精品解析：天津市滨海新区泰达中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

泰达中学高一化学第二单元测试卷 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 的热稳定性比强 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 2. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 4. 下列实验方法不能鉴别和的是（ ） A. 分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度 B. 分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象 C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象 D. 分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 6. 下列实验现象和结论一致，正确的是 A. 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 7. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 8. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 12. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 13. 配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 14. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 称量时NaOH固体已经潮解 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 17. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。 （2）C中盛有___________，作用是___________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式___________________。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________。 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是___________，装置的正确连接顺序为___________。 （2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，其中浓盐酸体现了___________性。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。 （5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________。 19. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。 Ⅰ．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （1）需称量NaCl固体的质量是_______g。 （2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。 （4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 Ⅱ．配制250mL0.1mol/L稀盐酸 （6）某学生欲用6mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰达中学高一化学第二单元测试卷 一、单选题：本大题共15小题，共60分。 1. 下列有关说法不正确的是 A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C. 的热稳定性比强 D. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠是非常活泼金属，常温下能与水、氧气反应，金属钠的密度大于煤油，因此实验室应将金属钠保存在煤油中，煤油隔绝空气，故A正确； B．金属钠着火，常用细沙覆盖隔绝空气，灭火，故B正确； C．碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠高温不分解，碳酸钠稳定性强，故C错误； D．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能与H2O、CO2反应生成氧气，因此钠着火应用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器，故D正确； 故选：C。 2. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（ ） A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意； B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意； C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别， 故C错误，符合题意； D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。 故选C。 3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 4. 下列实验方法不能鉴别和的是（ ） A. 分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度 B. 分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象 C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象 D. 分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．和与相同浓度的盐酸反应时，的反应更剧烈，可鉴别，A项正确； B．分别配成溶液，滴加稀盐酸，马上产生气体的是溶液，过一会放出气体的为溶液，可以鉴别，B项正确； C．分别配成和溶液，均能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能鉴别，C项错误； D．加热分解放出，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，加热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，可以鉴别，D项正确； 故选C。 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应， A错误； B．洁厕灵与“84” 消毒液混合使用会反应生成有毒气体氯气，B错误； C．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3、HClO，HClO见光或受热分解，失去漂白性，C错误； D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是氯气和水反应生成的次氯酸，而不是氯气，D正确； 故选D。 6. 下列实验现象和结论一致，正确的是 A. 氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，A不正确； B．氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在，B正确； C．由于盐酸中就存在氯离子，干扰了氯水中氯离子的检验，所以不能得出氯水中存在氯离子的结论，C不正确； D．只能说明氯水能和氢氧化钠反应，但不能说明含有次氯酸，D不正确， 答案选B。 7. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2 C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干燥的氯单质不与铁反应，所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应： + H+=H2O+CO2↑，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液呈无色，故D不正确；故选D。 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误； B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误； C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确； D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误； 故答案为：C。 10. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 含有分子的数目为 B. 个氯气分子的物质的量是 C. 所含的原子数目为 D. 含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有分子的数目为1mol×=，故A正确； B．个氯气分子的物质的量是，故B正确； C．所含的氧原子为32g÷16g/mol=2mol，原子数目为2，故C错误； D．含有的分子数目为0.5mol×=，故D正确； 故选C。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．即1mol水中含有氢原子的数目为，B正确； C．非标况，的气体体积不能计算物质的量，C错误； D．未告知溶液的体积，不能计算溶液中离子数目，D错误； 故选B。 12. 下列溶液中的c()与50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是 A. 150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液 B. 75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液 C. 150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液 D. 200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol∙L−1。 【详解】A．150mL1 mol∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 mol∙L−1，故A不符合题意； B．75mL2 mol∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol∙L−1，故B不符合题意； C．150mL3 mol∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 mol∙L−1，故C符合题意； D．200mL1.5 mol∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol∙L−1，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13. 配制溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 操作1前需称取 B. 操作1固体溶解后立即进行操作2 C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容 D. 操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=0.2g，故A正确； B．由图可知，操作1为氢氧化钠固体的溶解过程，操作2为溶液的转移过程，配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液时，若固体溶解后立即进行转移操作会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B错误； C．由图可知，操作3为洗涤烧杯和玻璃棒德操作，操作4为向容量瓶中加入蒸馏水的定容操作，故C正确； D．由图可知，操作5为振荡，使溶液混合均匀的操作，溶液混合均匀后应将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，故D正确； 故选B。 14. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确； B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确； C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 15. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 称量时NaOH固体已经潮解 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶底部残留的蒸馏水不影响最终溶质的物质的量和定容时的溶液总体积，对所配溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶液体积偏小，根据公式，所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．NaOH固体潮解时吸收了空气中的水，会使称量的固体中实际NaOH的物质的量偏小，根据公式，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是液体附着在容量瓶内壁导致的正常现象，滴加蒸馏水会使溶液体积偏大，根据公式，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 16. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，0.5molO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度； 【小问3详解】 在标准状况下，44.8L的氢气为2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； 【小问4详解】 39gNa2O2为0.5mol，则Na+为1.0mol，钠离子数目1.0NA。 17. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。 （2）C中盛有___________，作用是___________________。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式___________________。 （4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去二氧化碳中混有的水蒸气（或干燥二氧化碳） （3） （4） 【解析】 【分析】根据题意及图示可知，装置A用于制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C盛有浓硫酸，用于干燥CO2；装置D中二氧化碳与过氧化钠发生反应生成氧气；E为收集氧气的装置； 【小问1详解】 装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； 【小问2详解】 进入C的气体中混有水蒸气，为防止Na2O2与水发生反应，C中盛装的试剂需除去水蒸气且同时不与CO2发生反应，则应选择浓硫酸； 【小问3详解】 装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 过氧化钠与水反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。 18. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题： （1）盛有MnO2的仪器名称是___________，装置的正确连接顺序为___________。 （2）气体发生装置中发生反应的化学方程式为___________，其中浓盐酸体现了___________性。 （3）装置中饱和食盐水的作用是___________。 （4）写出尾气吸收装置中反应的离子方程式___________。 （5）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ECDABHGF （2） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 酸性和还原性 （3）除去Cl2中的HCl （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】 【分析】实验目的是制备少量干燥纯净的氯气，实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集气体，氯气是有毒气体，逸出会污染空气，能与氢氧化钠等碱反应，常用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 根据仪器特征可知，盛有MnO2的仪器为圆底烧瓶；制备少量干燥纯净的氯气实验为：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，用饱和食盐水除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集，注意导气管均为“长进短出”，用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，则装置的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，故答案为：圆底烧瓶；ECDABHGF； 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中Cl的化合价部分升高、部分不变，则HCl表现出酸性和还原性，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原； 【小问3详解】 HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解性小，可用饱和食盐水除去HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体； 【小问4详解】 氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 石灰乳是氢氧化钙悬浊液，Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。 19. 实验室需要配制NaCl溶液和稀盐酸。 Ⅰ．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （1）需称量NaCl固体的质量是_______g。 （2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_______。 （3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是_______。 （4）下列主要操作步骤正确的顺序是_______(填序号)。 ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （5）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。 A. 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C. 摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 Ⅱ．配制250mL0.1mol/L稀盐酸 （6）某学生欲用6mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L稀盐酸，应量取_______mL的浓盐酸(精确到小数点后1位)。 【答案】（1）5.9 （2）100 mL容量瓶 （3）引流 （4）①③⑤②④ （5）BC （6）4.2 mL 【解析】 【小问1详解】 根据，结合托盘天平精确度，称量5.9g； 【小问2详解】 为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100 mL容量瓶； 【小问3详解】 在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 实验步骤依次为：称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故为①③⑤②④。 【小问5详解】 A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，不影响配制溶液的浓度，故A不符合题意； B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质有损失，配制的溶液浓度偏低，故B符合题意； C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致溶液总体积偏大，浓度偏低，故C符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，故D不符合题意； 答案选BC； 【小问6详解】 根据溶液稀释规律：，解得； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $