查社会中的热点阐述(题18)。 3.本卷典型情境题：题9、10、16、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列资源的利用中，在给定工艺条件下转化关系不正确的是 A. 硬水软水 B. 黄铁矿三氧化硫 C. 石英砂粗硅 D. 淀粉葡萄糖 2. 下列表示不正确的是 A. 分子中键的形成示意图为 B. 基态原子的价层电子轨道表示式为 C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 中子数为45的溴原子： 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 尿素和氯化铵：加熟石灰，研磨闻气味 B. 乙醇和二甲醚：红外光谱图 C. 正丁烷和甲苯：核磁共振氢谱 D. 和：元素分析仪 4. 我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是 A. 醋熘土豆丝富含淀粉，淀粉属于非还原性糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于纯净物 C. 清蒸鳜鱼时加醋使其具有可口的酸味，食醋中含有极性分子 D. 用五花肉做美味的红焖狮子头，五花肉中的蛋白质属于高分子化合物 5. 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的第ⅠA族和第ⅡA族，它们的化合物应用广泛。下列涉及碱金属或碱土金属的转化错误的是 A. 侯氏制碱法中的物质转化： B. 由制备乙酸的物质转化： C. 电解饱和溶液的阴极反应： D. 与共熔的反应： 6. 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是 A．比较、、的氧化性 B．除去胶体中的 C．比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 双酚型聚砜是一种性能优异的高分子材料，其原料双酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 双酚所含官能团的名称为羟基 B. 双酚可与饱和溴水发生取代反应 C. 双酚型聚砜可通过缩聚反应制备 D. 双酚的核磁共振氢谱中有5组峰 8. 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍：X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 第一电离能： D. W、Z形成的二元化合物为离子晶体 9. 在化学实验中，安全事故时有发生，掌握正确的处理方法至关重要。下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 浓碱溶液溅到皮肤上 先用大量清水冲洗，再涂上醋酸溶液 B 被热的金属块烫伤 立即用冷水冷却，再涂上烫伤药膏 C 被玻璃碎片割伤 先用清水冲洗伤口，再用纱布包扎 D 实验中不慎将酸溶液洒到桌上 用抹布擦干净即可 A. A B. B C. C D. D 10. 橙黄色固体离子配合物不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体，用化学方程式可表示为：。用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，最多可以形成氢键的数目为 B. 中，含有σ键的数目为 C. 反应产生(标准状况)，转移的电子数为 D. 固体中阴、阳离子数共有 11. 常温下用催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 使用催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数 B. 制甲酸过程中碳原子的杂化方式发生了变化 C. 催化剂活性位点在催化过程中的作用是使水分解 D. 电催化还原制甲酸反应的 12. 锂硒电池是一种具有高电导率、高理论体积容量、高理论质量容量的新型电池，其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为 B. 占据晶胞中的顶点和面心 C. 石墨烯聚合物隔膜只允许通过，防止硒扩散到另一极 D. 充电时，外电路中转移电子，两极质量变化差为 13. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 的熔、沸点高于，则的熔、沸点也高于 B. 能与溶液发生反应，则也能与溶液发生反应 C. 是直线形分子，则也是直线形分子 D. 能与反应生成，则也可以与反应生成 14. 物质Y为潜在的拓扑绝缘体材料。其晶胞如图所示。已知原子P的分数坐标为，Y的最简式的相对分子质量为。下列说法错误的是 A. Y的化学式为 B. Y晶胞中Ge原子位于由Sb原子构成的四面体空隙中 C. Y晶胞中原子Q的分数坐标为 D. 晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、、、、)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。 已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③过量的草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价电子排布式为_________。 （2）“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是__________________。 （3）“萃余液2”中的金属阳离子有_________。 （4）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为_________。 （5）“溶解”过程发生的反应为_________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （6）“沉钪”过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是___________________________。 （7）在空气中加热草酸钪晶体[]，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是___________(填化学式)。550~850℃时发生反应的化学方程式为__________________。 16. 二氧化氯是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点℃，沸点11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：_______；_______。 （3）装置C的作用是_______。 （4）若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应生成和，使产率降低，反应的离子方程式为_______，实验中可以用取样注射器吸取少量装置B中的液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。 A.酸性溶液 B.品红溶液 C.溶液 （5）取装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。 第1步：调节溶液，加入足量溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第一步还原所生成的都被还原，滴定时消耗的标准溶液的体积为，该溶液中的浓度为_______。 17. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 （1）我国古籍中记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG(热重)曲线及DSC曲线如图所示，DSC曲线中，吸热效应呈现向下凸起的峰(热焓增加)，放热效应则反之，则700℃左右有两个吸热峰，此时分解生成的氧化物有_________种。875℃左右存在吸热峰，此时发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： ①(慢反应) ②(快反应) ⅰ．上述过程中的作用为__________________。其中反应_________(填“①”或“②”)是该反应的决速步。 ⅱ．为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_________________________(答出两点即可)。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化： 。若在“接触室”中的平衡分压为，的平衡转化率为b，用含和b的代数式表示上述催化氧化反应的_________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 （4）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。 ⅰ．电极a发生的电极反应为___________________________。 ⅱ．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为_________。 18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是H的一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：①+R´OH； ②+R´CH2NO2。 请回答下列问题： （1）由B生成C的反应类型为__________；G中官能团的名称为__________。 （2）已知C→D过程中原子利用率为100%，化合物X的结构简式是__________。 （3）下列说法正确的是__________。 A．设计D→E的目的是保护羟基 B．H的分子式是 C．G→H的第(2)步中加的目的是增大产物的水溶性 （4）写出由D生成E的化学方程式：___________________________。 （5）写出所有同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：__________________。 ①含有苯环和硝基 ②核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 （6）设计以苯甲醇和为原料，合成的路线_______________________(用流程图表示，无机试剂任选)。 高考模拟卷·化学 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之应用性。 2.本卷怎么考：①考查生活中的化学知识(题7、9)；②考查化学工业生产中的问题(题15、16)；③考查社会中的热点阐述(题18)。 3.本卷典型情境题：题9、10、16、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Sc 45 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） （5）非氧化还原反应 （6）草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 （7） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 氮气流速过快，没有充分冷凝 ②. 氮气流速过慢，不能及时移走，浓度过高导致分解 （3）除去装置内可能生成的，等气体，防止空气污染 （4） ①. ②. C （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 作催化剂 ②. ① ③. 产物有亚硝基硫酸等，产物不纯，生成的硫酸浓度低，用途受限(或其他合理答案) （3） （4） ①. ②. 2：1 【18题答案】 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （2）HCHO （3）AC （4）++2CH3OH （5）、、、 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $