精品解析：天津市滨海新区油田第三中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性检测化学试题

油田三中2025-2026学年度第一学期高一年级 12月阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Cu 64 一、单选题(共63分，18-20每题3分其余2分) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3具有强氧化性，可用做自来水消毒剂，A正确； B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，氧化铁可用作红色颜料，B错误； C．Na2O2能与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C正确； D．La-Ni合金能与氢气反应吸收氢气，同时一定条件下又能分解释放出氢气，可用作储氢材料，D正确； 故答案选B。 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 3. 下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】A 【解析】 【详解】Cu和盐酸不反应，只能由金属和氯气直接化合制得，MgCl2、ZnCl2既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得，FeCl2不能由金属和Cl2化合得到。综上所述，故本题选A。 4. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量顺序为氧、硅、铝、铁，铝是含量最高的金属元素，A正确； B．铝化学性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧化膜，阻止内部铝被腐蚀，B错误； C．铝与酸或碱均反应，故不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．氧化铝具有两性，与酸、与强碱均能反应，D正确； 故选B。 5. 下列有关铁及其化合物叙述不正确的是 A. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 B. 溶液中有少量时，可通入氯气除去 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，加入少量铁粉可将被氧化生成的还原为，避免变质，A正确； B．通入可将杂质氧化为，且不引入新杂质，B正确； C．是黑色不稳定粉末，在空气中受热时会被迅速氧化为，而非，C错误； D．为磁性氧化铁，可表示为，铁元素的化合价为+2和+3，D正确； 故选C。 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液和新制氯水检验某溶液中是否含 B. 用丁达尔效应来鉴别NaCl溶液和蛋清溶液 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KSCN能和Fe3+反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，KSCN和Fe2+不反应，氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明不含铁离子，然后向溶液中加入氯水，此时溶液呈血红色，说明待测液中含有亚铁离子，能达到实验目的，故A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，NaCl溶液没有丁达尔效应，蛋清溶液有丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蛋清溶液，能达到实验目的，故B不符合题意； C．澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应都生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的，故C符合题意； D．Na元素的焰色试验呈黄色，K元素的焰色试验呈紫色，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液，能达到实验目的，故D不符合题意； 故选：C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. Al加入NaOH溶液中： D. 氯气溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，氢原子、电子转移均不守恒，正确应为，A错误； B．溶液腐蚀铜板时，只能被还原为，不会生成单质，正确应为，B错误； C．加入溶液中反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物正确，C正确； D．氯气溶于水生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，且该反应为可逆反应，正确应为，D错误； 故选C。 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2 → HClO中氯元素化合价从0升高至+1，但该转化可通过Cl2和水反应(Cl2 + H2O HCl + HClO)实现，无需加入氧化剂，A不符合题意； B．Al2O3 → AlCl3中铝元素化合价均为+3价，属于非氧化还原反应，与盐酸反应（Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O）即可实现，无需加入氧化剂，B不符合题意； C．MnO2 → MnCl2中锰元素化合价从+4降低至+2，需加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．FeCl2 → FeCl3中铁元素化合价从+2升高至+3，需加入氧化剂才能实现（如2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3），D符合题意； 故选D。 9. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁含碳量(2%-4.3%)高于钢(0.03%-2%)，表述中“生铁小于钢”错误，故A不正确； B．硬铝合金(如Al-Cu-Mg系)密度低、强度高，广泛用于航空部件，故B正确； C．合金中异种原子混合导致晶格畸变或新相形成，结构变化是合金特性，故C正确； D．镧镍合金(LaNi5)通过吸附/解吸氢气实现安全储运，属功能合金应用，故D正确； 答案选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 B. 过量的Fe与反应后生成的产物中的铁元素不一定是三价铁 C. “84”消毒液中NaClO具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D. 某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，露置在空气中会与、反应生成，见光易分解，因此漂白粉不能露置长期保存，A错误； B．为强氧化剂，无论是否过量，二者在点燃条件下反应的产物均为，铁元素均为三价，B错误； C．具有氧化性，会与洁厕灵中的发生归中反应生成有毒的，因此二者不能混合使用，C正确； D．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，原溶液中可能含有、、等，不一定含有，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B. 将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D. 10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为，溶液具有均一性，取出的1 mL溶液中浓度仍为，A错误； B．的物质的量为，与水反应生成，配成1 L溶液后溶质物质的量浓度为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同质量的和的物质的量之比为，体积比为，C错误； D．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得该硫酸的浓度为，与后者浓度相等，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 加Al生成H2的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．加Al生成的溶液可能为酸性也可能为碱性，、、、在酸性、碱性条件下均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．强酸性溶液中含大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 14. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与碱反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2被氧气氧化为Fe(OH)3，每步转化都能一步实现，故①符合题意； ②Na和氧气反应生成氧化钠，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与H2O、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3与足量的Ca(OH) 2反应生成NaOH，故②符合题意； ③镁和氯气反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH溶液反应生成Mg(OH) 2，都能通过一步反应实现，故③符合题意； ④铝与氧气反应生成Al2O3，Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，故④不符合题意； 故选C。 15. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去溶液中的少量：加入过量铜粉，再过滤 B. 除去中的少量HCl：通入饱和食盐水 C. 除去中的少：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的少量：通入足量 【答案】A 【解析】 【详解】A．除去溶液中的少量：加入过量铜粉，会发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶液中会引入Cu2+杂质，A错误； B．除去中的少量HCl：通入饱和食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl会溶解，可以达到除去HCl的目的，B正确； C．除去中的少：加入足量NaOH溶液，发生+2NaOH=2NaAlO2+H2O，Fe2O3不会反应，再过滤可以除去Al2O3，C正确； D．除去溶液中的少量：通入足量发生+CO2+H2O=2NaHCO3，把Na2CO3转化为了NaHCO3，D正确； 答案选A。 16. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，Ba2+和的物质的量相同，Fe2(SO4)3中含有3个，Na2SO4中含有1 个，KAl(SO4)2中含有2 个，为提供相同物质的量的，三种盐溶液的体积相同，则三种盐的物质的量浓度之比应为:1:= 2:6:3，故选A。 17. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L； 故选B。 18. 下列各组微粒中，质子数和电子数分别相同的是 A. 和 B. 和 C. 和HF D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10；的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10，二者质子数和电子数均相同，A正确； B．的质子数为9，带1个单位负电荷，电子数为；的质子数为11，带1个单位正电荷，电子数为，二者质子数不同，B错误； C．的质子数为，带1个单位负电荷，电子数为；的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10，二者质子数不同，C错误； D．的质子数为，中性分子电子数等于质子数也为10；的质子数为，带1个单位正电荷，电子数为，二者质子数不同，D错误； 故选A。 19. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 0.5 mol/L的NaCl溶液中含有数目为 C. 常温常压下，17 g氨气中含有H数目为 D. 标准状况下，与钠反应，转移的电子数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个中子，故中子数为，A错误； B．仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的摩尔质量为，氨气的物质的量为，1个含3个原子，故原子数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与钠反应若生成，转移电子数为，若生成转移电子数为，均不是，D错误； 故答案选C。 20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 【答案】A 【解析】 【详解】铁粉和氧化铁粉末加到稀硫酸中，反应后的溶液中无Fe3+，在此过程中发生的化学反应为：、、。反应后得到标准状况下1.12 L氢气的物质的量为0.05 mol，通过离子方程式计算出，在这一过程中消耗的铁粉的物质的量为0.05 mol，质量为，所以剩余的铁粉和氧化铁的质量为13.6g-2.8g=10.8 g。反应后，固体完全溶解且溶液中无Fe3+，表明和酸反应剩余的铁粉和Fe3+恰好完全反应，所以剩余的Fe和Fe3+的物质的量之比为1:2，Fe3+全部来自氧化铁，所以剩余的铁粉和氧化铁的物质的量之比为1∶1，设铁的物质的量为x mol，则，解得，所以氧化铁的物质的量为0.05 mol，铁粉的总物质的量为0.05+0.05=0.1 mol，原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为0.1∶0.05=2∶1，答案选A。 二、填空题(共37分) 21. 要配制实验所需480 ml 0.2 mol/L NaOH溶液 （1）需称量固体的质量为______g，若用NaOH来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯____________。 （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 b→a→______→______→______→______→f(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） e、c、g、d （3） bd 【解析】 【小问1详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，按500 mL计算溶质质量：，；配制时除给出仪器外，还需500 mL容量瓶作为配制容器，胶头滴管用于定容； 【小问2详解】 配制步骤为：称量后加蒸馏水溶解（b→a），冷却后转移溶液至容量瓶（e），初步振荡混合（c），洗涤烧杯和玻璃棒、转移洗涤液后加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm（g），用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切（d），最后充分倒转摇匀（f），故顺序为； 【小问3详解】 根据分析误差： a．容量瓶残留蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变； b．定容仰视刻度线，实际加水体积偏大，偏大，浓度偏低； c．溶液未冷却就转移，冷却后体积收缩，偏小，浓度偏高； d．摇匀后液面低于刻度线是液体附着在瓶颈上部的正常现象，继续加水会使偏大，浓度偏低； 故选bd。 22. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）M生成A的化学方程式为_________。 （2）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是______。 （4）物质H与生成物质Ⅰ的化学方程式为____________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_________。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_________。 （7）C→B，可替代F的试剂有______(填字母)。 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液 【答案】（1） （2） ①. ②. 苍白色火焰 （3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4） （5）用作红色颜料或作为炼铁原料 （6） （7）BE 【解析】 【分析】N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，说明N是。F为黄绿色气体单质，说明F是 。 I为红褐色固体，说明I是 。N()与水常温下反应生成D和E，E与F()反应生成G，则E为，D为，G为。 I()与G()反应生成B，则B为。M为活泼金属，与水在高温下反应生成A，且A与G()反应生成B()和C，说明M是，A是，C是。C()与D()反应生成H，H为。H与 反应生成I()，符合转化关系。N()与 点燃生成P，P为，据此解答。 【小问1详解】 M()与水蒸气在高温下反应生成A()和，化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，B的化学式为；E()在F()中燃烧产生苍白色火焰。 【小问3详解】 C()与D()反应生成 白色沉淀，在空气中最终被氧化为 红褐色沉淀，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 【小问4详解】 H()被氧气氧化为I()的化学方程式为：。 【小问5详解】 I()加热分解生成红棕色粉末 ，其在工业和生活中常用于制造红色颜料或作为炼铁原料。 【小问6详解】 实验室常用 和浓盐酸加热制备气体F()，化学方程式为：。 【小问7详解】 将C()氧化为B()且不引入新杂质离子。 A．酸性溶液，既可以氧化，也可氧化，同时引入、杂质，A错误； B．氯水，发生反应，不会引入新杂质，B正确； C．溴水，氧化的同时会引入杂质，C错误； D．硝酸溶液，氧化的同时引入杂质，D错误； E．过氧化氢溶液，发生反应，还原产物为水，不引入新杂质，E正确； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025-2026学年度第一学期高一年级 12月阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Cu 64 一、单选题(共63分，18-20每题3分其余2分) 1. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. ：自来水消毒剂 B. ：红色颜料 C. ：呼吸面具供氧剂 D. 合金：储氢材料 2. 杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的质子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 的相对原子质量为128 D. 与互为同位素 3. 下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnCl2 4. 下列有关铝及其化合物的说法不正确的是 A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 5. 下列有关铁及其化合物叙述不正确的是 A. 配制溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 B. 溶液中有少量时，可通入氯气除去 C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 D. 为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用KSCN溶液和新制氯水检验某溶液中是否含 B. 用丁达尔效应来鉴别NaCl溶液和蛋清溶液 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 溶液腐蚀铜板： C. Al加入NaOH溶液中： D. 氯气溶于水： 8. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列有关合金的说法不正确的是 A. 生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 10. 下列叙述正确的是 A. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 B. 过量的Fe与反应后生成的产物中的铁元素不一定是三价铁 C. “84”消毒液中NaClO具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D. 某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 11. 下列说法正确的是 A. 从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B. 将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D. 10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 12. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 加Al生成H2的溶液中：、、、 D. 强酸性的溶液中：、、、 14. 下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 15. 下列除杂方法不正确的是 A. 除去溶液中的少量：加入过量铜粉，再过滤 B. 除去中的少量HCl：通入饱和食盐水 C. 除去中的少：加入足量NaOH溶液，过滤 D. 除去溶液中的少量：通入足量 16. 用等体积的溶液，恰好可使相同体积的三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A. B. C. D. 17. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 18. 下列各组微粒中，质子数和电子数分别相同的是 A. 和 B. 和 C. 和HF D. 和 19. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 0.5 mol/L的NaCl溶液中含有数目为 C. 常温常压下，17 g氨气中含有H数目为 D. 标准状况下，与钠反应，转移的电子数一定为 20. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 3︰2 C. 1︰3 D. 1︰2 二、填空题(共37分) 21. 要配制实验所需480 ml 0.2 mol/L NaOH溶液 （1）需称量固体的质量为______g，若用NaOH来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯____________。 （2）配制溶液时下列图示操作的正确顺序为____________。 b→a→______→______→______→______→f(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是______(填序号)。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d．摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 22. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）M生成A的化学方程式为_________。 （2）B的化学式为______，E在F中燃烧的火焰颜色为______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是______。 （4）物质H与生成物质Ⅰ的化学方程式为____________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_________。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_________。 （7）C→B，可替代F的试剂有______(填字母)。 A．酸性溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $