湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情化学自测卷01（人教版）

**基本信息** 高三开学学情自测卷，通过真实情境与综合问题检测化学观念、科学思维及探究能力，适配高三起点复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|分散系、混盐、有机反应、实验设计等|以纳米银分散系考胶体性质，结合三氯乙烯去除反应考速率计算，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、有机合成等|钒铬提取流程融合氧化还原与沉淀计算，连二硫酸钠制备考实验操作，凸显科学探究与实践|

湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷01 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A．题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B．用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C．据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D．这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 2．Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B．Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C．1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 3．下列说法不正确的是 A．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 B．利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐 C．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 D．葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2O 4．下列有关性质的比较，错误的是 A．水溶性： B．分子中键角：NH3 < CH4 C．熔点：NaCl > SiO2 >冰 D．酸性： 5．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．用乙醇萃取中的S B．用蒸馏法分离苯和溴苯混合液 C．除去中的少量HCl D．制备少量 A．A B．B C．C D．D 6．下列化合物中，能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是 A．CH3Cl B． C． D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)3 7．下列说法正确的个数为 ①配制溶液时加入适量可以防止其变质 ②用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否混有 ③的盐溶液遇到时变成红色 ④与醋酸反应的离子反应方程式为： ⑤过量可以和反应生成 A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知几个氧化还原反应如下： ① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A．反应①中，氧化剂、还原剂的物质的量比为 B．反应②中，氧化产物、还原产物的物质的量比为 C．反应③中，氧化性： D．还原性强弱顺序为 9．三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 … /(mol·L-1) 1.20 0.90 0.70 0.60 0.55 … 已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．反应过程中可能产生 C．与的空间结构相同 D．0~4 min内， 10．由C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程②有极性键的断裂与生成 B．反应过程中共有4种中间产物 C．总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O D．反应过程中Fe元素的化合价保持不变 11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。下列说法错误的是 A．a极电势低于b极电势 B．Ni@C能提高还原反应的速率 C．a极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ D．产生1 mol气体X，双极膜中质量减少36 g 12．在、碱性条件下，作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，纳米颗粒负载在表面可防止纳米团聚；其他条件不变，反应相同时间，浓度对产生氢气体积的影响如图2所示。下列说法错误的是 A．时，随浓度增大产生的体积减小的原因可能是催化剂的催化效率降低 B．过程中的总反应为 C．时，随浓度增大产生的体积增大的原因是催化剂表面吸附更多的，甲醛转化为反应速率加快 D．若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为 13．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下(R均为烃基)： 下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B．与H+反应的活性：X＞M C．Y中*C与N原子的价层电子对数相同 D．根据机理推测，通过重排可能获得   14．一种含钴(Ⅱ)的多酸阴离子(以表示)能催化和的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A．和均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中Co的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在 ② (1)钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用______(填标号)洗涤。 A．NaOH溶液    B．乙醇溶液    C．碳酸钠溶液 (2)写出基态Cr原子的价层电子轨道表示式______。 (3)写出焙烧的化学方程式______。 (4)滤渣2为______。 (5)焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，请写出焦亚硫酸的结构式______。 (6)洗脱工序中洗脱液的主要成分为______。 (7)“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的至少为______moL/L。(忽略溶液体积的变化) 16．连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．氢氧化钠溶液 (2)步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 (3)步骤III发生反应的离子方程式为______。 (4)步骤IV发生反应的化学方程式为______。 (5)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 (6)称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 17．LiMn2O4是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫铁矿(主要成分为FeS2)制备LiMn2O4的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。 回答下列问题： (1)酸浸。MnO2与FeS2反应生成Fe3+和的离子方程式为：__________。 (2)保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有__________。 (3)除杂。加入H2O2的作用为：__________。 (4)热解。在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如图所示。真空热解MnSO4·H2O制备Mn3O4，需控制的温度大于__________℃。 (5)焙烧。生成LiMn2O4的反应为______________________________。(化学方程式) 18．物质N在染色、透明导电薄膜、高分子材料等领域应用潜力巨大，一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为___________；A→B的反应条件为______________。 (2)B→C的反应类型为__________。 (3)化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是________。请解释原因________________________。 A．前者高        B．后者高        C．相同        D．无法判断 (4)G的官能团名称为__________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体的数目为_______。 a．含苯环 b．不含其他环状结构 c．不同化学环境氢原子的数目之比为3：2：1 (6)M→N的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为______________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷01 化学试题（参考答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C D B B C C D 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 1．D 【详解】A．根据题中信息，碘化银颗粒分散在水中形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法可以分离胶体和电解质溶液，B正确； C．据题中描述分析知，该分散系中分散质为银颗粒和碘化银颗粒，C正确； D．胶体具有巨大的表面积，题干中提到该混合物具有抗菌、抗病毒等活性，可用于消毒。但这种碘化银胶体粒子带负电，而水中的土壤胶体粒子也是带负电的，故不能用于净水，D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】A．反应中，2mol 参与反应共转移4mol电子，故1mol 反应时转移个电子，A正确； B．电离出的和电离出的反应生成沉淀，且氧化也可生成S沉淀，混合会产生沉淀，B正确； C．由、、构成，1mol该固体含4mol 、1mol 、1mol ，共个离子，不是，C错误； D．电离出和，酸性条件下发生归中反应生成，故加入足量稀硫酸有产生，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．蛋白质的基本组成单位是氨基酸，在酶的催化作用下水解最终可得到氨基酸，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应又称皂化反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，工业上利用该反应生产高级脂肪酸盐（肥皂），B正确； C．属于轻金属铵盐，饱和溶液会降低蛋白质的溶解度，使鸡蛋清中的蛋白质发生盐析，C正确； D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其生成和的过程属于氧化反应，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．含有羟基，可与水分子形成氢键，无羟基，无法与水形成大量氢键，因此水溶性：，A正确； B．为三角锥形结构，存在1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩，为正四面体结构，无孤电子对，因此键角：，B正确； C．通常晶体熔点规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，是共价晶体，是离子晶体，冰是分子晶体，正确熔点顺序为：冰，选项给出顺序错误，C错误； D．羧酸α位的吸电子基团会增强羧酸酸性，F电负性大于Cl，吸电子能力更强，且三氯甲基的吸电子能力强于二氯甲基，因此酸性顺序成立，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．S易溶于CS2，微溶于乙醇，不能用乙醇萃取S的CS2溶液中的S，故A错误； B．蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C．SO2也能与碱石灰反应，故C错误； D．Zn与稀硫酸反应可以生成氢气，氢气将液体向右推，可以与Zn分离，能达到实验目的，故D正确； 答案选D。 6．B 【分析】卤代烃可以与KOH/NaOH的醇溶液共热，发生消去反应，脱去HCl，生成烯烃；但能发生消去反应的卤代烃，在结构上必须具备两个条件：1.分子中碳原子数N(C)≥2；2.与一X相连的碳原子相邻的碳原子上要有氢原子；卤代烃都可以发生水解反应。 【详解】A．CH3Cl只有一个碳原子，不能消去，故A不符合题意； B．可以发生消去反应，且消去反应产物为CH2-CH=CH-CH3或CH2=CH-CH2-CH3，故B符合题意； C．中Cl原子相邻的C原子的邻碳上没有氢原子，也不能发生消去反应，故C不符合题意； D．CH3-CH2-CHBr-C(CH3)3消去反应产物只有一种，故D不符合题意； 故答案选B。 7．B 【详解】说法①正确：配制FeSO4溶液时，Fe2+易被氧化为Fe3+，加入适量铁粉（Fe）作为还原剂，可防止氧化变质； 说法②错误：酸性高锰酸钾溶液在氧化Fe²⁺的同时，也能氧化FeCl3溶液中的Cl⁻，产生干扰； 说法③正确：Fe3+与KSCN反应生成血红色络合物，是Fe3+的特征反应； 说法④错误：醋酸（CH3COOH）为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式应使用CH3COOH分子形式，而非H+，因此给出的离子方程式不正确； 说法⑤错误：铁与氯气反应生成FeCl3（），即使铁过量，产物仍为FeCl3，而非FeCl2； 综上，正确说法为①、③，共2个； 故答案选B。 8．C 【详解】A．反应①中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，A正确； B．反应②中为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为，B正确； C．反应③中是氧化剂，是还原剂，氧化性规律为氧化剂>氧化产物>还原剂，故氧化性，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应④得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．由题干信息可知，在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率，故Fe2+为该反应的催化剂，A正确； B．已知H2O2可以氧化Fe2+为Fe3+，而Fe3+可以催化H2O2分解为O2，故反应过程中可能产生O2，B正确； C．已知H2O2中O周围的价层电子对数为4，有2对孤电子对，即每个O与周围的H和O形成V形结构，整体呈现报夹或者书页结构，而CO2中心原子C周围的价层电子对数为2，故CO2为直线形结构，即H2O2与CO2的空间结构不相同，C错误； D．由题干表格数据可知，0~4 min内，，D正确； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．由题干反应历程图可知，过程②有C-H极性键的断裂，和O-H、Fe-C极性键的生成，A正确； B．由题干反应历程图可知，反应过程中共有、FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+等4种中间产物，B正确； C．根据反应机理图示，C2H6和N2O是反应物，N2、H2O、CH3CHO是生成物，故总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O，C正确； D．由图可看出过程①铁元素由Fe+变成FeO+，铁元素化合价变为+3价，铁元素化合价发生改变，D错误； 故答案为：D。 11．B 【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)上转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，故b极(Ni@C)为阳极，a极(石墨烯)为阴极，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，a极为阴极，b极为阳极，阳极电势高于阴极电势，即b极电势高于a极电势，A正确； B．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B错误； C．石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X(H2)，电极反应式为，C正确； D．每产生1 mol 转移2 mol e－，双极膜中有2 mol 移向阳极，同时有2 mol 移向阴极，双极膜中质量减少，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．时，高浓度可与催化剂载体反应，导致纳米团聚，催化效率降低，相同时间内产生的体积减小，A正确； B．根据反应机理，反应物为和，最终产物为和，总反应为，B正确； C．时，浓度增大，会生成更多可被催化剂吸附的，反应速率加快，相同时间内产生的体积增大，C正确； D．中与直接相连的来源于反应物，若用代替，得到的产物应为，不是，D错误； 故答案选D。 13．B 【详解】A．反应过程中存在、等极性键的断裂，同时生成非极性键，因此有极性键的断裂与非极性键的生成，A正确； B．X中无富电子反应位点，难以结合；中存在碳负离子，易结合，因此与反应的活性，B错误； C．中的价层电子对数为3个键+1对孤电子对=4，原子的价层电子对数为4个键+0对孤电子对=4，二者价层电子对数相同，C正确； D．根据反应机理，连在上的烯丙基会迁移到相邻的碳上，所得产物与给出的结构一致，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．二氧化碳的分子结构为结构对称的直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．由图可知，反应历程中存在电子转移，钴元素在反应过程中存在电子的得失，化合价会发生变化，B错误； C．由图可知，该反应为环氧乙烷和二氧化碳的加成反应生成，所以制备反应的原子利用率为100%，C正确； D．由图可知，与二氧化碳发生加成反应生成，D错误； 故选C。 15．(1)B (2) (3) (4)Al(OH)3、H2SiO3 (5) (6)NaCl (7)1.6 【分析】高铬型钒磁铁矿(主要成分为及等杂质)，焙烧后，钒元素：FeV2O4被氧化，钒元素以形式存在；铬元素：FeCr2O4被氧化，铬元素以形式存在；杂质反应：SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3；Al2O3与NaOH反应生成。焙烧后的固体进行水浸，Na2SiO3、、含和的钠盐等溶于水进入溶液，难溶物质成为滤渣1（成分为Fe2O3）。溶液通过R-N(CH3)3Cl树脂进行离子交换，实现钒、铬与其他杂质的初步分离。向含钒的洗脱液，加入NH4Cl固体，得到NH4VO3沉淀。铬的提取：将离子交换后含铬的溶液，调节pH至6，可能使部分杂质沉淀，得到滤渣2[Al(OH)3、H2SiO3]；加入焦亚硫酸钠溶液，被还原，Cr从+6价被还原为较低价态，还原后调节pH，使铬元素以Cr(OH)3沉淀形式析出。 【详解】（1）矿物油属于烃类，易溶于有机溶剂，乙醇是有机溶剂，可用于洗涤矿物油，而NaOH溶液、碳酸钠溶液与矿物油不反应且不溶解矿物油，所以选B； （2） Cr是24号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子为3d和4s电子，故价层电子轨道表示式为； （3）焙烧后，钒元素以形式，氧元素的化合价降低，铁和钒的化合价升高，故方程式为： （4）焙烧时，SiO2转变为硅酸钠，Al2O3转变为 ，调pH至6，硅酸钠和反应得滤渣2的成分为Al(OH)3、H2SiO3； （5） 亚硫酸的化学式为H2SO3，结构式为，焦亚硫酸是两个亚硫酸分子脱水缩合形成的，故焦亚硫酸的结构式为； （6）为了使平衡R-N(CH3)3Cl + NaVO3R-N(CH3)3VO3 +NaCl逆向移动，洗脱工序中洗脱液的主要成分为NaCl溶液； （7）“沉钒"得到NH4VO3，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到99%，则沉钒后溶液中的，沉钒后溶液中的至少为。 16．(1) 恒压滴液漏斗 B (2) 低温 提高连二硫酸锰生成率，且增大二氧化硫溶解度 (3) (4) (5)冷却结晶 (6) 【详解】（1）①仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②连二硫酸锰易吸水潮解，装置b中的试剂既可以处理二氧化硫尾气又可以吸水，故选择碱石灰；无水氯化钙 、五氧化二磷均只能吸水，不选；氢氧化钠溶液不能装在干燥管里，不选。 （2）连二硫酸锰易受热分解生成硫酸锰，温度降低可以保证连二硫酸锰的生成率，同时温度降低有利于增大二氧化硫溶解度，促进反应进行； （3）反应完全后三颈烧瓶中溶液的溶质含有硫酸锰，加入氢氧化钡可以发生双重沉淀反应，离子方程式为； （4）向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液，生成产品连二硫酸钠，化学方程式为； （5）要从滤液中获得产品，“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （6）与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，对应关系为，的相对分子质量为，则n()=，=的物质的量为，理论消耗高锰酸钾，实际消耗的高锰酸钾的物质的量为，产品的纯度为。 17．(1) (2)适当增加硫酸浓度，将固体原料粉碎，加快搅拌速率(任答一条即可，其它合理答案也得分) (3)氧化剂，将氧化为 (4)1000 (5) 【分析】高锰酸钾废渣主要成分为MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2，硫铁矿主要成分为FeS2；加硫酸“酸浸”， MnO2把FeS2氧化为Fe3+和，MnO2被还原为Mn2+，过滤除去SiO2，得到含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的溶液，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁、铝；过滤，滤液蒸发结晶得MnSO4·H2O，MnSO4·H2O热解生成Mn3O4，碳酸锂、Mn3O4在空气中灼烧生成LiMn2O4； 【详解】（1）MnO2把FeS2氧化为Fe3+和，MnO2被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； （2）根据影响反应速率的因素，保持温度、浸取时间不变，能提高锰元素浸出率的措施有适当增加硫酸浓度、将固体原料粉碎、加快搅拌速率等； （3）除杂步骤是生成氢氧化物沉淀除去铁、铝，加入H2O2的作用为把Fe2+氧化为Fe3+； （4）MnSO4·H2O制备Mn3O4，根据锰元素守恒建立关系式3MnSO4·H2O~ Mn3O4，，所以需控制温度大于1000℃； （5）碳酸锂、Mn3O4在空气中灼烧生成LiMn2O4和二氧化碳，根据得失电子守恒，配平反应方程式为。 18．(1) 浓硫酸、加热 (2)还原反应 (3) B 化合物D即邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，导致形成的分子间氢键减少，熔沸点降低 (4)醚键、碳碳双键 (5)4 (6) 【分析】由题干合成流程图可知，根据A的分子式和B的结构简式以及A到B的反应物可知，A的结构简式为 ，A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，根据B、D的结构简式和C的分子式以及B到C、C到D的转化条件可知，C的结构简式为，由F、H的结构简式以及F到G、G到H的转化条件和G的分子式可知，G的结构简式为，据此分析解题。 【详解】（1）由分析，化合物A的结构简式为； A与CH3OH在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应生成B，即A→B的反应条件为浓硫酸、加热。 （2）由分析，B中的酯基被强还原剂还原为羟甲基得到C，属于还原反应。 （3）化合物D为邻羟基苯甲醛，由于酚羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致熔沸点降低，而对羟基苯甲醛中酚羟基与醛基相隔较远，只能形成分子间氢键，导致熔沸点升高，即化合物D与对羟基苯甲醛的熔沸点的关系是后者高，选B。 （4）由分析，G的官能团名称是醚键、碳碳双键。 （5）由题干流程图中E的结构简式可知，E的分子式为C8H6OBr2，不饱和度为5，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3:2:1的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成、两种，如果为酮羰基，溴原子组合时可形成、，共4种。 （6）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为 ，故答案为。 学科网（北京）股份有限公司 $