吉林省长春市实验中学2024-2025学年高一上学期第一学程考试 化学试卷

长春市实验中学 2024-2025学年度上学期第一学程考试化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应 C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生了置换反应 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 3. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 4. 下列物质的转变，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是 A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D. 铜丝能导电，所以铜是电解质 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量 B. 将铁片插入硫酸铜溶液中： C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应： 9. 下列试剂中能够一次性鉴别出溶液、NaCl溶液、溶液的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 10. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 11. 为了实现下列物质间的转化，需要加还原剂的是 A. Fe→FeCl3 B. CO2→CO C. KMnO4→O2 D. CO2→CO 12. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是 A. H2O2的还原性强于ClO2 B. NaClO3在反应中被还原 C. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子 D. 该反应的离子方程式为：2ClO+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑ 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2价 B. - 2价 C. +1价 D. - 1 价 14. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 15. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B. 钠在化学反应中易得到1个电子，表现出还原性 C. 金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 金属钠保存在煤油中，着火时不能用水来灭火 16. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 B. 反应Ⅲ的发生证明是碱性氧化物 C. 在实验室里，反应Ⅱ发生过程中，可观察到钠块浮在水面上四处游动 D. 过程Ⅰ~Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 17. 下列实验能达到对应目的的是 A．分离泥沙和食盐 B．制备胶体 C．实验室制备氧气 D．收集 A. A B. B C. C D. D 18. 下列说法错误的是 A. 和中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B. 和都是碱性氧化物 C. 和长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D. 分别与足量的和充分反应时，每生成1个均转移2个电子 19. 化学用语能方便、快捷地解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是 A. B. C. D. 20. 酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 该反应中被氧化 B. 该反应中生成1个得到5个电子 C. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 配平后，的化学计量数为3 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题共3小题，共40分) 21. 阅读下列科普短文并填空：海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐溶解后可制成饱和用以生产、、、、等、苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______。 （2）属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”)。将少量的通入④的溶液中，写出离子反应方程式_____________________。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_____________。 （4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_________。 A. B. C. D. 22. Ⅰ．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀滴加盐酸，沉淀未发生溶解。 ②另取①中的滤液适量于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。 ③另取①中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀产生。 回答下列问题： （1）通过以上实验可判断原溶液中一定不存在______，一定存在______，可能存在______。 （2）写出实验①中发生的离子反应方程式____________。 写出实验③中发生的离子反应方程式____________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题： （3）实验室中可以利用反应来制取氯气。该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是______。 （4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。 23. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）写出和反应的化学方程式：____________。 （2）某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断是否合理？并从氧化还原反应的角度简要说明理由：____________________________________。 （3）该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 ①A是实验室中制取二氧化硫的装置，写出A中发生反应的化学方程式_____________________。 ②装置中B的作用是___________________。 ③装置中D的作用是____________、____________。 ④如何检验是否有氧气生成？____________________。 长春市实验中学 2024-2025学年度上学期第一学程考试化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(本题共3小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 非电解质：⑨⑪ ②. 电解质：①②④⑤⑥ （2） ①. 酸性 ②. （3） （4）A 【22题答案】 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 ③. （2） ①. ②. （3）5:1 （4） 【23题答案】 【答案】（1） （2）SO2有还原性，有强氧化性，过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠，所以判断合理 （3） ①. ②. 浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫 ③. 能吸收水和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳的干扰 ④. 吸收二氧化硫酸性气体，防止污染大气 ⑤. 将带火星的木条放在装置D的导管口a处，若木条复燃，证明反应有氧气生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $