精品解析：广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

南宁市银海三雅学校2025—2026学年度秋季学期 高一年级月考化学试卷 (全卷满分100分，考试时长75分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，与含浓盐酸的洁厕精混合会反应生成有毒的，易引发中毒，不可混合使用，A正确； B．维生素C和细铁粉均具有还原性，可消耗食品包装内的，防止食品被氧化，均可作食品脱氧剂，B正确； C．双氧水（）具有氧化性，碘酒含，二者均能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，C正确； D．碳酸氢钠作食品膨松剂是因为其受热易分解，生成气体使食品蓬松，与其碱性无关，D错误； 故选D。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中O元素的化合价为-2 C. 金刚石、石墨互为同素异形体 D. 水的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，是得到2个电子形成的，最外层电子数应为8，正确的示意图为，A错误； B．中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素化合价为-1，B错误； C．金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．水是弱电解质，只能部分电离，电离方程式应为，D错误； 故选C。 3. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C. 溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D. 氯水和液氯都可以用钢瓶储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，描述正确，A正确； B．氯元素性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，B错误； C．Cl2溶于水部分与水反应生成HCl和HClO，属于化学变化，C错误； D．液氯在干燥钢瓶中稳定，但氯水含酸性物质会腐蚀钢瓶，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭 B. 钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A． 金属钠着火时会生成，与反应会生成、加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器扑灭，应用干燥沙土灭火，A错误； B． 钠化学性质非常活泼，易与空气中的、等反应，在自然界中只能以化合态存在，没有游离态，B错误； C． 钠在空气中燃烧时生成淡黄色的固体，而非白色固体，C错误； D． 钠与水反应过程中钠熔成光亮小球，说明反应放出的热量使熔点较低的钠熔化，即钠熔点低且反应放热，D正确； 故选D。 5. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子个数比为2:1，A错误； B．氧化钠（Na2O）无法与CO2或H2O反应生成O2，不能作供氧剂，供氧剂是Na2O2，B错误； C．Na2O2热稳定性强于Na2O，加热无法分解Na2O2，反而可能使Na2O氧化为Na2O2，C错误； D．Na2O2与盐酸反应时，-1价O部分被氧化为O2（0价），部分被还原为H2O（-2价），Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应生成的是弱酸，离子方程式中不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，C正确； D．与反应生成和，无生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，有气泡产生 HClO的酸性大于 B 向红色布条滴加氯水，红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水呈酸性，含生成的强酸盐酸，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，不能说明HClO的酸性大于，A错误； B．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，红色布条褪色不能说明 Cl2有漂白性，是次氯酸的漂白性，B错误； C．次氯酸见光分解生成氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误； D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，说明发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，D正确； 故选D。 8. 在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A.制备 B.除去混合气中的 C.排空气法收集 D.尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用与浓盐酸共热制备，该装置缺少加热仪器酒精灯，无法发生反应制取，A错误； B．与饱和溶液反应会生成新杂质，且溶于水生成的酸也会与反应消耗，应选用饱和食盐水除去中的，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应从长导管进气、短导管出气，该装置进气方向错误，C错误； D．有毒，可与溶液反应被吸收，倒置的漏斗能防止倒吸，该装置合理，D正确； 故选D。 9. 膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为+1价)，下列说法错误的是 A. 按交叉分类法可分为钾盐 B. 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C. 上述反应中为还原产物 D. 反应中每消耗1个，转移3个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有阳离子，按交叉分类法从阳离子维度可归为钾盐，A正确； B．反应中1个原子化合价从0价降低到-3价作氧化剂，3个原子化合价从0价升高到+1价作还原剂，原子摩尔质量相同，故氧化剂与还原剂的质量比为，不是，B错误； C．是元素化合价降低、被还原得到的产物，属于还原产物，C正确； D．每消耗1个，1个原子得到3个电子，3个原子共失去3个电子，反应总转移3个电子，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 1mol的摩尔质量是40g B. 1mol任何物质都含有个分子 C. 1mol和的混合气体在标准状况下体积为22.4L D. 4g溶于1L水中，配得的烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，选项中摩尔质量的单位使用错误，A错误； B．物质不一定都由分子构成，如离子化合物、金属单质等不存在分子，因此1mol物质含有的微粒不一定是分子，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，该规则适用于单一气体或互不反应的混合气体，1mol 和的混合气体在标准状况下体积为，C正确； D．的物质的量为，但溶于水后所得溶液的体积不等于，因此溶液浓度不是，D错误； 故选C。 11. 同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下等体积的气体和气体，其物质的量之比为1：1； 【详解】①同温同压下，分子数之比为等于物质的量之比=1：1；故①不符合题意； ②两种气体质量之比为64：44=16：11，故②符合题意； ③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比为64：44=16：11；故③不符合题意； ④由分析可知，其物质的量之比为1：1，故④符合题意； 故选②④符合题意，答案选B。 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合物的物质的量为1 mol 。每个分子含2个原子，总原子数为，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，2.24 L 的物质的量小于0.1 mol，原子数小于，B错误； C．过氧化钠中O为-1价，生成1mol（0价）时，每个O原子失去1e⁻，总转移电子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子物质的量，D错误； 故答案选A。 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C. a=0.2 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】向和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：，计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值，根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为，由氯原子守恒可得的物质的量，再根据钠离子守恒计算的物质的量。 【详解】A．在0~a范围内，先发生反应：，继续滴加时发生反应：，A错误； B．ab段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误； C．由图可知反应生成气体的物质的量为0.01mol，由可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，C错误； D．由碳原子守恒可知为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得，由钠离子守恒：，故原混合溶液中与的物质的量之比，D正确； 故答案选D。 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确； D．根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa2O加入93.8g的水中生成8gNaOH，故得到溶液的质量分数×100%=8.0%，故D错误； 故选C。 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 （1）现有如下含氯元素的物质：①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。这些物质中，属于纯净物的是______(填编号，下同)。 （2）现有以下物质：①溶液 ②干冰 ③液态 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦ ⑧固体 ⑨盐酸 ⑩。 其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。 （3）①写出在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 ②写出溶液与足量溶液充分反应的离子方程式是________________________。 （4）实验室需要配制氢氧化钠溶液100mL，现有氢氧化钠溶液。计算： ①所需氢氧化钠溶液的体积____________。 ②完全中和上述配制的溶液，需要盐酸的体积____________。 【答案】（1） ①④ （2） ①. 能导电的是①④⑨ ②. 属于电解质的是③⑤⑦⑧ （3） ①. ②. （4） ①. （或） ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 纯净物由单一物质组成，液氯为液态、氯酸钾为，均为单一成分；氯水、盐酸、漂白粉均由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子：溶液、盐酸含自由移动的离子，铜含自由移动的电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，液态、固体、、固体均符合该定义；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，干冰、蔗糖、属于非电解质。 【小问3详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，电离方程式：；②与足量反应时，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，离子方程式是。 【小问4详解】 ①根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即，代入、、，计算得。②中和反应中，，故。 16. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.工业碳酸钠(纯度约为98％)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入的主要目的是为了除去____________(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______________。 Ⅱ.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒，回答下列问题： （4）是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。 ①与水反应的化学方程式为________________________________________________。 ②氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因：______________________________。 （5）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为______________________________。(用化学方程式表示) （6）过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。中阴离子的物质的量为____________。 【答案】（1） 、 （2） 加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，观察是否有白色沉淀生成 （3） 焰色试验（或焰色反应） （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】将含少量、、和等杂质的粗工业碳酸钠提纯，得到高纯度的试剂级碳酸钠。向工业碳酸钠中加水，碳酸钠溶解在水中，可溶性杂质离子、、和也进入溶液，加入的目的是提供，使杂质中的转化为沉淀、转化为沉淀，过滤除去；此时滤液中剩余的可溶性杂质为和​。对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤，得晶体，加热脱水，得到高纯度的试剂级无水碳酸钠。 【小问1详解】 工业碳酸钠中含有 、、 和  等杂质。加入  溶液后， 会与 、 发生反应，生成难溶的  和  沉淀，从而通过过滤将这两种杂质离子除去。 【小问2详解】 检验  的标准试剂是  溶液。但由于待测液中含有大量的 ，直接滴加  会生成  白色沉淀，干扰  的检验。因此，必须先加入足量的稀硝酸将  完全转化为  气体除去（酸化），然后再滴加  溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（），则证明含有 。 【小问3详解】 实验室中检验钠元素（）的存在，通常采用物理方法，即焰色试验（或焰色反应）。钠元素的焰色为黄色。 【小问4详解】  ① 氯气溶于水时，部分与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为：。 ② 氯水中的次氯酸（）不稳定，在光照条件下易分解生成强酸（盐酸）和氧气，导致溶液中  浓度增大，酸性增强。化学方程式为：。 【小问5详解】 工业上制取漂白粉是利用氯气与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，其中次氯酸钙是有效成分。化学方程式为：。 【小问6详解】  的摩尔质量为 。  的物质的量 。过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为 。即   中含有  ，所以   中阴离子的物质的量为 。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有______(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有_________________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需_______________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d.计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是____________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为______g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是______(填序号). A.操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C.操作c定容时，俯视刻度线 D.操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E.操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）写出由与溶液反应制“84”消毒液的离子方程式________________________。小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9％、1000mL、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为______。 【答案】（1） ①. BD ②. 玻璃棒、胶头滴管 ③. 检查是否漏水（或检漏） （2） ①. dbace ②. 4.0 ③. BC （3） ①. ②. 2.2 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，以及物质的量浓度的相关计算和离子方程式的书写。解题关键在于熟悉配制溶液的步骤、所需仪器、误差分析原理（），以及掌握质量分数与物质的量浓度的换算公式。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，不需要分液漏斗（B）和圆底烧瓶（D）；除了图中的烧杯、容量瓶、量筒外，还需要用于搅拌和引流的玻璃棒，以及用于定容的胶头滴管；容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水（或检漏）。 【小问2详解】 ① 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为dbace。 ② 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。所需的质量为 。 ③根据 进行误差分析： A．易潮解，放在滤纸上称量会导致溶质损失，偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．未冷却直接转移，容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．转移时洒落少许，溶质损失，偏小，浓度偏低，D不符合题意； E．摇匀后液面降低是正常现象，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，E不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为 ；根据公式 ，该消毒液中的物质的量浓度为 。 18. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： （1）的摩尔质量为______，的物质的量为______mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为______L(标准状况下)。 （2）上述反应中，氧化剂为______(填化学式)。 （3）上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。 （4）每生成，转移的电子的物质的量为______mol。 （5）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平______________________________。 __________________→__________________ 【答案】（1） ①. 53.5 ②. 3 ③. 89.6 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量在数值上等于相对分子质量，；根据，；3mol含12mol H原子，对应的物质的量为，标准状况下体积。 【小问2详解】 反应中中Cl元素化合价从0价降低为-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂。 【小问3详解】 先配平反应：，氧化产物为化合价升高得到的，还原产物为化合价降低得到的，二者物质的量之比为。 【小问4详解】 ，生成1mol 时N元素共失去6mol电子，故生成0.1mol 转移电子。 【小问5详解】 Al失3e⁻，每个得10e⁻，最小公倍数为30，故Al系数为10，系数为3，系数为6，系数为10；电荷守恒得系数为4；H、O原子守恒得系数为2，验证所有原子守恒即可；配平后方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市银海三雅学校2025—2026学年度秋季学期 高一年级月考化学试卷 (全卷满分100分，考试时长75分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用 B. 维生素C和细铁粉均可作食品脱氧剂 C. 双氧水和碘酒均可用于皮肤外用消毒 D. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中O元素的化合价为-2 C. 金刚石、石墨互为同素异形体 D. 水的电离方程式为 3. 下列关于的叙述中，正确的是 A. 是一种黄绿色、有毒的气体 B. 氯元素在自然界中既能以化合态存在，也能以游离态存在 C. 溶于水得到氯水，该过程为物理变化 D. 氯水和液氯都可以用钢瓶储存 4. 下列关于金属钠的叙述正确的是 A. 金属钠着火时，应用二氧化碳灭火器扑灭 B. 钠在自然界中既有游离态，又有化合态 C. 钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，生成一种白色固体 D. 钠与水反应过程中，钠熔成光亮小球，说明钠熔点低且反应放热 5. 2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是 A. 阳离子与阴离子个数比为 B. 氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 利用加热法可除去中少量的杂质 D. 与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： D. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： 7. 实验是检验含氯物质成分及性质的重要手段。下列的实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加氯水，有气泡产生 HClO的酸性大于 B 向红色布条滴加氯水，红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照时逸出 D 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 8. 在制备和收集的实验过程中，下列装置正确的是 A.制备 B.除去混合气中的 C.排空气法收集 D.尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 9. 膦可以用白磷与过量碱液反应制备，化学反应方程式为(已知中H元素为+1价)，下列说法错误的是 A. 按交叉分类法可分为钾盐 B. 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 C. 上述反应中为还原产物 D. 反应中每消耗1个，转移3个电子 10. 下列说法正确的是 A. 1mol的摩尔质量是40g B. 1mol任何物质都含有个分子 C. 1mol和的混合气体在标准状况下体积为22.4L D. 4g溶于1L水中，配得的烧碱溶液 11. 同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和的混合物中所含有的原子数目为 B. 常温常压下，2.24 L中含有的原子数为 C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为 D. 0.15 mol·L-1 溶液中含有的钾离子数为 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C. a=0.2 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为3：2：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol/L C. 将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D. 6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2% 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 （1）现有如下含氯元素的物质：①液氯 ②氯水 ③盐酸 ④氯酸钾 ⑤漂白粉。这些物质中，属于纯净物的是______(填编号，下同)。 （2）现有以下物质：①溶液 ②干冰 ③液态 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦ ⑧固体 ⑨盐酸 ⑩。 其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。 （3）①写出在水溶液中的电离方程式：____________________________________。 ②写出溶液与足量溶液充分反应的离子方程式是________________________。 （4）实验室需要配制氢氧化钠溶液100mL，现有氢氧化钠溶液。计算： ①所需氢氧化钠溶液的体积____________。 ②完全中和上述配制的溶液，需要盐酸的体积____________。 16. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.工业碳酸钠(纯度约为98％)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入的主要目的是为了除去____________(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，______________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______________。 Ⅱ.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒，回答下列问题： （4）是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用溶于水生成的次氯酸灭活病毒。 ①与水反应的化学方程式为________________________________________________。 ②氯水经光照后酸性增强，用化学方程式表示其原因：______________________________。 （5）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为______________________________。(用化学方程式表示) （6）过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。中阴离子的物质的量为____________。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有______(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有_________________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需_______________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d.计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是____________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为______g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是______(填序号). A.操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C.操作c定容时，俯视刻度线 D.操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E.操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）写出由与溶液反应制“84”消毒液的离子方程式________________________。小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9％、1000mL、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为______。 18. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： （1）的摩尔质量为______，的物质的量为______mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为______L(标准状况下)。 （2）上述反应中，氧化剂为______(填化学式)。 （3）上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是______。 （4）每生成，转移的电子的物质的量为______mol。 （5）自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平______________________________。 __________________→__________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $