精品解析：吉林省长春力旺高中2025-2026学年高一上学期第二学程考试化学试题

长春力旺高中2025—2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题有且只有一个正确选项。 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 门捷列夫提出化学元素的概念 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉，A正确； B．门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，化学元素概念由英国化学家波义耳提出的，B错误； C．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献，打破了西方的垄断，C正确； D．我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖，被誉为“青蒿素之母”，D正确； 故选B。 2. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠与氧气在常温下反应生成，加热时二者反应生成 C. 金属钠与氯气反应产生白色烟雾 D. 金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，因为钠在二氧化碳中能继续燃烧，生成碳酸钠和碳，，反而会加剧火势。钠着火时应使用干沙土扑灭，A错误； B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O， 加热时二者反应生成Na2O2，B错误； C．金属钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生白色的烟，不是烟雾，C错误； D．金属钠容易与氧气或水反应，所以通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气，防止变质，D正确； 故选D。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，选项中的CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A错误； B．氢氧化钠在电离时产生的阴离子全部是氢氧根，故其是碱，不属于盐类，B错误； C．石墨、和金刚石均为碳元素的单质形式，它们互为同素异形体，C正确； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误； 综上所述，答案选C。 4. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜可以与氧气发生反应生成氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成氯化铜，均能一步实现，A符合题意； B．与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步转化为，B不符合题意； C．Na2SO4→NaNO3：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能一步实现；NaNO3→NaCl：硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠，因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的，很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠，C不符合题意； D．氢氧化钾与可溶性钡盐（如氯化钡）反应的生成物均为可溶物，不满足复分解反应发生的条件，故不能通过一步复分解反应实现；Ba(OH)2→NaOH：氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但前一步不能实现，D不符合题意； 故选A。 5. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性：的Cl从+5被还原为（0价），说明是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应，A错误； B．HCl中Cl部分被氧化（体现还原性），部分生成KCl（体现酸性），未体现强氧化性，B错误； C．每1 mol被还原得到5 mol电子，5 molHCl被氧化失去5 mol电子，总转移5 mol电子，而非6 mol，C错误； D．还原产物（来自的）与氧化产物（来自HCl的）的物质的量之比为1:5，D正确； 故答案选D。 6. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．反应Ⅱ中，中的V为+5价，中+5价，是非氧化还原反应，B正确； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C错误； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选C。 7. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 【答案】A 【解析】 【分析】由部分反应可知，氯酸根离子被还原为二氧化氯，则亚硫酸根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，反应中氯化合价由+5变为+4、硫化合价由+4变为+6，结合质量守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故反应为酸性条件下，发生反应的离子方程式为：； 【详解】A．根据反应，纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、，A正确： B．中S的化合价从+4价升高到+6价，所以为还原剂；中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，为氧化剂，可知还原性：，B错误： C．在反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，C错误； D．中Cl元素的化合价从+5价降低到中的+4价，则反应中每生成1个转移1个电子，D错误； 故选A。 8. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，该还原性顺序正确，A正确； B．反应③中为氧化剂，14个中仅有6个化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为，B正确； C．反应①生成2个时转移2个电子，即生成1个转移1个电子；反应③生成2个时转移6个电子，即生成1个转移3个电子，故生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由氧化性顺序可知，可将氧化为，且给出的离子方程式配平符合守恒规则，该反应可发生，D正确； 故选C。 9. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Mg反应能放出H2的溶液为酸性，在酸性中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，A错误； B．NaHSO4溶液呈强酸性，含大量H+，与在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，Cl-也可能被氧化为Cl2，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D. 向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强，还原性顺序中，I-的E值（0.54V）低于Fe2+的E值（0.77V），因此I⁻的还原性更强，A正确； B．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，的E值（1.51V）高于Cl2（1.36V），故其氧化性更强，B正确； C．由A可知，I-的还原性强于Fe2+，滴加KMnO4时，优先被氧化，C正确； D．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，Sn4+的E值（0.151V）低于I2（0.54V），Sn4+的氧化性弱于I2，说明Sn4+无法氧化I-生成I2，反应不能发生，D错误； 故选D。 11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中会被氧化生成淡黄色过氧化钠 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为1:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中常温下生成白色氧化钠，加热或燃烧才会生成淡黄色过氧化钠，A错误； B．氧化钠是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均不产生氧气，只有过氧化钠反应生成氧气，B错误； C．氧化钠中氧为-2价，过氧化钠中氧为-1价，C错误； D．氧化钠中有两个和1个，过氧化钠中有两个和1个，阴、阳离子个数比均为1:2，D正确； 故选D。 12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3易溶于水，而NaHCO3能溶于水，因此相同条件下，二者在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．弱酸的酸性越强，其生成的盐水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于酸性：H2CO3＞，所以Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故在相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．碳酸氢钠能与强碱（如NaOH）反应生成碳酸钠，因此“不能和碱作用”的说法错误，C错误； D．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量更大，生成CO2更多，D正确； 故选C。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 向澄清石灰水中滴加过量： C. 石灰乳与盐酸的反应： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确配平后应为：，A错误； B．向澄清石灰水中滴加过量，完全反应，与的比例为，反应生成沉淀、和，离子方程式书写正确，B正确； C．石灰乳（的悬浊液）不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，C错误； D．是弱酸，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 15. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误； D．试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故选A。 16. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形式，离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确； C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误； 故选B。 17. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 18. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 19. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到含氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析。 【详解】A．向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体后，生成大量的，由于相应温度下，NaHCO3的溶解度较小，NaHCO3形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，A正确； B．氨气极易溶于水，使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，故先通NH3，再通CO2，B错误； C．NaHCO3受热分解（反应②）生成CO2，可重新通入沉淀池循环使用；母液中含有未反应的NaCl，也可循环使用；C正确； D．反应①生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，过滤后母液主要成分为NH4Cl，NH4Cl是氮肥，可用于化肥工业，D正确； 故选B。 20. 下列说法正确的个数有 ①金属单质失电子越多，其还原性越强 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③两种盐反应一定生成两种新盐 ④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤钠着火后，可用水来灭火 ⑥难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑦金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na取完做实验需要的用量后，剩余的药品需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①还原性强弱由失电子能力决定，而非数量，错误； ②仅适用于强酸与强碱生成可溶性盐的反应（如HCl+NaOH），若生成沉淀（如H2SO4+Ba(OH)2），则离子方程式不同，错误； ③盐与盐反应可能生成非盐物质（如碳酸氢钠和硫酸氢钠反应，生成硫酸钠，水和二氧化碳），错误； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），但碱性氧化物均为金属氧化物，正确； ⑤钠与水剧烈反应，用水灭火会加剧危险，应使用沙土覆盖，错误； ⑥BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，错误； ⑦金属元素从化合态（正价）变为游离态（0价）需得电子，发生还原反应，正确； ⑧钠性质活泼，剩余部分需立即放回原瓶以防止危险，正确； 正确说法为④、⑦、⑧，共3个，故选B。 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题 21. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是___________，漂白粉生效原理___________。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Y为Cl的+7价的氧化物，Y的化学式为； 【小问2详解】 A．也是强酸，强酸之间不发生反应，A不符合题意； B．是活泼金属，能与强酸发生置换反应，B符合题意； C．是难溶性盐，且与不发生复分解反应 ，C不符合题意； D．能与强酸发生反应 ，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 小苏打的主要成分是碳酸氢钠，则与反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 工业上制备漂白粉，是利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为：；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式为；漂白粉生效时，与空气中的、反应生成，具有漂白、杀菌作用，原理的化学方程式为：。 22. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑧⑨ ②. ②⑤⑦⑧ （2） （3） （4） （5） ①. 碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；①铜是金属单质，含自由电子可导电；③溶液、⑨稀盐酸是混合物，含自由移动离子可导电；⑧熔融含自由移动离子可导电；电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物；②胆矾、⑤晶体、⑦碳酸钙、⑧熔融均为盐类，属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、、酒精自身不能电离，属于非电解质； 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，因此不能拆写为和，即； 【小问3详解】 胆矾溶液含和，与反应时同时生成和两种沉淀，按反应配比书写离子方程式即可； 【小问4详解】 通入溶液时，先生成沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力减弱；过量后，转化为可溶强电解质，离子浓度升高，导电能力增大；导电能力增大时发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，反应后有剩余，溶液显碱性；后续加入时，与剩余发生中和反应生成水。 23. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于) （1）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是__________、____________。 （2）F中可用__________法收集。 （3）E装置的作用是____________________。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况_________________________________。 ______________________________________ （5）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） ③. 浓硫酸 （2） 向上排空气 （3） 除去中混有的 （4） （5） 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；制得的氯气中混有和水蒸气，装置B盛装饱和食盐水用于除去，装置C盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置D中发生反应制备；由于易溶于而微溶，装置E盛装用于除去中未反应的；装置F用于收集；装置G为安全瓶，最后连接尾气处理装置以防止污染环境。 【小问1详解】 A装置中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生反应的离子方程式为； 为了获得干燥且纯净的，需要先通过盛有饱和食盐水的B装置除去挥发出的气体，再通过盛有浓硫酸的C装置除去水蒸气。 【小问2详解】 根据题干信息，易溶于水，且密度大于空气，因此F中只能采用向上排空气法收集。 【小问3详解】 根据题干信息，已知易溶于，而微溶于，故E装置（盛装）的作用是吸收未反应的，从而除去中混有的。 【小问4详解】 在该反应中，中的N元素化合价由-3价升高到0价，失去电子；中的Cl元素化合价由+1价降低到-1价，得到电子。根据得失电子守恒，N原子与Cl原子的物质的量之比为，故的系数为2，的系数为3，的系数为1，的系数为3。再结合电荷守恒和原子守恒，可得的系数为3，的系数为2。单线桥应从失电子的N原子指向得电子的Cl原子，并标明转移的电子数，答案为 【小问5详解】 84消毒液的有效成分与洁厕灵中的会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应的化学方程式为。 24. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________，H___________。 （2）写出下列化学反应方程式： ②___________。 ___________。 （3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的漂白粉。漂白粉需要密封保存，若保存不当，则会失效。写出失效的反应化学方程式___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】其中 A、F为气体单质，A呈黄绿色，A是氯气，C为淡黄色固体化合物，C是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，C是，H是。 【小问2详解】 反应②是过氧化钠与水反应，方程式为：。A是氯气，G是氢氧化钠，二者反应方程式为：。 【小问3详解】 次氯酸钙在潮湿空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：次氯酸见光容易分解变质，方程式分别是：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春力旺高中2025—2026学年度高一上学期第二学程考试 化学试题 第Ⅰ卷(共60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，每题有且只有一个正确选项。 1. 下列说法不正确的是 A. 道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 B. 门捷列夫提出化学元素的概念 C. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献 D. 我国科学家屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔奖 2. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是 A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠与氧气在常温下反应生成，加热时二者反应生成 C. 金属钠与氯气反应产生白色烟雾 D. 金属钠通常保存在煤油中以隔离氧气和水蒸气 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物： B. 盐：氢氧化钠、高锰酸钾 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 电解质：、溶液、 4. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 5. 已知实验室可用如下反应制取氯气：，下列有关说法正确的是 A. 氧化性： B. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C. 该反应转移的电子数是6 D. 还原产物与氧化产物的分子个数之比为1:5 6. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 反应Ⅱ是非氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 7. 如图，把碎纸条b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 碎纸条排列的顺序可能是c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： C. 氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 D. 反应中每生成1个转移2个电子 8. 已知下列在溶液中发生的三个反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 9. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 10. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D. 向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 11. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 金属钠在空气中会被氧化生成淡黄色过氧化钠 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为1:2 12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 向澄清石灰水中滴加过量： C. 石灰乳与盐酸的反应： D. 向溶液中加入足量溶液： 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 15. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 17. 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A. 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. 用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C. 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D. 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 18. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 19. 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 反应①中应先通，再通 C. 流程中可循环使用的物质是、 D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 20. 下列说法正确的个数有 ①金属单质失电子越多，其还原性越强 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③两种盐反应一定生成两种新盐 ④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤钠着火后，可用水来灭火 ⑥难溶于水，在水中导电能力很弱，所以为弱电解质 ⑦金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 ⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na取完做实验需要的用量后，剩余的药品需要立即放回原瓶。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题 21. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为___________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有(填序号)___________。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是___________，漂白粉生效原理___________。 22. 现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质在给定状态下能导电的有____________，其中属于电解质的是____________(均填相应序号)。 （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：________________________。 （3）②的溶液与③反应的离子方程式为_________________________________。 （4）将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式______________________________________。 （5）将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为____________________________________。 23. 含氯消毒剂有多种，可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与制备，装置如图所示： (已知：易溶于水，而微溶于，且密度大于空气：易溶于) （1）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。为获得干燥且纯净的，B、C中盛装的液体依次是__________、____________。 （2）F中可用__________法收集。 （3）E装置的作用是____________________。 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 （4）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况_________________________________。 ______________________________________ （5）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：__________________________________。 24. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C___________，H___________。 （2）写出下列化学反应方程式： ②___________。 ___________。 （3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的漂白粉。漂白粉需要密封保存，若保存不当，则会失效。写出失效的反应化学方程式___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $