精品解析：福建宁德市屏南县第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

屏南县第一中学2025—2026学年高一上学期 第二次月考化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.55 一、选择题（只有一个符合题意，每题4分共60分） 1. 中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质()，可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于 A. 金属单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属单质是由单一金属元素组成的纯净物，而是由铁和氧两种元素组成的化合物，因此不属于金属单质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；的化学式为，铁和氧元素符合氧化物的定义，因此属于氧化物，B正确； C．氢氧化物是含有氢氧根（）的化合物，如；中不含氢元素，因此不属于氢氧化物，C错误； D．合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物；是纯净的化合物，不是混合物，因此不属于合金，D错误； 故答案选B。 2. “天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A. 水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B. 气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C. 若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D. 空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误； B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误； C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误； D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确； 故选D。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误； B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 4. 氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 消耗1 mol NaH转移的电子数为 C. 生成的中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g H2O的物质的量==1 mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1 mol H2O含有10 mol质子，质子数为10NA，A正确； B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子，消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为NA，B错误； C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误； 故选A。 5. 北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. SO2、SO3均是酸性氧化物 B. 火山喷发易诱发酸雨 C. 硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D. 火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，二者均为酸性氧化物，A正确； B．火山喷发释放的SO2等气体与水反应生成H2SO3，H2SO3进一步被氧化为H2SO4，易形成硫酸型酸雨，B正确； C．硫的转化过程中，如SO2→H2SO3、SO3→H2SO4等反应，硫元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，因此硫的转化过程涉及的反应并非所有均为氧化还原反应，C错误； D．火山口可能存在H2S和SO2，二者可发生归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，D正确； 故选C。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 过氧化钠与水反应： C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，D错误； 故答案选A。 7. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 8. 海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C. “过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D. “蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中主要含、、等杂质离子，溶解后加入足量溶液，生成沉淀，除去，接着加足量的溶液，生成沉淀，除去，再加入足量溶液，生成和，除去和过量的，过滤后溶液中加入适量的，除去过量的和，最后加热蒸发氯化钠溶液，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，得到晶体。 【详解】A．搅拌“溶解”过程的目的是加快溶解速率，而氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌不能提高溶解度，A错误； B．试剂X是溶液，试剂Y是溶液，若顺序互换，过量的无法除去，因此试剂X与Y的顺序不能互换，B错误； C．“过滤”后加入稀盐酸，目的是中和剩余的、除去过量的，并非仅中和，C错误； D．“蒸发”时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，可防止固体飞溅，D正确； 故答案选D。 9. 向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】往溶液中滴加溶液，起初发生反应，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加，发生反应，至d点时此反应刚好完成；继续滴加，不发生反应； 【详解】A．在水溶液中完全电离产生、和，溶液中，，A正确； B．b点时二者刚好发生此反应，溶质是，浓度是浓度的2倍，二者浓度不相等，B错误； C．由图可知c点溶液的体积等于15mL，溶质和物质的量之比等于1:2，因此，C正确； D．d点溶质是，根据钠元素守恒，，D正确； 故答案选B。 10. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 二、非选择题（共60分） 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 （1）A、B、C中属于电解质的是_______________（填化学式），根据氯元素的化合价判断A的性质是_______________（填标号）。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是__________________。 （3）在水中的电离方程式为__________________________________________。 （4）写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式____________________________________，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠（，元素显-3价），用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. ②. c （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由氯元素的价类二维图可知，A为单质，即，B为氧化物，Cl为+1，即，C为含氧酸，Cl为+1，即，D为正盐，Cl为+5，结合“D焰色为紫色，可用于实验室制，”的信息，D为； 【小问1详解】 电解质是在水溶液里或熔融状态下本身能电离而导电的化合物，酸、碱、盐、金属氧化物、水等均属于电解质，A、B、C中属于电解质的是，根据氯元素的化合价，氯气中氯元素化合价为0，处于中间价态，则选c.既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 D为正盐，Cl为+5， 结合“D焰色为紫色，可用于实验室制”的信息，D为； 【小问3详解】 在水中完全电离出钠离子和高氯酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，4 molHCl中的2 molHCl被氧化为1 mol氯气，标准状况下4.48 L的氯气为0.2mol，则被氧化的HCl的物质的量是0.4mol； 【小问5详解】 气体和发生氧化还原反应得到，同时产生两种无毒气体，结合质量守恒，生成气体为氮气和二氧化碳，结合电子守恒，反应为：。 12. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为____。 ②试剂X为____(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是____(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为____g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是_______(填标号)。 （3）“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：______，_________。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为______g。 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） ①. 8.8 ②. BE （3） ①. 113 ②. 2.63 【解析】 【分析】粗盐含有、、等杂质，加入氯化钡除去其中的硫酸根离子，再用碳酸钠除去其中的钙离子和过量的钡离子，用氢氧化钠除去其中的镁离子，用盐酸除去除杂时过量的氢氧化钠和碳酸钠，再处理后得到氯酸钠，以此解题。 【小问1详解】 ①加入过量的氯化钡可除去其中的硫酸根离子，则“除杂1”中反应的离子方程式为：； ②加入试剂X除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则试剂X为Na2CO3； ③该过程中涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发，不涉及渗析，故选D； 【小问2详解】 ①NaCl固体的质量为：m=nM=cVM=0.15mol/L×1L×58.5g/mol=8.775g，托盘天平的精确度为0.1g，则称取NaCl的质量为8.8g； ②量筒不能用来配制溶液，定容时眼睛应与凹液面相平，故BE错误； 【小问3详解】 ①根据题意可知，电解过程发生反应的化学方程式为：； ②设ClO2的有效氯含量为xg，则有，则x=2.63。 13. 实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 （1）有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为_______。 Ⅱ．废水的净化与利用 （2）“氧化”滴入时被氧化的微粒为_______(填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为_______。 （3）“除铁”观察到的现象为_______，化学方程式为_______。 （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为_______，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______、_______。 （5）“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为_______℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）该废水中存在大量、能与溶液作用 （2） ①. ②. 的铁元素化合价处于中间价态，既有升高趋势又有降低趋势 （3） ①. 红褐色沉淀 ②. （4） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 漏斗 （5） ①. 30 ②. 作化肥或化工原料 【解析】 【分析】某工业废水(主要含大量、、以及、、)中加入H2O2， 被氧化为，与氨水反应，转化为红褐色沉淀()，过滤分离，向滤液中加入硫化锰，使转化为更难溶的硫化物沉淀（），过滤分离，滤液中得到主要含的混合液，进行多步操作得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 工业废水中含大量、， 具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰Fe2+的检验； 【小问2详解】 H2O2作氧化剂，被氧化为；的铁元素化合价处于中间价态，既可以升高到+3价（体现还原性），也可以降低到0价（体现氧化性）； 【小问3详解】 结合中的OH-，生成，产生红褐色沉淀；化学方程式： 【小问4详解】 “除铜”分离出沉淀的操作名称为过滤；过滤操作需玻璃棒引流、烧杯承接滤液、漏斗过滤沉淀，故答案为：烧杯、漏斗； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，30℃时的溶解度最大，且随着温度升高无明显变化，但随着温度升高的溶解度增大，30℃时与的溶解度差异最大，便于分离；作氮肥或用于制作干电池的电解质等，故答案为：作化肥或化工原料。 14. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为__________________；装置b的作用是____________________________________。 （2）装置a中反应的化学方程式为_________。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________________（填字母）。 A．铁粉 B．溶液 C．银粉 D．溶液 （3）c装置的目的是探究____________________________________。 （4）实验开始后，d中黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式：______________。 （5）根据装置e中产生的现象可证明具有______________________________性，写出发生反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） ①. ②. AD （3）的漂白性 （4） （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】本实验装置主要用于制备二氧化硫并探究其化学性质。装置a中利用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应制备气体；装置b为进出气管均较短的空瓶，起到安全瓶的作用，防止后续溶液倒吸入加热的烧瓶中；装置c中盛有品红溶液，用于检验的漂白性；装置d中盛有黄色的碘水溶液，通入后发生氧化还原反应使溶液褪色，探究其还原性；装置e中盛有酸性溶液，能使其褪色，进一步验证其还原性；装置f中盛有溶液，用于吸收未反应完全的尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器Q的名称为圆底烧瓶；装置b为安全瓶，其作用是防止倒吸。 【小问2详解】 装置a中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。反应结束后，烧瓶内的溶液中含有生成的，若要证明有余酸（即稀硫酸），需加入能与反应产生明显现象且不受或干扰的试剂。 A．铁粉能与反应产生氢气气泡，可证明有余酸，A符合题意； B．溶液与反应生成白色沉淀，剩余的硫酸中含有，产物硫酸铜中也有，无论是否有余酸都会产生沉淀，无法证明，B不符合题意； C．银粉在金属活动性顺序中排在氢之后，与稀硫酸不反应，无明显现象，无法证明，C不符合题意； D．溶液能与反应产生二氧化碳气泡，可证明有余酸，D符合题意。 故答案选AD。 【小问3详解】 装置c中盛有品红溶液，气体通入后能使品红溶液褪色，因此该装置的目的是探究的漂白性。 【小问4详解】 装置d中碘水呈黄色，通入后，将还原为无色的，自身被氧化为，从而使溶液黄色褪去，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 装置e中酸性溶液具有强氧化性，能将其还原为无色的而使溶液紫红色褪去，这证明了具有还原性。发生反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 屏南县第一中学2025—2026学年高一上学期 第二次月考化学试卷 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.55 一、选择题（只有一个符合题意，每题4分共60分） 1. 中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质()，可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于 A. 金属单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 合金 2. “天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A. 水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B. 气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C. 若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D. 空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 消耗1 mol NaH转移的电子数为 C. 生成的中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为 5. 北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. SO2、SO3均是酸性氧化物 B. 火山喷发易诱发酸雨 C. 硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D. 火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 过氧化钠与水反应： C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 7. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 8. 海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C. “过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D. “蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 9. 向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中 10. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 二、非选择题（共60分） 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 （1）A、B、C中属于电解质的是_______________（填化学式），根据氯元素的化合价判断A的性质是_______________（填标号）。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是__________________。 （3）在水中的电离方程式为__________________________________________。 （4）写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式____________________________________，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠（，元素显-3价），用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式____________________。 12. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为____。 ②试剂X为____(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是____(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为____g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是_______(填标号)。 （3）“精盐→”过程： ①将电解过程发生反应的化学方程式补充完整：______，_________。 ②在一定条件下与盐酸反应生成消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的有效氯含量为______g。 13. 实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 （1）有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为_______。 Ⅱ．废水的净化与利用 （2）“氧化”滴入时被氧化的微粒为_______(填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为_______。 （3）“除铁”观察到的现象为_______，化学方程式为_______。 （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为_______，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______、_______。 （5）“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为_______℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为_______(写出一种即可)。 14. 学习小组在实验室中利用下图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题： （1）仪器的名称为__________________；装置b的作用是____________________________________。 （2）装置a中反应的化学方程式为_________。反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________________（填字母）。 A．铁粉 B．溶液 C．银粉 D．溶液 （3）c装置的目的是探究____________________________________。 （4）实验开始后，d中黄色褪去，请写出黄色褪去发生反应的离子方程式：______________。 （5）根据装置e中产生的现象可证明具有______________________________性，写出发生反应的离子方程式：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $