3.2 原子结构（微考点详解）（真题同步解密）化学新教材人教版九年级上册

本讲义聚焦初中化学“原子结构”核心知识点，系统梳理原子构成（原子核与核外电子，核电荷数=质子数=核外电子数）、结构示意图（电子层排布规律、最外层电子与化学性质关联）、离子形成（原子得失电子）及原子模型演变（道尔顿到薛定谔模型），构建从微观构成到模型认知的连贯学习支架。 该资料以中考高频考点为导向，设微考点与典例解析，通过“考点速通”和易错提醒强化化学观念（物质结构决定性质）。原子模型演变部分体现科学思维（模型建构与证据推理），课中辅助教师聚焦重点，课后学生可借练习题查漏补缺，提升微观想象与知识迁移能力。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 ◆高频考点 1.基础概念‌原子的基本构成 核心公式：‌核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 易错点：普通氢原子核内无中子，并非所有原子都含质子、中子、电子三种粒子； 质量规律：原子质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略不计。 2.‌原子结构示意图 识别要点：能准确区分原子核、电子层、各层电子数的含义； 排布规则：前20号元素满足“先排内层、每层最多2n²个电子，最外层不超过8个电子”； 性质关联：最外层电子数决定元素化学性质，最外层为8电子（氦为2）时结构稳定； 3.‌粒子等量关系计算 质量数公式：质量数≈质子数+中子数，近似等于相对原子质量； 典型题型：已知某新元素核电荷数和质子中子总数，计算中子数与核外电子数的差值。 ‌原子模型化学 模型演变：道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干布丁模型→卢瑟福核式结构模型→玻尔分层模型→薛定谔电子云模型； 实验考点：卢瑟福α粒子散射实验的三个现象对应的原子结构结论。 ◆命题特点 多‌考查形式‌：以选择题、填空题为主，常结合科技前沿、元素周期表素材出题。 ‌命题方向‌：侧重微观想象、信息提取与知识迁移能力，近年常以新发现元素为背景命题。 ‌分值占比‌：在物质构成奥秘板块中占比约10%，属于基础必考点。 ◆微考点01 原子的构成 【中考典例】 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成，且原子核的体积远小于原子的体积，观察四幅图示只有D符合题意。故选：D。 【考点速通】 1. 原子由 原子核 和 核外电子 构成，其中原子核居于中心。 2. 核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动。 3. 原子的质量主要集中在 原子核 上。 ◆微考点02 原子结构示意图 【中考典例】 2．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。故选：B。 【考点速通】 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线上的数字表示该层电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层有8个电子（只有一层为2个）的结构为相对稳定结构。 微考点03 微观观点及模型图的应用 【中考典例】 3．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】A、反应前后元素种类不变，故选项说法不正确。 B、反应后氢原子的个数不变，故选项说法不正确。 C、反应后催化剂质量不变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（甲烷）、乙（氧气）分子个数比为2：1，故选项说法正确。 故选：D。 微考点04 离子结构示意图 【中考典例】 4．（2023·山东泰安·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数＝8，核外电子数＝10，为阴离子，故选项错误。 B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 C、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数＝核外电子数＝13，质子数＝核外电子数，为原子。 故选：C。 微考点05 原子结构模型理论 【中考典例】 5．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【解析】A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确； B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确； C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确； D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确。 故选：D。 【考点速通】 1．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分。 2．汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。 3．卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 一、原子结构及示意图 1. 原子结构 （1）原子由原子核和核外运动的电子构成。 （2）原子核由一定数目的质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 （3）原子内部结构 质子（带正电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 易错提醒 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 3. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的电性； ③弧线：表示电子层； ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 易错提醒 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 4.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构：①当原子只有1个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 二、离子及离子的形成 1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 易错提醒 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。 三、相对原子质量 1. 国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的1/12的比值，称为这个原子的相对原子质量。 2. 计算公式：相对原子质量＝。 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 4. 相对分子质量：分子是由原子构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 易错提醒 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真空质量成正比。 1．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．钡Ba 【答案】D 【解析】A、Mn元素名称应为 “锰”，该选项错误； B、Hg元素名称应为 “汞”，该选项错误； C、硅的元素符号应为 “Si”，“S”是硫元素的符号，该选项错误； D、钡元素符号为 “Ba”，该选项正确。 故选D。 2．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【解析】某氮的氧化物的化学式为NxO3，该氧化物的相对分子质量为76，则14x+16×3＝76，x＝2。 故选：A。 3．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数＝核外电子数＝9，为原子，故选项错误； B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误； D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选：D。 4．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 【答案】B 【解析】A、a 粒子带正电荷，一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故A说法正确； B、卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“a 粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故B说法错误； C、大多数 a 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；故C说法正确； D、有极少数 a 粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故D说法正确。 故选：B。 5．（2026·山东烟台·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【解析】A、由图示可知，钠原子失去一个电子形成了钠离子，所以X的符号是Na+，A说法正确； B、由分子模型图的意义可知，表示1个氯气分子，故B说法正确； C、原子可以通过得失电子变成离子，故C说法正确； D、由氯化钠的形成过程可知，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，故D说法不正确。故选：D。 6．（2026·山东滨州·期末）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【解析】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构。 故选：B。 7．（2026·山东威海·期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 【答案】D 【解析】一个硫原子的质量为5.314×10﹣26Kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为x，则5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。故选：D。 8．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 【答案】C 【解析】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B、原子核由a、c两种粒子构成，故错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确； D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误。 故选：C。 9．（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 【答案】B 【解析】A.原子中质子数等于核外电子数，氦﹣3原子质子数为2，因此核外有2个电子，选项说法正确。 B.决定元素种类的是质子数（即核电荷数），氦﹣3与氦﹣4质子数均为2，属于同种元素（氦元素），故选项说法错误。 C.相对原子质量≈质子数+中子数，氦﹣3质子数为2、中子数为1，氦﹣3原子的相对原子质量约为2+1＝3，故选项说法正确。 D.根据原子结构示意图可直接看出，氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成，故选项说法正确。 故选：B。 10．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 【答案】（1）Na+；（2）8 【解析】（1）B粒子质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 （2）粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，则E粒子的最外层电子数为8。 11．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易　 　 电子。 （3）A的粒子符号　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。 【答案】（1）三；（2）得到；（3）Mg2+；（4）A、E、F；（5）9。 【解析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A、B质子数相同，属于同种元素，故上图A、B、C、D四种粒子共表示三种元素。 （2）D原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子。 （3）A粒子质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为2个单位的正电荷的镁离子，A粒子的符号为Mg2+。 （4）由图可知，A粒子和E粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，F粒子的最外层电子数为2，但是核外只有一个电子层，也达到了相对稳定结构。 （5）E粒子带1个单位负电荷，是其原子得到1个电子后形成的，在原子中质子数＝核外电子数，X＝2+8﹣1＝9。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 ◆高频考点 1.基础概念‌原子的基本构成 核心公式：‌核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 易错点：普通氢原子核内无中子，并非所有原子都含质子、中子、电子三种粒子； 质量规律：原子质量几乎全部集中在原子核上，电子质量可忽略不计。 2.‌原子结构示意图 识别要点：能准确区分原子核、电子层、各层电子数的含义； 排布规则：前20号元素满足“先排内层、每层最多2n²个电子，最外层不超过8个电子”； 性质关联：最外层电子数决定元素化学性质，最外层为8电子（氦为2）时结构稳定； 3.‌粒子等量关系计算 质量数公式：质量数≈质子数+中子数，近似等于相对原子质量； 典型题型：已知某新元素核电荷数和质子中子总数，计算中子数与核外电子数的差值。 ‌原子模型化学 模型演变：道尔顿实心球模型→汤姆生葡萄干布丁模型→卢瑟福核式结构模型→玻尔分层模型→薛定谔电子云模型； 实验考点：卢瑟福α粒子散射实验的三个现象对应的原子结构结论。 ◆命题特点 多‌考查形式‌：以选择题、填空题为主，常结合科技前沿、元素周期表素材出题。 ‌命题方向‌：侧重微观想象、信息提取与知识迁移能力，近年常以新发现元素为背景命题。 ‌分值占比‌：在物质构成奥秘板块中占比约10%，属于基础必考点。 ◆微考点01 原子的构成 【中考典例】 1．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是（　　） A． B． C． D． 【考点速通】 1. 原子由 和 构成，其中原子核居于中心。 2. 核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动。 3. 原子的质量主要集中在 上。 ◆微考点02 原子结构示意图 【中考典例】 2．（2024·四川巴中·中考真题）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【考点速通】 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线上的数字表示该层电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层有8个电子（只有一层为2个）的结构为相对稳定结构。 微考点03 微观观点及模型图的应用 【中考典例】 3．（2026·广东·中考真题）甲烷在某种催化剂作用下可高效转化为乙烯，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前后元素种类改变 B．反应后氢原子的个数增多 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1 微考点04 离子结构示意图 【中考典例】 4．（2023·山东泰安·中考真题）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 微考点05 原子结构模型理论 【中考典例】 5．（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【考点速通】 1．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分。 2．汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。 3．卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 一、原子结构及示意图 1. 原子结构 （1）原子由原子核和核外运动的电子构成。 （2）原子核由一定数目的质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。 （3）原子内部结构 质子（带正电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2.构成原子的各粒子间的关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 易错提醒 1. 不同种类的原子，核内质子数（即核电荷数）不同。 2. 并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。 3. 质子数和中子数不一定相等。 4. 质子数等于核外电子数。 3. 原子结构示意图 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的电性； ③弧线：表示电子层； ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 易错提醒 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 4.原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子的趋势 化学性质 举例 金属原子 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 钠、镁等 非金属原子 一般大于4 不稳定 易得到电子 不稳定 氧、硫等 稀有气体原子 8（He为2） 相对稳定 不易得失电子 相对稳定 氖、氩等 （1）相对稳定结构：①当原子只有1个电子层时，该层上有2个电子为相对稳定结构。 ②当原子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。 （2）原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质（氦除外）。 二、离子及离子的形成 1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫作离子，如Na+、Cl-。 2.离子的分类 3.离子符号 （1）离子的表示方法：在元素的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2）常用离子符号及名称 阳离子 H+ Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铵根离子 阴离子 O2- S2- Cl- OH- NO3- SO42- CO32- 氧离子 硫离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 （3）离子符号的含义 4.原子和离子的区别与联系 粒子 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 表示方法 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl-、S2- 联系 得电子 得电子 阴离子 原子 阳离子 失电子 失电子 5.构成物质的粒子 除分子、原子外，离子也是构成物质的一种微观粒子。离子和分子、原子一样，具有微观粒子的基本性质。 （1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。 （2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。 （3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 易错提醒 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子构成的。 三、相对原子质量 1. 国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的1/12的比值，称为这个原子的相对原子质量。 2. 计算公式：相对原子质量＝。 3. 相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数。 4. 相对分子质量：分子是由原子构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 易错提醒 （1）相对原子质量不是原子的真实质量； （2）相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； （3）相对原子质量与原子的真空质量成正比。 1．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．钡Ba 2．（2026·广东珠海·期中）某化合物的化学式为NxO3，其相对分子质量为76，则X的值为（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 3．（2026·四川乐山·期中）如图结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 4．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象进行推理不能得出的结论是（　　） A．原子核带正电 B．原子核由质子和中子构成 C．原子内部有很大的空间 D．原子核很小，但集中了原子的大部分质量 5．（2026·山东烟台·期末）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 6．（2026·山东滨州·期末）《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 7．（2026·山东威海·期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　　） A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg 8．（2026·河北廊坊·期中）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　） A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a、b、c三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同 9．（2026·湖南邵阳·期末）我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦﹣3（3He），它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。如图为氦﹣3、氦﹣4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．氦﹣3原子核外有2个电子 B．氦﹣3（3He）与氦﹣4（4He）属于不同种元素 C．氦﹣3原子的相对原子质量约为3 D．氦﹣3原子核由2个质子和1个中子构成 10．（2026·湖南长沙·期中）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求回答下列问题。 （1）写出B粒子所对应的化学符号 　 　。 （2）E粒子的最外层电子数为 　 　。 11．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）上图A、B、C、D四种粒子共表示　 　 种元素。 （2）D原子在化学反应中易　 　 电子。 （3）A的粒子符号　 　 。 （4）上图从A至F中达到相对稳定结构的是　 　 。 （5）E粒子带1个单位负电荷，则X＝　 　 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $