海南中学2023-2024学年高二第一学期11月月考测试 化学试卷

海南中学2023～2024学年高二第一学期化学测试 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Zr-91 Cd-112 Te-128 一、选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 和 B. NaCl和HCl C. 和 D. 金刚石和石墨 2. 下列说法正确的是 A. 某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp2杂化 B. 元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1，位于元素周期表中p区 C. 基态碳原子核外有两种能量不同的电子 D. 基态Cr原子有6个未成对电子 3. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 0.1mol•L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH C. [Ag(NH3)2]NO3溶液中通入H2S：2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是 A. Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 12 g金刚石中含有六元环数为 B. 60 g二氧化硅中含有硅氧键数为 C. 常温常压下，中所含键的数目为 D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为TiC 6. 肾上腺素(甲)会使心脏收缩力上升，主要用于过敏性休克、支气管哮喘及心搏骤停的抢败。甲在体内代谢为乙，基于结构视角，下列说法正确的是 A. 甲分子中元素的电负性： B. 甲分子中所有原子可能在同一平面内 C. 甲分子中碳原子的杂化类型均为 D. 1个乙分子中只有1个键 7. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是 A. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 8. 碲化镉(CdTe)发电玻璃是由碲化镉有机光电材料覆盖普通玻璃制成，这种材料能将普通玻璃从绝缘体变成能够发电的太阳能电池。CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞结构如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，晶胞中原子M的坐标为(，，)。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示。 下列说法错误的是 A. 原子N的坐标为 B. 图2中代表Te原子的位置是7、8、11 C. Cd和Te均属于过渡元素 D. 该晶体的密度为 二、不定项选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 9. 化学学习中常采用“类推”思维，下列类推合理的是 A. 硫粉易溶于，可类推硫粉易溶于 B. 用电解熔融NaCl的方法制备Na单质，也可以通过电解熔融的方法制备Al单质 C. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是，可类推第三周期元素氢化物稳定性顺序是 D. NaCl晶体中阴、阳离子的配位数均为6，可类推CsCl晶体中的配位数均为6 10. 下列有关物质的性质规律正确的是 A. 碱性：NaOH大于LiOH；大于 B. 酸性： C. 热稳定性：大于；金刚石大于石墨 D. 沸点：正丁烷高于异丁烷；噻吩()高于吡咯() 11. 下列有关实验现象的原因分析正确的是 选项 实验操作和现象 原因 A 向溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 与乙醇反应生成了难溶于水的物质 B 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 的氧化性强于 C 向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色 水合铜离子和氯离子形成了新的配合物 D 向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色变浅 A. A B. B C. C D. D 12. 铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图-1所示，晶胞边长为a nm。Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示，下列说法不正确的是 A. 制备该铁氮化合物时生成氢气 B. a位置周围距离最近的铁原子有6个 C. 可通过晶体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息 D. 更稳定的Cu替代型产物的化学式为 13. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN。下列叙述正确的是 A. 与都是由极性键构成的极性分子 B. 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，含有配位键的数目为 D. 立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点小于氮化铝 14. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 该氧化物的密度为 C. 原子之间的最短距离为 D. 若坐标取向不变，将p点原子平移至原点，则q点原子位于晶胞面的面心 三、填空题：本题共5小题 15. 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高电子层符号为L，最高轨道上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外电子层只有一个电子，其他电子层均已充满电子。 请回答下列问题： （1）YX的空间构型是______。 （2）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为______；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为______。(H为氢元素，下同) （3）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是______(填字母)。 A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤电子对，WH3提供空轨道 C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （4）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。 ①该晶体的化学式为______。 ②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为______cm(列出计算式即可)(Z原子位于体对角线上)。 16. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题： （1）石青，又名蓝铜矿，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有________种。 （2）亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是________(填元素符号)，中键和键的数目之比为________。 （3）ZnS可用于制白色颜料等，ZnS(立方)的晶胞如图所示。 ①图中的坐标有、，与距离最近的还有________(填坐标)。 ②占据________(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为________%。 ③立方ZnS晶体的摩尔体积为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）Fe、Co、Ni位于元素周期表的________区；基态Ni原子核外价层电子的轨道表示式为________。 （2）铁系元素能与CO形成、等化合物，室温时为无色液体，沸点42.1℃，主要用于制高纯镍和催化剂，则中所含的化学键类型有________(填字母序号)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 E．金属键 （3）锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的(、Co等元素)。第四电离能大小关系是I4(Co)________I4(Fe)(填“＞”或“＜”)，原因是_____________________。 （4）将溶于水中，加入足量溶液生成1 mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为________；已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，则分子与形成配合物后，键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）超导材料在电力等方面有广泛的应用，某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，该晶体密度为________。 18. 晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题： （1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。 （2）和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。 （3）分别用○、·表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置： ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为________(写出表达式)。 ②晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。 A． B． C． D． 19. 回答下列问题： （1）硼酸是一种具有防腐作用的弱酸，其电离过程的微观图示如下： 含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与酸性接近的含氧酸是________(选填编号)。 a． b． c． d． （2）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。 （3）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_____________________。 （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为________。 （5）图1是一种由Fe、Y、Ba、O组成的晶胞，四方锥底面中心和八面体中心的球代表Fe，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中M点的分数坐标为。Y的配位数为________；Q点的分数坐标为________。 （6）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图2所示，该物质的化学式为________，最近距离为________。 海南中学2023～2024学年高二第一学期化学测试 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 K-39 Ni-59 Zn-65 Zr-91 Cd-112 Te-128 一、选择题：(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 二、不定项选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若答案正确且完全，得4分；有错，得0分；不全且无错，得2分。) 【9题答案】 【答案】AC 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】B 三、填空题：本题共5小题 【15题答案】 【答案】（1）正四面体 （2） ①. sp2 ②. 7NA （3）A （4） ①. CuCl ②. × 【16题答案】 【答案】（1）14 （2） ①. C ②. 1：1 （3） ①. 和 ②. 四面体 ③. 50 ④. 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2）BC （3） ①. ＜ ②. Fe3+的电子排布为3d5，是半充满稳定结构，再失去第4个电子较难；而Co3+的电子排布为3d6，失去第4个电子后变为3d5半充满稳定结构相对容易 （4） ①. [Co(NH3)4Cl2]+ ②. 变大 （5） 【18题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. B 【19题答案】 【答案】（1）ab （2） （3）电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更容易形成离子键 （4）6NA （5） ①. 8 ②. （6） ①. MgB2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $