精品解析：北京市中国人民大学附属中学丰台学校2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

人大附中丰台学校2025-2026学年高一第一学期月考练习 高一年级化学学科 考生须知 1.本练习共××道大题××小题，共××页，满分××x分，考试时间××分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高一X班。 第一部分 选择题（共42分） 本部分共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 水 B. 干沙 C. 煤油 D. 湿抹布 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和可燃的氢气，且钠燃烧生成的Na2O2与水反应也会生成助燃的O2，则金属钠着火时，不能用水或湿抹布来灭火；煤油是易燃物质，不能用于灭火；干沙不能与金属钠反应，且能隔绝空气中的氧气而达到灭火的目的，故选B。 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠熔点低，与水反应熔化成小球，钠与水反应是放热反应，故A正确； B．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，所以取用金属钠时，剩余的钠应该放回原瓶，故B正确； C．钠是银白色金属，放置在空气中与会与氧气生成氧化钠，若在空气中加热钠至熔化，钠转化为过氧化钠，故C错误； D．分别与足量和水反应，都会转化成Na+，均失去1mol电子，故D正确； 故选C。 3. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，生成NaCl，产生大量白烟，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，D正确； 故选C。 4. 下列气体有毒的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. NaCl D. 氯水 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NaCl是离子化合物，熔融状态和溶于水时均能自身电离导电，属于电解质，C符合题意； D．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选C。 6. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 7. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A. 71gCl2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．71gCl2所含的原子数目为=2NA，A错误； B．0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，B正确； C．1molH2O含有的H2O分子数目为1mol×NAmol-1=NA，C正确； D．0.5NA个氢气分子的物质的量是=0.5mol，D正确； 故答案为：A。 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，A不符合题意； B．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，操作规范、合理，B不符合题意； C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，C不符合题意； D．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液最后进行定容操作中，当液面离刻度线1~2 cm时，应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，操作不合理，D符合题意； 故选D。 9. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4是盐，其电离产生H+、Na+和，不符合酸的定义（阳离子全部为H+），A错误； B．CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．NaClO（次氯酸钠）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类，C正确； D．CaO和Na2O均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 10. 某饮料的配料表显示，饮料中含有下列物质：水、白砂糖、氯化钾、柠檬酸、碳酸镁，其中属于氧化物的是 A. 水 B. 氯化钾 C. 柠檬酸 D. 碳酸镁 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物需满足两个条件：①仅含两种元素，②其中一种为氧，则： A．水（H2O）由H和O两种元素组成，属于氧化物，A符合题意； B．氯化钾（KCl）不含氧，属于氯化物（盐），B不符合题意； C．柠檬酸（C6H8O7）含C、H、O三种元素，属于有机酸，C不符合题意； D．碳酸镁（MgCO3）含Mg、C、O三种元素，属于盐，D不符合题意； 故答案选A。 11. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性，由胶体粒子对光的散射引起。溶液（如食盐水、硫酸铜溶液、酒精溶液）的粒子直径小于1 nm，无法散射可见光，故无丁达尔效应。氢氧化铁胶体的粒子直径在胶体范围内（1-100 nm），因此能观察到丁达尔效应。 故选C。 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生生成沉淀、气体或弱电解质等的反应，能大量共存，D正确； 故选D。 14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 15. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A. B. C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，则其中作还原剂的是Al； 选D。 16. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. Cu→Cu(NO3)2 D. MnO2→Mn2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2→O2中与CO2反应生成碳酸钠，O元素的化合价既升高又降低，自身既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．KClO3→KCl加热就能实现，故B错误； C．Cu→Cu(NO3)2中Cu元素的化合价升高，则需加氧化剂才能实现，故C正确； D．MnO2→Mn2+中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，加入还原剂才能实现，故D错误； 故选：C。 17. 除去溶液中混有的，应选用的试剂是 A. 硫氰化钾溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 铁粉 D. 铜粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫氰化钾溶液可用于检验，并形成血红色物质，但不能达到除去三价铁离子且不引入新杂质的目的，A错误； B．加入氢氧化钠溶液时，两种铁离子都会生成沉淀：、，会损失需要保留的二价铁离子，B错误； C．铁粉能将三价铁离子转化为二价铁离子，反应为：。铁粉不与二价铁离子反应，反应后除去过量铁粉即可，不引入新的可溶性杂质，C正确； D．铜粉虽然也能将三价铁离子转化为二价铁离子，反应为：，但会生成铜离子，引入新的可溶性杂质，D错误； 故选C。 18. 下列实验结论与实验操作及现象相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中先滴加溶液无变化，说明不含，再通入溶液变红，说明将氧化为，与结合使溶液显红色，可证明溶液中一定含有，A正确； B．向某溶液中加入溶液变为红色，说明溶液中一定含有，无法证明含有，B错误； C．向某溶液中加入溶液有白色沉淀生成，沉淀可能为、、等，不一定是，不能证明溶液一定含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，气体可能为或，溶液中可能含有、、等离子，不一定含有，D错误； 因此答案选A。 19. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 金属铁与硫酸铜溶液反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．金属铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．离子方程式未配平，原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应事实成立，D正确； 因此答案选D。 20. 下列说法不正确的是 A. 常温下铁在潮湿的空气中容易生锈，通常工业上用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 C. 实验室配制溶液要加入适量的铁粉，可以用KSCN溶液鉴定的存在 D. 将铁粉加入、的混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，可与稀盐酸、稀硫酸反应生成可溶性铁盐，因此工业上可用稀酸清除铁锈，A正确； B．铁在纯氧中燃烧生成，高温下与水蒸气反应的化学方程式为，二者产物均为，B正确； C．配制溶液时加入铁粉，会发生反应，导致变质，C错误； D．氧化性顺序为，加入铁粉时先与反应，再与反应，若铁粉少量，反应后剩余固体仅为，不一定含有铁，D正确； 故本题选C。 21. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中发生复分解反应，与发生反应：，A正确； B．过程②生成S单质，S元素化合价升高，作还原剂，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，C错误； D．根据图示，回收S的总反应为，D正确； 答案选C。 22. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有能与结合使溶液变为红色，加入氯水后才出现红色，说明原溶液一定含有，A正确； B．氯水将氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．向溶液中加入含的溶液后无明显颜色变化，说明与不能生成红色物质，C正确； D．转化为时铁元素化合价升高，失去电子，与结合生成而使溶液红色，D正确； 故答案选B。 23. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与强氧化剂（如MnO2，加热）反应生成Cl2，Cl2与Fe需在点燃时生成FeCl3，无法直接生成FeCl2，不能一步实现，故A符合题意； B．C在氧气中充分燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均可一步实现，故B不符合题意； C．CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与H2SO4反应生成CaSO4，均可一步实现，故C不符合题意； D．Na在常温下与O2反应生成Na2O（需控制条件避免生成Na2O2），Na2O与水反应生成NaOH，均可一步实现，故D不符合题意； 故选A。 24. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 久置氯水可以使有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl2分子、HClO分子和H2O分子，同时存在H+、Cl-、ClO-等离子，因此既有分子又有离子，A正确； B．光照下氯水中的HClO分解生成O2，而非氯气，B错误； C．新制氯水含Cl-，与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，C错误； D．久置氯水因HClO分解失去漂白性，无法使有色布条褪色，D错误； 故选A。 25. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为是还原反应，但可发生歧化反应（如与水反应）自行生成，无需外加还原剂，A错误； B．新制氯水中存在生成的HCl，能电离出与反应生成气体，导致产生气泡，B正确； C．未排除其他如等干扰离子，直接加生成白色沉淀无法确定一定有的存在，C错误； D．氯水中的HClO会漂白pH试纸，导致无法测量pH，D错误； 故答案为：B。 26. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱溶液变红，SO2使其褪色可能因为SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应，不一定体现二氧化硫的漂白性，故A错误； B．硫单质难溶于水，易溶于CS2，硫单质能与热NaOH溶液反应生成可溶于水的Na2S和Na2SO3，因此CS2、热的NaOH能清除附着在试管内壁的硫单质，故B正确； C．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，得到较低价态金属硫化物，因此硫单质与Fe反应生成+2价的FeS，氯气具有强氧化性，与变价金属反应，得到高价态的金属氯化物，因此氯气与铁反应生成+3价的FeCl3，故C错误； D．SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，SO2通入溴水中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr的反应而褪色，体现SO2的还原性，故D错误； 故本题选B。 27. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A. Cu→CuSO4 B. C→CO2 C. CuO→CuSO4 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热发生Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中硫酸体现氧化性和酸性，故A不符合题意； B．C与浓硫酸加热条件下，发生C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中硫酸只作氧化剂，故B符合题意； C．CuO与硫酸发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸体现酸性，故C不符合题意； D．氧化铁与硫酸发生Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸体现酸性，故D不符合题意； 答案为B。 28. 以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A. S在空气中充分燃烧可生成 B. 既有氧化性又有还原性 C. 稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D. 浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．中S元素的价态处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，所以既有氧化性又有还原性，B正确； C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，C错误； D．浓硫酸与蔗糖的反应中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，蔗糖膨胀说明产生了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误； 故选B。 29. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B. 与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 硫黄制备硫酸经历两步： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓H2SO4中S为+6价，SO2中S为+4价，两者无中间价态，无法发生归中反应，故浓H2SO4不会与SO2反应，A错误； B．H2S与浓H2SO4反应时，氧化产物可能为S或SO2，具体产物与反应条件有关，B错误； C．汞与硫在常温下反应生成稳定的HgS，可防止汞挥发，C正确； D．硫燃烧生成SO2而非SO3，SO2需经催化氧化生成SO3后再与水反应，D错误； 故答案选C。 30. 探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D. ④中产生的白色沉淀为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可知，试管①中发生的反应为部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气、部分过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；试管②中发生的反应为酸性高锰酸钾与过氧化氢溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，溶液褪色说明过氧化氢具有还原性；试管③中发生的反应为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的过氧化钡沉淀与稀盐酸；试管④中发生的反应为过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，少量过氧化氢分解生成氧气和水；试管⑤中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气。据此分析。 【详解】A．由分析可知，试管①、⑤中生成的气体都是能使带火星的木条复燃的氧气，A正确； B．由分析可知，试管①中过氧化钠与水生成氧气的反应为氧化还原反应，生成过氧化氢的反应为复分解反应，试管④中过氧化钡与稀硫酸生成过氧化氢的反应为复分解反应，过氧化氢分解生成氧气的反应为氧化还原反应，所以①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应两种反应类型，B正确； C．结合分析可知，试管②中高锰酸钾是反应的氧化剂，试管⑤中二氧化锰是反应的催化剂，所以②、⑤中高锰酸钾与二氧化锰的作用不同，产生气体的量也不同，C错误； D．由分析可知，白色沉淀为，D正确； 故答案选C。 第二部分 非选择题（共40分） 31. 钠与水的反应。 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线_________。 实验现象　　　　　　　　　　　　实验结论 A．钠浮在水面上　　　　　　　　a．有碱生成 B．钠四处游动　　　　　　　　　b．有气体产生 C．溶液变红　　　　　　　　　　c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球　　　　　　d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式_________。 （3）若反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是_________g。 【答案】（1），，， （2） （3）2.3 【解析】 【小问1详解】 钠的密度小于水，因此投入水中浮在水面上；反应生成气体，气体逸出的推动力使钠块四处游动；反应生成强碱氢氧化钠，酚酞遇碱性溶液变红；反应放热且钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔化为光亮小球，据此完成现象与结论的匹配：，，，。 【小问2详解】 钠与水发生置换反应，钠元素从0价升高为+1价，部分氢元素从+1价降低为0价生成氢气，根据得失电子守恒、原子守恒配平各物质的系数，得到对应的化学方程式：。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量，根据反应的计量关系，，因此参与反应的钠的质量。 32. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为___________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。 【答案】 ①. H2S ②. 2：1 ③. SO2和H2 ④. 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O ⑤. B ⑥. 接触室 ⑦. SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率 ⑧. 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价 ，故X的化学式为H2S，W是硫元素的+6价含氧酸，所以W是H2SO4，据此分析解答。 【详解】(1)通过硫元素的价类二维图可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为-2价 ，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，既是将H2S与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S + SO2=3S+2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量比为2：1，故二者的质量比也为2：1。 (2)根据硫元素的价类二维图可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成，故答案为SO2和H2；转化①是硫转化为SO2，可由S粉与热的W浓溶液反应实现，则其反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O。 (3) Na2S2O3中的硫为+2价，根据氧化还原反应的价态变化规律，可知： A．Na2S 中硫是-2价，S是0价，故A不符合题意； B．Na2SO3中硫是+4价，S是0价，故B符合题意； C．Na2SO3中的硫是+4价，Na2SO4中硫是+6价，故C不符合题意； D．SO2和Na2SO3中的硫都是+4价，故D不符合题意； 本题答案B。 (4)转化②是SO2转化为SO3，其过程在工业制硫酸中是在设备接触室中进行的，转化③是SO3转化为H2SO4，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率。 (5) NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则反应的化学方程式是2NaHSO4+ Ba(OH)2=Na2SO4+ BaSO4↓+2 H2O，则其离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 33. 聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。 （1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是___________。 （2）酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）反应釜中，加入H2O2的作用是___________。 （4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入___________(填试剂和现象)，说明其中含有Fe3+。 【答案】（1）增大接触面积，提高化学反应速率和提高浸取率 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4）KSCN溶液，溶液变为红色 【解析】 【分析】废铁屑酸浸，滤去杂质后，滤液中含Fe2+和Fe3+，用H2O2将Fe2+氧化后加入水和硫酸得到PES。 【小问1详解】 粉碎过筛选取细小颗粒的目的是增大接触面积，提高化学反应速率和提高浸取率。 【小问2详解】 Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问3详解】 废铁屑中含Fe和Fe2O3，加入稀硫酸，Fe和硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3，铁也会和Fe3+反应生成Fe2+，所以在滤液中含Fe2+，在反应釜中，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问4详解】 检验Fe3+，可以用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明其中含有Fe3+。 34. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. ③. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 与KI溶液反应生成使淀粉溶液变蓝 （4） （5） 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的通入溶液，会产生AgCl白色沉淀；甲同学认为白色沉淀是与水反应产生某新物质带来的结果，与水反应的化学方程式为；乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质带来的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀； 【小问2详解】 通过对实验现象进行观察，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸； 【小问3详解】 在装置D中与KI在溶液中发生反应：，反应产生使淀粉溶液变为蓝色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 与石灰乳发生反应产生，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中丰台学校2025-2026学年高一第一学期月考练习 高一年级化学学科 考生须知 1.本练习共××道大题××小题，共××页，满分××x分，考试时间××分钟。 2.本次考试所有答案均在答题卡上完成。选择题用2B铅笔以正确方式填涂，非选择题用黑色签字笔填写，字迹要工整、清楚。 3.请严格按照答题卡上题号作答，在答题卡规定区域内书写答案，在试卷、草稿纸上答题无效。请保持答题卡清洁，不要折叠、污损。 4.在试卷和草稿纸上准确填写姓名、教育ID号，本人所在年级、班级，格式：高一X班。 第一部分 选择题（共42分） 本部分共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 金属钠着火时，能用来灭火的是 A. 水 B. 干沙 C. 煤油 D. 湿抹布 2. 下列叙述不正确的是 A. 钠与水反应，放出热量 B. 取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶 C. 在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠 D. 分别与足量和水反应，转移电子的数目相等 3. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 钠在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟 C. 纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 4. 下列气体有毒的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 二氧化碳 5. 下列物质中，属于电解质的是 A. 石墨 B. 稀硫酸 C. NaCl D. 氯水 6. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 7. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A. 71gCl2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D. 0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5mol 8. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．分离粗盐中的不溶物 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A. 酸：HCl、NaHSO4 B. 酸性氧化物：CO2、SO2 C. 盐：NaClO、纯碱 D. 碱性氧化物：CaO、Na2O 10. 某饮料的配料表显示，饮料中含有下列物质：水、白砂糖、氯化钾、柠檬酸、碳酸镁，其中属于氧化物的是 A. 水 B. 氯化钾 C. 柠檬酸 D. 碳酸镁 11. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 酒精溶液 12. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2=Cu+H2O B. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 15. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A. B. C. Fe D. Al 16. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Na2O2→O2 B. KClO3→KCl C. Cu→Cu(NO3)2 D. MnO2→Mn2+ 17. 除去溶液中混有的，应选用的试剂是 A. 硫氰化钾溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 铁粉 D. 铜粉 18. 下列实验结论与实验操作及现象相符的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入，溶液变红 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入BaCl溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 金属铁与硫酸铜溶液反应： C. 与稀盐酸反应： D. 与稀盐酸反应： 20. 下列说法不正确的是 A. 常温下铁在潮湿的空气中容易生锈，通常工业上用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 C. 实验室配制溶液要加入适量的铁粉，可以用KSCN溶液鉴定的存在 D. 将铁粉加入、的混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 21. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 22. 向某溶液中加入含有的溶液后，溶液颜色无明显变化；当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A. 原溶液一定含有 B. 氧化性： C. 与不能生成红色物质 D. 被氧化为 23. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 24. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中既有分子，又有离子 B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 久置氯水可以使有色布条褪色 25. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Cl2→Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现 B. 新制氯水中可以使K2CO3溶液产生气泡的微粒是H+ C. 往待测液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则一定有Cl- D. 实验室可以用pH试纸来测量新制氯水的pH 26. 下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B. 洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C. 硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同 D. SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同 27. 硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓H2SO4只表现了氧化性的是 A. Cu→CuSO4 B. C→CO2 C. CuO→CuSO4 D. Fe2O3→Fe2(SO4)3 28. 以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A. S在空气中充分燃烧可生成 B. 既有氧化性又有还原性 C. 稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D. 浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 29. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B. 与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 硫黄制备硫酸经历两步： 30. 探究与水的反应，实验如下（实验中加入的溶液均过量）： 已知： i．③中发生反应： ii．②中发生反应： 下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量相同 D. ④中产生的白色沉淀为 第二部分 非选择题（共40分） 31. 钠与水的反应。 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线_________。 实验现象　　　　　　　　　　　　实验结论 A．钠浮在水面上　　　　　　　　a．有碱生成 B．钠四处游动　　　　　　　　　b．有气体产生 C．溶液变红　　　　　　　　　　c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球　　　　　　d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式_________。 （3）若反应中生成的体积为1.12 L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是_________g。 32. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为___________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。 33. 聚合硫酸铁(PFS)是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑(主要成分为Fe、Fe2O3)为原料制备PFS的一种工艺流程。 （1）粉碎过筛选取细小颗粒的目的是___________。 （2）酸浸槽中，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）反应釜中，加入H2O2的作用是___________。 （4）制备过程中，若需检验反应釜中含有的Fe3+，实验方案为：取少量反应釜中的溶液，向其中加入___________(填试剂和现象)，说明其中含有Fe3+。 34. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $