精品解析：陕西省榆林市横山中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

横山中学2025～2026学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A. B. C. D. 2. 将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠熔成光亮的小球 C. 钠与水接触后立即产生气体 D. 反应后的溶液变红 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 维生素C具有还原性，可加入补铁剂口服液中防止被氧化 B. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 C. 能与反应，可用于工业制盐酸 D. 是红棕色粉末，可用作颜料 4. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A. HCl、HClO、Cl2 B. Cl2、HClO、HCl C. HCl、HCl、HCl D. Cl2、HClO、Cl2 5. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 和石灰乳反应制备漂白粉： C. 溶于水： D. 溶于盐酸： 8. 有下列物质：①个分子 ②标准状况下22.4 L氩气 ③9 g ④，按所含原子数由多到少的顺序排列，正确的是 A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 9. 某同学利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先A后B B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 观察到肥皂液中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 D. 铁与水蒸气发生的反应： 10. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 中含有的质子数为 C. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 D. 溶液中所含数为 11. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中Cr元素的化合价有、、、 B. 溶液由绿色转化为蓝色，Zn作氧化剂 C. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D. 图示转化中，只有部分转化存在电子转移 12. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 13. 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。其中A是制取CO2的装置。下列说法错误的是 A. 制取时，锥形瓶中的物质可以为碳酸钙、碳酸钠 B. 装置B的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气 C. F中收集的气体能使带火星的木条复燃，则证明可作供氧剂 D. 装置C中每生成1 mol 时转移2 mol电子 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 向溶液中加入足量铜粉，振荡 溶液变为蓝色 金属活动性： D 向溶液中先滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色（淀粉溶液遇变蓝） 氧化性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 胆矾()为蓝色晶体，易溶于水。实验室配制两种浓度的溶液。 （1）用胆矾固体配制的溶液，需称量胆矾固体的质量是________g。 （2）用的溶液配制的溶液，需用量筒量取溶液的体积为________mL。 （3）配制上述两种浓度的溶液时，均涉及如下实验步骤： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中 C．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 E．继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1∼2 cm处 ①正确的操作顺序是________(填字母)。 ②容量瓶上一般标有容积、刻度线和________(填“温度”或“压强”)，在使用前需要进行的操作是________。 （4）下图操作中有两处错误，分别是________、________。 （5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A. 用量筒量取的溶液时仰视读数 B. 移液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。、分别表示含钠元素和含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）i的化学式为________，a在氧气中燃烧得到b，b为________色固体。 （2）c与反应可得到，该反应中________（填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。 （3）实验室制取的试剂为________。 （4）写出g的一种用途：________。 （5）将一定量的通入足量水中，用强光照射所得溶液，该溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），将________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d的化学式为________，实验室检验c中阳离子的方法为________。 17. 铁黄（）难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钠的原料。以烧渣（主要成分为、、等）为原料生产铁黄的流程如图； 已知：不溶于水，也不溶于常见的酸；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为________。 （2）“酸浸”时，使用的酸为________（填字母）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 （3）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。 （4）流程中多次“过滤”，实验室中进行过滤时需要用到下列仪器中的________（填字母）。 （5）“还原”时涉及的离子方程式有________、________。 （6）“氧化”中参与反应的离子方程式为________。 （7）利用铁黄、和浓溶液反应制备，同时生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ：检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）将补铁剂碾碎的目的是________。 （2）试剂X是________。 （3）溶液B→C反应的离子方程式为________。 （4）根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存在形式为________（填粒子符号）。 实验Ⅱ：探究“红色褪去”的原因。 （5）③中产生的白色沉淀为，由实验Ⅱ得出结论：红色褪去的原因是________。 实验Ⅲ.进一步探究“红色褪去”的原因。 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生 （6）设置实验Ⅲ的目的是________。 （7）下列叙述错误的是________（填字母）。 A. 通过实验Ⅰ无法确定补铁剂中铁元素的价态 B. 实验Ⅰ溶液C中产生，说明被氧化 C. 实验Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 横山中学2025～2026学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《本草纲目》中有记载：“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”“慈石”中“可吸连针铁”的物质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁单质具有磁性，但慈石是一种矿物，通常指化合物而非单质，A不符合题意； B．三氧化二铁不具有磁性，不能吸引铁针，B不符合题意； C．四氧化三铁具有磁性，是磁铁矿的主要成分，能吸引铁针，C符合题意； D．氧化亚铁不具有强磁性，且在自然界中不稳定，D不符合题意； 故答案为C。 2. 将一小块金属钠投入如图所示的烧杯中，下列说法错误的是 A. 近距离俯视烧杯，观察到钠浮在水面上 B. 钠熔成光亮的小球 C. 钠与水接触后立即产生气体 D. 反应后的溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，反应过程中易出现液体飞溅，近距离俯视烧杯存在安全隐患，属于错误操作，A错误； B．钠的熔点较低，钠与水反应放出大量热量，可使钠熔化为光亮的小球，现象描述正确，B正确； C．钠化学性质非常活泼，与水接触即刻发生反应生成，会立即产生气体，C正确； D．钠与水反应生成，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此反应后的溶液变红，D正确； 故答案选A。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 维生素C具有还原性，可加入补铁剂口服液中防止被氧化 B. 溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 C. 能与反应，可用于工业制盐酸 D. 是红棕色粉末，可用作颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能抑制补铁剂中的被氧化为，其性质与用途有对应关系，A正确； B．溶液具有碱性，但其用于烘焙糕点所依据的直接性质是受热分解产生，气体逸出使糕点疏松，反应为，因此“溶液具有碱性”与“用于烘焙糕点”不具有对应关系，B错误； C．能与反应生成HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，反应为，其性质与用途有对应关系，C正确； D．是红棕色粉末，颜色稳定，可用作红色颜料，其性质与用途有对应关系，D正确； 故选B。 4. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是 A. HCl、HClO、Cl2 B. Cl2、HClO、HCl C. HCl、HCl、HCl D. Cl2、HClO、Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析； 【详解】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色； 故选A。 5. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，也可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、防水剂等。现有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则溶液中的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】有a mL明矾溶液，其中含有的K+的质量为b g，则K+的物质的量为，而，因此溶液中的物质的量浓度是； 故答案选D。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl2(aq)与Cl2(g)反应，氯气作为氧化剂可将Fe2+氧化为Fe3+，生成FeCl3(aq)，A正确； B．铁在氧气中点燃生成Fe3O4，而非Fe2O3，B错误； C．铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，C错误； D．Fe2O3不溶于水，不与水反应生成Fe(OH)3，D错误； 故答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 和石灰乳反应制备漂白粉： C. 溶于水： D. 溶于盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2形成的浊液，应该保留化学式，离子方程式为，B错误； C．Na2O溶于水时发生反应生成NaOH，离子方程式为，C错误； D．Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 8. 有下列物质：①个分子 ②标准状况下22.4 L氩气 ③9 g ④，按所含原子数由多到少的顺序排列，正确的是 A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①的物质的量，1个含4个原子，总原子物质的量为；②标准状况下氩气，氩气是单原子，总的物质的量，总原子物质的量为；③的物质的量，1个含3个原子，总原子物质的量为；④，1个含8个原子，总原子物质的量为；原子总数由多到少顺序为①>④>③>②。 故答案为B。 9. 某同学利用如图所示的实验装置进行铁和水蒸气反应的实验。下列说法错误的是 A. 点燃酒精灯的顺序是先A后B B. 湿棉花的作用是提供水蒸气 C. 观察到肥皂液中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 D. 铁与水蒸气发生的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该先点燃A处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，防止Fe被热空气氧化，然后再点燃B处酒精灯，使Fe与热的水蒸气发生反应，A正确； B．湿棉花上含有大量的水分，当加热时会产生水蒸气与铁发生反应，故湿棉花的作用是提供水蒸气，B正确； C．要证明该反应中有氢气生成，还需要将肥皂泡点燃，观察是否有爆鸣声出现，C错误； D．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选C。 10. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的原子数为 B. 中含有的质子数为 C. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为 D. 溶液中所含数为 【答案】C 【解析】 【分析】粒子数换算要先根据质量、气体体积或溶液浓度等题给条件求物质的量，再乘每个粒子中包含的目标微粒数；气体体积换算要核对温度和压强，溶液由物质的量浓度求粒子数还需要溶液体积。 【详解】A．题目给的是常温常压，不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积由直接求得，因此不能推出原子数为，A错误； B．1.8 g铵根离子的物质的量为，每个铵根离子含11个质子，所以所含质子数为，不是，B错误； C．镁的摩尔质量为，所以2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol；镁原子变成镁离子时，每个镁原子失去2个电子，粒子变化为，故失去的电子数为，C正确； D．题目只给出NaOH溶液的物质的量浓度，没有给出溶液体积，无法确定钠离子的物质的量及其数目，因此不能判定钠离子数为，D错误； 故选C。 11. 铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 图中Cr元素的化合价有、、、 B. 溶液由绿色转化为蓝色，Zn作氧化剂 C. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 D. 图示转化中，只有部分转化存在电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】图中蓝色、绿色、黄色和橙色中Cr元素的化合价分别为+2、+3、+6、+6。绿色物种转化为蓝色物种时Cr元素的化合价降低，绿色物种转化为黄色或橙色物种时Cr元素的化合价升高，黄色物种与橙色物种互转时Cr元素的化合价不变；据此可判断各转化是否存在电子转移以及Zn的作用。 【详解】A．和中Cr元素的化合价均为+6，图中Cr元素的化合价只有+2、+3、+6，没有+7，A错误； B．绿色转化为蓝色时，Cr元素的化合价由+3降低为+2，铬元素被还原，Zn失电子并作还原剂，B错误； C．绿色转化为橙色时，Cr元素的化合价由+3升高为+6，应加入氧化剂，加入还原剂不能实现该转化，C错误； D．绿色物种与蓝色物种之间、绿色物种与黄色或橙色物种之间的转化伴随Cr元素化合价改变，存在电子转移；黄色物种与橙色物种互转时Cr元素均为+6价，无电子转移，所以图中只有部分转化存在电子转移，D正确； 故选D。 12. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 13. 用下图所示装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。其中A是制取CO2的装置。下列说法错误的是 A. 制取时，锥形瓶中的物质可以为碳酸钙、碳酸钠 B. 装置B的作用是吸收挥发出的HCl和水蒸气 C. F中收集的气体能使带火星的木条复燃，则证明可作供氧剂 D. 装置C中每生成1 mol 时转移2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙、碳酸钠均可与稀盐酸反应生成，可通过分液漏斗控制稀盐酸滴加速率调控反应速率，因此锥形瓶中可以加入上述物质，A正确； B．装置B中盛饱和溶液，仅能与挥发出的反应从而除去，无法吸收水蒸气，气体通过溶液反而会混有水蒸气，B错误； C．装置D中足量溶液可吸收未反应的，若F中收集的气体能使带火星木条复燃，说明参与反应生成了，可证明可作供氧剂，C正确； D．与发生反应：，中-1价的氧发生歧化反应，每生成有O从-1价升高为0价，共转移电子，D正确； 故答案选B。 14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入少量酸性溶液 紫色褪去 具有还原性 B 将几滴饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光笔照射该液体 看到一条光亮的“通路” 生成了胶体 C 向溶液中加入足量铜粉，振荡 溶液变为蓝色 金属活动性： D 向溶液中先滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液 溶液变为蓝色（淀粉溶液遇变蓝） 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化亚铁溶液中除亚铁离子外还含氯离子，亚铁离子可与酸性高锰酸根离子发生反应：；但氯离子在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，故紫色褪去不能唯一证明亚铁离子具有还原性，A错误； B．氯化铁在沸水中发生反应：；所得红褐色分散系能产生丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，B正确； C．铜粉与硫酸铁溶液反应时，铁离子氧化铜单质，离子方程式为；该反应不是铜置换铁，不能据此比较两种金属的活动性，实际正确的金属活动性顺序为，C错误； D．加入碘化钾后，铁离子氧化碘离子：；由自发氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，正确的氧化性顺序为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 胆矾()为蓝色晶体，易溶于水。实验室配制两种浓度的溶液。 （1）用胆矾固体配制的溶液，需称量胆矾固体的质量是________g。 （2）用的溶液配制的溶液，需用量筒量取溶液的体积为________mL。 （3）配制上述两种浓度的溶液时，均涉及如下实验步骤： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中 C．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 E．继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1∼2 cm处 ①正确的操作顺序是________(填字母)。 ②容量瓶上一般标有容积、刻度线和________(填“温度”或“压强”)，在使用前需要进行的操作是________。 （4）下图操作中有两处错误，分别是________、________。 （5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A. 用量筒量取的溶液时仰视读数 B. 移液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线 D. 摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）187.5 （2）20.0 （3） ①. BAEDC ②. 温度 ③. 检查是否漏水 （4） ①. 称量时天平“左码右物” ②. 移液时，玻璃棒顶端在容量瓶刻度线以上 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有 240 mL规格的容量瓶，配制 240 mL溶液时，应选择 250 mL容量瓶，即实际配制 250 mL溶液。所需CuSO4的物质的量为：
n = cV = 3 mol/L0.25 L= 0.75 mol，胆矾的摩尔质量为 250 g/mol，故所需胆矾的质量为：m = n M = 0.75 mol250 g/mol = 187.5 g。 【小问2详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2，已知c1 = 3 mol/L，c2 = 0.6 mol/L，V2 = 100 mL，需要浓溶液的体积V1为：。 【小问3详解】 ①配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤为：计算称量（或量取）溶解（或稀释） 冷却 转移洗涤定容，再用胶头滴管滴加 摇匀 装瓶。因此，正确的操作顺序为：B A E D C （即 BAEDC）。 ②容量瓶是精密仪器，其容积受温度影响，因此标有温度、容积和刻度线；容量瓶带有瓶塞，在使用前必须检查是否漏水（或检漏），以确保定容时溶液不会泄漏。 【小问4详解】 图中操作有两处错误，具体如下：称量时砝码与药品位置颠倒：托盘天平应遵循“左物右码”原则，图中胆矾置于右盘、砝码置于左盘，违反基本操作规范；移液时，玻璃棒顶端在容量瓶刻度线以上。 【小问5详解】 根据浓度公式 ，分析各选项对溶质物质的量 n 或溶液体积 V 的影响： A．仰视读数会导致 实际取液体积偏大，n 偏大， 浓度偏高 ，A错误； B．移液洒出导致溶质损失，n 偏小，浓度偏低，B正确； C．俯视定容导致加水量不足，V 偏小，浓度偏高，C错误； D． 摇匀后补加水，导致V 偏大，浓度偏低，D正确； 因此，导致所配溶液浓度偏低的操作是BD。 16. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。、分别表示含钠元素和含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）i的化学式为________，a在氧气中燃烧得到b，b为________色固体。 （2）c与反应可得到，该反应中________（填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。 （3）实验室制取的试剂为________。 （4）写出g的一种用途：________。 （5）将一定量的通入足量水中，用强光照射所得溶液，该溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），将________。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d的化学式为________，实验室检验c中阳离子的方法为________。 【答案】（1） ①. ②. 淡黄 （2）既作氧化剂又作还原剂 （3）二氧化锰（）和浓盐酸 （4）漂白剂（合理即可） （5） ①. 减小 ②. 增大 （6） ①. ②. 焰色试验 【解析】 【分析】根据图，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，为淡黄色固体，则为过氧化钠；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为-1价氢化物，则为HCl；f为0价单质，则为氯气；g为+1价含氧酸，则为HClO；h为+1价含氧酸盐，则为NaClO；i为+4价氧化物，则为ClO2。 【小问1详解】 由分析知i是ClO2，b为氧化钠或过氧化钠，是淡黄色固体； 【小问2详解】 c是NaOH，f是Cl2，二者反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2中Cl元素既升价→NaClO，又降价→NaCl，故f既作氧化剂又作还原剂； 【小问3详解】 f是Cl2，实验室制取Cl2的试剂为浓盐酸和MnO2，加热条件； 【小问4详解】 g是HClO，用途为漂白剂或杀菌消毒； 【小问5详解】 f是Cl2，通入水中生成HCl和HClO，溶液呈酸性，pH较小；强光照射下HClO分解为HCl和O2，HCl浓度增大，溶液酸性增强，故： pH 将减小；Cl-浓度将增大； 【小问6详解】 d是Na的+1价盐，与HCl（e）反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，故d为Na2CO3或NaHCO3，又因d能与c(NaOH)溶液反应，故d为；c是NaOH，阳离子为Na+，实验室检验方法为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，若观察到黄色火焰，则证明含Na+。 17. 铁黄（）难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钠的原料。以烧渣（主要成分为、、等）为原料生产铁黄的流程如图； 已知：不溶于水，也不溶于常见的酸；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为________。 （2）“酸浸”时，使用的酸为________（填字母）。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 （3）“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。 （4）流程中多次“过滤”，实验室中进行过滤时需要用到下列仪器中的________（填字母）。 （5）“还原”时涉及的离子方程式有________、________。 （6）“氧化”中参与反应的离子方程式为________。 （7）利用铁黄、和浓溶液反应制备，同时生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1）+3 （2）B （3） （4）BD （5） ①. ②. （两空顺序可调换） （6） （7） 【解析】 【分析】烧渣中金属氧化物能与酸发生复分解反应，SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后过滤得到的滤液1中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，向滤液1中加入足量的Fe粉，滤渣2的主要成分为Cu、Fe，滤液2中的金属阳离子主要为Fe2+，加入乙醇，降低的溶解度，从而促进结晶，最后氧化步骤是空气中的氧气作氧化剂，在碱性条件下把+2价的Fe元素氧化得到FeOOH，据此分析。 【小问1详解】 FeOOH中O、H的化合价依次为-2价、+1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，故Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 “酸浸”时，结合后续流程中的阴离子判断为稀硫酸，B正确； 【小问3详解】 根据分析，SiO2不和酸反应，以滤渣的形式分离，“滤渣1”的成分为SiO2； 【小问4详解】 “过滤”时用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，故答案选BD； 【小问5详解】 “还原时”，溶液中的Fe3+和Cu2+被铁还原，反应的离子方程式分别为、； 【小问6详解】 氧化中，氧气充当氧化剂，Fe2+充当还原剂，被氧化到+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，故反应的离子方程式为； 【小问7详解】 铁黄FeOOH中铁的化合价为+3价，Na2FeO4中铁的化合价为+6价，FeOOH被氧化，则NaClO在反应中充当氧化剂，被还原成NaCl，根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，反应的离子方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。 18. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验： 【查阅资料】中的硫元素为-2价。 实验Ⅰ：检验该补铁剂中铁元素的价态。 （1）将补铁剂碾碎的目的是________。 （2）试剂X是________。 （3）溶液B→C反应的离子方程式为________。 （4）根据以上实验现象，溶液A中铁元素的存在形式为________（填粒子符号）。 实验Ⅱ：探究“红色褪去”的原因。 （5）③中产生的白色沉淀为，由实验Ⅱ得出结论：红色褪去的原因是________。 实验Ⅲ.进一步探究“红色褪去”的原因。 实验Ⅲ 现象 溶液变红，一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生 （6）设置实验Ⅲ的目的是________。 （7）下列叙述错误的是________（填字母）。 A. 通过实验Ⅰ无法确定补铁剂中铁元素的价态 B. 实验Ⅰ溶液C中产生，说明被氧化 C. 实验Ⅲ中反应的离子方程式为 D. 实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生 【答案】（1）增大接触面积，使其充分溶解 （2）溶液 （3） （4）、 （5）被氧化为 （6）对照实验，验证氧化的为，而非 （7）B 【解析】 【分析】实验I：补铁剂碾碎后加入足量稀盐酸溶液溶解并过滤，得到接近无色的溶液A，A中加入KSCN溶液后变为浅红色，说明含Fe3+，浅红色溶液B中加入H2O2溶液后，变为深红色溶液C，说明溶液A中还存在Fe2+，深红色溶液C后变为无色溶液D，后续实验探究D褪色的原因。 实验Ⅱ：探究D褪色原因：①滴加FeCl3溶液后无明显现象，说明D中不存在SCN-，②滴加KSCN后溶液变红，说明D中存在Fe3+，③滴加盐酸和氯化钡溶液后，产生白色沉淀，说明含，综上：红色褪去的原因是SCN-被氧化为。 【小问1详解】 将补铁剂碾碎的目的是：增大接触面积，使其充分溶解； 【小问2详解】 由上述分析可知，试剂X为KSCN溶液； 【小问3详解】 结合上述分析可知，B→C过程，溶液中的Fe2+被过氧化氢氧化成Fe3+，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由上述分析可知，溶液A中含有Fe2+和Fe3+； 【小问5详解】 由上述分析可知，红色褪去的原因是SCN-被氧化为； 【小问6详解】 实验Ⅲ中将氧化剂换为了O2，并没有褪色，该实验是为了起到对照作用，验证氧化SCN-，而非O2； 【小问7详解】 A．实验I只能说明溶液A中铁元素的存在形式为Fe2+、Fe3+，由补铁剂转化为溶液A的过程中Fe2+可能被氧化为Fe3+，不能说明补铁剂中铁元素的价态，A正确；B．实验I溶液C中产生O2，可能是在Fe3+催化作用下分解产生氧气，不能说明被Fe3+氧化，B错误； C．实验Ⅲ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，C正确； D．实验结束后，应清洁实验仪器，打扫实验室卫生，确保实验室卫生和安全，D正确； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $